7.3溶液浓稀的表示-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

7.3溶液浓稀的表示
一、选择题（共16题）
1．时，将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加入硝酸钾固体，有少量硝酸钾溶解，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A．B．C．D．
2．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为 （ ）
A．28.6% B．26.5% C．40% D．30%
3．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1°C时，a、c两物质的溶液中都溶解了20g溶质
B．t1°C时， c溶液升温至t2°C会析出晶体
C．t1°C时，b物质的饱和溶液升温至t2°C时仍然饱和
D．t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，溶质的质量分数大小关系为：b>a>c
4．从溶质质量分数为15%的硫酸铜溶液中取出溶液，则这溶液的溶质质量分数是（ ）
A．10% B．20% C．30% D．15%
5．溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液有着密切的关系。下列有关溶液浓、稀的说法正确的是
①溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。
②溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。
③溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。
④溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
6．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质质量分数一定增大
C．有氧气参与的反应是氧化反应，但不一定是化合反应
D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
7．下列关于溶液的说法错误的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小
C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量
D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．t1 ℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C．t2 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至0 ℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D．t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2 ℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙
9．要使的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．加入物质固体 B．蒸发浓缩成溶液
C．加热蒸发掉一半溶剂 D．加入的A物质的溶液
10．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数
② 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量
③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量
④ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸质量 剩余固体质量
A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
11．现有溶质质量分数为5%的NaOH溶液100 g，若把溶质的质量分数增大到15%，需加入氢氧化钠固体的质量约为(　　)
A．10 g B．11.2 g C．11.8 g D．20 g
12．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是
①蒸发20g水． ②蒸发24g水 ③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl
A．只有① B．①③ C．①④ D．②③
13．向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中，溶液的溶质质量分数%与加入硝酸钾晶体的质量的关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
14．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
15．下列实验符合下图所示变化趋势的是
选项 实验 横坐标 纵坐标
A 向一定量氢氧化钠 溶液中滴加稀硫酸 稀硫酸的质量 水的质量
B 加热一定量氯酸钾固体 反应时间 剩余固体中 氧元素的质量
C 向一定量饱和硝酸钾溶液中加水 加水的质量 溶质的质量分数
D 向一定量镁粉中加入稀盐酸 稀盐酸的质量 镁元素的质量
A．A B．B C．C D．D
16．金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，将金属钠2.3g投入97.7g水中充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数
A．小于4％ B．等于4％ C．大于4％ D．等于2.3％
二、综合题（共6题）
17．下图所示为实验室常用的实验装置:
回答下列问题：
（1）写出带标号②仪器的名称：_____。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_____？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_____。
（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_____。
（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。
（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_____？
18．溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
(1)将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是__________________ ．
a．食盐 b．蔗糖 c．味精 d．芝麻油
(2)碘酒中的溶剂为_________________________________ ．
(3)在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号 a b c d
加入KNO3固体的质量/g 45 50 55 60
所得溶液的质量/g 95 100 105 105
①实验a、b、c、d中，所得溶液一定饱和的是____________(填写实验编号)．
②该温度下，KNO3的溶解度是___________g．
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，需加水___________g．
(4)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有______________ ， 滤液中一定含有的溶质是_________________ ．
19．水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是________（填“1”或“2”）。
（2）水分解的微观示意图如下，方框内应是_________（填字母序号）。
A B C D
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
① 水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_______（填字母序号）。
A．分子质量　 　B．分子种类　 C．分子间隔
② 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）。
20．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为________。（填选项）
A 5 mL量筒 B 10 mL量筒 C 25 mL量筒 D 100 mL量筒
（3）稀释浓硫酸的操作是，将________缓慢倒入装有________的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。
（4）在烧杯中加入2.82 g在空气中久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示：
①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_________（用化学方程式表示）。
②根据图像计算出b-a=__________g。
③铝箔中铝元素的质量为__________g。
21．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80 ℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
　　
(1)室温时，________(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)上图中能表示乙物质的溶解度曲线的是____________(填“a”、“b”或“c”，下同)，
(3)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降到t1 ℃时,所得溶液中水的质量由大到小的顺序是_______________________
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50 g。需要量筒规格为__________ml(填“20或50或100”)，该同学按下图所示步骤依次操作：
按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数____________(填“偏大或偏小或无影响”)；E中玻璃棒的作用是__________________。若上图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g,则称得氯化钠的质量____________克
22．小明在实验室加热57g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，剩余固体的质量为47.4g。小明继续加热剩余固体至完全反应，又收集到一些氧气。为了回收催化剂，进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________；
（2）第一次加热后收集到的氧气质量为______________________________________；
（3）列出求解两次总共参加反应的氯酸钾质量X的比例式_____________________；
（4）小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比为____________________________；
（5）如将所得溶液制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是__________。
参考答案
1．C
【详解】
A、20℃时，将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加入硝酸钾固体，有少量硝酸钾溶解，达到饱和状态时不再溶解，图像应该是先上升后成一条水平直线，故A错误；
B、20℃时，将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加入硝酸钾固体，有少量硝酸钾溶解，达到饱和之前，溶质的质量分数增大，而不是不变，故B错误；
C、20℃时，将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加入硝酸钾固体，有少量硝酸钾溶解，达到饱和状态时不再溶解，图像应该是先上升后成一条水平直线，故C正确；
D、20℃时，将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加入硝酸钾固体，有少量硝酸钾溶解，达到饱和之前，溶质的质量分数增大，而不是减小，故D错误。故选C。
2．B
【详解】
由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，此时50g水中最多可溶解18g NaCl，则50g水中放入20g NaCl，溶解后所得溶液为NaCl的饱和溶液，则溶解后所得溶液中NaCl的质量分数=×100%≈26.5%。
故选：B。
3．D
【详解】
A、题目中没有指明a、c溶液是否为饱和溶液，所以在t1 °C时，a、c不一定溶解有20g溶质，选项A不正确；
B、未指明t1 °C时，c溶液是否为饱和溶液，若每100 g溶剂中的溶质质量小于或等于t2°C时c的溶解度，则升温过程便不会有晶体析出，选项B不正确；
C、b的溶解度随温度升高而增大，因此升温过程，b的饱和溶液将会变为不饱和溶液，选项C不正确；
D、在相同条件下，溶质质量越大，溶质质量分数就越大。t2°C时， 等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，a、b两物质溶解度均减小，而c的溶解度增大，因此t1 °C时，c溶液中溶质质量仍为t2 °Cc的溶解度，所以c的溶质质量最小，而根据图中信息可知，t1 °C时，b的溶解度大于a，因此此时溶质质量大小关系为b>a>c，即溶质质量分数的大小关系也为b>a>c，选项D正确。故选D。
4．D
【详解】
因原硫酸铜溶液溶质的质量分数为15%，根据溶液具有均一性可知，则取出的10克与原溶液中溶质质量分数相同，均为15%。
故选D。
5．A
【分析】
根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶质的质量分数=×100%= ×100%进行分析。
【详解】
①因为溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，若溶质质量增大，溶剂质量不变，溶液质量增大，溶液会变浓，正确；②因为溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，若溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀，正确；③因为溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，若溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀，正确；④因为溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，若溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓，正确。故选A。
6．C
【详解】
A、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但它们的化学性质不同，因为它们的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，选项错误；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过改变温度或增加溶质的方法，改变温度，溶质质量分数不变，增加溶质，溶质质量分数变大，选项错误；
C、有氧气参与的反应是氧化反应，但不一定是化合反应，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应，选项正确；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还要验证其化学性质有没有改变。
故选C。
7．C
【详解】
A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，此选项正确；
B、食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小，此选项正确；
C、一定温度下，搅拌可以加快食盐的溶解速率，不能增加食盐的溶解的质量，此选项错误；
D、温度不变，物质的溶解度不变，所以饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变，此选项正确。
故选C。
8．B
【详解】
A、将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法错误，应该是降温的方法，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、t1℃时，可以制得饱和的丙溶液的溶质质量分数=×100%≈10.7%，因此可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；故选项正确；
C、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出甲的质量比析出乙的质量大错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
D、t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，甲、乙溶解度变大，但溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，t1℃乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙大于甲，升温过程中丙的溶解度变小，有晶体析出，溶质质量分数变小，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，因此溶质质量分数甲大于丙，故升温后溶质质量分数为乙＞甲＞丙；故选项错误。
故选B。
9．B
【分析】
求出溶质与溶剂，根据溶液的溶质质量分数=来计算溶质的质量分数。
【详解】
A、溶质A的质量=+=，溶剂的质量==，故溶质A的质量分数=，故不符合题意；
B、溶质A的质量==，溶剂的质量==，故溶质A的质量分数=，故符合题意；
C、溶质A的质量==，溶剂的质量==，故溶质A的质量分数=，故不符合题意；
D、同浓度的同一种物质的溶液混在一起，浓度不发生改变，故不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】
①向饱和氯化钠溶液中加入水，溶质质量分数一直减小，故A错误；
②空气中氧气燃烧完红磷的质量将不再变化，故B正确；
③二氧化锰是催化剂化学反应前后质量不变，故C错误；
④铜不和盐酸反应，锌和盐酸反应完后固体质量将不再变化，故D正确。实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是②④。故选C。
11．C
【详解】
设需加入氢氧化钠固体的质量为x，根据溶质质量分数的计算公式可列出方程：，解方程得x=11.8g。
12．C
【解析】A.设蒸发20g水后溶质的质量分数为：×100%=20%，符合题意；
B.设蒸发20g水后溶质的质量分数为：×100%=25%，不符合题意；
C.设加入3.2g溶质后溶质的质量分数为：×100%=16.7%，不符合题意；
D. 设加入3.2g溶质后溶质的质量分数为：×100%=20%，符合题意.故选C
13．C
【详解】
A、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，故A错误；
B、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，而不是一直增大，故B错误；
C、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变，故C正确；
D、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，而不是减小，故D错误。
故选C。
14．D
【详解】
A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A错误；
B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故B错误；
C、20℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故D正确；
故选D。
15．B
【详解】
A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，随着稀硫酸的加入，有水生成，水的质量逐渐增加，错误；
B、加热一定量氯酸钾固体，随着反应的进行，有氧气生成，剩余固体中氧元素的质量减少，当氯酸钾完全反应时减少为0，正确；
C、向一定量饱和硝酸钾溶液中加水，溶质的质量分数只能无限接近0，但不能为0，错误；
D、向一定量镁粉中加入稀盐酸，镁元素的质量不发生变化，错误。故选B。
16．C
【分析】
由金属钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氢氧化钠和氢气的质量；氢氧化钠是所得溶液中的溶质；用反应前的总质量去掉生成氢气的质量就是所得溶液的质量；根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数。
【详解】
设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．
x=4g
y=0.1g
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈4.004%＞4%
故选C。
17．长颈漏斗 反应物是固体，反应条件是加热 BD 节约药品、可随时控制反应发生或停止 0.8g
【详解】
（1）标号②仪器的名称为长颈漏斗。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，A为固-固加热型发生装置，则选择的依据是反应物是固体，反应条件是加热；用氯酸钾为原料制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室制二氧化碳的原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，选择固液不加热型发生装置，二氧化碳密度比空气密度大，溶于水且与水反应，选择向上排空气法收集装置，综上所述，实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是BD。
（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为。
（4）如图所示为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，通过向上提起底部有破洞的试管，固体药品与液体药品就会分离，反应就会停止，因此还有节约药品、可随时控制反应发生或停止的优点。二氧化碳的密度比空气密度大，若用倒置的万用瓶通过排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应该从短管进，则集气瓶内的导管应该为。
（5）由题意20g8.5%的过氧化氢溶液含有过氧化氢的质量为，设理论上共能产生氧气的质量为x，则有：
由解得x=0.8g
答：质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g完全分解理论上共能产生氧气0.8g。
18．d 酒精(或C2H5OH) cd 110 150 铜和铁(或Cu和Fe) 氯化镁(或MgCl2)
【解析】
(1)a.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；b. 蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；c.味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；d.芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，正确。(2)碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；(3)①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO3固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO3固体，属于饱和溶液，c、55g加入50g水等于105g，刚好饱和；②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；③在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x， ，解得x=150g；
(4)金属活动性强弱关系镁>铁>氢>铜，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，可判断滤出固体中含有镁或铁，混合溶液中氯化铜被全部置换，因此，滤出固体中一定含有铜而滤液中无氯化铜，还一定含有能与酸反应制取氢气的铁；滤液中一定含氯化镁，可能含有氯化亚铁。
19．2 D A B 变大
【解析】
(1)由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；(2)根据反应前后原子的种类和数目不变，可知反应后应该还有四个氢原子，观察选项故选D；(3) ①水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；②将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
20．39 5.4 B 浓硫酸 蒸馏水 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + H2O 49 2.34
【详解】
（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，稀释前后溶质的质量相等，则有x×98%=49g×20%，解得x=10g，所需98%的浓硫酸的体积为：10g÷1.84g/cm3≈5.4mL；需要水的质量为：49g 10g=39g；
故答案为：39；5.4；
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为10mL量筒，故答案为B；
（3）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（4）①在铝箔表面有氧化铝薄膜，刚开始滴加稀硫酸时氧化铝与稀硫酸发生反应：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + H2O；
②根据图像可知铝与硫酸反应：，生成氢气0.2g，设消耗硫酸的质量为yg，有，解得y=9.8g，则硫酸溶液的质量为：，则b-a=49g；
③根据，生成氢气0.2g，设参与反应的铝的质量为mg，有，解得m=1.8g，则氧化铝为：2.82 g-1.8g =1.02g，氧化铝中铝元素的质量为：，铝箔中铝元素的质量为1.8g+0.54g=2.34g。
21．乙 C c＞b＞a 50、 偏小、 搅拌，加快氯化钠溶解速率 ， 2.5
【详解】
(1)甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；(2)根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c； (3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a>b>c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a；(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g，需要水的体积为42.5mL，所以用规格为50mL的量筒取所需要的水；仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数偏小；E中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解速率；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g 2.5g=2.5g。
22．2KClO32KCl + 3O2 ↑ 9.6g 1：1 98g
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO32KCl + 3O2 ↑；
（2）生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量，第一次加热后收集到的氧气质量为：57g-47.4g=9.6克；
（3）根据题意可知，反应生成的氯化钾的质量=200g×14.9%=29.8g；
设两次总共参加反应的氯酸钾质量X
X=49g
（4）设第一次分解的氯酸钾的质量为y。
y=24.5g；
小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比=24.5g:（49g-24.5g）=1：1；
（5）设需加入水的质量是z。
溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则有：
200g×14.9%=(200g+z)×10% z=98g，即需加入水的质量是98g。