5.3 化学反应中的有关计算 同步练习——鲁教版 九年级上册（word版 含答案）

5.3 化学反应中的有关计算
一、单选题
1．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14:11
C．该反应中CO2和H2O的分子数之比为2:3 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1:4
2．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
下列说法错误的是
A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g
3．在化学反应A+2B=2C中，4gA和B反应生成11gC，若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为
A．56 B．28 C．14 D．16
4．下列变化符合质量守恒定律的是
A．1g氯化钠与20g水混合，形成21g溶液
B．2毫升氢气和1毫升氧气完全反应生成2毫升水
C．铜片受热变黑后，铜片的质量增大了
D．4g氢气与24g氧气充分反应，生成28g水
5．将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前的质量/g 4.6 8.0 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 5.4 4.4 a
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成
6．化学反应A2+2B=2AB中，A与B反应的质量关系如图所示，现将12gA2和10gB充分反应，则生成AB的质量为
A．24g B．20g C．22g D．15g
7．一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列描述正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质/g 20 m 20 20
反应后物质/g 2 待测 32 26
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13 B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4g D．该反应是分解反应
8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
下列说法错误的是
A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g
二、填空题
9．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
该反应所属的基本类型是_____，该反应中B和D两种物质变化的质量比为_____。
10．请回答下列问题。
（1）将30gA、20gB和10gC物质混合待充分反应后，发现A全部消耗，B剩余4g，C增加了6g，同时增加一种新物质D，若制取10gD物质，可同时得到C物质_______g。
（2）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O，则该有机物中_____（选填“一定”“一定不”“可能”）含有氧元素。
11．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
（2）生成物中氧化物与单质的质量比_______。
12．某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得的结果填写在下表中，请你分析并填空∶
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 2
反应后质量/g 0 2 2 待测
（1）该反应的类型是________________。
（2）C物质可能是该反应的________(填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。
（3）反应后D物质的质量是________g。
13．利用化学方程式计算的依据
（1）理论依据是______。
（2）基本依据是利用化学方程式能反应物质间的______，且______呈正比例关系。
14．利用化学方程式计算的依据
（1）理论依据是______。
（2）基本依据是利用化学方程式能反应物质间的______，且______呈正比例关系。
三、实验题
15．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验。
回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①________。②_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为______；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先_______，再_________。
（3）欲使用装置E收集氧气，则气体应从________（填“a”或“b”）端通入。
（4）相同质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热制取氧气，充分反应后，所得氧气的质量前者______后者（填“>”“<”或“=”）.
16．某小组对过氧化氢溶液制氧气进行了如下探究。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气属于_____反应（填基本反应类型）。
[定性实验]探究一：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，过氧化氢溶液的浓度均为10%，以收集10mL气体为准），该小组采用了如图所示装置进行实验，具体数据如表：
催化剂种类 气体产生速率（mL/s）
MnO2 0.03
CuO 0.07
活性炭 0.12
（2）写出仪器②的名称：_____；
（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①分液漏斗的玻璃塞和活塞，向其中加水，若_____则气密性良好；
（4）C装置应该选择。_____（填“C1”或“C2”），理由是_____；
（5）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果由强到弱依次为_____。
探究二：探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制图像如图乙：
（6）实验中，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是_____；
（7）图乙中，图I从气压看，过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越_____（填“快"或“慢”），以10%过氧化氢溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____；
（8）图乙中，图2从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越_____（填“剧烈”或“平稳”）；
[定量计算]
（9）综合探究实验结论，该小组采用5mL溶质质量分数5%的过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰混合制氧气，最多可以产生多少克氧气？_____（假设过氧化氢溶液的密度为lg/mL，最终结果保留两位小数）
四、计算题
17．实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。
（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。
（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
18．向盛有22.2g石灰石的烧杯中，加入146g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应)，气体全部逸出(不考虑水蒸气和氯化氢气体的挥发)，反应后烧杯内物质的总质量为159.4g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？
试卷第2页，共6页
试卷第1页，共6页
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．C
5．D
6．B
7．D
8．D
9．分解反应 22:9
10．
（1）1.5
（2）一定不
11．
（1） 分解反应
（2）9：8
12．
（1）化合反应
（2）催化剂
（3）32
13．
（1）质量守恒定律
（2） 质量比 质量比
14．
（1）质量守恒定律
（2） 质量比 质量比
15．
（1） 试管 集气瓶
（2） A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 先将导气管移离水面 熄灭酒精灯
（3）b
（4）小于
假设高锰酸钾、氯酸钾的质量都为m，它们发生分解反应生成氧气的质量分别为x，y。
，x=
，y=
>，
所以质量相同的高锰酸钾和氯酸钾分别加热制取氧气，充分反应后，所得氧气的质量前者小于后者。
16．分解 锥形瓶 水不滴下 C2 反应放热，冷却至室温后，长导管可将受放热影响排出的水回吸至B中，从而减小误差 活性炭＞CuO＞MnO2 保持装置内压强平衡，使过氧化氢能顺利滴下 快 反应结束，温度降低，气体逐渐恢复至室温，故压强缓慢减小 剧烈 0.12g
17．
（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）
解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为X。
（3）
解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%
（4）
样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。
设反应生成碳酸钠的质量为y。
，y=10.6g
将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
（5）量筒
18．
（1）8.8g
（2）解：设HCl的质量为x
=
x=14.6g
(HCl)=×100%=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。
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