平衡图像
图片预览
文档简介
高三化学专题复习（三） 3.26
内容：化学平衡图像及平衡标志
画图
画v-t图（速率与时间图）
合成氨在一定条件下进行反应：N2+3H2 2NH3 △H＜0
其中4-5min 、6-7min、8-9min、10-11min在改变条件后已达平衡。第3min增加压强；第5min增加氨气的浓度；第7min降低温度；第9min增加氮气的浓度；第11min加入催化剂。
（2）针对反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H＜0，其中4-5min 、6-7min、8-9min、10-11min在改变条件后已达平衡。第3min增加压强；第5min增加HI的浓度；第7min降低温度；第9min减少H2的浓度；第11min加入催化剂。
画c-t图（浓度与时间图）
（1）（图3）已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)2NO2(g) △H＜0，现将0.6molN2O4和0.2molNO2的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，在10min达到平衡N2O4反应了0.2mol/L；在在25min时将压强增加一倍，在30min再次达到平衡时N2O4浓度为0.9mol/L
图3 图4
（图4） 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如上图，请画出N2和H2的变化图。
（3）（图5）N2O4(g)2NO2(g) △H＜0。如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。（图5） 图5 图6
3、画含量与其他变量的关系
（1）（图6）2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＜0如图是480℃时容器中HI浓度随时间的变化图，请在该图中画出该反应在448℃反应时HI浓度的变化曲线。
（2）（图7）在容积为VK的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量 随时间变化的状况如图所示。在图上作出在有催化剂条件下NO2的变化曲线
图7 图8
（ 图8）针对反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0 ，上图是 5000C氮气的转化率，请画出在4000C时氮气的转化率。
题后反思：
读图
影响条件
（1）针对反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0
氮气的转化率与温度和压强的关系，根据图像得出转化率与温度，转化率与压强的关系。
A、P1 P2（填大于、小于、等于）
B、结论1
C、结论1
（2）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。 A、请用文字描述出导电能力与加入水的关系
B、请比较abc三点的PH值大小
C、请比较abc三点的C(H+)大小
D、请比较abc三点的电离程度大小 2、对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。 （1）A、C两点的反应速率的关系为A C（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）当反应处于B状态时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是 。 （3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会 （填“增大”、“减小”）。
在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 T1 T2，ΔH 0 （填 ＞，< ，=）
4、对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变什么条件才与图像相符合 （0~t1；v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡。） A． B． C． D． 题后反思：
三、可逆反应达到平衡状态的标志
基本方法：变量作标志。
常见变量：速率、浓度（颜色）、温度、质量（总质量、气体质量）、物质的量、质量分数、压强、平均相对分子质量、密度、气体体积、化学键等
说明：下面练习不注明则反应体系保持温度不变
练1:下列说法可以证明反应 2NO2(g) N2O4(g) 的是
1.有2amol NO2的生成的同时,有amolN2O4的生成.( )
2.保持反应体系的体积不变时,混合气体的密度不再发生变化.( )
3.保持反应体系的体积不变时,混合气体的压强不再发生变化.( )
4保持反应体系的体积不变时各成分的浓度不再发生变化.( )
5. 各成分的物质的量不再发生变化.( )
6.混合气体的平均分子质量不再发生变化.( )
7. 混合气体的质量不再发生变化.( )
8. 混合气体的物质的量不再发生变化.( )
9.保持反应体系的压强不变,混合气体的体积不再变化( )
10.保持反应体系的压强不变,混合气体的颜色不再变化( )
11.保持反应体系的体积不变,混合气体的颜色不再变化( )
练2:下列说法可以证明反应 H2 (g) + I2(g) 2HI(g) 的是
1.有amol I2的生成的同时,有2amol HI消耗.( )
2.保持反应体系的体积不变时,混合气体的密度不再发生变化.( )
3.保持反应体系的体积不变时,混合气体的压强不再发生变化.( )
4保持反应体系的体积不变时,各成分的浓度不再发生变化.( )
5. 各成分的物质的量不再发生变化.( )
6.混合气体的平均分子质量不再发生变化.( )
7. 混合气体的质量不再发生变化.( )
8. 混合气体的物质的量不再发生变化.( )
9.保持反应体系的压强不变,混合气体的体积不再变化( )
10.保持反应体系的压强不变,混合气体的颜色不再变化( )
11.保持反应体系的体积不变,混合气体的颜色不再变化( )
练3:下列说法可以证明反应 C(S)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) 的是：
1.有amol CO生成的同时,有amol H2的生成.( )
2.保持反应体系的体积不变时,混合气体的密度不再发生变化.( )
3.保持反应体系的体积不变时,混合气体的压强不再发生变化.( )
4保持反应体系的体积不变时,各成分的浓度不再发生变化.( )
5. 各成分的物质的量不再发生变化.( )
6.混合气体的平均分子质量不再发生变化.( )
7. 混合气体的质量不再发生变化.( )
8. 混合气体的物质的量不再发生变化.( )
9.保持反应体系的压强不变,混合气体的体积不再变化( )
内容：化学平衡图像及平衡标志
画图
画v-t图（速率与时间图）
合成氨在一定条件下进行反应：N2+3H2 2NH3 △H＜0
其中4-5min 、6-7min、8-9min、10-11min在改变条件后已达平衡。第3min增加压强；第5min增加氨气的浓度；第7min降低温度；第9min增加氮气的浓度；第11min加入催化剂。
（2）针对反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H＜0，其中4-5min 、6-7min、8-9min、10-11min在改变条件后已达平衡。第3min增加压强；第5min增加HI的浓度；第7min降低温度；第9min减少H2的浓度；第11min加入催化剂。
画c-t图（浓度与时间图）
（1）（图3）已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)2NO2(g) △H＜0，现将0.6molN2O4和0.2molNO2的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，在10min达到平衡N2O4反应了0.2mol/L；在在25min时将压强增加一倍，在30min再次达到平衡时N2O4浓度为0.9mol/L
图3 图4
（图4） 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如上图，请画出N2和H2的变化图。
（3）（图5）N2O4(g)2NO2(g) △H＜0。如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。（图5） 图5 图6
3、画含量与其他变量的关系
（1）（图6）2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＜0如图是480℃时容器中HI浓度随时间的变化图，请在该图中画出该反应在448℃反应时HI浓度的变化曲线。
（2）（图7）在容积为VK的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量 随时间变化的状况如图所示。在图上作出在有催化剂条件下NO2的变化曲线
图7 图8
（ 图8）针对反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0 ，上图是 5000C氮气的转化率，请画出在4000C时氮气的转化率。
题后反思：
读图
影响条件
（1）针对反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0
氮气的转化率与温度和压强的关系，根据图像得出转化率与温度，转化率与压强的关系。
A、P1 P2（填大于、小于、等于）
B、结论1
C、结论1
（2）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。 A、请用文字描述出导电能力与加入水的关系
B、请比较abc三点的PH值大小
C、请比较abc三点的C(H+)大小
D、请比较abc三点的电离程度大小 2、对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。 （1）A、C两点的反应速率的关系为A C（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）当反应处于B状态时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是 。 （3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会 （填“增大”、“减小”）。
在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 T1 T2，ΔH 0 （填 ＞，< ，=）
4、对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变什么条件才与图像相符合 （0~t1；v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡。） A． B． C． D． 题后反思：
三、可逆反应达到平衡状态的标志
基本方法：变量作标志。
常见变量：速率、浓度（颜色）、温度、质量（总质量、气体质量）、物质的量、质量分数、压强、平均相对分子质量、密度、气体体积、化学键等
说明：下面练习不注明则反应体系保持温度不变
练1:下列说法可以证明反应 2NO2(g) N2O4(g) 的是
1.有2amol NO2的生成的同时,有amolN2O4的生成.( )
2.保持反应体系的体积不变时,混合气体的密度不再发生变化.( )
3.保持反应体系的体积不变时,混合气体的压强不再发生变化.( )
4保持反应体系的体积不变时各成分的浓度不再发生变化.( )
5. 各成分的物质的量不再发生变化.( )
6.混合气体的平均分子质量不再发生变化.( )
7. 混合气体的质量不再发生变化.( )
8. 混合气体的物质的量不再发生变化.( )
9.保持反应体系的压强不变,混合气体的体积不再变化( )
10.保持反应体系的压强不变,混合气体的颜色不再变化( )
11.保持反应体系的体积不变,混合气体的颜色不再变化( )
练2:下列说法可以证明反应 H2 (g) + I2(g) 2HI(g) 的是
1.有amol I2的生成的同时,有2amol HI消耗.( )
2.保持反应体系的体积不变时,混合气体的密度不再发生变化.( )
3.保持反应体系的体积不变时,混合气体的压强不再发生变化.( )
4保持反应体系的体积不变时,各成分的浓度不再发生变化.( )
5. 各成分的物质的量不再发生变化.( )
6.混合气体的平均分子质量不再发生变化.( )
7. 混合气体的质量不再发生变化.( )
8. 混合气体的物质的量不再发生变化.( )
9.保持反应体系的压强不变,混合气体的体积不再变化( )
10.保持反应体系的压强不变,混合气体的颜色不再变化( )
11.保持反应体系的体积不变,混合气体的颜色不再变化( )
练3:下列说法可以证明反应 C(S)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) 的是：
1.有amol CO生成的同时,有amol H2的生成.( )
2.保持反应体系的体积不变时,混合气体的密度不再发生变化.( )
3.保持反应体系的体积不变时,混合气体的压强不再发生变化.( )
4保持反应体系的体积不变时,各成分的浓度不再发生变化.( )
5. 各成分的物质的量不再发生变化.( )
6.混合气体的平均分子质量不再发生变化.( )
7. 混合气体的质量不再发生变化.( )
8. 混合气体的物质的量不再发生变化.( )
9.保持反应体系的压强不变,混合气体的体积不再变化( )