8.5化学肥料小节练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

8.5化学肥料
一、选择题（共16题）
1．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。分析下列化肥的组成，属于磷肥的是
A．硝酸钾[KNO3] B．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
C．氯化钾[KCl] D．尿素[CO(NH2)2]
2．某同学发现家中养的绿萝枝叶生长不茂盛且叶片发黄，他应该施用下列化肥中的
A．KC1 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
3．下列化学肥料属于复合肥料的是
A．尿素[CO(NH2)2] B．重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]
C．氯化钾(KCl) D．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
4．盐在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是
A．用纯碱除去发酵面团中的酸味
B．用亚硝酸钠腌制腊肉保鲜
C．草木灰(含K2CO3)可作为一种农业钾肥
D．食用钠盐以保持体液电解质平衡
5．归纳总结是学习化学的常用方法。下列归纳总结正确的是
A．温度达到着火点，可燃物就一定能燃烧
B．带电的粒子都是离子
C．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用
D．酸、碱中一定含有氧元素
6．“归纳与比较”是化学学习的重要方法。下列归纳说法错误的是
A．构成：构成金刚石和石墨的碳原子相同，只是碳原子的排列方式不同
B．性质：氮肥都能与碱反应放出氨气，所以氮肥不能与碱性肥料混合使用
C．用途：煤和石油都是不可再生能源，它们都能进行综合利用生产化肥、农药等
D．鉴别：生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，也可用点燃的方法鉴别尼龙和真丝
7．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，“世界水日”主题是“珍惜水，爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中可以用煮沸的方法将硬水转化成软水
B．严禁使用农药和化肥，防止水体污染
C．井水经过过滤后变为纯净的水
D．水在天然循环过程中主要发生了化学变化
8．下列依据证据得出的结论，错误的是
选项 证据 结论
A 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子化学性质相同
B 铝是一种耐腐蚀的金属 铝的金属活动性较弱
C 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体 该化肥是铵态氮肥
D 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳 该物质一定含碳元素
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵与氯化铵 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤
C 鉴别 NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度
D 配制 10%的氯化钠溶液100g 称取10g氯化钠固体溶于100ml水中
A．A B．B C．C D．D
10．下列除杂方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 主要实验操作
A NH4C1固体(尿素) 加入熟石灰粉末，研磨
B NaNO3溶液(Na2SO4) 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Na2CO3(NaHCO3) 加入过量稀盐酸，蒸发
D CuSO4溶液(ZnSO4) 加入过量的铜，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列化肥中属于复合肥的是
A．硝酸铵（NH4NO3）
B．硝酸钾（KNO3）
C．尿素〔CO(NH2)2〕
D．硫酸钾（K2SO4）
12．下列实验现象的描述中，不正确的是
A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变成无色溶液
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．尿素与少量熟石灰混合研磨闻到刺激性的气味
13．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，下列说法错误的是
A．磷酸二氢铵是一种易溶于水的复合肥料
B．磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C．磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最大、氮元素质量分数最小
D．施用磷酸二氢铵起到使作物叶色浓绿、籽粒饱满、根系发达等作用
14．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
B．水是纯净物，所以海水也是纯净物
C．碱性溶液的p H都大于7，所以碱溶液p H一定大于7
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
15．下列对物质的分类合理的是
A．复合肥料——硝酸铵 硝酸钾 尿素 B．氧化物——水 高锰酸钾 氧气
C．绝缘体——塑料 干木棒 橡胶 D．费力杠杆—指甲刀 钳子 镊子
16．鉴别下列物质的方法，不正确的是（　　）
选项 鉴别的物质 鉴别的方法
A 氯化钠与氢氧化钠 加水溶解，测温度
B 氯化钾与氯化铵 加熟石灰研磨，闻气味
C 二氧化碳与氮气 伸入燃着的木条，观察现象
D 羊毛纤维与化学纤维 灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。请按要求回答下列问题：
（1）图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，步骤①____（填“是”或“不是”）分解反应，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是____。（填字母）
a．燃烧着的木条火焰熄灭 b．燃烧得更旺 c．无明显变化
（2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是____（填化学符号）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是____（填字母）。
（3）图2是化肥NH4HCO3上的标签，从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是____（填字母）。
a．易溶于水 b．有挥发性 c．受热易分解
（4）这种化肥是纯净物吗？含氮量是否达到16%？
（资料）碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3，NH3极易溶于水。
（性质探究）某同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是____。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是无色酚酞变成____色，仪器E的作用是____。
③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是_____，B中的现象是_____。
④碳酸氢铵在受热时发生的化学符号表达式是____。
（含量分析）
⑤结合标签中的信息，通过计算说明标签上的化肥是____（填“纯净物”或 “混合物”）。
⑥在A中加入20g 这种NH4HCO3化肥样品，加热至固体完全消失。得知：反应中产生NH3的质量为3.4g。（假设NH3中氮元素全部来自于碳酸氢铵，而且杂质中不含氮元素）计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数是____。
18．含氮化合物是重要的化工原料。
（1）氨气是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式_____。
（3）NH4NO3 是一种重要的氮肥，请标出 NH4NO3中氮元素的化合价_____。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数 为_____。
（4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
19．图（A-E）是初中化学制备气体常用的实验装置。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式___________，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为___________（填字母）。
（3）某化学学习小组利用图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。
①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是___________。
②打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到___________（选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。
③打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是___________，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为___________。
④该大号塑料瓶的容积为2.2L，若需将其充满二氧化碳（密度为2g/L），至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少g？___________（根据化学方程式计算，写出计算过程）
20．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛
（1）下列物质露置在空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量减小的是____
A 食盐水
B 浓H2SO4
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应方程式为____。
（3）某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。
①写出该过程中发生反应的化学方程式_____________。
②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过__（填“a”“b”或“c”）。
（4）为了探究NaOH样品中是否有在NaC1、Na2CO3杂质，某同学设计了如下实验方案:
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，该反应方程式为____________。
②滴加AgNO3溶液后丙中的现象是____________。
③该同学通过实验得出了NaOH样品中含有NaC1和Na2CO3，请分析他的结论是否正确并说明原因:____________。
（5）22.33gBaC12溶液与30g稀H2SO4刚好完全反应，过滤得到50g滤液，则滤液中溶质质量分数____。
21．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
（一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。
A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；
B．增强植物的抗寒、抗旱能力
C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；
②CaO + SO2==CaSO3③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A．0℃-10℃ B．20℃-30℃ C．60℃-65℃ D．80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。
（二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
（步骤I）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。
（步骤II）制备MnSO4 H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4 H2O晶体。
（步骤III）制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4 H2O，将MnSO4 H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。
22．我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
(1)下列物质中，可用作磷肥的是_______________：
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)
(2)NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效；
(3)过度使用化肥造成的后果有：①____________________；②水体富营养化等；
(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO3与H2O反应生成HNO2和NO，写出该反应的化学方程式：__________________________；该反应中．化合价发生改变的元素是________(填元素符号)．
参考答案
1．B
【详解】
A、硝酸钾[KNO3]中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
B、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选B。
2．D
【详解】
氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，绿萝枝叶生长不茂盛且叶片发黄，应施用氮肥，CO（NH2）2属于氮肥，故选D。
3．D
【详解】
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，正确。故选D
4．B
【详解】
A. 纯碱是碱性物质，用纯碱可以除去发酵面团中的酸味，说法正确，不符合题意；
B、 亚硝酸钠属于致癌物质，腌制的腊肉食用后会危害人体健康，说法不正确，符合题意；
C、草木灰中含有K2CO3，可作为一种农业钾肥，说法正确，不符合题意；
D、钠盐是电解质必不可少的主要成分，食用钠盐以保持体液电解质平衡，说法正确，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】
A、燃烧三要素，可燃物、达到着火点、氧气，温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧，A错。
B、带电的原子或原子团为离子，如质子带正电，不是离子，B错。
C、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，会生成氨气肥效降低，C正确。
D、盐酸是酸，盐酸中就不含氧元素，D错。
故选：C。
6．B
【详解】
A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，都是由碳原子构成，故A说法正确，不符合题意；
B、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，氮肥不一定属于铵态氮肥，故B说法错误，符合题意；
C、化石燃料都属于不可再生资源，它们都能进行综合利用生产化肥、农药等，故C说法正确，不符合题意；
D、生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，也可用点燃的方法鉴别尼龙和真丝，根据气味辨别，故D说法正确，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】
A、生活中可以用煮沸的方法将硬水转化成软水，温度升高，水中的钙镁离子转化为氢氧化镁、碳酸钙沉淀，降低水中钙镁离子的含量。正确；
B、过量使用农药和化肥，会造成水体污染，但不使用农药和化肥会导致粮食减产。所以应该合理使用农药和化肥。错误；
C、井水经过过滤后不会去除井水中的可溶性杂质，不会变为纯净的水。错误；
D、水在天然循环过程中主要是水的三态变化，主要是物理变化。错误；
故选A。
8．B
【详解】
A、固体碘和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种分子化学性质相同，所以固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，不符合题意；
B、铝制品比较耐腐蚀，是因为铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，而不是铝的金属活动性比较弱，符合题意；
C、铵态氮肥与碱性物质反应释放出有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，由质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，该物质一定含碳元素，不符合题意。故选B。
9．C
【详解】
A、硝酸铵与氯化铵加熟石灰研磨都有氨气产生，无法通过该方法鉴别，错误；
B、氧化钙与水反应有氢氧化钙产生，无法通过该方法除去CaO固体中混有的少量CaCO3，错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无变化，硝酸铵溶于水吸热，因此可以通过分别加水溶解，测温度鉴别三种物质，正确；
D、称取10g氯化钠固体溶于100ml水中，溶液质量分数为，错误。
故选C。
10．B
【详解】
A、加入熟石灰粉末，研磨，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，尿素和熟石灰不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，可得硝酸钠溶液，符合题意；
C、碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、加入过量的铜，铜与硫酸锌不反应，不能达到除杂的目的，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误。
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：B。
12．D
【详解】
A、铝与硫酸铜（溶液为蓝色）反应生成铜（红色）和硫酸铝（溶液为无色），所以可看到铝丝表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变成无色溶液。正确。
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾。正确。
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。正确。
D、尿素不是氨态氮肥，与少量熟石灰混合研磨不反应。错误。
故选D。
13．C
【解析】
试题分析：根据所学化肥的知识可知A．磷酸二氢铵是一种易溶于水的复合肥料是正确的叙述；B．磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成是正确的叙述；C．根据相对原子质量的大小可知磷酸二氢铵中氧元素的质量分数最大、氢元素质量分数最小；D．施用磷酸二氢铵起到使作物叶色浓绿、籽粒饱满、根系发达等作用是正确的叙述；故答案选择C
14．C
【解析】A、水是纯净物，海水是混合物，错误；B、构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等，错误；C、碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7，正确；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐碳酸钙和水，不属于中和反应，错误。故选。
15．C
【详解】
A、硝酸铵属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，尿素属于氮肥，A错误；
B、水是氧化物，高锰酸钾属于化合物，但高锰酸钾中含有三种元素故不是氧化物，氧气是单质，B错误；
C、塑料 干木棒 橡胶均属于绝缘体，C正确；
D、指甲刀、钳子属于省力杠杆，镊子属于费力杠杆，D错误。
故选C。
16．C
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，此选项正确；
B、氯化铵加熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾加熟石灰研磨无现象，可以鉴别，此选项正确；
C、二氧化碳与氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，此选项错误；
D、羊毛纤维在灼烧时有烧焦羽毛的气味，化学纤维灼烧时无烧焦羽毛的气味，可以鉴别，此选项正确。
故选：C。
17．不是 a N2 C c 检查装置的气密性 红 防倒吸 产生小水珠 石灰水变浑浊 NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2 混合物 79%
【详解】
（1）步骤①是分离液态空气得到各种物质，属于物理变化，不是分解反应，故填不是。
（2）将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，液态空气迅速气化，从周围吸收热量，降低温度，温度低于木条的着火点，燃着的木条熄灭，故选a。
（3）用“ ”表示氮原子，用“”可表示的微粒是一个由两个氮原子构成的氮分子，符号为N2，故填N2。
（4）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。空气中氮气与氧气的体积比约为4:1，所以空气中氮气与氧气的分子个数比也为4:1，故选C。
（5）a．易溶于水属于物理性质，选项错误；b．挥发性属于物理性质，选项错误；c．受热易分解属于化学性质，选项正确，故选c。
（6）做有气体生成的实验时，在加药品以前，应该检查装置的气密性，故填检查装置的气密性。
（7）氨气溶于水后溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变成红色，故填红。
（8）仪器E能够防止液体沿导管进入前面的装置，故填放倒吸。
（9）碳酸氢铵受热生成水蒸气，水蒸气运动到试管口处遇冷成为小水珠，故填产生小水珠。
（10）碳酸氢铵受热生成的二氧化碳能使B中石灰水变浑浊，故填石灰水变浑浊。
（11）碳酸氢铵在加热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，故符号表达式写为：NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2。
（12）纯净碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 ×100％≈17.7％
17.7％>16％，说明该化肥中除碳酸氢铵外，还有其它物质，属于混合物，故填混合物。
（13）解：设纯净碳酸氢铵的质量为x
79:17 = x:3.4g
X = 15.8g
化肥中碳酸氢铵的质量分数是 ×100％=79％
答：化肥中碳酸氢铵的质量分数是79％。
18．分子 NH3 H2O 20% 取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀；无明显变化 是氯化铵溶液；是硝酸铵溶液
【详解】
解：（1）氨气是由氨分子构成的；故填：分子；
（2）氨气与水反应生成了氨水﹣﹣NH3 H2O；故填：NH3 H2O；
（3）在铵根中，氮元素显﹣3价，在硝酸根中，氮元素显+5价，化合价标注在化学式中对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，所以NH4NO3中氮元素的化合价表示为：；
设混合物的质量为100g，则其中含氮元素的质量为：100g×28%＝28g，则硝酸铵的质量为：28g÷＝80g，含氯化钾的质量为：100g﹣80g＝20g，则混合物中氯化钾的质量分数为：×100%=20%；故填：；20%；
（4）氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀而硝酸铵与硝酸银溶液不能反应，所以鉴别时可设计如下实验：取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵溶液，无明显变化的则是硝酸铵溶液；故填：
实验步骤 实验现象 实验结论
取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀； 无明显变化 是氯化铵溶液； 是硝酸铵溶液
19．锥形瓶 AC 可以控制反应的发生和停止 低 湿润的蓝色石蕊试纸变红 解：
设CaCO3的质量为x
m（石灰石）=
答：至少需要石灰石12.5g。
【详解】
（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）硫酸铵和氢氧化钙加热生成硫酸钙和氨气和水的反应：，该反应为固体加热反应，发生装置选择A；已知氨气极易溶于水、密度小于空气，故收集装置选向下排空气法装置C。
（3）①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是关闭弹簧夹，装置气体压强变大，塑料瓶中液体被排出，固液分离反应停止，打开弹簧夹，液体进入塑料瓶，固液接触反应进行，故可以控制反应的发生与停止；
②二氧化碳密度大于空气、不燃烧不支持燃烧，打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到低的蜡烛先熄灭。
③二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸性物质能使石蕊变红色；故打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化碳进入小号塑料瓶中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
④见答案。
20．D a 有白色沉淀产生 不正确；因为加入稀盐酸引入C1-，无法证明NaCl的存在（合理即可） 1.46%
【分析】
根据浓硫酸、烧碱、石灰水的特性；化学方程式的书写；等质量的盐酸消耗氢氧化钙更多；氯离子的检验；化学方程式和溶液的综合计算进行分析作答。
【详解】
（1）A．食盐水在空气中不会变质，不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气质量增加，但是没有发生化学变化，不符合题意；
C．烧碱溶液能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大，不符合题意；
D．石灰水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，变质后溶液质量减小，符合题意。故选D；
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：；
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
②稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
，，由以上质量关系可知，等质量的盐酸完全反应时，消耗氢氧化钙的质量少，则pH传感器测得的曲线可能经过a点；
（4）①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应方程式为；
②乙中加入了足量的盐酸，提供了氯离子，滴加AgNO3溶液后，会反应产生氯化银沉淀，则丙中的现象是有白色沉淀产生；
③不正确；因为乙中加入了足量的盐酸，提供了氯离子，滴加AgNO3溶液后，会反应产生氯化银沉淀，则不能证明是否含有NaCl；
（5）解：设滤液中溶质质量为x。
，解得x=0.73g
答：滤液中溶质质量分数为1.46%。
21．C CaCO3CaO+CO2↑ D CaCO3 取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2===MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。 微热提高温度 MnSO4
【详解】
（1）肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，故选C;
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
(3) 80℃-90℃时，氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大，为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故选D。
⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物，上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙；产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵，取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为吸收二氧化硫气体，防止空气污染。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、微热提高温度。
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。
22．D 氨气(或NH3) 土壤污染(或大气污染，土壤退化等) 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO N
【解析】
(1)D　(2)氨气(或NH3)　(3)①土壤污染(或大气污染，土壤退化等)　(4)3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO　N
(1)常见的化肥是根据化肥中含氮、磷、钾三种元素的情况分类的，含有磷元素的化肥可用作磷肥，硫酸钾是钾肥，A错误；尿素是氮肥，B错误；硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，但不含磷元素，C错误；磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，D正确；(2)铵态氮肥与碱反应产生氨气，降低肥效；(3)过度使用化肥，易引起土壤污染，水体污染，大气污染，使土壤退化等后果；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO，该反应中氮元素的化合价发生了变化，反应前氮元素化合价为＋4价，反应后，硝酸中氮元素显＋5价，一氧化氮中氮元素显＋2价。