3.2 溶液组成的定量表示 同步训练-鲁教版 九年级上册（word版 含答案）

3.2 溶液组成的定量表示
一、单选题
1．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
B．甲和乙烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数相等
C．丙烧杯中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
2．下列事实的结论或解释不正确的是
A．水银温度计可以测量温度——温度升高，原子间的间隔变大
B．金刚石硬度大，石墨质软——构成物质的原子种类不同
C．电解水生成氢气和氧气——水由氢元素和氧元素组成
D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡——气体的溶解度随压强的减小而减小
3．下列有关饱和溶液的说法正确的是
A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C．某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变
D．固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出
4．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是
A．60℃时Z的溶解度最小
B．等质量的三种饱和溶液温度由80℃降至40℃时，Y析出的晶体最多
C．40℃时，Y和Z的饱和溶液的溶质质量分数相同
D．40℃时，X、Y、Z的饱和溶液升温至60℃，所得溶液溶质质量分数X=Y>Z
5．下列关于溶液的说法正确的是
A．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数不变
6．一定温度下，将氯化钠溶于水中，再向溶液中加入硝酸钾，完全溶解后所得溶液的质量为
A． B． C． D．
7．将100克20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是
A．蒸发掉50克水 B．蒸发掉一半溶剂
C．加入20克溶质 D．加入100克20%的该溶液
8．预防“地方性甲状腺肿”最经济、有效的措施是“食盐加碘”，通常是在氯化钠中加入碘酸钾。下图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图，下列说法中正确的是
A．碘酸钾属于易溶于水的物质
B．可用过滤的方法分离溶液中的氯化钠和碘酸钾
C．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的溶质质量分数大
D．20℃时不可能制得相同溶质质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
二、填空题
9．根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
（1）50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为______。
10．在100克水中加入2克NaCl和3克KCl，完全溶解后，溶液的质量是_____；现有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液欲变成饱和溶液，可采用_____、_____、_____三种方法。
11．将a克食盐粉末放入b克水中，搅拌充分溶解所得溶液的质量___________________（a+b）克（填“>”、“<”、“=”、“≤”）。
12．现有一定温度下底部有少量未溶解固体的硝酸钾溶液，均分为两份进行如下变化：
（1）A、B、C、D四杯溶液中，一定属于不饱和溶液的是________________。
（2）A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是________________。
（3）同一温度下，同一种物质的饱和（水）溶液________________（填“一定”或“不一定”）比它的不饱和（水）溶液溶质的质量分数大。
13．图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_____。
（2）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为_____。若要把100g该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应再加入水_____g。
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1) N点表示的意义是____________。
(2)大量的A中含有少量的B,提纯A的方法是____________。
(3)将t3°C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C,所得三种溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____________。
三、实验题
15．下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 _____ g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 _______________ 。
（2）D操作应选用 ______ 量筒（从50 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒 ____________________ 保持水平。若仰视读数，配得溶液的质量分数会 _____ （“偏大”或“偏小”）。
（3）E操作的作用是 ______________ 。
16．现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
试管编号 A B C
水的体积/mL 5 10 10
水的温度/℃ 20 20 50
(1)向三支试管中各加入0．5 g硫酸铜粉末，完全溶解．溶液颜色最深的是________．
(2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的________．
(3)由此实验可得出：①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越________；②________．
四、计算题
17．某课外实验小组在进行实验时，发现一瓶无标签的盐酸，为测定该盐酸的溶质质量分数，课外实验小组取足量石灰石与73g该盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示：(假设生成的气体全部逸出)。
请计算：该盐酸的溶质质量分数________。
18．为了防止流感的传播，每天用0.5%的过氧乙酸消毒液消毒。要配制600g溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需要15%的过氧乙酸溶液多少克______？
试卷第4页，共4页
试卷第1页，共5页
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．A
6．D
7．A
8．C
9．2：5 不变 丙＞乙＞甲
10．105g 升高温度 增加溶质 蒸发溶剂
11．≤
12．A B>A>C>D 一定
13．B 20% 300
14．在t1°C时，A和C的溶解度相等 降温结晶 B>A>C
15．2.5 取出适量的氯化钠，使天平平衡 50 mL 中凹液面最低处 偏小 加快溶质的溶解速率
16． A 浅 深 温度越高，硫酸铜的溶解度越大(或温度不同，硫酸铜的溶解度不同)
17．10%
18．20g
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