江苏省徐州市2021-2022学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市2021-2022学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 513.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-27 11:18:19 | ||
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文档简介
2021~2022徐州市高一第一学期十二月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+），若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有
A．氧化性 B．碱性 C．酸性 D．还原性
2．HClO2易发生分解生成ClO2，化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O。
下列说法正确的是
A．HClO2属于有机物
B．上述反应中，ClO2是氧化产物
C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子
D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶1
3．下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是
A．氯气溶于水显酸性，可用于织物漂白
B．镁单质性质活泼，可用于制飞机外壳
C．碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污
D．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒中抗氧化剂
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol Na2O2中含有的离子总数为3×6.02×1023
B．5.6 g铁与足量盐酸反应时，转移电子总数为0.3×6.02×1023
C．500 mL 0.2 mol L 1 K2SO4溶液中K+ 的浓度为0.2 mol L 1
D．标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数目为3×6.02×1023
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氢氧化钠溶液中：Fe3+、Cl－、Mg2+
B．透明澄清溶液中：Na+、SO42－、Cu2+
C．饱和纯碱溶液中：Ba2+、NH4+、Cl－
D．新制氯水中：Ag+、NO3－、HCO3－
6．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A 铁粉 铝粉 盐酸、过滤
B KNO3溶液 K2SO4溶液 BaCl2溶液、过滤
C Cl2气体 HCl气体 NaOH溶液、洗气
D KBr溶液 Br2 苯、萃取分液
7．下述实验方案中的各步骤所对应的实验操作原理与方法错误的是
A B C D
步骤① 步骤②
步骤③ 步骤④
阅读下列资料，完成8～10题。
含硫化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。硫及其化合物在一定条件下可相互转化，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。
8．下列关于含硫化合物的说法正确的是
A．BaCl2溶液能用于鉴别SO2和SO3
B．SO2和SO3均能使KMnO4溶液褪色
C．浓硫酸能干燥Cl2、CO2、NH3等气体
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
9．下列关于SO2的制取、验证漂白性、收集并进行尾气处理的实验装置和原理能
达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
10．为消除SO2对环境的污染 ，某工厂设计了以下治理方案，其工艺流程如右图
所示。下列有关说法中不正确的是
A．该流程中发生的反应都是氧化还原反应
B．该流程中可得到化工产品H2SO4和FeSO4
C．图中涉及的离子反应之一为
Fe3+ + SO2 + 2H2O =Fe2+ + 4H+ + SO42－
D．该流程中吸收的SO2与消耗的O2的物质的量比为2：1
11．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
B．SO2、O2SO3H2SO4
C．HClOCl2FeCl3
D．NaClNaHCO3Na2CO3
12．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－ + OH－ = CO2↑+ H2O
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－
C．金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑
D．少量二氧化硫与氨水反应：SO2+ 2OH－ = SO32－+ H2O
13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．等质量的二者固体物质加热Na2CO3先放出气体
B．等物质的量的二者固体物质消耗盐酸较多的是NaHCO3
C．等物质的量浓度的二者溶液可以用澄清石灰水鉴别
D．等物质的量浓度的二者溶液Na2CO3溶液碱性较强
14．下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是
A．该品牌矿物质水属于电解质
B．取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，
说明含Cl－
该品牌矿物质水中Mg2+的物质的量最多为1.0×10-4 mol
若该品牌矿物质水中K+的物质的量浓度为1.0×10-5 mol L 1，则Cl－的物质
的量浓度一定为1.0×10-5 mol L 1
非选择题（共58分）
15．（共16分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
Ⅰ．氯碱工业
（1）除去粗盐中杂质离子（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序不正确的是
a．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
b．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
c．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，
检验氯气生成的方法是 。液氯应储存在 中。
Ⅱ．海水提镁
（3）操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ．海水提溴
（4）写出向苦卤中通入Cl2的离子方程式 ，
（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有___________性。
16．（共16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。
装置Ⅰ 中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸
制备氯气的化学方程式为 。
（2）装置Ⅱ的作用是 。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到
“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装
置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列 装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
① 反应Ⅰ的化学方程式为 。
② 反应Ⅱ属于 （填四种基本反应类型之一）。
③ 若要制得0.5mol Cl2则消耗O2（标准状况）的体积约 L。
17．（共13分）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食
NaNO2会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：
____NaNO2 + ____HI =____NO↑+____NaI + ____I2 + ____H2O
（2）①用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，
②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为____________。
③若反应中转移0.1 mol电子，则被消耗的NaNO2为____________g。
（3）HI在反应中表现的性质是____________（填序号）
① 还原性 ② 氧化性 ③ 酸性
（4）自来水中的NO3－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3－，
主要产物是Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式 。
18．（共13分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm—3来表示。抽取一定体积
的血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸（如盐酸）可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程。
（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。
请你观察图示判断，其中不正确的操作有 （填序号）。
如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，
所配制的溶液浓度将 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理
后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，
这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
已知：CaC2O4＋2HCl === CaCl2 + H2C2O4
2KMnO4＋5H2C2O4＋6HCl ===2MnCl2＋2 KCl +10CO2↑＋8H2O。
经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm－3。
（写出计算过程） 。
答案
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7
D B C A B C D
8 9 10 11 12 13 14
A B C B A D D
（共16分）
（1）b （2分）
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ （2分）
用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成（2分） 钢瓶（2分）
（3）26.7L（28L）（2分）
（4）略（2分）
（5）Cl2 + 2Br－=2Cl－+ Br2（2分）
（6）挥发（2分）
16．（共13分）
（1）2 4 2 2 1 2 （2分）
（2）① （2分）
②1 ：1 （2分）
③ 6.9g （2分）
（3）ac （2分）
（4）5Mg + 2NO3－+ 6H2O = 5Mg(OH)2 ↓ + N2↑+ 2OH－ （3分）
17．（共13分）
（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2分） ②⑤（2分）
（2）偏小（2分）
（3）解：由题意
n(MnO)=0.020mol·L－1×12.00×10－3L=2.4×10－4 mol （2分）
5Ca2＋～ 5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5 2
n(Ca2＋) 2.4×10－4 mol
n(Ca2＋) = 6.0×10－4 mol （2分）
血液样品中Ca2＋的浓度=
=1.2×10－3g·cm－3 （2分）
= 1.2mg·cm－3 （1分）
18．（共16分）
纯净物 （1分） 分液漏斗（1分）
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2分）
防倒吸（2分）
增大SO2与溶液接触面积，加快反应速率，使反应充分 （2分）
（3）（2分）
（4） Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，易分解（2分）
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 乙醇（2分）
第 页 共6页
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+），若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有
A．氧化性 B．碱性 C．酸性 D．还原性
2．HClO2易发生分解生成ClO2，化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O。
下列说法正确的是
A．HClO2属于有机物
B．上述反应中，ClO2是氧化产物
C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子
D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶1
3．下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是
A．氯气溶于水显酸性，可用于织物漂白
B．镁单质性质活泼，可用于制飞机外壳
C．碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污
D．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒中抗氧化剂
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol Na2O2中含有的离子总数为3×6.02×1023
B．5.6 g铁与足量盐酸反应时，转移电子总数为0.3×6.02×1023
C．500 mL 0.2 mol L 1 K2SO4溶液中K+ 的浓度为0.2 mol L 1
D．标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数目为3×6.02×1023
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氢氧化钠溶液中：Fe3+、Cl－、Mg2+
B．透明澄清溶液中：Na+、SO42－、Cu2+
C．饱和纯碱溶液中：Ba2+、NH4+、Cl－
D．新制氯水中：Ag+、NO3－、HCO3－
6．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A 铁粉 铝粉 盐酸、过滤
B KNO3溶液 K2SO4溶液 BaCl2溶液、过滤
C Cl2气体 HCl气体 NaOH溶液、洗气
D KBr溶液 Br2 苯、萃取分液
7．下述实验方案中的各步骤所对应的实验操作原理与方法错误的是
A B C D
步骤① 步骤②
步骤③ 步骤④
阅读下列资料，完成8～10题。
含硫化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。硫及其化合物在一定条件下可相互转化，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。
8．下列关于含硫化合物的说法正确的是
A．BaCl2溶液能用于鉴别SO2和SO3
B．SO2和SO3均能使KMnO4溶液褪色
C．浓硫酸能干燥Cl2、CO2、NH3等气体
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
9．下列关于SO2的制取、验证漂白性、收集并进行尾气处理的实验装置和原理能
达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
10．为消除SO2对环境的污染 ，某工厂设计了以下治理方案，其工艺流程如右图
所示。下列有关说法中不正确的是
A．该流程中发生的反应都是氧化还原反应
B．该流程中可得到化工产品H2SO4和FeSO4
C．图中涉及的离子反应之一为
Fe3+ + SO2 + 2H2O =Fe2+ + 4H+ + SO42－
D．该流程中吸收的SO2与消耗的O2的物质的量比为2：1
11．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
B．SO2、O2SO3H2SO4
C．HClOCl2FeCl3
D．NaClNaHCO3Na2CO3
12．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－ + OH－ = CO2↑+ H2O
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－
C．金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑
D．少量二氧化硫与氨水反应：SO2+ 2OH－ = SO32－+ H2O
13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．等质量的二者固体物质加热Na2CO3先放出气体
B．等物质的量的二者固体物质消耗盐酸较多的是NaHCO3
C．等物质的量浓度的二者溶液可以用澄清石灰水鉴别
D．等物质的量浓度的二者溶液Na2CO3溶液碱性较强
14．下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是
A．该品牌矿物质水属于电解质
B．取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，
说明含Cl－
该品牌矿物质水中Mg2+的物质的量最多为1.0×10-4 mol
若该品牌矿物质水中K+的物质的量浓度为1.0×10-5 mol L 1，则Cl－的物质
的量浓度一定为1.0×10-5 mol L 1
非选择题（共58分）
15．（共16分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
Ⅰ．氯碱工业
（1）除去粗盐中杂质离子（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序不正确的是
a．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
b．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
c．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，
检验氯气生成的方法是 。液氯应储存在 中。
Ⅱ．海水提镁
（3）操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ．海水提溴
（4）写出向苦卤中通入Cl2的离子方程式 ，
（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有___________性。
16．（共16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。
装置Ⅰ 中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸
制备氯气的化学方程式为 。
（2）装置Ⅱ的作用是 。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到
“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装
置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列 装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
① 反应Ⅰ的化学方程式为 。
② 反应Ⅱ属于 （填四种基本反应类型之一）。
③ 若要制得0.5mol Cl2则消耗O2（标准状况）的体积约 L。
17．（共13分）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食
NaNO2会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：
____NaNO2 + ____HI =____NO↑+____NaI + ____I2 + ____H2O
（2）①用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，
②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为____________。
③若反应中转移0.1 mol电子，则被消耗的NaNO2为____________g。
（3）HI在反应中表现的性质是____________（填序号）
① 还原性 ② 氧化性 ③ 酸性
（4）自来水中的NO3－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3－，
主要产物是Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式 。
18．（共13分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm—3来表示。抽取一定体积
的血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸（如盐酸）可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程。
（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。
请你观察图示判断，其中不正确的操作有 （填序号）。
如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，
所配制的溶液浓度将 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理
后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，
这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
已知：CaC2O4＋2HCl === CaCl2 + H2C2O4
2KMnO4＋5H2C2O4＋6HCl ===2MnCl2＋2 KCl +10CO2↑＋8H2O。
经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm－3。
（写出计算过程） 。
答案
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7
D B C A B C D
8 9 10 11 12 13 14
A B C B A D D
（共16分）
（1）b （2分）
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ （2分）
用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成（2分） 钢瓶（2分）
（3）26.7L（28L）（2分）
（4）略（2分）
（5）Cl2 + 2Br－=2Cl－+ Br2（2分）
（6）挥发（2分）
16．（共13分）
（1）2 4 2 2 1 2 （2分）
（2）① （2分）
②1 ：1 （2分）
③ 6.9g （2分）
（3）ac （2分）
（4）5Mg + 2NO3－+ 6H2O = 5Mg(OH)2 ↓ + N2↑+ 2OH－ （3分）
17．（共13分）
（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2分） ②⑤（2分）
（2）偏小（2分）
（3）解：由题意
n(MnO)=0.020mol·L－1×12.00×10－3L=2.4×10－4 mol （2分）
5Ca2＋～ 5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5 2
n(Ca2＋) 2.4×10－4 mol
n(Ca2＋) = 6.0×10－4 mol （2分）
血液样品中Ca2＋的浓度=
=1.2×10－3g·cm－3 （2分）
= 1.2mg·cm－3 （1分）
18．（共16分）
纯净物 （1分） 分液漏斗（1分）
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2分）
防倒吸（2分）
增大SO2与溶液接触面积，加快反应速率，使反应充分 （2分）
（3）（2分）
（4） Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，易分解（2分）
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 乙醇（2分）
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