9.3.1溶质质量分数（课件29页）
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第九单元 课题3 溶液的浓度
课时1 溶质质量分数
生产生活中的常见溶液（标签）
酒类的酒精度
白醋的浓度
52%(V/V)
9%(V/V)
情景导入
1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；
2.会计算有关溶质的质量分数。
学习目标
一、溶液的浓度
实验与探究：
不同的溶液如何比较浓度的浓稀？
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液
质量/g
1
2
3
浅
20
0.1
20.1
较深
20
0.5
20.5
深
20
2
22
探究新知
淡蓝 蓝色 深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
交流与讨论：
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
归纳与小结：
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式：
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量 /
溶液质量
=
单位要统一
比一比 算一算
试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质的质量分数
1 浅 20 0.1 20.1
2 较深 20 0.5 20.5
3 深 20 2 22
0.05%
2.44%
9.09%
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
点拨 计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。
实验与探究：
【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10 90 固体消失
20 80 固体消失
10%
20%
溶质的质量分数与溶解度的关系
已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g。则20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%，对吗？(如果不对请列式改正)
不对，此时溶质的质量分数 =
36g
36g+100g
×
100% ≈ 26.5%
归纳：饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下溶解度的关系为：
饱和溶液中溶质的质量分数
＝_______________________________________________。
该温度下的溶解度
该温度下的溶解度+100g
×
100%
例2 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）20 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数
（填“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和
溶液中溶质的质量分数。
（2）60 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（3）60 ℃时，将8 g甲加入20 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 。
（4）将60 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t ℃，有晶体析出的是 ，溶质的质量分数减小的是 ，溶质的质量分数不变的是 ，此时甲、乙的溶液中溶质的质量分数大小关系为 。
＜
20%
20%
甲
甲
乙
甲＞乙
（1）溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大（曲线上方的点按相应温度下的饱和溶液计算）。
（2）饱和溶液溶质的溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液溶质的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。
（3）饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，如将KNO3饱和溶液升高温度，溶质的质量分数不变；不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大，如将KNO3不饱和溶液降温到恰好饱和。
归纳与小结：
二、溶质的质量分数的简单计算
观察与思考：
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
=150kg×16%
=126kg
溶剂质量 = 溶液质量－ 溶质的质量
=150kg－24kg
=24kg
答：略。
探究新知
例2： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%= x × 20%
x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
归纳与小结：
有关溶液稀释问题的计算
解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀释前） （稀释后）
需要加入水的质量＝_______质量－_______质量
稀溶液
浓溶液
① 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
注意：
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。
溶质t 0C时溶解度36g是指： 在t 0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶质质量分数＝
该温度下的溶解度
该温度下的溶解度+100g
×
100%
1.溶质的质量分数
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：
一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数
溶质的质量分数=
该温度下的溶解度
该温度下的溶解度+100g
×
100%
课堂小结
1.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3℃时，将取ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和
C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C
课堂练习
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．常采用冷却热饱和溶液的方法从溶液中获得甲物质晶体
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲等于乙
A
3.下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B．不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
4.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaClB．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
D
C
5.20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
D
1（2021·山东潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
D
中考练习
2.（2020·云南初三一模）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c
B．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70g饱和溶液
C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D．t1℃时，分别将11g的a、b、c溶于50g的水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是b
D
C
3.（2021·山东泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
B
4.（2020·江苏初三二模）.KCl和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 /g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110
A．t2应介于 40℃～50℃
B．甲表示 KNO3溶解度曲线
C．55℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞KCl
D．甲、乙饱和溶液从 t1升温到 t2时，溶质的质量分数相等
5.（2020·广东初三二模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( )
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时NaCl的溶液度为40g
C．①所得溶液的溶质质量分数为20%
D．③④溶液的溶质质量分数相等
D
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第九单元 课题3 溶液的浓度
课时1 溶质质量分数
生产生活中的常见溶液（标签）
酒类的酒精度
白醋的浓度
52%(V/V)
9%(V/V)
情景导入
1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；
2.会计算有关溶质的质量分数。
学习目标
一、溶液的浓度
实验与探究：
不同的溶液如何比较浓度的浓稀？
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液
质量/g
1
2
3
浅
20
0.1
20.1
较深
20
0.5
20.5
深
20
2
22
探究新知
淡蓝 蓝色 深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
交流与讨论：
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
归纳与小结：
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式：
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量 /
溶液质量
=
单位要统一
比一比 算一算
试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质的质量分数
1 浅 20 0.1 20.1
2 较深 20 0.5 20.5
3 深 20 2 22
0.05%
2.44%
9.09%
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
点拨 计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。
实验与探究：
【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10 90 固体消失
20 80 固体消失
10%
20%
溶质的质量分数与溶解度的关系
已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g。则20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%，对吗？(如果不对请列式改正)
不对，此时溶质的质量分数 =
36g
36g+100g
×
100% ≈ 26.5%
归纳：饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下溶解度的关系为：
饱和溶液中溶质的质量分数
＝_______________________________________________。
该温度下的溶解度
该温度下的溶解度+100g
×
100%
例2 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）20 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数
（填“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和
溶液中溶质的质量分数。
（2）60 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（3）60 ℃时，将8 g甲加入20 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 。
（4）将60 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t ℃，有晶体析出的是 ，溶质的质量分数减小的是 ，溶质的质量分数不变的是 ，此时甲、乙的溶液中溶质的质量分数大小关系为 。
＜
20%
20%
甲
甲
乙
甲＞乙
（1）溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大（曲线上方的点按相应温度下的饱和溶液计算）。
（2）饱和溶液溶质的溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液溶质的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。
（3）饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，如将KNO3饱和溶液升高温度，溶质的质量分数不变；不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大，如将KNO3不饱和溶液降温到恰好饱和。
归纳与小结：
二、溶质的质量分数的简单计算
观察与思考：
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
=150kg×16%
=126kg
溶剂质量 = 溶液质量－ 溶质的质量
=150kg－24kg
=24kg
答：略。
探究新知
例2： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%= x × 20%
x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
归纳与小结：
有关溶液稀释问题的计算
解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀释前） （稀释后）
需要加入水的质量＝_______质量－_______质量
稀溶液
浓溶液
① 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
注意：
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。
溶质t 0C时溶解度36g是指： 在t 0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶质质量分数＝
该温度下的溶解度
该温度下的溶解度+100g
×
100%
1.溶质的质量分数
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：
一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数
溶质的质量分数=
该温度下的溶解度
该温度下的溶解度+100g
×
100%
课堂小结
1.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3℃时，将取ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和
C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C
课堂练习
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．常采用冷却热饱和溶液的方法从溶液中获得甲物质晶体
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲等于乙
A
3.下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B．不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
4.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaClB．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
D
C
5.20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
D
1（2021·山东潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
D
中考练习
2.（2020·云南初三一模）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c
B．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70g饱和溶液
C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D．t1℃时，分别将11g的a、b、c溶于50g的水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是b
D
C
3.（2021·山东泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
B
4.（2020·江苏初三二模）.KCl和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 /g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110
A．t2应介于 40℃～50℃
B．甲表示 KNO3溶解度曲线
C．55℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞KCl
D．甲、乙饱和溶液从 t1升温到 t2时，溶质的质量分数相等
5.（2020·广东初三二模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( )
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时NaCl的溶液度为40g
C．①所得溶液的溶质质量分数为20%
D．③④溶液的溶质质量分数相等
D
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