7.2物质溶解的量-2021_2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

7.2物质溶解的量
一、选择题（共16题）
1．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（　　）
①固体物质的性质，②温度，③压强，④溶质的质量，⑤溶剂的质量，⑥溶剂的性质．
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
2．打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是
A．溶质减少 B．溶解度减少
C．溶剂不变 D．饱和溶液变为不饱和溶液
3．对下面一些现象和事实的解释，错误的是
A．用活性炭去除冰箱异味﹣﹣活性炭有吸附性
B．蜡烛一吹即灭﹣﹣冷空气降低了蜡烛的着火点
C．干冰可用于人工降雨﹣﹣干冰升华要吸热
D．鱼儿不能在冷开水中存活﹣﹣冷开水中几乎没有氧气
4．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g KCl 33 38 45
KNO3 31 64 110
A．40℃时，100g水中最多溶解45gKCl
B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C．KNO3的溶解度始终大于KCl
D．40℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为 ×100%
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度：b>a=c
B．随温度的升高，c物质的溶解度减小
C．t3℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
6．影响固体物质溶解度因素有多种，下列因素：①温度；②水的质量；③固体物质的种类；④固体物质的颗粒大小；⑤溶解时是否搅拌或振荡。其中不能影响固体物质在水中溶解度的有
A．②④⑤ B．②③ C．①③ D．①④⑤
7．下列说法正确的是
A．金刚石与石墨物理性质不同，是因为碳原子的结构不同
B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化
C．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为分子构成不同
D．“干冰升华”后体积变大是因为分子本身的体积急剧增大
8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
B．碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液
9．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入l00g水中，充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2 降温到tl℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．将三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是A溶液
10．向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．b点溶液为不饱和溶液
B．a、c、d三点溶液为饱和溶液
C．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
11．如图图象不能正确反映其对应关系的是　　
A．向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
B．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．氯酸钾与二氧化锰混合加热
12．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B．t2℃时，两种物质都降温到t，析出的晶体可能一样多
C．t2℃时，恒温蒸发甲、乙两种物质的饱和溶液中等质量的水，析出的晶体甲比乙多
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
13．下列涉及学科观念的说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B．根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
D．根据守恒观：10mL质量分数为60%的浓硫酸，加10mL水后溶质质量分数变为30%
14．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．当温度大于t1℃时，A溶液溶质质量分数一定大于B溶液
C．等质量的A、B溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的溶质质量分数不一定相等
D．受温度变化A物质的溶解度影响较大B物质的溶解度的影响较小
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
B．图中P点表示的溶液是甲溶液的不饱和溶液
C．t1℃时将15g甲物质投入50g水中，充分溶解后可得到65g甲物质的饱和溶液
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
16．下列叙述正确的是
A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C．硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时，不能溶解硝酸钾
D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出
二、综合题（共6题）
17．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列物质不属于溶液的是_____（填字母）。
A 冰水混合物 B 石灰水 C 碘酒 D 可乐饮料
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_____（填字母）。
A 溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B 溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与_____有关。
（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解____（填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 /g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氢氧化钠 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 174.0
硝酸铵 119.0 140.0 190.0 236.0 286.0 303.0 421.0
（5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液_____ g。
18．水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
(1)某自来水生产的一般过程如下图所示：
①明矾是一种常用的混凝剂，其作用是_______。
②氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为_______。
③该生产过程_______(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水。
(2)如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。
①40℃时，100g水最多能溶解_______g甲。
②20℃时，将20g乙加到50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_______(只列式，不计算)。
③若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的方法是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
19．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制得高纯硅。生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于_______反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，其中生成物CO中碳元素的化合价为_______。
②制备过程中用到H2，可以用_______(选填“锌”“铜”“碳”“水”之一)与稀盐酸反应生成。
③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式____。
(2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。 现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法(热法)和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是___。
②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是_______(填选项)。
A 溶质质量增加 B 溶剂质量减少 C 溶液质量不变 D 溶质质量分数减小
③氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。根据NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题：
a 40℃时，NH4Cl的溶解度_______NaHCO3的溶解度(选填“大于”“小于”“等于”之一)。
b 把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃后所得溶液是此温度下NH4Cl的_______溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。
c 20℃时，将30gNaHCO3固体置于100g水中，形成的溶液是此温度下NaHCO3的_______溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。
d 在50℃时将等质量的NaHCO3和NH4Cl饱和溶液同时降温到20℃，_______析出晶体质量较多(填化学式)。
20．（1）回答有关燃料的问题：
①三大矿物燃料包括：煤、石油和___；
②天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是_______。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是_______，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为______。
（2）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
①甲、乙两种物质在_____℃时溶解度相等；
②t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是_____g。
③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是_____。
④若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_____。
21．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）M点表示该物质在t2℃_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_____℃。
（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）
A M、N点均不动B M、N点均垂直上移
C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线
（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式_____。
②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的_____（填序号）。
a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液
22．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）
参考答案
1．A
【详解】
①当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度，故①正确；
②大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，故②正确；
③固体物质的溶解度一般不受压强的影响，故③错误；
④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，可知溶解度与溶质质量无关，故④错误；
⑤根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，例如，20℃时100g水中最多可以溶解36g氯化钠，则称20℃时氯化钠的溶解度为36g，若该温时，200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不能说是72g，仍然要换算成100g水中最多溶解的溶质质量，溶解度仍为36g，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度，故⑤错误；
⑥同一物质溶剂不同溶解能力不同，例如植物油可溶解在汽油中但不能溶解在水中，溶剂的性质影响固体物质在溶剂中溶解度大小，故⑥正确。影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有①②⑥。故选A。
2．D
【详解】
气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小．打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液．故选D．
3．B
【详解】
A、活性炭具有吸附性，所以可用于去除冰箱异味，故A正确；
B、冷空气降低了蜡烛的温度使其达到着火点以下，而蜡烛的着火点不能降低，所以蜡烛一吹即灭，故B错误；
C、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故C 正确；
D、冷开水中几乎没有溶解氧气，故不能养鱼．故D正确。故选B。
4．A
【详解】
A、40℃时氯化钾溶解度是45g，100g水中最多溶解45gKCl，正确。
B、随着温度的升高，氯化钾溶解度增大，饱和KCl溶液中不会有固体析出，选项错误。
C、温度不确定，无法比较KNO3与KCl溶解度大小，选项错误。
D、40℃时，某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定为 ×100%，不是饱和溶液溶质质量分数小于×100%，选项错误。
故选：A。
5．C
【详解】
A、t1℃时，三种物质的溶解度：b＞a=c，该选项说法正确；
B、随温度的升高，c物质的溶解度减小，该选项说法正确；
C、t3℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈33.3%，该选项说法错误；
D、a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该选项说法正确。
故选C。
6．A
【详解】
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度。
②根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，例如，20°C时100g水最多可以溶解36g氯化钠，则称20°C时氯化钠的溶解度为36g ，若该温时，200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不能说是72g ，仍然要换算成100g水中最多溶解的溶质质量溶解度仍为36g ，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度。
③当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20°C时氯化钠的溶解度为36g ，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度。
④固体的颗粒越小，在溶剂中溶解越快，但不会使溶解质量变大，所以溶质颗粒大小不影响固体物质的溶解度。
⑤搅拌的作用是加速固体物质的溶解速率不会使物质溶解的更多，所以搅拌不影响固体物质的溶解度。
故选②④⑤答案选：A。
7．C
【详解】
A、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，不符合题意；
B、石灰水的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水受热变浑浊是因为溶解度减小，氢氧化钙晶体析出，不是因为发生了化学变化，不符合题意；
C、过氧化氢和水的化学性质不同是因为分子的构成不同，符合题意；
D、干冰升华因为分子间的间隔增大，分子本身的体积没有变化，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】
A、石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如温度升高氢氧化钙的溶解度变小，部分氢氧化钙结晶析出，澄清石灰水也会变浑浊，选项错误；
B、呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠溶液是盐溶液，选项错误；
C、同种元素可以组成不同种单质，如氧元素组成的氧气与臭氧混合后组成混合物，因此由同种元素组成的物质有可能是混合物，选项错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液，选项正确，故选D。
9．D
【详解】
A、t1℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是C＝A＜B，故对；
B、t2℃时AB的溶解度大于ag，即100g水中溶解的质量大于ag，所以溶液是不饱和溶液，C的溶解度小于ag，即100g水中溶解的质量小于ag，所以溶液是饱和溶液，故对；
C、AB的溶解度随温度的降低而减小，所以降温会析出晶体，A的溶解度变化幅度较大，所以析出较多的是A，故对；
D、t1℃时ABC三者的溶解度的关系是C＝A＜B，根据饱和时质量分数的计算式 ，所以其溶质质量分数的关系是：C＝A＜B，升温后ab变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c要析出晶体，所以升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是B，故错。
故选D。
10．B
【详解】
A、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项说法不正确；
B、a、c两点观察到溶液中有固体存在，溶液为饱和溶液，d点与a点温度相同，溶液也为饱和溶液，故选项说法正确；
C、a、c两点时，温度不同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度不相同，
D、c点和d点所示溶液中有未溶解的氢氧化钠固体，且c点所示溶液的温度高，溶解的氢氧化钠较多，且在整个过程中，水的量不变，所以c点时溶液的质量大于d点时溶液的质量，选项说法不正确。
故选B。
11．B
【详解】
A、硝酸钾的不饱和溶液会继续溶解硝酸钾，因此硝酸钾的质量分数会增大，等饱和时不再溶解，质量分数保持不变，图像与之相符，故A正确；
B、根据化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑可知，每65份质量的锌与98份质量的硫酸反应，可生成2份质量的氢气，每56份质量的铁与98份质量的硫酸反应，可生成2份质量的氢气；相同质量的硫酸，产生的氢气质量相等；生成氢气的质量相同时消耗的锌要比铁的质量多，图像与之不符，故B错误；
C、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，根据化学方程式2Mg + O2 2MgO可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，故C正确
D、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此反应前后质量保持不变，故D正确。 故选B。
12．D
【详解】
A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。具体可以看出，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，选项正确；
B、逆推法，将t℃时，当含有相同质量的未溶解固体的饱和溶液升温至相同温度，直到两种固体全部溶解，反之这种说法正确，选项正确；
C、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化比乙明显，故t2℃时，恒温蒸发甲、乙两种物质的饱和溶液中等质量的水，析出的晶体甲比乙大，选项正确；
D、甲的溶解度随温度的升高变化大，甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，乙的溶解度受温度影响较小，提纯乙时应该用蒸发结晶，选项错误。
故选D。
13．C
【详解】
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以不可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，故B错误；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同，故C正确；
D、10mL质量分数60%的浓硫酸，加10mL水后，溶液稀释前后溶质的质量不变，但由于浓硫酸的密度与水的密度不相同，则质量分数不可能为30%，故D错误。
故选C。
14．B
【详解】
A、t1℃时，AB的溶解度曲线交于一点，所以A、B溶液的溶解度相等，故等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质，正确；B、当温度大于t1℃时，同一温度下A物质的溶解度大于B物质的溶解度，此题没有说明是同一温度下，故无法比较，故B错误；C、等质量的A、B溶液从t2℃降温至t1℃，由于A、B的溶解度都随温度的降低而减小，但此处没有说明AB的溶液为饱和溶液，故无法比较，故C正确；D、由溶解度曲线知：A曲线的坡度越大，B曲线的坡度较小，故D正确。故选B。
15．A
【详解】
A、t2℃时，甲乙的溶解度曲线相交一点，此时两者溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
B、t3℃时，P点时，甲的溶解度在P上方，说明P点时甲的溶液还可以溶解甲，即此时P点为甲溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，t1℃时，甲的溶解度为20g，则此时50g水可以溶解10g的甲，所以t1℃时将15g甲物质投入50g水中，充分溶解后可得到60g甲物质的饱和溶液，不符合题意；
D、t2℃时，甲乙的溶解度曲线相交一点，此时两者溶解度相等，将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，这是甲、乙均会冷却结晶，而t2℃是两种溶解度相同，使得两者溶液的质量分数相等，但是析出晶体后的溶液质量不相等，溶质质量不相等，不符合题意。
故选A。
16．D
【详解】
A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以降温不会有大量食盐晶体析出，错误；B、蒸发结晶不是一开始就析出晶体，要蒸发大量的水分后才能结晶析出晶体，错误；C、温度升高，硝酸钾的溶解度增大，升温后硝酸钾的饱和溶液能再继续溶解硝酸钾，错误；D、析出硝酸钾晶体后的溶液为硝酸钾的饱和溶液再冷却硝酸钾的溶解度减小还会析出硝酸钾晶体，正确。故选D。
17．A C 温度 NH4NO3 750
【详解】
（1）冰水混合物只含一种物质水，所以不是溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，可乐饮料是溶液，所以选A。
（2）溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液；
溶质也不一定是分子，如硫酸铜溶液中溶质是离子；
同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如氢氧化钙和硝酸钾两种物质，所以选C。
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这是因为喝下去后体温将汽水加热，二氧化碳的溶解度因温度的升高而减小，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；
（4）室温时，即20℃时，等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠固体时，都有剩余，但硝酸铵溶解时吸热，溶液的温度要低于室温，氢氧化钠溶解时放热，溶液的温度要高于室温，所以恢复到室温时，硝酸铵溶液中的晶体因溶液的温度升高而多溶解一些，所以溶解硝酸铵的烧杯底部固体明显减少，硝酸铵的化学式为NH4NO3；
（5）设需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液质量为x，
2500mL×0.9 g/100 mL=3%x，x=750g，故填：750。
18．吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来 H2O 不能 63.9 降温结晶
【详解】
（1）①明矾是一种常用的混凝剂，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
②化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有4个氯原子，1个锰原子，所以X是H2O。
③硬水中含有较多钙镁离子，该生产过程不能减少水中钙、镁化合物的含量，不能将硬水转化为软水，自来水到每家每户后，可用煮沸的方法将硬水转化为软水。
（2）①40℃时，甲的溶解度为63.9g，故100g水最多能溶解63.9g甲。
②20℃时，乙的溶解度为36g，即100g水最多能溶解36g乙，50g水最多能溶解18g乙，故将20g乙加到50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为。
③甲、乙的溶解度随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响更大，若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的方法是降温结晶。
19．置换 +2 锌 HCl 出现白色固体 B 大于 不饱和 饱和 NH4Cl
【详解】
（1）①制备粗硅的反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应特征，属于置换反应；CO中氧元素化合价为负二价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x +(-2)=0，x=+2。
②活泼金属可以和酸反应生成氢气，故可以用锌与稀盐酸反应生成氢气。
③盐酸中溶质为氯化氢气体，故A为HCl。
（2）①海水中含有盐类物质，将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上出现固体；
②海水中溶剂是水，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，故加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，故溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大；故选B。
③a.由溶解度曲线可知，40℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度。
b.由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，所以把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃后所得溶液是不饱和溶液。
c.由溶解度曲线可知，20℃时，NaHCO3的溶解度小于30g，所以将30 gNaHCO3固体置于100g水中，固体不能完全溶解，形成的溶液是此温度下 NaHCO3的饱和溶液；
d.由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaHCO3大，所以在50℃时将等质量的NaHCO3和NH4C1饱和溶液同时降温到20℃，NH4Cl析出晶体质量较多。
20．天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 增大与氧气的接触面积 CO2+4H22H2O+CH4 t2 75 丙 冷却热饱和溶液
【详解】
（1）①三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气，故填：天然气。
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4，故填：增大与氧气的接触面积；CO2+4H22H2O+CH4。
（2）①在t2°C 时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②在t3°C 时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。
③t3℃时，有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，由于此温度下溶解度甲>乙>丙，该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数甲>乙>丙，所以溶质的质量甲>乙>丙。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，因为此时溶液的质量相等，所以溶剂的质量应为：丙>乙>甲。
④由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。
21．饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d
【详解】
（1）M点在溶解度曲线上，表示该物质是在t2°C下的饱和溶液，故答案为：饱和；
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，因为温度降低，溶解度减小，则会有晶体析出，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至t3℃，故答案为：t3；
（3）t2°C时，M点的溶解度是40g，M点所示溶液的质量为ag，其中含溶质g，溶剂的质量为g，从t2°C将该溶液降温到t1℃，根据溶解度的定义，100g溶剂中能析出的溶质质量为40g-20g=20g，则g的溶剂中能析出的溶质的质量为g=g，故答案为：；
（4）M对应的是该物质的饱和溶液，N对应的是该物质的不饱和溶液，所以当恒温蒸发溶剂时，M仍为该温度下的饱和溶液，有晶体析出，则M点不动，N点溶液的质量分数增大，向饱和溶液转化，则N点垂直上移至曲线，故答案为：D；
（5）①根据反应II氨气、二氧化碳、硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，可知反应Ⅲ为氯化钾与硫酸铵发生复分解反应，根据表中数据，硫酸钾的溶解度在相同条件下最小，可结晶析出，则其化学反应方程式为2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl，故答案为：2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl；
②在洗涤硫酸钾晶体时，为了防止硫酸钾晶体溶解，且不引入其他的杂质，应用饱和的硫酸钾溶液，用氯化钡或氯化铵均会引入新杂质，用冷水也能使部分硫酸钾溶解而损失，故答案为：d。
22．白糖 酒精 30g 65 添加溶质 乙大于甲大于丙 丙 偏小
【详解】
（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；
（2）溶质：被溶解的物质，溶剂：能溶解其他物质的物质。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物质的是酒精，故溶剂是酒精；
（3）
①由图知，在t2°C时，甲的溶解度为30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的质量=溶剂的质量+溶液的质量=50g+15g=65g，为65克。
②在t3°C时，N点位于甲的溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，M点位于甲的溶解度曲线上，属于饱和溶液，故把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法为可以增加溶质；
③一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质的质量分数越大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，甲、乙的溶解度减小，溶质析出，但仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，溶质的质量分数乙大于甲；丙的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，故由大到小的顺序是乙大于甲大于丙。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度越小所需要的水越多，溶解度：甲大于乙大于丙，故所需水的质量最多是丙。配制过程中若量取水时仰视读数，则所量取的水体积偏大，则会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。