第五单元化学方程式单元测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

人教版九年级上册《第5单元 化学方程式》单元测试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
A．18克水中含有氢气的质量为2克
B．2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O
C．4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等
D．酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
2．在一个密闭容器中加入四种物质（无氧气），在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质/g 3 5 20 7
反应后质量/g 10 5 8 待测
通过分析，判断下列说法正确的是（　　）
A．该反应是氧化反应
B．乙物质一定是催化剂
C．反应中甲、丙变化的质量比为7：8
D．测得反应后丁物质的质量为12g
3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（　　）
A．O2 B．K2CO3 C．KOH D．Fe（OH）3
4．将两份m1 g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析错误的是（　　）
A．0＜t＜t1时，有氧化镁生成
B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
5．如图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应中a、d属于氧化物
B．反应物a、b是由原子构成的，生成物c、d是由分子构成的
C．该反应中，参加反应的a、b的质量比为17：24
D．该化学反应中，反应物和生成物a、b、c、d的微粒个数比为1：1：1：1
6．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
B．C+2CuO＝CO2↑+2Cu
C．CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．Mg+O2MgO2
7．鱼油中富含的DHA（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中正确的是（　　）
A．DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
B．DHA是一种氧化物
C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为11：16：1
D．DHA由碳、氢、氧三种元素组成
8．如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（　　）
A．分子的种类发生变化
B．反应前后原子数目没有变化
C．示意图中的各物质均属于化合物
D．反应的本质是原子的重新组合过程
9．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 35 8 2 5
反应后质量/g 待测 1 42 3
下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应中X与Z是生成物
C．该反应后X待测值为5
D．该反应后生成42g Z物质
10．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（　　）
A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少
B．共生成1mol氧化钙
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变
D．共生成16g二氧化碳
11．下列化学方程式书写不正确的是（　　）
A．4P+5O22P2O5 B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．CH4+O2═CO2+H2O D．2H2O2═O2↑+2H2O
12．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果．下列有关它的说法中，正确的是（　　）
A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B．茶氨酸的相对分子质量为184
C．茶氨酸中氧元素的质量分数为12%
D．茶氨酸中含有1个氮分子
13．明矾石广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：
KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（　　）
A．5 B．6 C．7 D．8
14．下列认识不正确的是（　　）
A．微粒观：一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．能量观：所有化学反应都要加热才能进行
C．分类观：干冰和冰从组成上看都属于氧化物
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
二、实验题
15．同学们通过实验验证质量守恒定律。
（1）上述实验方案中，合理的是　 　（填“实验1”或“实验2”）。
（2）实验2中，天平的指针　 　（填字母序号），并请解释原因　 　。
A．向左偏转
B．不偏转
C．向右偏转
（3）实验3中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
三、推断题
16．如图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）．其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质．
请回答下列问题：
（1）F的化学式：　 　．
（2）A在反应①中的作用　 　．
（3）反应①、④的化学式表达式：①　 　；④　 　．
（4）Y和D直接反应能生成F，但是Y和D在光照和叶绿素条件下却能生成C6H12O6和O2，从反应物、生成物等角度分析，可得出　 　的结论．
17．有x、y、z三种元素，x元素的二价阴离子及y元素的一价阳离子的最外层都是第二层；z元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数为核外电子总数的．则x2﹣的离子符号是　 　；y原子的原子结构示意图是 ；z元素的名称　 　．
18．已知甲、乙、丙为初中化学常见的物质，且都含有地壳中含量最多的元素，甲，乙元素组成相同，且乙常温下为无色无味液体，丙为单质。
（1）写出甲转化为丙的化学方程式　 　。
（2）写出甲乙性质不同的原因　 　。
四、计算题
19．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.52g至完全反应，称得剩余固体的质量为4.6g，求：
（1）反应生成的氧气的质量。
（2）混合物中氯酸钾的质量。
人教版九年级上册《第5单元 化学方程式》单元测试卷
参考答案与试题解析
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
A．18克水中含有氢气的质量为2克
B．2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O
C．4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等
D．酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
【解答】解：A、“18克水中含有氢气的质量为2克”，说法错误，因为水中含有氢元素，而无氢气，故A错误；
B、由氢气和氧气反应的化学方程式可知氢气和氧气反应时的质量比为1：8，因此可以判断出2g氢气与16g氧气发生反应时，会剩余氧气的质量为：32g﹣16g＝16g，而生成水的质量为2g+16g＝18g，故B错误；
C、4m个H2O分子所含氧原子个数为4m，m个H2SO4分子所含氧原子个数为4m，故4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等，故C正确；
D、酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）≠2：6：1，故D错误；
故选：C。
2．在一个密闭容器中加入四种物质（无氧气），在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质/g 3 5 20 7
反应后质量/g 10 5 8 待测
通过分析，判断下列说法正确的是（　　）
A．该反应是氧化反应
B．乙物质一定是催化剂
C．反应中甲、丙变化的质量比为7：8
D．测得反应后丁物质的质量为12g
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了7g，故甲是生成物，参加反应的甲的质量为7g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣7g＝5g，故反应后丁物质的质量为7g+5g＝12g。
A、该反应的反应物是丙，生成物是甲和丁，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误；
B、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、反应中甲、丙变化的质量比为：7：12，故错误；
D、由以上知，反应后丁物质的质量为7g+5g＝12g，故正确。
故选：D。
3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（　　）
A．O2 B．K2CO3 C．KOH D．Fe（OH）3
【解答】解：因为高铁酸钾中不含有碳元素，水中不含有碳元素，根据质量守恒定律可知，高铁酸钾与水反应不可能生成碳酸钾。
故选：B。
4．将两份m1 g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析错误的是（　　）
A．0＜t＜t1时，有氧化镁生成
B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
【解答】解：A、0＜t＜t1时，固体质量增大，说明有氧化镁生成；
B、镁和氧气反应生成氧化镁，因此m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量；
C、镁和氧气反应生成的氧化镁容易扩散，因此m3 ＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒；
D、m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量减去反应的氧气质量，这是因为氧气参加了反应。
故选：D。
5．如图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应中a、d属于氧化物
B．反应物a、b是由原子构成的，生成物c、d是由分子构成的
C．该反应中，参加反应的a、b的质量比为17：24
D．该化学反应中，反应物和生成物a、b、c、d的微粒个数比为1：1：1：1
【解答】解：由化学反应前后的微观模拟图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O；
A、该反应中a是氨气，不是氧化物、d是水，属于氧化物，故A错误；
B、由微粒的构成可知，反应物a、b，生成物c、d都是由分子构成的，故B错误；
C、该反应中，参加反应的a、b的质量比为（14×4）：（32×3）＝17：24，故C正确；
D、由方程式可知，该化学反应中，反应物和生成物a、b、c、d的微粒个数比为4：3：2：6，故D错误。
故选：C。
6．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
B．C+2CuO＝CO2↑+2Cu
C．CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．Mg+O2MgO2
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+2CuOCO2↑+2Cu。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO。
故选：C。
7．鱼油中富含的DHA（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中正确的是（　　）
A．DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
B．DHA是一种氧化物
C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为11：16：1
D．DHA由碳、氢、氧三种元素组成
【解答】解：A、DHA是由DHA分子构成的，1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
B、DHA是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）≠11：16：1，故选项说法错误。
D、DHA是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
8．如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（　　）
A．分子的种类发生变化
B．反应前后原子数目没有变化
C．示意图中的各物质均属于化合物
D．反应的本质是原子的重新组合过程
【解答】解：
A、反应前后的分子都是由原子构成，只是构成分子的原子种类、个数不同而已，故A正确；
B、由反应的微观变化过程示意图，该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化，故B正确；
C、反应前的反应物中有由同种原子构成的单质分子两个，该分子构成的物质为单质，故C不正确；
D、由反应的微观变化过程示意图，反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果，故D正确。
故选：C。
9．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 35 8 2 5
反应后质量/g 待测 1 42 3
下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应中X与Z是生成物
C．该反应后X待测值为5
D．该反应后生成42g Z物质
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，Z的质量增加了40g，故是生成物，且生成Z的质量为40g；Y的质量减少，是反应物，且减少的质量是7g；同理可以确定Q是反应物，参加反应的Q的质量为2g；由质量守恒定律，待测X的质量为：35g+8g+2g+5g﹣1g﹣42g﹣3g＝4g，X应是反应物，且参加反应的质量为35g﹣4g＝31g；
A、由以上分析可知该反应是三种物质反应生成一种物质，所以属于化合反应，故说法正确。
B、X应是反应物，故说法错误；
C、待测X的质量为4，故说法错误；
D、生成Z的质量为40g；，说法错误。
故选：A。
10．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（　　）
A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少
B．共生成1mol氧化钙
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变
D．共生成16g二氧化碳
【解答】解：A、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，煅烧后固体中钙元素的质量不变，但是固体剩余物的质量减少，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数增大，故A错误；
B、100g混合物含钙元素的质量＝100g×60%＝60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g；高温煅烧生成氧化钙的质量：60g÷（×100%）＝84g，氧化钙的物质的量为＝1.5mol，故B错误；
C、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素的质量减少，故C错误；
D、生成氧化钙的质量为84g，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量＝100g﹣84g＝16g，故D正确。
故选：D。
11．下列化学方程式书写不正确的是（　　）
A．4P+5O22P2O5 B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．CH4+O2═CO2+H2O D．2H2O2═O2↑+2H2O
【解答】解：A、4P+5O22P2O5，化学方程式书写正确，故A不合题意；
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，化学方程式书写正确，故B不合题意；
C、CH4+O2═CO2+H2O，甲烷燃烧需要点燃，条件错误，故化学方程式错误，符合题意；
D、2H2O2═O2↑+2H2O，过氧化氢分解能生成水和氧气，化学方程式正确，不合题意；
故选：C。
12．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果．下列有关它的说法中，正确的是（　　）
A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B．茶氨酸的相对分子质量为184
C．茶氨酸中氧元素的质量分数为12%
D．茶氨酸中含有1个氮分子
【解答】解：A．根据茶氨酸化学式C7H14O3N2，进行分析其由：C、H、O、N四种元素组成；故A说法正确；
B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为
12×7+14+16×3+14×2＝174；故B说法错误；
C．茶氨酸中氧元素的质量分数为×100%＝27.6%； 故C说法错误；
D．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数可知一个茶氨酸分子中含有2个氮原子；故D说法错误。
故选：A。
13．明矾石广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：
KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（　　）
A．5 B．6 C．7 D．8
【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x＝0，则x＝6。
故选：B。
14．下列认识不正确的是（　　）
A．微粒观：一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．能量观：所有化学反应都要加热才能进行
C．分类观：干冰和冰从组成上看都属于氧化物
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
【解答】解：A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，该选项说法正确；
B、化学反应中，有的需要加热，有的不需要加热，该选项说法不正确；
C、干冰是二氧化碳，冰是水，二氧化碳和水都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，该选项说法正确；
D、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，该选项说法正确。
故选：B。
二、实验题
15．同学们通过实验验证质量守恒定律。
（1）上述实验方案中，合理的是　实验1　（填“实验1”或“实验2”）。
（2）实验2中，天平的指针　C　（填字母序号），并请解释原因　盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中　。
A．向左偏转
B．不偏转
C．向右偏转
（3）实验3中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量　小于　（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
【解答】解：（1）上述实验方案中，合理的是实验1，是因为实验1在密闭容器中进行。
故填：实验1。
（2）实验2中，天平的指针向右偏转，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中。
故填：C；盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中。
（3）实验3中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，反应的蜡烛质量和反应的氧气质量之和等于生成的水的质量和二氧化碳的质量之和，因此蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。
故填：小于。
三、推断题
16．如图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）．其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质．
请回答下列问题：
（1）F的化学式：　H2CO3　．
（2）A在反应①中的作用　催化　．
（3）反应①、④的化学式表达式：①　2H2O22H2O+O2↑　；④　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑　．
（4）Y和D直接反应能生成F，但是Y和D在光照和叶绿素条件下却能生成C6H12O6和O2，从反应物、生成物等角度分析，可得出　同种反应物在不同反应条件下生成物可能不同　的结论．
【解答】解：根据题干提供的信息，本题的解题突破口是“B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，则B是过氧化氢，D是水；由图可知：A和B一起能得到水和C以及A，说明A是反应的催化剂，C是氧气，根据“E为绿色固体”，能由氧气、水和X、Y反应生成，根据“X是常见的金属单质”、“C、Y为常见无色气体”，则X是铜，故E是碱式碳酸铜，Y是二氧化碳，E加热能生成黑色固体A，则A是氧化铜．代入符合题意．
（1）绿色固体E应为碱式碳酸铜，则黑色氧化物A为氧化铜，Y、D为水和二氧化碳，Y和D直接反应能生成F碳酸；
（2）反应①中，A物质不变，则A为反应的催化剂，反应中起催化作用；故答案为：催化；
（3）反应①为过氧化氢的分解，反应④为碱式碳酸铜的分解；故它们的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（4）Y和D直接反应能生成F碳酸，但是Y和D在光照和叶绿素条件下却能生成C6H12O6和O2，从反应物、生成物等角度分析，可得出同种反应物在不同反应条件下生成物可能不同的结论．
故答案为：
（1）H2CO3；（2）催化；（3）2H2O2 2H2O+O2↑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（4）同种反应物在不同反应条件下生成物可能不同．
17．有x、y、z三种元素，x元素的二价阴离子及y元素的一价阳离子的最外层都是第二层；z元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数为核外电子总数的．则x2﹣的离子符号是　O2﹣　；y原子的原子结构示意图是 ；z元素的名称　磷　．
【解答】解：x元素的二价阴离子及y元素的一价阳离子的最外层都是第二层，故x是得到两个电子形成的具有两个电子层的二价阴离子，故x是氧元素；y元素是失去一个电子形成的具有两个电子层的一价阳离子，故y是钠元素；z元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数为核外电子总数的，设z原子最外层电子数为a，则有a＝（10+a），解得a＝5，故z是磷元素；故填：O2﹣；；磷．
18．已知甲、乙、丙为初中化学常见的物质，且都含有地壳中含量最多的元素，甲，乙元素组成相同，且乙常温下为无色无味液体，丙为单质。
（1）写出甲转化为丙的化学方程式　 　。
（2）写出甲乙性质不同的原因　 　。
【解答】解：甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙均含有地壳中含量最多的元素，所以均含有氧元素，丙为单质，所以丙是氧气，甲与乙的组成元素相同，且乙常温下为无色无味液体，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以丙物质的化学式O2。
甲转化为丙，是过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，对应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
甲乙虽然组成元素相同，但是构成分子不同，所以性质不同。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）分子不同。
四、计算题
19．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.52g至完全反应，称得剩余固体的质量为4.6g，求：
（1）反应生成的氧气的质量。
（2）混合物中氯酸钾的质量。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量＝6.52g﹣4.6g＝1.92g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量至少为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
x＝4.9g
答：（1）生成氧气的质量为1.92g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为4.9g。
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