6.4珍惜和保护金属资源-2021_2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

6.4珍惜和保护金属资源
一、选择题（共16题）
1．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（　　）
A．在金属表面涂油或刷漆
B．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
C．制成耐腐蚀的合金
D．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
2．2020年11月1日,《南京市生活垃圾管理条例》正式实施,南京由此全面开启生活垃圾强制分类,下列可回收垃圾属于金属材料的是
A．玻璃瓶 B．塑料袋 C．易拉罐 D．废报纸
3．下列关于资源的叙述不正确的是
A．日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
B．人类每年在自然界中提取最多的金属是铁
C．回收废旧金属可以节约金属资源，但不能节约能源
D．自然界中，金属多数以化合物形式存在
4．下列关于金属的说法错误的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜的硬度大于纯铜
C．不能用铁桶来配制波尔多液（农业上常用的杀菌剂，由硫酸铜、生石灰加水配制而成）
D．防止金属锈蚀是保护金属资源的唯一途径
5．为创建“国家环保模范城市”，今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（　　）
A． 金属Metal B． 有害垃圾Harmfulwaste
C． 可燃垃圾combustible D． 玻璃Glass
6．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是
A．保护金属资源 B．归纳物质性质
①有计划、合理开采金属矿物 ②加强金属制品的回收再利用 ③在铁制品表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ①汽油、洗涤剂都能溶解油污 ②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜
C．关注实验安全 D．鉴别常见物质
①不能把鼻孔凑到容器口闻药品 ②不能用手接触药品 ③不能尝任何药品的味道 ①区分氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色 ②区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌 ③区分过氧化氢溶液和水：加入MnO2观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．控制变量法是实验探究的重要方法，如图是两个常见实验，说法不正确的是（　　）
A．甲中①③对比，可探究铁生锈是否与水有关
B．甲中①②对比，可探究铁生锈是否与氧气有关
C．乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气
D．乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性
8．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定
B．铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
C．回收利用废旧金属只是为了减少污染
D．篮球架的表面涂漆，主要是为了美观
9．下列做法错误的是
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．限放鞭炮，以保护环境 D．金属回收，使资源再生
10．下列实验一定不能达到目的的是
A．探究可燃物燃烧需要氧气
B．探究分子在不断运动
C．测定空气中氧气含量
D．探究铁生锈需要水
11．下列关于金属材料的说法中不正确的是
A．铁在潮湿的空气中易生锈，锈蚀后的铁制品没有回收价值
B．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
C．合金的硬度比成分金属大
D．及时擦干被雨水淋湿的自行车，可防止自行车生锈
12．下列说法正确的是
①回收废旧金属有利于节约资源
②烧碱用于改良酸性土壤
③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”
④铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同
⑤某农田的植物叶色发黄，可适量施用尿素
⑥合金属于合成材料
A．①③⑤ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑤⑥
13．根据下图所示的四个实验，得出的结论不正确的是（　　）
A．黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片>纯铜片
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．烧杯B中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动
14．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 确定石蜡成分中含有碳元素 探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
A．A B．B C．C D．D
15．合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放
B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质
C．保险丝使用锡铅锑合金是因为它的熔点高
D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法
16．下列有关钢铁的说法正确的是
A．钢是纯净物，生铁是混合物 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点比纯铁高 D．生锈的钢铁制品没有回收价值
二、综合题（共6题）
17．现有以下三个实验，请回答问题
（1）图中实验A是探究二氧化碳的溶解性实验。二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过______________ 的现象来间接感知。
（2）图中实验B探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察，L端液面_________填“高于”、“低于”或者“等于”）R端液面，说明铁生锈与_____、_________ 等物质有关。
（3）图中实验C是实验室用“一氧化碳还原氧化铁”的实验，实验结束后称得石灰水增重4.4g，则整个实验过程中实际消耗CO的量_____ (填“大于”、“小于”或者“等于”)2.8g，尾气处理方法为______。
18．2019年 10月 1日，北京天安门前举行了盛大的国庆 70周年阅兵活动 其中包含了许多化学知识 请用所学化学知识回答下列问题：
(1)在仪式上有许多气球组成阵型飞向天空，在上升过程中气球体积不断变大，最后炸裂 气球上升体积变大的原因是_______________________。
(2)阅兵礼炮为活动拉开序幕 礼炮炮身涂刷了油漆，不仅美观，还可防锈 铁会生锈属于铁的_________(选填“物理”或“化学”)性质，鸣炮时无外抛物，无环境污染 下列属于空气污染物的是____________。 (填序号)
A 二氧化硫 B 一氧化碳 C 二氧化碳 D 氦气
(3)空中梯队飞过天安门上空时，拉出一条条彩色烟带，产生烟带的药品除了燃料还有锌 氯化铵 三硫化锑等
①氯化铵受热分解的化学方程式为 ，则 X的化学式为____________，NH4Cl中氮元素的化合价为____________。
②如图是锑元素在元素周期表中的信息 则锑的相对原子质量为____________，锑原子的核电荷数为____________。
(4)产生烟带的药品中含有锌，锌是一种化学性质比较活的金属，与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌 实验室里用 13g锌与足量盐酸反应，可制得多少克氢气 (写出计算过程)____
19．（1）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。对于济南来讲，地铁承载着城市迭代升级的厚望，当轨道贯穿了这座城市，它代表的不再仅仅是交通，更是一座城市的血脉。地铁建设中各种材料被广泛应用。请你根据学过的知识回答以下问题：
①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于__________（填“纯净物”、“混合物”“金属材料”、“有机高分子材料”中的两项）。
②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是________。
③地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_________。
（2）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至 今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下：
①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②如图是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线，t1°C时，Na2CO3的溶解度________NaCl的溶解度（填“大度于”“等于”“小于”之一）；该温度时，将20gNa2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g；若Na2CO3中混有少量的NaCl，可采用____结晶的方法提纯Na2CO3。
20．(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母）______ (A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．.金属的活动性）关系最大。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______ 和________等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 _______________ 。目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母）___________。
（A．节约金属资源 B．减少矿物开采，合理利用资源 C．防止钢铁生锈）
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_________________________________。
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是_________；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是____________________________________，该反应的化学方程式为__________________________。
21．实验一：探究“铁生锈的条件”，实验装置如下图所示。
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将末端导管接入到装有水的烧杯中，微热 A 装置，说明气密性良好的现象是______。
（2）向上图装置中加入药品，反应 4 分钟后观察：C 处铁丝依然光亮，D 处铁丝表面灰暗。该实验说明铁生锈主要与______有关。
（3）若反应 4 分钟后还观察到 E 中铁丝依然光亮，由 D、E 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。
实验二：用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图所示。
（查阅资料）①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应。
④各物质的相关性质如下表：
四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
（实验现象）本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
（实验数据）①反应前玻璃管内盛氧化铁粉末的质量为 6.0 g；
②反应后玻璃管内盛黑色固体的质量为 5.8 g（冷却到室温称量）。
（实验猜想）将反应后的黑色固体研磨后，用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引， 则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______。
（实验结论）通过对实验获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末是______（填名称）。
（实验反思）实验装置中采用虚线框内的装置，其作用有______。
A 收集一氧化碳 B 吸收二氧化碳 C 检验二氧化碳
22．随着社会的不断发展，金属材料得到广泛应用。请按要求回答下列问题：
（1）如图甲所示的汽车各部件中，用到的金属材料有_____(填一种)，汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是______；车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是防锈。铁制品防锈的原理是______。
（2）如图乙用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置。
①为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应_________。
②硬质玻璃管中Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。
③从环保角度看，装置有不足之处，改进措施是___________。
④若硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是_________g。
（3）为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，小明同学选用了下列药品进行实验，其中能验证铝、铜、银的金属活动性顺序的是(填字母序号)。
A．铝丝、银丝、氯化铜溶液 B．铜丝、氯化铝溶液、硝酸银溶液
C．银丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液 D．铝丝、银丝、铜丝、稀盐酸
（4）将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量氯化铜溶液中，反应结束后过滤，溶液质量的变化如图所示。下列说法错误的是(填标号)。
A．金属活动性Zn>R B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（5）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有_________种情况。
参考答案
1．B
【详解】
A、金属锈蚀与氧气和水有关，在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触，可以防锈，不符合题意；
B、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，则破坏了保护层，使内部的铝易被腐蚀，不能防锈，符合题意；
C、制成耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，有利于防锈，不符合题意；
D、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝，能防止生锈，不符合题意。故选B。
2．C
【详解】
A、玻璃瓶主要成分是二氧化硅，不属于金属材料；
B、塑料的主要成分是聚乙烯，不属于金属材料；
C、易拉罐的主要成分是铝，属于金属材料；
D、废报纸，不属于金属材料；、
故选：C
3．C
【详解】
A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故A正确；
B．目前，铁是人类开采最多的金属，故B正确；
C．回收废旧金属节约了金属资源，从而节约了能源，故C错误；
D．地壳中金属元素含量非常丰富，除少数极不活泼的金属以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，故D正确；
故选C．
4．D
【详解】
A、铁在潮湿的空气中易生锈，铁和氧气、水接触会生锈，不符合题意；
B、一般合金的硬度大于组成金属的硬度，则黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意；
C、不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁和硫酸铜会发生反应，不符合题意；
D、寻找替代品、合理采矿、回收利用和防止金属锈蚀都是保护金属资源的途径，符合题意。故选D。
5．B
【详解】
A项，回收各种废弃金属及金属制品；
B项，回收会造成环境污染或危害人体健康的物质，多指定为废电池、废日光灯管、废体温表等含汞的废物，也有将镉－镍电池及其他含有害物质的废弃物定为有害垃圾类；
C项，回收各种具有可燃性的物质；
D项，回收废弃玻璃及玻璃制品。
故选B。
6．B
【详解】
A、根据保护金属资源的措施，故正确；B、根据洗涤剂乳化油污，铁丝在空气中不能燃烧，故错误；C、根据药品的取用“三不”原则，故正确；D、根据氯酸钾为白色、高锰酸钾为暗紫色；肥皂水可以鉴别硬水和软水；过氧化氢溶液加入MnO2生成气体，故正确。故选B。
7．D
【详解】
A、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触，故选项正确；
B、①中铁钉和氧气以及水同时接触，②中植物油的作用是隔绝氧气，一段时间后，①中铁钉锈蚀，②中铁钉没有锈蚀，通过①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，故选项正确；
C、乙通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故选项正确；
D、乙通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故选项错误。
故选D。
8．A
【详解】
A、“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，不易与其他物质反应；故选项正确；
B、铜化学性质不活泼，但长时间暴露在潮湿的空气中也会生锈；故选项错误；
C、回收利用废旧金属除了减少污染，还能防止金属资源浪费；故选项错误；
D、篮球架的表面涂漆，主要是为了防止生锈，其次是美观；故选项错误；
故选：A。
9．B
【详解】
A、煤气泄漏，应关闭阀门，打开门窗，稀释煤气的浓度，煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，不能打开排气扇，不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能杀菌消毒，符合题意；
C、限放鞭炮，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、金属回收，可以使资源再生，保护金属资源，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】
D中只是探究铁钉生锈是否与氧气或者空气有关，不能探究出是否与水分有关。故选D.
11．A
【详解】
A、锈蚀后的铁制品回收有利于保护金属资源、保护环境、节约金属冶炼的成本，故错误，符合题意；
B、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，正确，不符合题意；
C、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的混合物,硬度一般比成分金属大,熔点一般比成分金属低，正确，不符合题意；
D、被雨淋湿的自行车，及时用布将自行车擦干，可以将铁与水隔绝从而防止铁生锈，正确，不符合题意。
故选A。
12．C
【解析】
试题分析：回收废旧金属有利于节约资源；不能将烧碱用于改良酸性土壤，因为具有很强的腐蚀性； 推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同；某农田的植物叶色发黄，是因为缺少氮肥所以可适量施用尿素；合金属于混合物不属于合成材料。故选C.
13．C
【详解】
A、黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片>纯铜片，故结论正确。
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验得出的结论正确。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验得出的结论错误。
D、浓氨水没有直接接触到酚酞溶液，烧杯B中的酚酞溶液变红色，说明氨分子是在不断的运动的，运动到酚酞溶液中去了，故结论正确。
故选：C。
14．B
【详解】
A、将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水或和水反应，不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，故不能达到实验目的；
B、因为蜡烛中含有碳元素，不充分燃烧时有碳生成，用冷碟子能得到黑色的碳粉，能达到目的；
C、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度有关，不能证明是否需要氧气，故不能达到目的，不合题意；
D、图示实验只能说明铁在水中不易生锈，应补充一个铁钉不与水接触的实验，故不能达到实验目的，不合题意．
故选B．
15．C
【详解】
A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放，故选项说法正确。
B、活泼金属能与酸发生置换反应，使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质，故选项说法正确。
C、保险丝使用锡铅锑合金是因为它的熔点低，故选项说法错误。
D、在金属表面刷漆，能隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法，故选项说法正确。
故选：C。
16．B
【详解】
A、钢和生铁都是“合金”，都是铁和碳的混合物，错误。
B、钢铁在潮湿的空气中，与空气和水接触，容易生锈，正确。
C、生铁是合金，一般合金的熔点比各成分金属低，因此生铁的熔点比纯铁低。
D、生锈的钢铁制品具有回收价值，可通过二次冶炼重复利用。
故选B。
17．瓶子变憋 高于 氧气 水 大于 点燃（或收集）
【详解】
本题考查了二氧化碳溶于水的实验，探究铁生锈的条件，炼铁原理和实验。
（1）如果二氧化碳可以溶于水，则瓶内的气体压强变小。图中实验A是探究二氧化碳的溶解性实验。二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过瓶子变瘪的现象来间接感知；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，a中的铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，氧气被消耗，导致压强变小，故L端液面上升，液面高于R端，说明铁生锈与氧气、水等物质有关；
（3）实验开始或结束都要通入一氧化碳。图中实验C是实验室用“一氧化碳还原氧化铁”的实验，实验结束后称得石灰水增重4.4g，理论上消耗CO的质量等于2.8g，整个实验过程中实际消耗CO的量大于2.8g，尾气处理方法为点燃（或收集）。
18．气体分子的间隔变大 化学 AB NH3 -3 121.8 51 解：设制得氢气的质量为 。
=0.4g
答：制得氢气质量为 0.4g
【详解】
（1）由于分子间有间隔，分子的间隔随压强的减小而增大，气球在上升的过程中，随着大气压强的降低，分子的间隔增大，气球体积不断变大。
（2）铁生锈有新物质生成，铁会生锈属于铁的化学性质；二氧化硫、一氧化碳属于空气污染物，二氧化碳、氦气不属于空气污染物。
（3）①在中，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前含有1个N原子，4个H原子，1个Cl原子，反应后含有1个H原子，1个Cl原子，故X中含有1个N原子和3个H原子，故其化学式为：NH3；在NH4Cl中，由氯显-1价，氢显+1价，氮元素的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可推出+(+1)×4+(-1)=0，得=-3，故氮元素的化合价为-3。
②由元素周期表中一个格的含义可知，锑的相对原子质量为121.8，原子的核电荷数等于原子序数为51。
（3）见答案。
19．混合物、金属材料 隔绝氧气和水 饱和 小于 165 降温
【详解】
(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，包含多种成分属于混合物，锰钢属于钢的合金，由于金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，所以锰钢属于金属材料，故
①为混合物、金属材料；
在钢轨上喷涂防锈涂料,可以隔绝氧气和水，从而防止钢轨生锈，故②为隔绝氧气和水；
氯化镁与熟石灰在溶液中反应生成氢氧化镁和氯化钙，其化学反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(2)海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液，故④填：饱和；
由NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线可得，t1°C时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度；t1°C时，Na2CO3的溶解度为10g，故此时150g水中可溶15gNa2CO3，所以所得溶液的质量是165g；
如图所示，随着温度的降低，Na2CO3溶解度降低幅度很大，NaCl溶解度变化幅度不大，故可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3。
20．C 氧气 水 涂油漆 AB Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe 除去过量的铁 Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
【详解】
试题分析：（1）根据金属制取的难易程度考虑；
（2）根据铁生锈的条件，防止生锈的措施、回收废钢铁的意义分析；
（3）依据在金属活动性顺序中排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来解答即可；
（4）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，根据反应写出反应的方程式．
解：（1）金属越活泼的越不容易制取，所以与金属活动性有关；
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生的反应，为了防止铁制品生锈可在其表面涂油漆；废钢铁得到回收利用，可以节约金属资源，减少矿物开采，合理利用资源等；
（3）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，铜是红色物质，所以反应后可留下红色痕迹．此反应的方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．在骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，反应的方程式是：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
故答为：（1）C，（2）氧气，水，涂油漆，AB（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）Fe，除去过量的铁，Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
21．末端导管口有气泡冒出 水 氧气浓度 氧化亚铁 四氧化三铁 AB
【详解】
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将末端导管接入到装有水的烧杯中，微热 A 装置，末端导管口有气泡冒出，说明气密性良好。
（2）C、D处变量为水的存在，A生成氧气通过C、D，反应 4 分钟后，C 处铁丝依然光亮，D 处铁丝表面灰暗；该实验说明铁生锈主要与水有关。
（3）DE变量为氧气的浓度不同， D、E 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度。
实验猜想：由题意可知，氧化铁、氧化亚铁不能被磁铁吸引；黑色固体粉末全部能被磁铁吸引， 则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁。
实验结论：6.0 g氧化铁粉末中氧元素质量为，由质量守恒定律可知，固体减少质量就是氧化铁失去氧元素的质量6.0g-5.8g=0.2g，固体含有1.8g-0.2g=1.6g氧元素，故该固体不可能全部是铁；假设固体全部是四氧化三铁，则氧元素质量为，故全部是四氧化三铁。
实验反思：A 、气体短进长出，一氧化碳不和氢氧化钠反应，一氧化碳被收集，液体被排出，正确；
B 、氢氧化钠能和二氧化碳反应，故能吸收二氧化碳，正确；
C 、氢氧化钠能和二氧化碳反应无明显现象，不能检验二氧化碳，错误。
故选AB。
22．
（1） 钢板车身（或铝合金轮毂） 合金硬度更大，抗腐蚀性更好 隔绝氧气和水
（2） 先通一氧化碳排尽空气 尾部加一个点燃的酒精灯 8
（3）AB
（4）BC
（5）7
【解析】
（1）
金属材料包括纯金属以及合金，甲所示的汽车各部件中，用到的金属材料有：钢板车身（或铝合金轮毂）；汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是合金硬度更大，抗腐蚀性更好；车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是防锈。生锈是铁制品和氧气、水共同接触的原因，所以防锈的原理是隔绝氧气和水。
（2）
①为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排尽空气。
②硬质玻璃管中Fe2O3和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
故填：
③从环保角度看，装置有不足之处：没有一氧化碳的尾气处理装置，所以改进措施是：尾部加一个点燃的酒精灯。
④若硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是x
故填：8
（3）
A.铝丝、银丝、氯化铜溶液，铝可以和氯化铜 反应，而银活性太弱不反应，所以可以验证铝、铜、银的金属活动性顺序。
B.铜丝、氯化铝溶液、硝酸银溶液，铜可以和氯化银反应，而铜活性太弱不可以和氯化铝反应，所以可以验证铝、铜、银的金属活动性顺序。
C.银丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液，银活性太弱，均不反应，所以不 可以验证铝、铜、银的金属活动性顺序。
D.铝丝、银丝、铜丝、稀盐酸，铜和银均不与酸反应，所以不可以验证铝、铜、银的金属活动性顺序。
故选：AB
（4）
将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据质量守恒定律可知，65份质量锌生成64份质量铜，反应后固体质量减小溶液质量会增加，由图像可知，溶液质量先是增加的，然后溶液质量减小，所以说明是锌先和氯化铜反应，然后才是R与氯化铜反应，所以说明Zn的金属活动性大于R，则A正确；
只有当锌完全反应后，R才会与氯化铜反应，所以反应结束后，滤渣中一定有Cu生成，一定没有Zn，则B错误；
反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明加入R是过量的，若R是铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液是浅绿色的，则C错误；
故选：BC
（5）
设：生成2g氢气需要镁的质量为x，铝的质量为y
因为Cu、Ag活性太弱，与盐酸不反应，所以该金属粉末的组成有：镁；镁、铝、铜；镁、铝、银；镁、铝、铜、银；铝、铜；铝、银；铝、铜、银。共7种。
故填：7