山东省德州市夏津县第一高级中学2021-2022学年高一上学期12月联考化学试卷（扫描版含答案）

化还原反应角度分析,在该反应中Cl2的作用是
;每生成1 mol clo2转移的电
子数为
(3)工业上制取漂白粉的化学方程式为
若制取1kg漂白粉(有效成分含量为
35.75%),则至少需要标准状况下C12的体积为
18.(12分)课堂上老师向学生展示了某澄清的酸性溶液A,已知其中c(H)=0.01mol·L
溶液A中含有的其他离子为K+、NH、Ba2+、CO、SO、Fe3+、Cl、HCO3中的几种。
同学们经讨论后,取出100mL溶液A并设计如下实验分析该溶液中的离子组成:
查阅资料:NH+OH=NH3↑十H2O;
设实验过程中气体完全逸出,不足量的物质均完全反应
无色气体(折合标准状况下为
溶液A加入足量NaOH
溶液,并加热
红褐色沉淀小,红棕色固体(04g)
≯白色沉淀A
→溶液R足量BaCl2(4.66g
白色沉淀B
足量AgNO
溶液C
溶液
溶液D
结合实验,分析并回答下列问题
(1)溶液A呈酸性,说明其中一定不含有的离子是
(填离子符号)
(2)红褐色沉淀灼烧时发生反应的化学方程式为
(3)根据上述实验分析,可知:溶液A中一定存在的阳离子有H+
,一定存在的阴
离子有
可能存在的离子有
(填离子符号)
(4)结合上述实验,另设计实验确定(3)的结论中“溶液A中可能存在的离子”是否存在,若
存在则需测出其含量,实验具体步骤为
19.(12分)eSO1·7H2O俗称绿矾、青矾,可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐
剂、消毒剂等,医药上作抗贫血药。以某废渣(主要成分为Fe3O4,含少量Al、Al2O3)为原料
制备FeSO4·7H2O的工艺如图所示。
试剂K
溶液A
操作1
废渣溶解
固体A过量酸B
溶液C
过量金属X溶液
系列操作
FeSO47H2O晶体
(1)“溶解”前,需要将废渣粉碎,目的是
(2)“溶解”时,使用的试剂K为
(填名称)
(3)溶液C转化为溶液D时加入的金属X的作用是
用离子方程式表示),请设计
实验证明在此转化过程中溶液C中的杂质离子已除净
)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]可由FeSO4·7H2O晶体、稀硝酸、(NH4)2SO4等经一系列操
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作制得,可用于测定纳米aTiO2·bH2O样品的组成,实验步骤如下
步骤一:取aTiO2·bH2O样品2.010g,在酸性条件下充分溶解,并用适量铝将TiO还
原为T,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并后注入250mL容量瓶中,并用稀硫酸
定容,得待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,逐滴加入0.1000 mol LINH4Fe(SO1)2溶
液,将Ti3氧化为TO-,恰好完全反应时消耗NH4Fe(SO4)2溶液24.00mL。通过计
算确定纳米aTiO2·bH2O样品的组成为
20.(12分)硫酸是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的
过程中会产生大量污染物
I.工业上生产硫酸
硫单质或含硫矿物一硫的氧化物X一硫的氧化物Y浓硫酸
发烟硫酸
Ⅱ.尾气中硫的氧化物Ⅹ的吸收和综合利用:
工业尾与石灰石、空气
加入饱和的 NHHCO3溶液,通入NH3浸取
≯(NH4)2SO4溶液
KCI固体
CaSO4固体
→≯K2SO4
Caco
(1)物质Ⅹ的大量排放会造成的环境问题是
(写出一种)。
(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2,以其为原料制备硫酸时,铁元素转化成氧化铁,写出发
生反应的化学方程式
(3)方案Ⅱ中用石灰石、空气处理工业尾气,将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中主
要发生反应的化学方程式为
(4)某次检测测得尾气中物质X的体积分数为12.8%,为将物质X完全氧化(设尾气中其他
成分不与氧气反应,且尾气中不含氧气),理论上参与反应的空气(其中氧气的体积分数
约为20%)与尾气的体积比为
(5)在以V2O3为催化剂将硫的氧化物Ⅹ转化成硫的氧化物Y的实际生产中,催化剂使用
段时间后,会含有V2O3、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O3的流程如下
Na2SO3、稀硫酸
KCO3、稀硫酸
NACI
废钒催化剂∠→
浸取还原VOSO,氧化O2)sO
VO
转化NHVO2
≯焙烧
V2O5
①VOSO4中V元素的化合价为
价,“浸取还原”时,为了缩短浸取所需的时间,
你认为可行的措施为
(写出一种)
②若上述回收流程中,“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KCO3(CO3转
化为C1-)的物质的量之比为9:4,则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比
为
废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)
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