第九单元溶液单元测试--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

第九单元 溶液 单元测试卷
一、单选题
1．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，溶液中溶质的质量分数相等
D．10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配制成饱和溶液所需水的质量是b大于a
2．硝酸钾、氯化钠、硒酸镉的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．t ℃时，三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是硝酸钾＞硒酸镉＞氯化钠
B．硒酸镉的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
C．t ℃时，等质量的氯化钠、硒酸镉两物质溶液中所含溶质质量相等
D．t ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降低相同温度时，析出晶体多的是硝酸钾溶液
3．如图为甲、乙、丙、丁四种物质溶解度曲线图，根据题意，下列说法正确的是
A．30℃时，乙、丙溶质质量分数相等
B．20℃时，6 g丁溶解在50 g水中可以得到饱和溶液
C．当压强一定时，甲可以表示二氧化碳在水中的溶解度
D．乙的溶解度随温度的升高而增大
4．农业上配制 1000g 质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是
A．溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解
B．称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀
C．用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡
D．仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓
5．甲物质的溶解度曲线图如图所示，下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．甲物质的溶解度是102g
C．20℃时，50g水中加入15g甲物质充分溶解可得到65g溶液
D．70℃时，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
6．小明用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是
A．实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0 g
C．用 50 mL 的量筒量取47.0 mL水
D．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠
7．下列说法正确的是
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．汽油能除去油污是因为汽油具有乳化作用
C．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．喝汽水会打嗝说明气体的溶解度与压强有关
8．若要研究温度对食盐溶解快慢的影响，下图中可以选来进行对照实验的两个装置是
A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁
9．某同学欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．称量时，若天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡
B．量取水时，可用规格为50mL的量筒
C．量取水时，若俯视读数，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗
10．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。在一个大烧杯中加入含有甲和乙两种物质的饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由60℃降到20℃。下列说法正确的是
A．杯中固体甲和固体乙的质量都减少 B．杯中固体甲的质量减少、固体乙的质量增多
C．溶液中甲、乙溶质的质量都减少 D．溶液中溶质甲的质量减少、溶质乙的质量增多
11．下列关于水和溶液说法不正确的是
A．外界条件不变，长期放置，溶液中溶质和溶剂不会分离
B．明矾可以促进水中悬浮杂质沉降
C．天然水经过沉降、过滤、杀菌，即可得到纯水
D．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的
12．下列解释正确的是
A．ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d﹦a﹣c
B．将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
C．向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾固体质量增加
D．向10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
二、填空题
13．食盐溶液里存在的微粒是 （用符号表示）________、________、_______。
“10%食盐溶液”的含义是______________________________ ，其溶质：溶剂=_____________（填质量比）
14．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
15．下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③_____；④加入适量的______；⑤________________、冷却结晶（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：___、____、___．
（3）蒸发时______（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需_____gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时_____（填“偏高”或“偏低”）
16．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠 __ g，水 __ mL．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _____ ．
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 _____ ．
三、实验题
17．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
18．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
19．实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）计算：需要氯化钠的质量为______。
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是______（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是______。
（3）B操作中仪器的规格应为______（填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与______保持水平。
（4）某同学实验后发现所配的溶液浓度小于5%，可能是什么原因？
①______；
②______。
（5）用上述所得的5%的氯化钠溶液和蒸馏水，配制质量分数为1%的氯化钠溶液100g，需要5%的氯化钠溶液的质量为______g。
四、计算题
20．配制溶质的质量分数为30%的硫酸溶液500g，则需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）____ml（填空，结果保留两位小数）
21．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生成氧气的质量__________g；
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________？ (写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．C
【解析】A.未指明温度，无法比较a、b的溶解度。错误。
B.a、b物质的溶解度均随温度的升高而增加。a的溶解度随温度变化较大，b的溶解度随温度变化较小。所以当a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶的方法除去b，错误。
C.温度升高，a、b的溶解度增大，无晶体析出。所以将t ℃时a、b的饱和溶液（因溶解度相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相同）升温至40 ℃，溶液中溶质的质量分数不变，即溶液中溶质的质量分数依然相等，正确。
D.10 ℃时，b的溶解度大于a的溶解度。所以相同质量的a、b两物质分别配制成饱和溶液所需水的质量是a大于b。错误。
故选C。
2．D
【解析】A、t℃时，溶解度：硝酸钾＞硒酸镉＞氯化钠，故该温度下，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为：硝酸钾＞硒酸镉＞氯化钠，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B、硒酸镉的不饱和溶液升温后，溶解度减小，如果无溶质析出，溶质质量分数不变，如果溶质析出，溶质质量分数减小，不符合题意；
C、t ℃时，等质量的氯化钠、硒酸镉两物质溶液，溶液状态未知，无法比较所含溶质质量大小，不符合题意；
D、t ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降低相同温度时，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故析出晶体多的是硝酸钾溶液，符合题意。
故选D。
3．B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，30℃时，乙、丙两物质的溶解度相等，在该温度下，乙、丙两物质饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法不正确；
B、20℃时，丁的溶解度为10g，则50 g水中最多溶解5g丁达到饱和状态，所以20℃时，6 g丁溶解在50 g水中可以得到饱和溶液，故选项说法正确；
C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，而二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以当压强一定时，甲不能表示二氧化碳在水中的溶解度，故选项说法不正确；
D、由溶解度曲线图可知，当温度低于40℃时，乙的溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时，乙的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法不正确。
故选B。
4．D
【解析】A、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解，正确；
B、称量的氯化钠若含有杂质，会造成称量的氯化钠的质量偏小，从而配制的溶液偏稀，正确；
C、用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，说明药品多了，应减少药品至天平平衡，正确；
D、仰视读数取水，会造成实际量取的水的体积偏大，从而配制的溶液偏稀，错误。
故选：D。
5．D
【解析】A、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由图可知，70℃时，甲物质的溶解度为102g，应指明温度，不符合题意；
C、20℃时，甲物质的溶解度为28g，该温度下，50g水中加入15g甲物质，只能溶解14g，充分溶解后，可得到50g+14g=64g溶液，不符合题意；
D、由图可知，70℃时，甲的溶解度最大，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，溶解度均减小，均有晶体析出，符合题意。
故选D。
6．C
【解析】A、配制一定质量分数的溶液，实验步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶帖标签等，在溶解过、装瓶过程中还要用到玻璃棒，选项中给出的玻璃仪器缺少玻璃棒，故A选项错误；
B、称量氯化钠时，要在天平两端各放在小相同的纸，将氯化钠放在纸上称量，故B选项错误；
C、配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要水的体积为：，选择量筒时，其量程要等于或稍大于被测量液体的体积，故C选项正确；
D、用蒸馏水洗涤烧杯后， 立即溶解氯化钠，烧杯中有水，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小，故D选项错误；
故选C。
7．C
【分析】
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，如水长期放置后不会分层，但不是溶液，故说法错误；
B、汽油能除去油污是溶解现象，故说法错误；
C、一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，说法正确；
D、喝汽水会打嗝说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体的溶解度越小，故说法错误。
故选：C。
【点睛】
明确溶液、乳化的概念、饱和溶液与不饱和溶液及影响气体溶解度的因素是解答本题关键。
8．B
【分析】
运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素进行解答即可。
【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，必须保证实验的质量，水的体积相同，只能有温度一个变量，故可选用甲与丙两个装置进行对照实验；
故选B。
【点睛】
此题考查影响溶解快慢的因素，关键是运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素解答。
9．B
【解析】A、称量时，若天平指针向左偏转，此时应减少药品，直到天平平衡，不可向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡，说法错误；
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量=50g×（1-15%）=42.5g，合42.5mL，根据选取量筒“一次接近"的原则，可用规格为50mL的量筒，说法正确；
C、量取水时，若俯视读数，读数偏大，所取的水体积偏小 则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，说法错误；
D、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，不需要漏斗，说法错误。
故选：B.
10．D
【解析】A、甲的溶解度随温度的降低而减小，降温时，甲的溶液中有溶质析出，固体甲质量增加，故A错误；
B、降温时，固体甲的质量增加，乙的溶解度随温度的升高而增大，则烧杯中固体乙的质量减少，故B错误；
C、乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，乙的溶液中的固体会溶解，溶液中溶质乙增多，故C错误；
D、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，而乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，甲的溶液溶质析出，会出现更多的晶体，溶液中溶质甲减少，乙的溶液中的固体会溶解，溶液中溶质乙增多，故D正确。
故选D。
11．C
【解析】A、溶液有稳定性，外界条件不变，长期放置，溶液中溶质和溶剂不会分离，故选项说法正确；
B、明矾有一定的净水能力 ，能促进悬浮杂质的沉降，故选项说法正确；
C天然水经过沉降、过滤、杀菌侯得到的水还有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确。
故选：C。
12．D
【解析】A、二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，所以残留固体质量dg=ag+bg-cg。错误。
B、因为分子间有间隔，所以将100mL酒精与100mL水混合，溶液体积小于200mL。错误。
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，所以升温后硝酸钾固体继续溶解，质量减少。错误。
D、向10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10mL蒸馏水后，溶质的质量不变，仍为10g×10%=1g。正确。
故选D。
13．Na+ Cl- H2O 100g 10%的食盐溶液中含10 g食盐（答案合理即可） 1：9
【解析】食盐溶于水解离出钠离子和氯离子，水由水分子构成，所以食盐溶液里的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故填Na+、Cl－、H2O；
“10%食盐溶液”的含义是100g 10%的食盐溶液中含10 g食盐，故填100g 10%的食盐溶液中含10 g食盐（答案合理即可）；
溶液中溶质和溶剂的质量比为：溶质：溶剂=10％:（1－10％）=1:9.故填1:9。
14．不变 引流 BACD 11.9
【解析】（1）蒸发过程中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变成饱和溶液，在没有引入结晶池之前蒸发池中氯化钠的质量会不变，但是质量分数增大；
（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，以免液滴飞溅；
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，正确的实验步骤顺序是：计算，称量及量取，溶解，装瓶贴标签。故填：BACD。
需要再加NaCl的质量是X，则（100×6%+X）÷（100克+X）×100%=16%， X＝11.9克.
15．过滤 稀盐酸 蒸发浓缩 A B G 不能 58.5 偏低
【解析】（1）粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤除去沉淀；④加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；⑤蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）蒸发时不能将溶液直接蒸干，以免氯化钠被烧焦，蒸发出现较多固体即可停止加热，利用余热蒸干水分．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需NaCl的质量为：1000g×5.85%=58.5g；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，使量取的水的体积偏多，则所配置溶液溶质质量分数偏低．
16．5 95 减少药品质量 加速溶解
【解析】（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠质量 需水质量100g-5g=95g水的密度1 故水的体积V=95ml，故填：5；95。
（2）指针偏向那侧说明那侧重，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘重药品过量，应减少药品质量，故填：减少药品质量。
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的加速溶解，故填：加速溶解。
17．6 C B AgNO3 偏小 无影响 23.4%
【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， ＝ ，x＝0.117g， ×100％＝23.4%。
点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。
18．②⑤①④③ 药匙 18.2g 90 mL D 小于
【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，故配制溶液的正确操作顺序是：②⑤①④③。
（2）图②中，塑料仪器为取用粉末状药品的药匙。
（3）根据托盘天平数据的读法，NaCl质量为15g+3.2g=18.2g。
（4）所配制溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g，则需要量取水的体积是：90ml（水的密度为1g/mL）；使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持在同一水平面上，视线角度正确的是：D。
（5）如果砝码缺损了一个小角，其他操作步骤正确，那么NaCl质量小于小于它的实际质量，而水的质量正确，因此所配溶液的溶质质量分数小于10%。
19．2.5g A、B 搅拌，加速氯化钠的溶解 50mL 凹液面的最低处 量取水时仰视读数 称量时砝码与氯化钠放反了且使用了游码 20
【解析】（1）需要氯化钠的质量为；
（2）在A步骤中砝码与氯化钠的位置颠倒，在B步骤中仰视读数，故操作错误的是步骤A和B；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；
（3）实验中需水的质量为，水的密度是，故水的体积为47.5mL，应选用50mL的量筒；读数时应使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；
（4）质量分数小于5%，可能是溶质少了或水多了，原因主要有称量时砝码与氯化钠放反了且使用了游码；量取水时仰视读数等；
（5）溶液稀释过程中，溶质质量不变，设所需5%的氯化钠溶液的质量为，可得，解得。
20．83.19
【解析】解：设需要98%的浓硫酸的体积为x
500g×30％=x×1.84g/cm3×98％
x≈83.19mL
答：需要98%的浓硫酸的体积为83.19mL。
21．（1）1.6；（2）5%
【解析】（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；
（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
68/x=32/1.6g
解得，x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数为3.4g÷68g×100%=5%
答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。答案第1页，共2页
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