6.2金属化学性质-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

6.2化学性质
一、选择题（共6题）
1．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是
A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不停地运动
B．“釜底抽薪”（釜：锅：薪：柴禾）——破坏了燃烧的条件
C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼
D．“点石成金”——化学反应改变了元素种类
2．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硝酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是
A．Mn Cu Ni B．Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D．Mn Ni Cu
3．关于以下三个反应的相关说法不正确的是（　　）
①②③
A．反应①是置换反应，反应②③是化合反应
B．CH4点燃之前需验纯
C．三个反应中的生成物都是氧化物
D．三个反应均属于氧化反应
4．下列物质的分类正确的是（ ）
A．活泼金属：镁、铝、铜 B．碳单质：金刚石、石墨、C60
C．氧化物：水、氧化铁、熟石灰 D．混合物：空气、石油、甲烷
5．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁三种元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A．铝的相对原子质量为26. 98
B．钛原子的核内有22个质子
C．铁原子核外电子数为26
D．铁与稀盐酸反应会生成FeCl3
6．根据金属活动性顺序判断，下列置换反应符合实际的是
A．Fe+MgSO4===FeSO4+Mg
B．2Ag+CuSO4===Ag2SO4↓+Cu
C．Mg+CuSO4===MgSO4+Cu
D．Cu+Zn(NO3)2===Cu(NO3)2+Zn
7．下列图像能正确体现对应关系的是（ ）
A．电解水
B．等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸
C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
8．如图所示实脸不能达到实验目的的是
A．探究分子的运动 B．验证二氧化碳溶于水后溶液显酸性
C．探究水的组成 D．比较镁与铁的金属活动性
9．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．甲由两种元素组成
B．该反应为置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为17:32
D．参加反应的甲和生成的丙中所含氮元素的质量相等
10．向足量的稀硫酸中加入一定量的锌粉，下列函数图像横坐标表示反应时间，其中正确的是
A． B． C． D．
11．宏观辨识和微观辨析是化学核心素养之一。下列说法错误的是
A．参加反应的“”和“”的微粒个数比是4：3
B．该反应是置换反应
C．反应前后只有氧元素的化合价没有发生变化
D．该反应说明燃烧不定需要氧气
12．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应类型属于置换反应 B．反应后硫元素化合价升高
C．生成物中有三种分子 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2
13．下列事实的结论或解释正确的是
A．吹胀气球--气体分子间间隔变大
B．湿衣服晾干--分子在不断运动
C．真金不怕火炼--说明金的熔点比较高
D．铁比铝抗腐蚀性能较差的原因--铁的活动性强于铝
14．（2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
15．推理、归纳是有效的学习方法之一，下列有关推理归纳正确的是
A．物质与氧气的反应一定是氧化反应，氧化反应一定是物质与氧气的反应
B．由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由一种分子构成
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．置换反应中一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
16．将一定质量的铁粉加入 HCl、ZnCl2 和 CuCl2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M 和滤渣 N。下列有关判断中，不正确的是
A．滤液 M 中存在 Zn2+ B．滤液 M 中至少含 2 种金属阳离子
C．滤渣 N 中含有 Cu 和 Zn D．滤渣 N 的质量可能等于加入铁粉的质量
二、综合题（共6题）
17．为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了如图两个实验方案：
(1)写出方案②中有关反应的化学方程式_______。
(2)以上两个实验方案中，你选择的是_______，理由是_______。
(3)两个方案中过滤需要的仪器是_______。
(4)现有100g铜屑，依照方案①进行实验，经处理得到干燥的固体100.8g。则铜屑中铜的质量分数为____。
(5)请思考更简单的方法_______。
18．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
①地壳中含量最多的金属元素是______填元素符号
②保持铁的化学性质的最小粒子是______．
国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板，其密度只有钢的钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2↑
在某稀有气体中，熔融状态下，镁与反应的化学方程式为：TiCl4+2MgMgCl2+Ti,则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是______．
某实验室废液缸里的废液含有、、，如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同学利用课余处理废液，回收硫酸锌和有关金属．实验过程如图：
请回答：
①操作1是______，固体A的成分______．
②固体C是______滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是______．
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______；
④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式______．
19．分金属于机金属板中含有Fe、 Cu、 Au、 Ni（银银白色金属等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是_____。
（2）固体A的化学式为_____；滤液②中所含的金属阳离子为_____。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_____；该反应的基本类型为 _____反应。
（4） Cu、Fe、 Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。
（5）另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2 和Fe（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，则滤渣中一定含有_____。
（6）铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入（每次加入100g），充分反应，测得实验数据如下表所示：（假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应）则m=_____， 铝合金样品中铝的质量分数为_____。
实验 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100
烧杯中剩余物的质量（g） 119.2 218.4 318.0 m
20．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）下图为探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题：
①写出溶液变蓝的反应的化学方程式_____________________。
②由上述实验能得出金属的活动性顺序是_________________（写两组）。
（2）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下：
①该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。
②反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是________________。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______________________。
21．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是_____。
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____（任答一点）；写出该反应的化学方程式_____。
（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点_____。
（4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置_____（填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图_____（只画试管和导气管）。
（5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）
实　验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
①表格中m的数值是_____。
②求石灰石中碳酸钙的质量分数_____。
22．有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体
(1)若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜(铜的化合价为+1价)，其化学式为 _____ 。
(2)写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： _____ 。
(3)步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是 ______ 。
(4)反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：
途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O
途径Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4="=" CuSO4+2H2O
请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理 由： _____ 。
(5)根据图2，步骤④的结晶方法为 _______ 。
(6)若800Kg粗制氧化铜(其中单质铜的质量分数为4%)，通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量 ____ 。写出计算过程。
参考答案
1．D
【详解】
A、“遥知不是雪，为有暗香来”一一分子在不停地运动，人才能闻到香味，正确；
B、“釜底抽薪”（釜：锅：薪：柴禾）一一破坏了燃烧的条件，隔离了可燃物，正确；
C、“真金不怕火炼”一一金（Au）的化学性质不活泼，正确；
D、化学反应前后元素种类不会发生改变，错误；
故选D。
2．C
【解析】
【详解】
将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化，说明镍的活动性比锰弱；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍的活动性比铜强，因此这三种金属的金属活动性由弱到强的顺序是Cu3．A
【详解】
A、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，反应①生成物都是化合物，不是置换反应，反应②③符合“多变一”的特点，是化合反应，选项错误；
B、CH4是可燃性气体，容易在空气中达到一定值时发生危险，因此CH4点燃之前需验纯，选项正确；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，三个反应中生成物都是氧化物，选项正确；
D、物质与氧气发生的反应叫做氧化反应，三个反应均属于氧化反应，选项正确。
故选A。
4．B
【详解】
A、镁、铝在金属活动性顺序中排在氢之前，属于活泼金属，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，属于不活泼金属，选项A不正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物。金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，都是碳单质，选项B正确；
C、氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，水、氧化铁都是氧化物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，选项C不正确；
D、混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，空气、石油都是混合物，而甲烷是由一种物质组成的纯净物，选项D不正确。故选B。
5．D
【详解】
A、铝的相对原子质量为26.98，不符合题意；
B、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；钛原子的核内有22个质子，不符合题意；
C、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；铁原子核外电子数为26，不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，符合题意。故选D。
6．C
【详解】
试题分析：根据金属活动性顺序的应用规律，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，依据此原理结合金属的活动顺序分析即可.
A．金属活动顺序中铁在镁的后面，铁不能置换镁，不符合实际；
B．金属活动顺序中银在铜的后面，银不能置换铜，不符合实际；
C．金属活动顺序中镁在铜的前面，镁可以置换铜，符合实际；
D．金属活动顺序中铜在锌的后面，铜不能置换锌，不符合实际.
考点：金属活动性顺序及其应用
点评：此题是对金属活动顺序的考查，解题的关键是对金属活动顺序表意义的掌握与应用，属于基础性知识的考查题．
7．B
【详解】
A、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故A错误；
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸，铁生成氢气的质量比锌多，故B正确；
C、红磷燃烧消耗装置内的氧气生成五氧化二磷固体，反应前后总质量不变，故C错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但氧气逸出，固体混合物的质量减少，质量分数不断增大，至完全反应不再发生改变，但原混合物二氧化锰的质量分数不为0，故D错误。故选B。
8．A
【详解】
A、酚酞试液遇酸性溶液不变色，所以AC烧杯中均是无色，不能用于探究分子的运动，选项错误；
B、石蕊试液遇酸性溶液变红，二氧化碳通入石蕊试液中，石蕊试液变红，可验证二氧化碳溶于水后溶液显酸性，选项正确；
C、据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；
D、镁比铁反应快，说明镁比铁的金属活动性强，选项正确。
故选A。
9．C
【分析】
根据微观示意图可知，反应物甲的分子为3个H原子和1个N原子构成的NH3分子，乙物质的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物丙为由2个N原子构成的N2分子，物质丁的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为氨气与氧气反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
【详解】
A、根据化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O可知，甲是NH3由氮和氢两种元素组成，故正确；
B、根据化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O可知，反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，故正确；
C、根据反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，反应中甲物质氨气与乙物质氧气的质量比=68：96=17：24≠17：32，故不正确；
D、化学反应前后元素的质量不变，根据化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O可知，只有反应的甲和生成的丙中含有氮元素，故正确。
故选C。
10．B
【详解】
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，最后稀硫酸过量，pH一直小于7，不会大于7，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应：，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中存在锌离子、氢离子、硫酸根离子，溶液的导电性不会减少至零，不符合题意；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就有氢气生成，生成氢气的体积从零开始增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选B。
A
【分析】该的微观示意图是镁和二氧化碳反应，化学方程式为。
【详解】
A、从反应方程式分析，参加反应的“”和“”的微粒个数比是2：1，A错误；
B、从反应方程式分析，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，B正确；
C、该反应是置换反应，镁元素和碳元素的化合价在反应前后发生了变化，只有氧元素的化合价没有发生变化，C正确；
D、该反应是镁在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不定需要氧气，D正确。故选A。
12．B
【分析】
由图可知，该反应为硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，硫元素显-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，故反应后，硫元素化合价升高，符合题意；
C、生成物中有二氧化硫分子和水分子两种分子，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为：2:3，不符合题意。
故选B。
13．B
【详解】
A、吹胀气球是因为压缩了气体，压强增大，才能将气体吹进气球，压强大了，分子间距离就一定小了。气球长大是因为其中吹入了过多的气体分子，不是间距大了，而是分子数目多了。该选项说法不正确；
B、混衣服晾干，是因为水分子是不断运动的，该选项说法正确；
C、真金不怕火炼，说明金的化学性质不活泼，该选项说法不正确；
D、铁比铝抗腐蚀性能较差，是因为铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，而铝比铁活泼，该选项说法不正确。
故选B。
14．D
【详解】
试题分析：由于两种金属都能和盐酸反应，且盐酸足量，相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同，得到的氢气应该是镁对应的更多；根据金属活动性强弱关系镁＞铁，可判断镁与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即金属镁的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长；而产生的氢气的质量= ×金属质量，二者的化合价相等，镁的相对原子质量小，镁与稀盐酸反应生成的氢气多，故D正确。
15．C
【详解】
A、物质与氧气的反应一定是氧化反应，但是氧化反应不一定是物质与氧气的反应，如氢气还原氧化铜，不符合题意；
B、由一种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定由一种分子构成，如铁由原子构成，不符合题意；
C、化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，符合题意；
D、置换反应中一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
16．C
【详解】
A、铁不能和氯化锌反应，因此滤液中一定含有锌离子，该选项说法正确；
B、滤液M中至少含锌离子、亚铁离子等2种金属阳离子，该选项说法正确；
C、滤渣N中含有Cu，不可能含有Zn，该选项说法不正确；
D、滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量，例如铁和氯化铜反应后滤渣质量增大，和稀盐酸反应后滤渣质量减小，当两种情况下增加的质量和减小的质量相等时，滤渣N的质量等于加入铁粉的质量，该选项说法正确。
故选C。
17．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ② 便于观察是否除尽（合理即可） 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈) 设铁质量为x，
，
x=5.6g，
则铜屑中铜的质量分数为： 用磁铁吸引
【详解】
(1)方案②中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(2)以上两个实验方案中，选择的是②，理由：不产生气泡时，说明铁完全反应，便于观察是否除尽；
(3)两个方案中过滤需要的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)；
(4) 详见答案；
(5)铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引。更简单的方法是用磁铁吸引。
18．Al 铁原子 过滤 Cu、Zn、Fe Fe 或 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
【详解】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，金属有原子构成，保持其化学性质的粒子是原子，所以本题答案为：铝，铁原子；
（2）钛与稀硫酸能生成氢气，说明钛在氢前，镁能与反应，说明镁在钛的前面，所以本题答案为：；
（3）①操作1得到了固体和液体，说明是过滤操作，废液含有、、，加入过量的锌粉，则锌能将铜和铁置换出来还有剩余，剩余固体A中含有锌、铜和铁，所以本题答案为：过滤，Cu、Zn、Fe；
②铁能被磁铁吸引，而锌和铜不可以，得到的固体B加硫酸能得到铜，故B中含有锌和铜，而C中含有的是铁，锌能与硫酸反应生成硫酸锌，所以本题答案为：Fe，；
③加入过量锌粉能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以本题答案为：
或；
④加入足量稀硫酸时能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以本题答案为：。
19．过滤 Cu、Fe Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 Fe>Ni>Cu Cu、Fe 418.0g 90%
【详解】
⑴、因为是分离可溶性物质和难溶性物质，所以操作①的名称是过滤。
⑵、金属板放到足量硫酸中，得到滤液和滤渣，滤液中含有Fe2+离子和镍离子；滤渣中含有Cu和Au，已知铜和稀硫酸、氧气在加热的情况下生成硫酸铜和水，所以滤液③是硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉,与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以物体A中铜和铁，固体A的化学式为：Fe、Cu；滤液中含有的镍离子与过量的铁粉反应生成镍和Fe2+离子，所以滤液②中所含的金属阳离子为Fe2+离子。
⑶、滤液③是硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉,与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学反应方程式为：；因为此反应由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，所以该反应的基本类型为置换反应。
⑷、金属板放到足量硫酸中，得到滤液和滤渣，滤液中含有Fe2+离子和镍离子，滤液中含有的镍离子与过量的铁粉反应生成镍和Fe2+离子，这就证明带金属活动顺序表中，Fe在Ni之前，Ni在H之前，而Cu在H之后，所以Cu、Fe、 Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Fe>Ni>Cu。
⑸、金属锌、铜、铁三种元素在金属活动顺序表中，前后顺序是锌、铁、铜，锌能够与硝酸铜和硝酸铁溶液反应置换出铜和铁，如果滤液中只有一种物质，那只能是硝酸锌，此时，锌把溶液中的铜离子和铁离子全部置换出来，所以被渣中一定含有铜和铁。
⑹、由实验数据对比可知，第一次，第二次每100g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.8g，第三次生成氢气的质量为:218.4g+100g-318.0g=0.4g＜0.8g，说明第三次稀硫酸有剩余，铝完全发生了反应，第四次加入的稀硫酸不反应，杯中剩余物的质量应为m=318.0g+100g=418.0g；
由表中的数据可知，生成氢气的质量为：20g+300g-318.0g=2.0g，设20g样品中铝的质量为x，
该样品中铝的质量分数为：
20．Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag Zn〉Cu〉Ag 和Fe〉Cu〉Ag TiO2 防止镁被氧化 Mg和Cl2
【详解】
本题考查了金属活动性的探究和在生产海绵钛情境下金属的性质。
（1）①在A中，由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，生成了硫酸铜溶液，溶液变成蓝色，反应的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
②在A中，由于铜能把银置换出来，说明了金属的活动性是铜大于银；在B中，由于铁能把铜置换出来，说明了金属的活动性是铁大于铜；在C中，由于锌能把氢置换出来，说明了金属的活动性是锌大于氢；在D中，由于铜不能把氢置换出来，说明了金属的活动性是氢大于铜．由此可得出金属的活动性是：Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag；
（2）①该工艺流程所使用的原料中，TiO2由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；
②该反应需要在氩气环境中进行，因为镁比较活泼，容易被氧化，利用氩气做保护气, 防止镁被氧化；
③既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由工艺流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用。
21．长颈漏斗 固体颜色由暗紫色变为黑色 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能随时控制反应的发生和停止 C 4.4 80%
【详解】
（1）②仪器的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是固体颜色由暗紫色变为黑色；该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C装置含有多孔隔板，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多空隔板下方用分液漏斗连通 ，再注入液体药品使液体与固体接触反应。想停止时，关闭导气管的橡胶开关，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，故主要优点能随时控制反应的发生和停止。
（4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，C装置能随时控制反应的发生和停止，若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置C；若用试管排空气法收集氢气，在D处方框中装置图为。
（5）①由表格数据可以知道，5g石灰石样品完全反应生成1.76g二氧化碳，第3次加15g石灰石产生4.4g二氧化碳，可以知道第3次样品有剩余，盐酸完全反应，因为第4次与第3次酸的质量一样多，所以生成气体一样，故表格中m的数值是4.4。
②设5g石灰石中碳酸钙的质量分数为x
故石灰石中碳酸钙的质量分数80%。
22．Cu2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面 途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热 ，节约能源或操作相对简单 冷却 17Kg
铜的质量为：800Kg×4%=32Kg
设参加反应的过氧化氢的质量为x
Cu + H2O2 +H2SO4 =CuSO4+2H2O
64 34
32kg x
64/34=32kg/x
x=17Kg
【详解】
(1)若步骤一根据铜元素的化合价，其氧化物的化学式为Cu2O;
(2)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)铜不能与稀硫酸直接发生置换反应的原因是在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；
(4)认为更适于实际应用的途径是途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热 ，节约能源或操作相对简单；
(5)因为硝酸钠的溶解度受温度影响较大，故采用冷却结晶；
(6)铜的质量为：800Kg×4%=32Kg
设参加反应的过氧化氢的质量为x
Cu + H2O2 +H2SO4 =CuSO4+2H2O
64 34
32kg x
64/34=32kg/x
x=17Kg
答：参加反应的过氧化氢的质量为17kg