第五单元化学方程式复习单元测试卷—2021-2022学年九年级人教版上册（word版 含解析）

期末复习卷05 化学方程式
一、单选题
1．木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量分数为
A．17.4% B．21.5% C．54.3% D．82.6%
2．2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是
A．甲和乙都是单质 B．物质丙中元素的化合价为-2价
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3:4 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
3．科学家对月球岩石的分析发现，锆的氧化物含量远高于地球岩石，锆是人造宝石原料。有关锆的信息和锆的制备方法如下：(1)ZrO2＋2X＋2CZrCl4＋2CO (2)ZrCl4＋2Mg2MgCl2＋Zr；下列说法正确的是
A．锆的相对原子质量为91.224 g
B．X的化学式为CCl4
C．锆原子核电荷数为40
D．制备锆的过程，原子数目、种类改变
4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．化学反应中有3种氧化物
B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
D．反应前后分子个数不变
5．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．2.4g
6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．X的值是15
B．甲、乙可是单质也可能是化合物
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4：1
7．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、M 四种物质，使之在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应的认识不正确的是
物质 X Y Z M
反应前的质量/g 22 6 4 23
反应后的质量/g 待测值 20 4 20
A．物质 Z 可能是该反应的催化剂 B．M 可能是单质
C．参加反应的 X、M 的质量比为 11：20 D．X、Y、M 可能含有同一种元素
8．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分NaClO）进行消毒。工业上制备NaClO的反应原理：，则X的化学式为
A．ClO2 B．NaCl C．HClO D．Na
9．在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量如下。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 4 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A．乙在该反应中一定是催化剂 B．待测的值为 4
C．甲、丙在反应中质量比为 9:6 D．该反应是分解反应
10．我国最近已研究出新型水处理剂 C1O2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．乙中氯元素的化合价为+3 价 B．丙物质中的微粒是不运动的
C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应的化学方程式为
11．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A．反应结束后c的质量为14g B．a、b变化的质量比一定为9:17
C．该反应可能为化合反应 D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，若四种物质都由分子构成，则下列说法不正确的是
A．乙一定是化合物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的乙和丁的质量比为3︰2
D．若甲和丁的相对分子质量比是1︰4，则反应生成的甲和丁的分子个数比为1︰2
二、填空题
13．在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。
14．书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是___________；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为_______________；站在花园外能闻到园内花香的原因是_______________。
15．在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。
16．下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
17．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_______________。
18．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 ____ (填标号)。
A 蔗糖和水
B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C 铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为 _______________
②参加反应的氧气质量为 ____ g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为 _______________ 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ____ 。
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
①生成氧气的质量 ________ ；
②原混合物中氯酸钾的质量 _____________ 。
三、实验题
19．如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。请回答：
(1)白磷燃烧时观察到的现象是什么？ ____________________
(2)导管口为什么要连接一个气球？ ____________________
(3)若气球破损，测定结果将会出现什么情况？ ____________
四、计算题
20．H2和O2混合气体20 g，点燃反应后生成18 g H2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于____g。
21．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．A
【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即：，木炭在氧气中燃烧： ，由化学方程式可知，混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，设原混合物的质量为m，故混合物中碳元素的质量为：，故原混合物中钙元素和氧元素的质量为： ，故原混合物中碳酸钙的质量为：，故混合物中木炭的质量分数为： 。
故选A。
2．D
【分析】
由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：。
【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，由物质的组成可知，甲为N2O4，乙为N2H4，都是由两种元素组成的，不属于单质，故选项说法不正确；
B、由分子的模型图可知，丙的化学式为N2，化合价为0，故选项说法不正确；
C、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的质量比为（28×3）：（18×4）=7:6，故C说法不正确；
D、该反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种，不符合化合反应的特点，也不符合分解反应的特点，故选项说法正确。
故选：D。
3．C
【解析】A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故A选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前锆、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、0，反应后锆、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，故反应前缺少4个氯原子，所以2X中应该含有四个氯原子，即X的化学式为：Cl2，故B选项错误；
C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，锆原子的原子序数为40，所以其原子核电荷数为40，故C选项正确；
D、化学反应的过程是原子的重组过程，原子数目和种类都不变，故D选项错误；
故选C。
4．C
【分析】
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【解析】A、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故化学反应中有两种氧化物，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1:1，不符合题意；
C、发生反应的甲和乙的质量比为：44：6=22:3，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前后，分子的个数发生了改变，不符合题意。
故选C。
5．B
【解析】根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设与2.8gA反应的B的质量为x，
x=9.6g
根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。
故选：B。
6．C
【分析】
由统计图可以看出，甲和乙的质量都减少了，所以甲和乙都是反应物；丁的质量增加了，丁是生成物，丙的质量没有改变，丙可能是催化剂，也可能是杂质，没有参加反应。即该反应为甲和乙反应生成丁，是由两种物质生成一种物质，是化合反应。
【解析】A、根据质量守恒定律：，故A说法正确；
B、甲和乙都是反应物，该反应属于化合反应，所以甲和乙可以是单质，也可以是化合物，如所氢气在氧气中燃烧生成水，二氧化碳和水反应生成碳酸等，故B说法正确；
C、分解反应是一变多的反应，由分析可知，该反应是多变一的反应，属于化合反应，不属于分解反应，故C说法错误；
D、反应中甲、乙的质量比为，故D说法正确．
故选C．
7．C
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参与反应的物质的质量和，等于生成的生成物质的质量和。
【解析】A、Z物质在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参与反应，A正确
B、M物质在反应后质量减少，则M为反应物，待测值=22+6+4+23-20-4-20=11，所以X物质在反应后质量减少，则X为反应物，所以M可能是化合物，也可能是单质，B正确
C、参加反应的X的质量为（22-11）g=11g，参与反应的M的质量为（23-20）g=3g，所以参与反应的X与M的质量比为11：3，故C错误。
D、Y的质量反应后增大，所以Y为生成物。因此该反应是化合反应，反应前后元素种类不变，所以X、Y、M可能含有同一种元素，D正确。
故答案为C。
8．B
【解析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2Na、2H、2Cl、2O；生成物中有Na、Cl、2O、2H，则X中有Na、Cl，X的化学式为NaCl；
故选B。
9．A
【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，故甲是生成物，生成的甲的质量为18g;同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g;丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g;由质量守恒定律，乙的质量反应前后不变.
A、乙的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
B、乙的质量反应前后不变，“待测”为4g，故选项说法正确；
C、甲、丙在反应中的质量比为18g:12g=9:6，故选项说法正确；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
故选:A。
10．A
【解析】A：根据图示，乙的化学式为 ，根据化合价规则：设氯的化合价为x。(+1)+x+（-2）×2=0，x=+3。A正确。
B：一切物质的微粒都在不断运动。B错。
C：化学反应都符合质量守恒定律。C错。
D：该反应的化学方程式为 ，D错误。
综上所述：选择A。
11．B
【分析】
由图可知，反应前，a的质量为5g，b的质量为17g，c的质量为6g，d的质量为2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。故a的质量为14g，b的质量为0g，c的质量为6g，d的质量为10g，故反应后，a的质量增加，a是生成物，b的质量减小，b是反应物，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d的质量增加，d是生成物。
【解析】A、由分析可知，反应结束后，c的质量为6g，不符合题意；
B、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；
C、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、a、d变化的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。
故选B。
12．D
【分析】
反应前后总质量不变，所以x=10+10+10+10-12-4-14=10，所以甲、丁反应后质量增加为生成物，乙质量减少为反应物。丙质量不变可能为催化剂。
【解析】A、该反应是乙反应生成甲和丁，所以乙一定是化合物，正确。
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，正确。
C、参加反应的乙和丁的质量比为（10-4）：（14-10）=3：2，正确。
D、设甲的相对分子质量为1，则丁的相对分子为4。
b：c=2:1，所以反应生成的甲和丁的分子个数比为2：1，错误。
故选D。
13．6 质量守恒
【解析】由质量守恒定律可知，在A+B═C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质，同时生成D物质的质量为：5g+4g-3g=6g。
14．质量守恒定律 零 分子在不停地运动
【解析】书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是质量守恒定律；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零；站在花园外能闻到园内花香的原因是分子在不断的运动。
15．①③ ④⑤ ②
【解析】由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类、个数、质量保持不变，元素的种类、质量不变，分子的种类、物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，故肯定不会改变的是①③，肯定会改变的是④⑤，可能改变也可能不变的是②。
16．② 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 分子
【解析】试题分析：（1）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是H2S和氧气，生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子，属单质；
（2）化学变化是生成新分子的变化，由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氯化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
考点：化学反应的微观过程
17．CH4＋2O2CO2＋2H2O 2NO＋2CO2CO2＋N2 MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：2NO＋2CO2CO2＋N2；
(3)氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
18．C 4P＋5O22P2O5 8.0 2F2＋2H2O=4HF＋O2 1∶2 9.6 g， 24.5 g
【解析】(1)A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；C、铁和氯化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
(2)①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；
②从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
(3)①由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2：4=1：2；
(4)生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；设参加反应的氯酸钾的质量为x，
19．剧烈燃烧，生成大量白烟。 如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败。 装置与外界发生气体交换，天平会失去平衡，测定结果不准
【解析】(1)白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。故答案为燃烧剧烈，放热，生成大量白烟；
(2)白磷燃烧放出大量的热，容器内部气体体积受热膨胀，压强增大，如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败；
(3)若气球破损，生成的白烟会溢出，造成生成物的质量减少，测定结果将偏小。
20．4；2
【解析】解：氢气和氧气反应的化学反应方程式为：
2H2+O22H2O
4 32 36
x y 18g
x=2g，y=16g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气；故氢气最多为4g，最少为2g。
21．（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g；
（2）见答案。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页