化学平衡移动和图像练习（有答案）

化学平衡移动和图像练习（三）
出题： 卢成 审题： 胡燕华
班级 姓名
1、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　△H　< 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是　A．增加压强　　　　B．降低温度　C．增大CO的浓度　　 D．更换催化剂
2、已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是 A．T1时，v正>v逆 B．正反应的△H<0　C．a、b两点的反应速率va=vb　D．T3、在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z △H　< 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是　A. T1大于T2 　B.Y一定呈气态　C.升高温度，X体积分数增大　D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
4、反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是
组别
1
2
3
4
反应温度/℃
225
235
225
235
反应前气体体积分数/％
CO2
0
0
2
2
CO
30
30
28
28
H2
70
70
70
70
平衡时CH3OH的体积分数/％
4.9
8.8
36.5
50.7
A．该反应的△H>0 　 B．当容器中压强不变时，反应达到平衡　C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用　D．少量CO2能提高平衡时CH3OH体积分数
5、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a ∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是　A．ΔH＞0，a+b＞c 　
B．ΔH＞0，a+b＜c　C．ΔH＜0，a+b＞c 　
D．ΔH＜0，a+b＜c6、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　 ΔH＞0 ,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是　A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1　B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%　C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小　D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 7、已知： 3A（g）+B(g) 2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
A的转化率%
P1（Mpa）
P2（Mpa）
200℃
89.7
76.3
600℃
83.8
71.6
8、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是　A.反应在c点达到平衡状态　B.反应物浓度：a点小于b点
　C.反应物的总能量低于生成物的总能量　D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
9、下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是
　
反　　应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量的氨，在同一容器中 2NH3　N2 + 3H2 △H＞0
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2　2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2　2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
10、某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是　 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率　　B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ　　C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态　　D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
11、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是　　　　
温度（T）的影响　　　　 压强（p）的影响　A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0　B．CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0　C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0　D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)　 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0
12、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
13、在恒容密闭容器中存在下列平衡：　CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是　A．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0 　B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆　C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　D．若T1、T2时CO的转化率分别为A1、A2，则A1＜A2
14、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是　　
15、已知：CO2(g)+3H2(g) 　CH3OH(g)+H2O(g) 　ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为 1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是　A．升高温度能使CH3OH增加　B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%　C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率　D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
三、填空
16、在一体积为 10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0。CO和H2O浓度变化如下图：　（1）0一4min的平均反应速率
v（CO）=　　　　　　　　　　 mol／（L·min）。（2）850℃时，若向该容器中充入1．0 mol CO、3．0 mol H2O，则CO的平衡转化率为　　　　　　　　　　。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　 （填选项序号）。a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）　　　 　　　　　　　　　
d．c（CO2）=c（CO）e．容器中气体密度不变　　　 　　　　　　　　　　　　 f．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
17、对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。（1）A、C两点的反应速率的关系为A　　　　 C（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）当反应处于B状态时，v正　　　　　　　　 　v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是　　　　　　　　　　　　　　 。（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会　　　　　　　 （填“增大”、“减小”）。（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是　　　　　　　 。　　A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1　　B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1　　C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1
答案
16、（1）0．03? （2）1? （3）75％? （4）b、c、f
17、⑴＜? ⑵＝? D?? ⑶减小?? ⑷ B
18、（1）a/12 mol·L-1·min－1????????? a/8 ?mol　·L-1·min－1（2）2???? 3????? 1???? 6（3）100a/b % （4）<（5）i.增大?? 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大????? ii.减小? 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小