绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
【教学目标】
1．知识与技能 知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。
2．过程与方法 知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。
3．情感态度与价值观 对学习化学产生浓厚的兴趣。
【教学策略】
1．魔术表演。
（1）魔棒点灯。
在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。
（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。
（3）白纸显字。
预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。
面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。
2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验）
3、全班交流（培养学生的口头表达能力）。
在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。
（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
（2）学习化学的要求：
①认真预习，重视实验。
②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。
③善于思考，敢于提问，积极探究。
④独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）。
5．[要点1] 化学的作用
学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。
学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。
学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。
学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。
[要点2] 怎样学好化学
学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。
要想学好化学，希望同学们注意以下几点：
1．树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。
2．加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
3．认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
4．良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
5．学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。
*要学好化学必须做到以下“六个字”。
动脑──思考、反思。
动口──提问、交流、解答。
动手──实验操作、探究、验证。
板书设计
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．什么是化学？
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2．化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3．化学学习方法。 “六个字”
动脑──思考、反思。
第一单元 走进化学世界
课题1物质的变化和性质 （第1课时 ）
教学目标
1．知识与技能 了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
2．过程与方法 通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
3．情感态度与价值观 激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
教学重点：物理变化和化学变化的概念；
教学难点：物理变化和化学变化的判断
教学关键：做好演示实验，建立起学习化学的兴趣
教学过程:
一、课前复习：（5分钟）
1、检查元素符号的掌握情况。2、化学是怎样一门科学？
二、导入新课：（2分钟）
师：我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
三、新课教学（25分钟）
师：化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
师：演示[实验1-1]和演示[实验1-2] [提问]? 实验1、2有什么共同特征？ 生：思考后回答。
师：你是否还能举出这样的变化？
（概念略）让?学生试着说出物理变化的概念 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
师演示[实验1—3] 和[实验1—4]由学生描述并记录实验现象
[提问]实验3、4有什么共同特征？你是否还能举出这样的变化？ （概念略）学生总结出它的概念 特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论]蜡烛燃烧是什么变化？从而得出物理变化和化学变化的关系
[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
三、知识巩固：（5分钟）口答课本第10页1、2、3
四、课堂小结：（2分钟）学生总结本节内容及收获或质疑
五、布置作业：（1分钟）记本节知识点；练习册中的相关题
六、板书设计：课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、物理变化：（概念略） 只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
2、化学变化：略
常伴随一些现象，如颜色改变、放出气体、生成沉淀等
常伴随能量变化，如吸热、放热、发光等。
课题1物质的变化和性质 （第2课时）
教学目标：
1、知识与技能 了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
?2．过程与方法 通过对物质具体实例的分析，学会区分物质的性质：激发学习化学的兴趣。
3．情感态度与价值观 体会学习带来的乐趣和成功的喜悦，从而体会到化学学习的特点。
教学重点：物理性质和化学性质的概念
教学难点：物质性质类型的区分
教学过程：
一、复习提问：（5分钟）每组同学互相提问上节课的内容
二、导入新课：（2分钟）
师：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。
三、新课教学（20分钟）
1、合作探究、获得新知（10分钟）
师：以酒精为例你能说出它哪些性质？
生：回答踊跃。如：颜色，气味、可燃，挥发性。。。。。
师：在这些性质中有些是通过感觉器官感觉到的，而有些必需得通过化学变化才能知道的。
师问：在上述性质中什么性质是需要通过化学变化才能表现出来？ [板书]?1、化学性质?：让学生给它下定义。
[讲解] 例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
?? 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[讲解] 这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍。师生共同阅读教材。
2、表达交流、深化理解，学以致用（10分钟） 师：请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
如蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：（投影）（1） 木柴燃烧—化学变化? 木柴能燃烧—化学性质
（2） 铁生锈——化学变化? 铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质
?? ?????? ??铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质
（3） 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
??胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
师：以蔗糖和水为例你能说出它们的那些物理性质和化学性质？
师：演示[实验1—5]
[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
四、知识巩固：（10分钟）课后习题4、5和练习册
五、课堂小结：（2分钟）学生完成，
六、布置作业：(1分钟)复习本节所讲内容；习题册中的相关题
七、板书 二、 物质的性质
1、化学性质?： 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、助燃性、稳定性等
“能、会、可以、易、难”等。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）
教 学 目 标
知识与能力 1了解化学是一门以实验为基础的自然科学。
2培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。
过程与方法 本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法,学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
情感、态度与价值观 培养学生学生求实的探索精神。
教学重点 对蜡烛及其燃烧的探究。
教学难点 蜡烛及其燃烧的探究。
教学关键 要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。
教学过程
一、课前复习（师问、生答 4分钟）
二、导入新课（情景式导课 3分钟）
1 引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？
讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。
导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二 化学是一门以实验为基础的科学）
三、新课教学（探究实验为主 25分钟）
1、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）
2、组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）
[（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]
3、对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。
4、充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。
[（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。]
5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃
的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃]
6提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[第9页]
四、知识巩固 （书后习题 5分钟）
五、课堂小结（2分钟）
六、布置作业（ 1分钟）
板书设计 课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）
对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤
对实验现象的观察和描述
点燃前
组成
颜色
状态
密度
硬度
燃烧时
火焰的分层及温度
烛身的变化
生成的产物
熄灭后
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）
教 学 目 标
知识与能力
1、了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。
2、培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。
过程与方法 本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法,学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
情感、态度与价值观 培养学生的团队合作精神。
教学重点 探究人体吸入的空气和呼出的气体。
教学难点 探究人体吸入的空气和呼出的气体。
教学关键 要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。
教学过程
一、课前复习（师问、生答 4分钟）
二、导入新课（启发式导课 2分钟）
1 提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）
2导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。（板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究）
三、新课教学（探究实验 25分钟）
实验： 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）
1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：（见第10页）
2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。
3．组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？[滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。]
（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？[插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。]
（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？[对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。]
4结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？
5、交流实验成果：各组同学相互交流 培养学生学生求实的探索精神
四、知识巩固 （练习册习题 5分钟）
五、课堂小结（2分钟）
六、布置作业（分层次作业 1分钟）
板书设计 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （第二课时）
实验 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入的空气
呼出的气体
二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)
氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)
水蒸气＜水蒸气
课题3 走进化学实验室
教 学 目 标
知识与能力
1．知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。
2.了解一些化学实验室的规则。 掌握常见仪器的名称和使用。
3.掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。培养学生的观察能力和动手能力。
过程与方法 在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。
情感、态度与价值观 培养学生严谨的科学态度。 初步使学生养成良好的实验习惯。
教学重点
1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。药品的取用。
2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
教学难点 药品的取用。酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学关键 对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。
教学过程
一、课前复习（师问、生答 4分钟）
二、导入新课（讲述式导课 2分钟）
三、新课教学（实验操作 25分钟）
初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、
集气瓶（气体）
加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头
滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1.试管 用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体 c、收集少量气体
注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2.酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：（阅读教材）
3．烧杯 用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
4.量筒
用途：量取液体的体积
注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
５．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标）
1.取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
2.注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3.用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
4.实验中要要注意保护眼睛。
（三）固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 － 游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解
药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量
未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
（四）连接仪器装置
1.玻璃导管插入塞子
2.玻璃导管插入胶皮管
3.塞子塞进容器口
（五）药品的取用
１．固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：药匙或纸槽
2.液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用 （2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）
步骤：
（1）瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
（2）倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
（3）瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
（4）倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
3.一定量的液体可用量筒取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
（六）、物质的加热
1.给试管中的液体加热（演示并讲解第17页的活动与探究）
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。
（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。
（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
2.给试管中固体加热
仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意点：装置的固定
铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
（七）、仪器的洗涤
①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。
四、知识巩固 （练习册习题 5分钟）
五、课堂小结（2分钟）
六、布置作业 （２分钟） 创新设计
板书设计
课题3 走进化学实验室
（一）初中化学实验常用用仪器
（二）实验室药品取用规则
（三）固体试剂的称量
（四）连接仪器装置
第二节课：
1、回顾上节课知识点：用课件呈现出填空题。
2、量筒的使用。 3、两个实验（盐酸与碳酸钠、锌与盐酸），最好让学生做一个。然后先让学生 观察现象并记录。然后评价学生实验操作情况。 4、酒精灯的使用。（火焰的实验还没做，就下课了，可能给学生废话太多了）。 第三节课：1、探究酒精灯的火焰实验。2、酒精灯加热时要注意的一些问题讨论：用外焰加热、加热前先预热、加热后不能骤冷。进入讨论问题（加热时试管口不能对着自己或他人、试管外壁有水不能加热等）3、实验氢氧化钠加入硫酸铜（不用定量取，节省时间）只观察现象就可以了。4、一些常见仪器的简单介绍。5、仪器的洗涤：指明洗干净的标志就可以了：玻璃内壁水即不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干净。
第七单元 燃料及其利用
课题1：燃烧和灭火（第一课时）
教学目标：
知识与技能：认识燃烧的条件，了解易燃物和易爆物的安全知识。
过程与方法：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力，以及思维能力，分析问题、解决问题的能力，提高科学素养；
情感态度与价值观：利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
教学重点：燃烧的条件
教学难点：培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
教学方法：创设情景(实验探究(得出结论(解决实际问题(提高兴趣
教具准备：
500mL烧杯，100mL烧杯，薄铜片，硬纸片，酒精灯，蜡烛，镊子，导管，棉花、水、纸、石块、木材、酒精、煤、火柴 热水，白磷，红磷，酒精，面粉
课时安排：第一课时；燃烧的条件
教学过程：
1、引入新课：
展示与燃烧有关的几组图片,再联系生活实际，认识到火与我们的生活和社会的发展有着密切的联系 ，引出本节内容：燃烧与灭火。
2、讲授新课：
一、燃烧
请大家回想一下，以前都学习过哪些物质的燃烧？
[学生讨论]：
结合生活经验日常生活中常见的燃烧现象，讨论燃烧的现象有什么共同的特征。
学生归纳燃烧的特征：发光、发热、剧烈、有新物质生成。
引出燃烧的定义：略
[设疑]：
在生活中我们常碰到以下的一些现象，如野炊时，要点燃篝火必须先要用纸片进行引燃；在燃烧过程中，如果树枝压得太紧，火容易熄灭；在熊熊燃烧的篝火下面，泥土却“安然无恙”，不为火所动。我们如何来解释上述现象？看来燃烧都需要哪些条件呢？
二、燃烧的条件：
[讨论]：给出沙土、棉花、水、纸、石块、木材、酒精、煤、火柴等物质让学生判断哪些物质能够燃烧，进而明确可燃物的概念
[实验探究]：分三个实验来探究燃烧的条件
[实验1]：点燃火柴并用镊子夹住火柴梗直到燃烧完毕
[交流讨论]： 以上实验现象说明燃烧需什么条件
[结论]：燃烧条件之一——可燃物
[实验2]：在500毫升的烧杯中注入400毫升热水并放入一小块白磷，用导管对准上述烧杯中的白磷通入少量氧气。
教师巡视，矫正学生的错误，指导学生观察实验现象并分析原因
[交流讨论]：以上实验现象说明燃烧需什么条件
[结论]：燃烧条件之二——氧气（或空气）
[实验3]：在500毫升的烧杯中注入400毫升热水并放入一小块白磷用硬纸圈住，在烧杯上盖上一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。 [交流讨论]： 以上实验现象说明燃烧需什么条件
引出着火点的概念：着火点是可燃物达到燃烧所需要的最低温度。
通过常见物质的着火点列表，知道不同的物质有不同的着火点。
[结论]：燃烧条件之三——温度要达到可燃物的着火点
[归纳小结]：燃烧的条件（板书）
1、可燃物
2、可燃物与氧气（或空气）接触
3、温度要达到可燃物的着火点
[讨论]: 燃烧的发生，是否必须同时满足燃烧的三个条件呢？
[结论]： 在通常情况下，物质的燃烧必须同时满足三个条件。
燃烧的三个条件：缺一不可（板书）
[反思与评价]： 通过本节课的学习，我的收获，启示或发现，或印象最深的是什么？
[板书设计]： 课题1、燃烧和灭火
一、燃烧 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
燃烧的条件：
1、可燃物
2、可燃物与氧气（或空气）接触
3、温度要达到可燃物的着火点
课题1：燃烧和灭火（第二课时）
教学目标：
知识与技能： 认识灭火原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。
过程与方法： 学习运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观： 树立安全意识和社会责任感。
教学重点： 灭火的原理
教学难点：培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
教学方法：创设情景(实验探究(得出结论(解决实际问题(提高兴趣
课时安排：第二课时：灭火的原理和方法，易燃物和易爆物的安全知识。
教学过程：
三、灭火：
[学生探究活动]：
熄灭蜡烛实验（教师提供材料和工具让学生上讲台演示用不同的方法来熄灭蜡烛，并说出是运用什么样的灭火原理破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。）
[学生讨论]：
教师引导学生思考，在刚才熄灭蜡烛过程中，都运用了哪些灭火原理，并进行总结。
[归纳总结]：灭火的原理及方法（板书）略
[联系生活]：如在生活中遇到着火的情况该怎么办呢？
如：炒菜时油锅着火，电热毯引燃被子，楼房下层着火如何防火自救，学生各抒己见
[过渡]：可燃物在具备了燃烧的条件后就能急剧的燃烧，如果在有限的空间内就会给生命和财产造成严重的损害，为了使警钟长鸣，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到一些与燃烧和爆炸有关的图标，下面我们一起认识一下这些图标。
四、易燃物和易爆物的安全知识
[投影]：出示与燃烧和爆炸有关的图标。
[设问]：这些图标在什么地方最容易出现？为什么在这些地方容易出现这些图标呢？下面我们来做一个演示实验
[演示实验]：教师按照课本128页实验做实验
[讨论]：为什么会发生爆炸现象？
[延伸]：通过这个实验，哪位同学总结一下为什么在油库、面粉厂等场所会出现一些图标？还有哪些场所应该加贴一些防火图标呢？
[展示图片]：①介绍一些防火自救常识（展示防火自救常识图片）。
②认识消防安全图标。
[评价练习]：略
[调查与研究]：
根据自己住宅的特点，设计预防火灾的方案。（包括万一发生火时采取的灭火和自救措施）
[板书设计]：
三、灭火的原理及方法（板书）
1、清除可燃物或隔离火源
2、隔绝氧气（或空气）
3、温度降低到着火点使以下
四、易燃物和易爆物的安全知识
课题2： 燃料的合理利用和开发（第一课时）
教学目的：
知识与技能：
1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要的作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
2、了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
过程与方法： 运用思考、讨论的方法来获取信息
情感态度与价值观： 通过对化石燃料的形成、使用年限、对人类所起的重要作用的了解，使学生认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。
教学重点： 了解燃料充分燃烧的重要性
教学难点： 培养学生独立思考、加工信息的能力。
教学方法： 小组讨论法
教学过程 ：
[复习引入]：在上节的学习中，我们知道人类已有几十万年的利用燃烧的历史，燃料与我们的生活及发展有密切的关系。那么，燃烧所用的燃料有哪些呢？
[提问学生]：你知道的燃料有哪些？
[教师总结]：刚才同学们回答了很多自己熟悉的燃料，这节课我们就来学习燃料和能量。
[讲授新课]：
化石燃料
[介绍]：煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。他们作为重要的能源在我们的生活中起着重要的作用。
1、煤和石油
[活动探究]：完成书P132
活动形式：小组讨论，分组汇报。部分问题需预先布置学生准备资料，在课堂上交流。活动结束前需对相关问题总结归纳。
2、天然气
天然气的主要成分是甲烷CH4，我们来做一做甲烷燃烧的实验
[实验7-3]：教师演示后，学生描述现象，归纳填写在书上。
[讨论]：这个实验说明甲烷中含有哪些元素？
[讲述]：在池沼的底部常含有甲烷，所以甲烷也是沼气的主要成分。
[学生阅读]：沼气的综合利用
[讲解过渡]：化石燃料的特点是不可再生，总有一天会用完，这一天还很早，不用着急，对吗？
[学生活动]：根据书P135的数据计算多少年后石油和天然气将被耗尽？
[教师讲解]：不算不知道，一算吓一跳。化石燃料用不了多久就耗完了，你有怎样的对策？
[学生活动]：1、讨论解决能源危机的思路（节约现有能源，开发新能源）
2、讨论提高燃料燃烧利用率的方法。
3、了解海底“可燃冰”
二、化学反应中的能量变化
[提出问题]：化石燃料被人们广泛使用，是因为它燃烧能产生大量的热，那么是不是只有燃烧才能产生热量？
[实验7-4]：教师演示，让尽可能多的学生触摸、感觉。
[学生活动]：记录现象，描述感觉，分析得出结论：不仅燃烧，其它反应也可能放热。
[推测]：是不是有些反应会吸收热量？有例子吗？
[学生讨论]：生活中的化学反应能量变化，举例说明。
[课堂总结]：学完本节内容你有何收获？
[课堂练习]：略
[作业 ]： 书P139习题1-5，
[板书设计]：
课题2燃料的合理利用和开发
一、化石燃料
煤和石油
天然气
天然气的主要成分是甲烷CH4
二、化学反应中的能量变化 放热和吸热
课题2： 燃料的合理利用和开发（第二课时）
教学目标
1、知识与技能 了解化石燃料对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料能源的重要性。
2、过程与方法 运用讨论的方法，获取更多的新知识。
3、情感态度与价值观 增强保护环境的意识。
教学重点 了解化石燃料对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料能源的重要性。
教学难点 提高学生综合应用的能力。
教学过程：
[导课]同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？ 燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。
一、燃料燃烧对空气的影响
[介绍]：煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？我们来做个实验：
[活动探究]：（酸雨危害的模拟实验）组织学生讨论、观察。
[结论]：二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
[展示]：酸雨危害的图片
[讨论]：在城市内几乎不使用煤作燃料，可生活环境为什么也会如此恶劣？这是什么引起的？
[过渡]：汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。我们如何才能减少有害气对空气的污染呢？正如同学们所说，解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。
二、使用和开发新的燃料及能源
[讨论]：你所知道的清洁燃料有哪些？
[介绍]：1．乙醇（俗称酒精）是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。
（多媒体出示乙醇的化学式和燃烧的化学方程式）
[讨论]：
乙醇作为燃料有哪些优势？
2．氢气
[讨论]： 你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？
[介绍]：氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。
[讨论]：（课本第143页讨论内容）
[阅读]： “西气东输”。
[提问]：现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？
[展示]：能源图片
[小结]：谈谈这节课你的收获？
[作业]：习题1、4 ，练习册相关题
[板书设计]：
燃料燃烧对空气的影响
1、二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
2、酸雨的危害
使用和开发新的燃料及能源
新的燃料：乙醇、氢气
新的能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
教学目标
知识与技能
(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
(2)认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(3)认识原子是化学变化小的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
过程与方法
(1)学习运用日常现象与课本理论结合的方法，用课本理论来解释日常现象。
(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
情感态度与价值观
(1)对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
教学重点
1．分子和原子概念的形成。
2．理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
教学难点
1．建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
2．如何理解原子是化学变化中的最小粒子?
教具准备
三个相同的小烧杯、一个大烧杯、量筒、蒸馏水、酚酞试液、浓氨水、酒精、
课时安排 2课时
教学过程
（一）、课前复习
（二）、导入新课
[创设问题情境]请学生根据日常生活经验思考下列问题：
1．盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快，这是为什么?
2．为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气?
3．湿衣服为什么经太阳晒会变干?
4．糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是什么原因?
[学生思考、讨论] 引出课题
（三）讲授新课
[实验]向盛水的小烧杯加入少量品红，静置，观察发生的现象。
[可观察到的现象]品红在水中迅速扩散，但较长时间后才扩散均匀。
[回答)如果物质都是由不连续的粒子组成的，那么品红也不例外，组成品红的微小粒子向水小运动，就出现了品红向水中扩散的现象。
[讲解]科学技术的进步早巳证明，物质确实是由微小的粒子分子、原子等构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移走原子。
[总结]书中两幅图说明了分子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。
1、分子的特点
[提问]我们用肉眼可以看见分子吗? [回答]不可以。
[提问]用普通的显微镜能观察到分子吗? [回答]也不可以。
[提问]那怎么样才能看见分子呢?
[回答]必须用非常先进的科学仪器。如刚才照片中提到的扫描隧道显微镜。
[提问]分子这么小，有没有一定的质量和体积呢?
[阅读]可知，分子尽管很小，也有一定的质量和体积。 [板书](1)质量很小，体积很小。
[活动与探究] 已知酚酞和氨气都足由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。
1．取一烧杯，注入约40 mL蒸馏水，然后加入5～6滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌均匀，观察溶液的颜色。
2．取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴入浓氨水，
观察溶液颜色有什么变化。
3．将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另
取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、
C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，如引图所示。观察12
分钟，有什么现象发生?这一现象说明了什么？
[活动与探究]
请学生分别取100 mL水与100 mL酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于200 mL? [追问]原因呢?
1．分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为它们分子问的间隔不同的缘故。气态间隔最大，固态间隔最小，液态时居中，所以物质一般存在固、液、气三种状态。2．物质存在热胀冷缩现象是因为分子间的间隔与温度有关，受热时间隔胀大。遇冷时间隔缩小，所以物质都有热胀冷缩现象。
[板书](3)分子之间有间隔。
布置作业 课后习题3、4、
板书设计 课题1 分子和原子
一、分子的存在及其特点
1．分子是真实存在的
2．分子的特点
(1)质量很小、体积很小。 (2)分子处于永恒运动之中。
(3)分子之间有间隔。
课题2：原子的构成（第一课时）
教学目标：
知识与技能： 1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
教学重点：原子的构成。
教学难点：相对原子质量的概念形成。
教学方法：情境教学法、课堂讨论法。
教学过程
【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料
一、课前复习，导入新课（8分钟）
情景导入： ?
同学们知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
【屏幕演示】水分子的分解动画
【回顾讨论】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？?
【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
【启发】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？
【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片
【学生交流】汇报有关原子弹的资料
【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。
【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
二、新课教学（25分钟）
【讲解并板书】 一、原子的构成
【屏幕演示】原子的构成的动画
【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子
【指导阅读】请同学们看书71页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……
【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。
【屏幕演示】重放动画1、2
【学生归纳】
?
原子的构成
质子（+）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（-）
?
【教师讲解并板书】
【教师引导】请同学们看书70页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？
【学生看书讨论】
【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）
【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？
【屏幕出示】课本70页表4-2
?原子的构成
原子
元素
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？
【学生讨论回答】
1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；
2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；
3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；
4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；
5、不同原子的核内质子数不同；
不同原子的核外电子数不同……
【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。
?【设疑】 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？ ?
【讲解】 不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
【投影】 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【板书】 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，
则氧的原子量=
即原子的原子量=
【比喻讲解】我们 引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：
我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。
【设疑】 相对原子质量是原子的真实质量吗？
【讲解】 课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。
三、知识巩固（习题方式，5分钟）
?随堂练习
【心中有数】
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数 （B）电子数
（C）中子数和电子数之和 （D）原子量
3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的原子量为 （ ）
（A）12克（B） （C）12 （D）
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
（A）原子量（B）质子数（C）中子数 （D）电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C、82 D.86
2．构成氧原子的微粒有（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子
【创新园地】现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子个数最多？哪一种金属含的原子最少？为什么
?四、课堂小结：（1分钟）请你谈一谈本节课的收获与感悟
五、布置作业：（1分钟）1、阅读教材，背笔记
2、练习册相关内容
?板书设计：课题1： 原子的构成
一、原子的构成
质子（+）
原子核 ｛
原子 ｛ 中子（不带电）
核外电子（-）
1核电荷数=质子数=核外电子数
2不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数
3原子不显电性，因为？
4原子核在原子中所占比例很小，但原子的质量主要集中在原子核上
二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
课题2：原子的构成（第二课时）
教学目标:
知识与技能 了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
过程与方法 运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
情感态度与价值观 逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法
重点： 离子的形成过程、核外电子排布
难点： 核外电子运动的特点，离子的形成过程
教学方法：多媒体教学与发现探究
教学过程：
一、情景导入：
提问：1、你对电子有何认识？ 2、你对电子还想了解什么？
问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特3点？你猜想下电子会怎样运动？
猜想：1、电子绕核运动 2、电子在离核近的区域运动
3、电子在离核远的区域运动 4、电子是在固定轨道上运动的
验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料
出示：从网上下载的电子形成模型
二、教授新课
板书：一、核外电子的排布
讲解：核外电子的分层排布
出示：原子结构示意图
提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）
说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构
观察：课本表4—4
想一想：你发现什么规律？
找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？
你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？
你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？
小结：
元素的类别
最外层
电子数
是否达到相对稳定结构
得失电子
化学性质
金属
＜4
末达
易失
活泼
非金属
≥4
末达
易得
活泼
稀有气体
=4
达到
不易
稳定
板书：二、离子的形成
出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
小结：1、离子：带电的原子或原子团
2、离子的表示法——离子符号
阳离子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 阴离子：Cl－、O2－、S2－、
３、离子符号的意义
四、知识巩固：课后习题
五、课堂小结：学生小结
小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明
六、作业：背笔记，创新设计
课题3元素（第一课时）
教学目标：
知识与技能：
（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
过程与方法： 学习运用对比的方法获取信息；
情感态度与价值观 逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。
重点：元素的概念、元素符号的书写和意义
难点： 元素概念的形成，元素符号的书写和意义，
教学方法：探究讨论法
教学过程：
一、课前复习：（提问方式，3分钟）
1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？
2、什么是原子相对质量？
二、导入新课：
利用相对原子质量概念“以一种碳原子……”这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素）
三、讲授新课：
一、元素（板书）
讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。
提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）
小结：1、元素概念：见课文第73页（板书）
讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质三千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。
讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素。
小结：2、元素 ｛ 金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……
非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、…… （板书）
阅读：课本第73页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
3、元素的读法、写法（板书）
讲解：略
4、元素符号的意义：
讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
如： 表示氢元素
H
表示一个原子
提问：如何表示几个原子呢？
小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数
如：2H 表示两个氢原子
讨论：元素与原子的比较
小结：元素与原子的比较表
?
?
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
元素一般用于说明物质的宏观组成
元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义
元素可以组成单质和化合物
原子一般用于说明物质的微观构成
原子指微观粒子，讲种类，讲个数。
原子可以构成分子，也可直接构成物质。
联系
元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类
小结：元素与原子的区别在于 1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。
2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。
练习：课后习题作业：创新设计
课题3元素（第一课时）
教学目标：
知识与技能： 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
过程与方法： 学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
情感态度与价值观 逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。
重点： 元素周期表的排规律和相关信息
难点： 元素周期表的排规律和相关信息。
教学方法：探究讨论法
教学过程：
一、复习提问：物质、元素、分子、原子的区别与联系
小结：
原子
分子
相同 核电 荷数
一类 原子 总数
组成
构成
构 成
元素
物质
二、情景导入：
同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？
三、讲授新课：
三、元素周期表（板书）
讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。
投影：元素周期表
1、元素周期表的结构（板书）
提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？
讲解：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期
元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。
2、元素周期表表示的意义（板书）
提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律？
回答：这些数字是逐渐递增的。
讲解：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
提问：元素周期表中有几种颜色？（生回答）
追问：不同的颜色表示的元素有什么区别？
讲解：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。
提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？
讲解：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。
小结：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学。
四、知识巩固：课后习题
五、作业：背笔记，创新设计
第二单元 我们周围的空气
课题1空气 （第一课时）
一、教学目标
知识与技能： 1、了解空气的主要成分
2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的混合物和纯净物。
过程与方法：
1、通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作，分析空气的组成
2、通过对常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念
情感态度与价值观： 养成关注环境，热爱自然的情感
二、教学重点、难点
重点：了解空气的组成，各成分的用途
难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生分析实验现象的方法
三、教学准备：
准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材
四、教学过程
一、课前复习（师问、生答 4分钟）
二、导入新课（问题式导课 3分钟）
[引入]我们生活的环境中有空气，人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源，那你知道空气是由什么组成的吗？
学生活动 : 根据已有知识，生活经验说出空气中含有氧气、二氧化碳等
三、新课教学（探究实验 25分钟）
讲述：空气的组成
[引导]阅读课本了解科学家对空气成分的研究过程
[演示]实验2-1
1、如图2-3连接好装置
2、向集气瓶内装入少量水，并作上记号，为什么？
学生阅读知道拉瓦锡研究空气的实验及结论
认识仪器 讨论操作原因，观察实验现象，讨论口答
1、瓶内放水是为了吸收生成的白烟，同时降温。
3、向燃烧匙中加入较多量的红磷，为什么？
（燃烧匙中放较多红磷是为了使瓶内氧气充分消耗掉）
4、点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。
教师提示观察红磷燃烧现象，冷却后，打开弹簧夹，观察水面情况
红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟 熄灭后，集气瓶内水面上升，大约占集气瓶剩余体积的1/5
[提问]如果实验后集气瓶内水面上升，小于占集气瓶剩余体积的1/5，为什么？
[归纳]
1、装置不严密 2、红磷量少，不能充分耗尽瓶内的氧气 3、空气没有冷却
[讲解]空气的成分
板书 氮气 78% 氧气 21%
稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03%
其它气体和杂质 0.03%
教师根据空气引出物质的分类
混合物：多种物质
纯净物：一种物质
举例说明 空气、 可乐、 泥浆 氮气 、氧气 、二氧化碳等判断物质的分类
四、知识巩固 （课本P33 1、3 5分钟）
五、课堂小结（2分钟） 1、空气的组成 2、物质的分类
六、布置作业（1分钟）
板书设计 课题1 空气
一、空气的组成
氮气
氧气
二氧化碳
稀有气体
其他气体和杂质
78%
21%
0.03%
0.94%
0.03%
二、物质的分类
纯净物：由一种物质组成
混合物：由两种或两种以上物质组成
课题1 空气 （第二课时）
?一、教学目标
知识与技能：1、知道物理性质的概念，了解氧气，氮气、稀有气体的物理性质和用途
2、初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源
过程与方法： 阅读资料，观察图示，分析讨论，知道空气的重要性，养成环保意识
情感态度与价值观： 知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境，热爱自然的情感。
二、教学重点、难点
1、物理性质的概念
2、了解空气污染的危害，养成关注环境，热爱自然的情感
三、教学准备
准备有关空气污染的资料
四、教学过程
一、课前复习（师问、生答 4分钟）
二、导入新课（讲述式导课 3分钟）
讲述我们通过上节课的学习，知道了空气的成分，他们各有其用途
三、新课教学 （讲述、阅读 25分钟）
讲述 空气是一种宝贵的自然资源
1、 氧气用途（1）潜水、医疗（2）炼钢、气焊 （3）化工生产 （4）宇宙航行
2、氮气用途 （1）、化工原料（硝酸、化肥） （2）、医疗、麻醉
（3）、保护气（焊接金属、充入灯泡、食品防腐） （4）、超导材料
?3、稀有气体性质 无色、无味、性质不活泼
用途（1）、保护气（焊接金属、充灯泡） （2）、各种用途的电光源
（3）、激光技术 （4）、制造低温环境 （氦） （5）、医疗麻醉 （氙）?
使学生了解空气的用途，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养学生关注环境，热爱自然的情感。
3、保护空气
（1）、空气污染的原因： 有害气体 烟尘 （2）、空气污染的危害
4、保护空气
四、知识巩固 （课本P33 1、3 5分钟）
五、课堂小结（2分钟）
六、布置作业（1分钟）
板书设计
课题1 空气
一、空气是一种宝贵的自然资源
1、氧气 2、氮气 3、稀有气体
物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质（颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度）
三、保护空气
温室效应、酸雨、臭氧层空洞
课题2 氧 气
一、教学目标
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；了解氧气与人类关系密切；
2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
过程与方法：观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
情感态度与价值观： 养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
二、教学重点 ：氧气的性质与用途
三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象
四、教学过程
一、课前复习（师问、生答 4分钟）
二、导入新课（讲述式导课 3分钟）
讲述我们通过上节课的学习，知道了氧气的用途，这节课我们将进一步来学习和研究氧气
三、新课教学 （演示实验为主 25分钟）
（一）、氧气的性质
1物理性质
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
实验：带火星的木条复燃
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式： 碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）
3、氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应 物质与氧发生的反应
（2）缓慢氧化 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等
4、化合反应
（二）、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
四、知识巩固 （4分钟）
五、课堂小结（2分钟）
六、布置作业（1分钟）
板书设计 课题2 氧 气
一、氧气的性质
1 、物理性质
2 、化学性质
3、氧化反应和缓慢氧化
4、化合反应
（二）、氧气的用途
1．供给呼吸
2．支持燃烧
课题3?：?氧气的制取
教学目标：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新科学精神。
教学重点：氧气的制法及实验操作。
教学难点：催化剂的概念及催化作用。
实验准备：
1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学关键：做好实验
教学过程：第一课时
一、课前复习：
根据氧气的性质说明氧气有什么用途？如何检验一瓶无色气体是氧气？
二、情景导入：
??出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
三、探究新课
[实验2—5]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：?
实验编号
现象
原因
1
木条不复燃
没有氧气放出
2
木条复燃
过氧化氢在加热时能分解出氧气
3
木条复燃
常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
4
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气
结论：过氧化氢 ?--------??氧气＋水
?讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
???2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
??3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾也可制取氧气。
现象：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。
?结论：氯酸钾------------氯化钾+氧气
高锰酸钾?----------??锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
?讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
??????A ----Ｃ＋Ｂ ?
四、课堂小结：学生说出本节课所学到的知识
五、作业：练习册相关题
第二课时：实验室制氧气
一、课前复习：
?实验室用什么药品制氧气？
二、探究新课：
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
讨论：??1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：用高锰酸钾实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
?（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
三、课堂练习：课后习题
四、课堂总结：略
五、作业：创新设计
六、板书：课题3?：?氧气的制取
一、氧气的实验室制法
1、过氧化氢 ?--------??氧气＋水
催化剂：略（又叫触媒）（一变二不变）
? ?催化作用：略。
2、氯酸钾------------氯化钾+氧气
3、高锰酸钾?----------??锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。（一变多）
????? ?A ----Ｃ＋Ｂ
二、实验室制取氧气的装置和操作
1、装置：发生装置：仪器——
收集装置：略
2、操作过程：略
3、装置注意事项：略
第五单元化学方程式
课题1：质量守恒定律（第一课时）
教学目标：
1、知识与技能
（1）??通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法? 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
3、情感态度与价值观??? 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点：质量守恒定律的含义和应用。
教学难点：?从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
实验准备：托盘天平，锥形瓶、小试管、系有一个气球的玻璃管、橡皮塞、碳酸钠、稀盐酸、粗铁丝、烧杯、白磷、镁条石棉网。
教学方法：实验探究
教学过程：
导入新课
在前面的学习中，我们知道化学变化的本质特征是有新物质生成，可以说是从“质”的角度研究的化学变化，这节课开始我们从“量”的角度研究化学变化。
二、新课教学：
?师问：物质发生化学反应时反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系吗？
生思考，回答：略（学生会有两个认识方向：从化学反应的实质出发，认为相等；也有从生活实际出发认为不相等。）
??活动与探究：一、白磷在密闭容器中燃烧
师演示，生带着问题观察实验现象
结论：反应前后物质总质量相等，即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
提问1：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？
提问2：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？
?活动与探究：二、铁与硫酸铜溶液反应
学生完成，注意观察实验现象
写出反应的文字表达式
结论：反应前后物质总质量相等，即略
师小结：根据无数实验事实得出：
参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和
阅读：教材中的资料p92
活动与探究：三、盐酸与碳酸钠反应（敞口容器中进行）
四、镁条燃烧（敞口容器中进行）
讨论：1、根据上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果。
2、如果在燃着的镁条上方罩一罩，使生成物全部收集起来称量，会怎样？
想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
2、质量守恒的原因
生思考后回答：师补充
板书：反应前后原子的种类、数目、质量都没变（分子的种类一定改变，个数可能改变：元素的种类和质量不变：物质种类改变，物质的总质量不变）
3、化学反应的过程：参加化学反应的各物质的原子重新组合的过程
知识巩固：课后习题
课堂小结：你获得哪些知识？有什么体会？
讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
五、作业：阅读教材，练习册中的相关题
。板书：一、质量守恒定律
1、内容：质量守恒定律的内容，见课本第91页
2、质量守恒的原因
反应前后原子的种类、数目、质量都没变（分子的种类一定改变，个数可能改变：元素的种类和质量不变：物质种类改变，物质的总质量不变）
3、化学反应的过程：参加化学反应的各物质的原子重新组合的过程
课题1：质量守恒定律（第二课时）
教学目标：
1、知识与技能?????通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、过程与方法??? 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路
3、情感态度与价值观??? 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
教学重点 化学方程式的意义
教学难点：?从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学方法：分析讨论
教学过程：
一、复习提问：
什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
二、情景导入：
我们已经学过了物质、元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些化学符号是化学最基础的语言，通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。
三、讲授新课：
讲解：化学方程式概念（见课本第93页）
????????????例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：
? ?点燃
C＋O2＝CO2
讲解：化学方程式的两点涵义：
（1）、表示：反应物、生成物和反应条件
（2）、表示：反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比）
??????????????? 点燃
例 ： C＋O2＝CO2
⑴表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
⑵ ∵12：16×2：12＋16×2
∴每12份碳跟32份氧气在点燃条件下生成44份二氧化碳
表示：反应物与生成物间的质量比是12：32：44
即：相对原子质量或相对分子质量与化学计量数（系数）的乘积。
总结：化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。
四、知识巩固：讨论：课本第94页讨论
阅读：质量守恒定律的发现与发展。
五：课堂小结：学生谈本节课的收获或体会或长进等
六、作业：阅读教材，创新设计相关题
?板书：二、化学方程式
? 1、定义：
2、化学方程式的涵义:
课题2 如何正确书写化学方程式
教学目标：
知识与技能：?? 了解书写化学方程式应遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
情感与价值观?? 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：1、????化学方程式的书写原则 2、??? 化学方程式的配平方法
教学难点： 化学方程式的配平方法。
教学方法：讲练结合
教学过程：
复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
情景导入：
P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：
1、?? 以客观（实验）事实为依据
2、?? 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）
讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
2KClO3——2KCl＋3O2
方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
?????????△
３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
MnO2
例：2KClO3——2KCl＋3O2
?
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。
练习：一、选一选：
1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、?? mg水受热形成mg水蒸气
B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类
⑥物质的总质量
A、①④⑥ B①③⑤⑥ C①④⑥ D②③⑤
3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6 C、9 D、12
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（ ）
A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO2
5、对化学方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
6、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）
A、41g B、32g C、39g D、10g
二、配平并完成下列化学方程式
1、Fe+ Cl2——FeCl3 2、C2H4+O2 ———— CO2+H2O
3、Fe2O3+CO————Fe+CO2 4、NH3+Cl2 ———— N2+NH4Cl
5、Al+ Fe3O4 ————Fe+Al2O3 6、H2+N2 ———— NH3
7、CH4+O2 ——CO2+H2O
8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2
三、想一想
?1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？
2、吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，
它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H20O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式教学目标：
总结：略
作业：课后习题和创新设计
板书?一、化学方程式的书写原则
二、化学方程式的书写步骤
?
课题3 利用化学方程式的简单计算（第一课时）
教学目标
知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合
教学过程：
一、复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1）?????? 氯酸钾与二氧化锰共热
（2）氢气还原氧化铜
二、引入新课：（情景设计）
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可
表示为： △
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
?点燃
同理： C＋O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
三、讲授新课
根据化学方程式的计算
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式（配平）
关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）关
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。
讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的书写要规范化。
3、注意单位和精确度要求。
小结：三个要领：1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量的涵义：
适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量）
三、总结：略
四、作业：1、课后作业：6、7、8题 2、创新设计相关题
五、板书 ?课题三 利用化学方程式的简单计算
解题步骤：设、方、关、比、算、答
例1：略 例2：略
课题3 利用化学方程式的简单计算（第二课时）
教学目标
知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合
教学过程：
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
（1）?????? 剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2）?????? 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
作业：练习册相关题
第六单元 碳和碳的化合物
课题1 金刚石、石墨和C60（第一课时）
一 、教学目标
1．知识与技能
(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
(2) 知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
2．过程与方法 能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3．情感态度与价值观
(1)以发展的观点看待碳的单质。 (2)树立物质的性质决定用途的观点。
二 、教学重点 物质的结构、性质和用途的之间的关系。三 、教学难点 物质的结构、性质和用途的之间的关系。
四 、课时安排 第一课时
五 、教学过程
1、引入新课
[引言]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗?
2、学习金刚石，石墨、C60分子知识
[展示]金刚石，石墨、C60分子模型
[介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。
[教师]你能得到什么结论?
[学生总结]同种元素可以组成不同的物质。
[学生讨论、总结金刚石]无色透明、正八面体形状。
[介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。
[设问]你想到了什么?
[学生发言]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。
[介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品��钻石，它的价格比金刚石还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。
[引导]观察石墨样品，试描述有关物理性质。
[学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。
[引导]用手触摸一下石墨，有何感觉?
[学生]石墨很软、有滑腻感。
[介绍]由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。
[教师]石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。试总结石墨的重要性质。
[学生]石墨很软、有良好的导电性。
3、学习木炭、活性炭、焦炭、炭黑知识
[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗?
[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。
[交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。
[教师]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性
更强。
[设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途?
[学生发言]1．防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的；
2．冰箱的除味剂； 3．制糖工业的脱色剂。
[讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。
[结论并板书]4．性质用途
[教师]随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳管。
[展示]C60分子模型
[投影]
[介绍]这是一个C60分子，它由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。
[设问]上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗?
[学生回答]性质各不相同。
[总结]5．不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。
[小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。
六 、布置作业 习题2、3、4，家庭实验2。
板书设计
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的单质
1．金刚石很硬，可用来切割玻璃。 2．石墨很软，有良好的导电性。
3．木炭、活性炭有强吸附性。
课题1 金刚石、石墨和C60（第二课时）
一 、教学目标
1．知识与技能 知道碳单质的化学性质。
2．过程与方法 能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3．情感态度与价值观 以发展的观点看待碳的单质。
二 、教学重点 碳单质的化学性质。
三 、教学难点 碳跟某些氧化物的反应。
四 、教具准备
仪器：小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；
药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。
五、课时安排 第二课时
六 、教学过程
1．引入新课 在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。
2．学习 碳的化学性质
[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。
[设问]这说明了什么?
[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。
[设问]若升高温度，又如何呢?
[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。
[学生板演]C+O2CO2
[介绍]当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。
[总结板书]2．高温下，碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)
2C+O22CO(不充分燃烧)
[引导]碳在高温时还有重要的性质。
[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
[交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。分析得产物为二氧化碳、铜。
[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?
[学生板演]
2CuO+C2Cu+CO2↑
[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?
[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。
[讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
请问：
这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?
[回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。
[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。
[小结]本节课我们重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。
七 、布置作业 习题6、7、5，
板书设计
课题1 金刚石、石墨和C60
二、碳的化学性质
1．常温下，碳的化学性质不活泼。
2．高温下，碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧) 2C+O22CO(不充分燃烧)
(2)跟某些氧化物反应，2CuO+C2Cu+CO2↑
3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
课题2 二氧化碳制取的研究
一 、教学目标
1．知识与技能
(1)了解实验室中制取CO2的反应原理。了解实验室中制取气体的思路和方法。
(2)探究实验室中制备CO2的装置。
2．过程与方法 能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设汁实验方案。
3．情感态度与价值观
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
二 、教学重、难点 探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
三 、教具准备
(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；
(2)药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。
课时安排 1课时
四 、教学过程
（一） [引言]在第二单元制取过O2，今天再来探究制备CO2，首先看以下几则信息。
1．含碳酸根离子的化合物〔例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3〕能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。
2．把燃着的木条放入二氧化碳中，木条_______，把燃着的木条伸入氮气中，木条______。
3．向石灰水中吹气，现象__________，说明CO2能让石灰水变浑浊。
4．标准状况下，CO2密度为1．977 g·L-1，空气密度为1．293 g·L-1。
5．CO2能溶于水，且与水反应。
[活动探究] 探究内容：实验室制取CO2的原理。
可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。
可供选择的仪器：小试管、药匙。
探究方法：
步骤
现象
1．
2．
3．
4．
结论：______________。
[学生活动]
[交流](教师适当指导)
石灰石与HCl反应速度适中；CaCO3与H2SO4反应难于进行；Na2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。
[讲解]碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。
[板书]一、实验室制取CO2的反应原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
[设问]我们如何设计一套完整的装置制取CO2?
[板书]二、实验室制取CO2的装置
[讲述]：实验室里制取气体装置的确定
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
1 、反应物的状态
固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应
2 、反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
3 、密度比空气大的 向上排气法
密度比空气小的 向下排气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
[活动与探究] 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
反应物的状态
反应条件
气体密度比空气的大或小
是否溶于水是否与水反应
CO2
O2
根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。试设计
制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。
以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
[学生活动](以组为单位进行探究)
[讨论交流]讨论上述注意事项的原因，组与组之间讨论
交流各自装置的优缺点。
[师生活动]各组修改自己的装置，教师审查。
[设问]如何利用所设计的装置制一瓶CO2气体，需要哪些步骤?
（二）、制取CO2的步骤
1．检查装置的气密性； 2．加入药品； 3．制取收集气体。
（三）、验证CO2气体的方法
1．检验方法 2．验满方法
[学生活动]制CO2并检验CO2，收集一满瓶CO2。
[思考]实验室制取气体的思路是什么?
[师生总结并板书]1. 选择反应原理；2．选择合适的实验装置；3．确定验证气体的方法。
五 、布置作业 习题2、3、5
板书设计
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取CO2的反应原理 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、实验室制取CO2的装置
三、制取CO2的步骤
1．检查装置的气密性； 2．加入药品； 3．制取收集气体。
四、验证CO2气体的方法
1．检验方法：将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已收集满。
五、实验室制取气体的思路
1．选择反应原理； 2．选择合适的实验装置；
3．确定验证气体的方法。
????????????????????
?课题3 二氧化碳和一氧化碳（第一课时）
?一 、教学目标
1．知识与技能
(1)了解二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。
(2)了解并关注温室效应。
2．过程与方法 会对实验现象进行观察分析、归纳。
3．情感态度与价值观 强化保护环境、解决环境问题的意识。
二、教学重点 二氧化碳的性质。
三、教学难点 CO2与水的反应，CO2与澄清石灰水的反应。
四、教学方法 观察、分析、总结、联系实际。
课时安排 第一课时：CO2的性质和用途。
五、教学过程
[引言]CO2在自然界中有重要的作用，所以我们有必要探究CO2的性质。
[学生活动]制取CO2并收集到三个集气瓶、一个软塑料瓶中。
[活动与探究]
1．点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个台阶上，把白铁皮架放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO2缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中(注意：集气瓶上的玻璃片不要拿掉，只需露出瓶口的1／3)，观察现象并分析。
现象
分析
2．向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1／2体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡，观察现象并分析。
现象
分析
根据上述观察分析填写下表：
颜色
状态
气味
密度（与空气比较）
溶解性
是否支持燃烧
是否燃烧
CO2
[学生活动]
[讨论交流]
1．向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳不能
燃烧，也不能支持燃烧，同时密度比空气密度大。
2．向软塑料瓶中加入水，盖紧瓶塞后，发现塑料瓶向内凹陷。这说明二氧化碳易溶于水，
使瓶内气压减小。
3．二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，易溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧。
[介绍]二氧化碳能溶于水。在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强，还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。
[设问]二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢?
[活动探究]
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，
第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察
现象。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
现象
分析
[学生活动]
[交流]第一朵小花遇醋酸变成红色；第二朵小花遇水不变色；第三朵小花遇二氧化碳也不变色；第四朵小花同时接触水和二氧化碳后，由紫色变成红色。这说明水和二氧化碳接触后发生了化学反应，生成类似醋酸的物质。
将第一朵小花和第四朵小花分别小心加热后，第一朵小花的红色未褪去，而第四朵小花的红色褪去，又恢复为紫色。这说明二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，受热易分解。
[讲解]CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
CO2+H2O====H3CO3
碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。
H2CO3====H2O+CO2↑
[教师]我们已经知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，你知道这是什么原因吗?
[讲解]二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
[思考]归纳总结有关二氧化碳的性质。
[总结]
一、二氧化碳的性质
1．二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。
2．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
3．二氧化碳能与水反应生成碳酸。
4．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
[练习]为了使用石灰浆〔Ca(OH)2〕抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆?为
什么开始放炭火盆时，墙壁反而变得潮湿?
[学生思考回答]因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆〔Ca(OH)2〕反应生成碳
酸钙沉淀和水，所以墙壁越来越硬，刚开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。
[引导]前面我们分析了气态二氧化碳的性质，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，
固体二氧化碳叫“干冰”。下面我们了解干冰的性质。
[展示]干冰
[学生观察描述]干冰周围有大量白雾。
[介绍]干冰是一种半透明的白色固体，在常压和-78．5℃时升华，升华时从周围环境中吸收热量，使环境温度降低，水蒸气冷凝为水滴聚集在一起形成雾。影视舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。
[设问]二氧化碳有广泛的用途，请你根据所学二氧化碳的性质总结它的有关用途。
[学生讨论总结]
1．二氧化碳能促进植物的光合作用，可作温室里的气体肥料。
2．能灭火。
3．因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。
4．干冰可用作人工降雨，创造云雾缭绕的景象；还可作制冷剂，用于冷藏食物。
5．可用来检验澄清石灰水。
6．是一种很好的化工原料。
[过渡]二氧化碳的用途这么大，它对我们的生活和环境有没有负面影响呢?
[介绍]温室效应
空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，
森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或
塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室
效应”。
[讨论]谈谈温室效应对环境的影响及防止温室效应的进一步增强应采取什么措施。
[学生发言]
1．全球温度升高，可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没许多城市。
2．现在温带的农业发达地区，由于气温升高，蒸发加强，气候会变得干旱，土地沙漠化，农业减产。
3．防止温室效应进一步增强，可采取以下措施：节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
[小结]本节课我们探究了二氧化碳的性质，并能用有关性质解决实际问题，又分析了二氧化碳的功与过，了解了温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。
[作业]习题4、7，以“CO2的功与过”为题写一篇小论文。
板书设计
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质
1．是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。
2．不燃烧，不支持燃烧。
3．能与水反应生成碳酸。
4．能使澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
?课题3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时?）
一 、教学目标
1．知识与技能 了解氧化碳的性质。
2．过程与方法 会运用已学知识解决实际问题。
3．情感态度与价值观 强化保护环境、解决环境问题的意识。
二、教学重点 一氧化碳的性质。
三、教学难点 CO中毒原理
四、教学方法 观察、分析、总结、联系实际。
课时安排 第二课时：CO的性质。
【复习与巩固】 1、你知道了二氧化碳的哪些性质，请说出来，并写出有关的化学方程式。 ①物理性质：二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 ②化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应生成碳酸； CO2 + H2O == H2CO3
二氧化碳能与石灰水反应，使澄清石灰水变浓浑浊。CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ H2O 我们知道，碳的氧化物有两种：二氧化碳和一氧化碳。它们都是由碳、氧两种元素组成的，那么它们的性质是否也相同呢？1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。本节课我们就来探究一氧化碳的性质。
[活动与探究](教师演示，学生观察分析)
观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。
现象
分析
[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。
[讲解并板书]
二、一氧化碳
1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O22CO2
[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?
[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，
造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
[板书]3．一氧化碳有剧毒
[讨论] 1．在什么条件下容易发生煤气中毒?
2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?
3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?
4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发
生煤气泄漏应当怎么办?
[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。 2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。
3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量
具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。
[教师]我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢?
[演示实验]
在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。
现象：
分析：
[学生观察思考]
[交流]现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。
[提问]同学们能写出该反应的化学方程式吗?
[学生板演]
[追问]该反应是否是还原反应?若是还原反应，哪种物质具有还原性?
[回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。
[板书]4．一氧化碳具有还原性。
CO+CuOCu+CO2
[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。
[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。
[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为
什么?
[学生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。
[反思]本课题我们探究了哪些知识?
[小结]本节课主要学习了一氧化碳的三大性质：可燃性、毒性、还原性。另外锻炼了大家观察、分析问题的能力。
[作业]习题1、2
板书设计
二、一氧化碳
1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。
2CO+O22CO2(放热、蓝色火焰)
3．一氧化碳有剧毒。
4．一氧化碳具有还原性。
CO+CuOCu+CO2
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
一、教学目标
知识与技能 了解我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
过程与方法 学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。
情感态度与价值观 强化学生的爱水、节水意识。
二、教学重点 用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
三、教学难点水资源和水污染相关资料的收集。充分调动学生的学习积极性。
四、课时安排 1课时
五、教学过程
（一）、课前复习
（二）、导入新课 水是地球上最普通、最常见的物质之一，不仅江河湖海中含有水，各种生物体内也都含有水。本单元将领我们走进水的世界，对水进行一个系统的了解。我们每天都要用水，要喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗? 没有水，就不可能有生机勃勃的地球。那么，你了解我们的水资源状况吗?知道如何保护我们的水资源吗？本节课我们就来学习这方面的知识。
（三）、讲授新课
阅读教材看看我们目前水资源是一个什么现状。
[介绍]浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素有80多种。
阅读书上表格 我国渤、黄、东、南海海水所含主要化学元素
[总结]地球上尽管储水量很多，但淡水资源极度短缺。从资料上查到，淡水总量只占总水量的2．59％，而其中可利用的淡水还不足总水量的1％，现状真是不容乐观。
[设问]那么，造成淡水危机的缘由是什么呢? 学生阅读思考
[讲述]种种的表格、数字、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。目前的现状也无时无刻不提醒人们：要爱护水资源。
[介绍]节约水资源就是要提高水的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
[介绍]水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
[提问]水污染给我们带来了哪些危害?造成了什么严重后果呢?
[回答]1．水污染严重威胁到人类健康，可引发各种疾病。
2．水污染可导致人体畸形、癌症、器官病等，如水俣病、痛痛病等。
3．水污染给动植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，则鱼类及各种水生动物、野生动物无法生存。
[总结]水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。
[讲述]水污染给我们带来了这么多的危害，造成了如此惨痛的损失，那么我们该如何防止水污染呢?
[回答]1．生活污水不能任意排放。
2．工业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。
3．农业上的农药、化肥必须合理施用。
……
[小结]保护水源，防止水污染，已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。
六、布置作业 习题1、2、3、4
板书设计 课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
1．地球表面约71％被水覆盖着。 2．淡水资源极度短缺。
二、爱护水资源
1．节约用水。 2．防止水体污染。
来源： 工业污染、农业污染、生活污染。
防治：1．生活污水不能任意排放。
2．工业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。
3．农业上的农药、化肥必须合理施用。
课题2 水的净化
【教学目标】
知识与技能 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别；认识吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
过程与方法 通过调查活动，培养学生收集处理信息和与他人交往、表达的能力。
情感态度与价值观 认识水资源的宝贵，养成节约用水的好习惯。
【教学重点】硬水与软水的区别、过滤和蒸馏等净化水的方法。
【教学难点】过滤和蒸馏等操作技巧。
【实验准备】 漏斗、滤纸、铁架台、玻璃棒、烧杯、肥皂水、纯净水、浑浊河水、蒸发皿、酒精灯、火柴等。
【课时安排】1课时
【教学设计】
一：引入
（一）游戏进入
请三位同学头戴一顶标有“浑浊的河水”、实验室中的“自来水”和“娃哈哈纯净水”的帽子，手各拿所代表代表的水样品，走到讲台上来，教师让同学给他们定出合适的价格。
定价引发三位同学的不满，都要“讨回公道”。
请“物价管理员”解释其中原因。
这几位同学心悦诚服退场。
游戏材料：（自来水取当地价、纯净水取零售价）
种类
浑浊的河水
自来水
娃哈哈纯净水
价格
元/吨
1．5元/吨
2000元/吨
原因
受到污染，没有杀菌
经过沉淀、过滤、吸附和消毒
（广告词）经过27层提纯
（二）分析农村和城镇饮用水的来源及认识水净化的常识
问题1、我们班上有的同学是家住农村，请问你们家庭饮用水是什么水？
学生：我们家用的是“压井水”或池塘中的“沉淀井水”。
追问1：这些水比我们原来直接用的河水、堰水比，有哪些优点？
生：清洁、干净得多！
追问2：你们知道清洁、干净的原因是什么？
生：满脸疑惑不解的神态。
教师点拨：用干净的砂子小卵石经过简易过滤。
问题2：有的的同学家住集镇，请问这些同学家庭饮用的是什么水？
生：用的是自来水。
追问：这些自来水是怎么来的吗？
生：自来水是水厂从水源处取来自然水后经过加工，也就是过滤、消毒后得到的。
教师评价：同学们回答得很好。自来水厂的净水原理和家住农村同学们家用水的过滤原理差不多，但自来水厂净水的工艺规范得多，也复杂得多。下面我们来看一看自来水厂的水是怎样生产出来的。
小结：请同学们看教材P52—53的相关内容，回顾我们刚才共同分析和讨论的问题和方法，概括“干净、清洁的水是怎样得到的？”
二：活动与探究
浑浊河水的过滤
教师提问1：请同学们先仔细看一看自己的实验台上有哪些实验仪器和药品。
生：学生清理。
教师提示：我们今天请同学们做过滤实验，由于这个实验是大家新认识的一个综合性操作实验，请同学们先观察老师做一遍。（教师操作）
教师提问2：请同学们结合教师的操作看教材中的实验图，概括老师的操作步骤。
生：同学们先讨论，在教师的提示下概括出“一贴二低三靠”的操作步骤。
教师提问3：请同学们按照操作步骤自己做实验。
学生实验：学生进行过滤操作，边实验边交流。
教师提问4：各实验小组将自己过滤的水与其它实验组的结果进行比较，请实验效果好的实验组组长介绍经验，请实验效果待提高的实验组组长分析实验失败原因。
生：学生发言，重点分析实验不成功的原因，并结合“一贴二低三靠”操作步骤强化知识。
教师提问5：我们还有一个需要深化的问题，就是在生活中可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗进行过滤？请同学们设计实验用的简易的净水装置。
学生探究活动：用空饮料瓶、小卵石、砂、棉花等自制净水装置。
教师提问6：请同学们上台展示自己的发明与创造，看哪一组的杰作更胜人一筹。
学生示范：每一组同学讲自制净水器的结构、功能、特点与制作材料。强调自己的净水器是简明实用的。
教师评价：教师先分析几组净水器的特点，然后用电脑展示外地学生的自制净水器的特点，与本班学生的创造发明比较，激发学生更大的创造欲望。
三：硬水与软水的区别（自来水与纯净水的区别）
教师提问1：什么叫硬水？怎样证明某些水是不是硬水？请同学们先看书，再结合你们知道的事实说明。
生：学生先看书，后举例：我们家的开水壶内结满水垢，就说明自来水是硬水……
教师实验：自来水和纯净水各取10毫升分别放到蒸发皿蒸干，要求学生观察现象、填写表格内容：
种类
自来水
娃哈哈纯净水
现象
蒸发皿底部有白色固体
蒸发皿底部无物质
结论
用蒸发可以区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
教师提问2：同学们从生活、生产中见到过硬水会对人的身体和生产活动带来哪些麻烦？
生：学期饮用硬水会得结石病、又比如我们学校的锅炉如果不经过软化会在锅炉内壁产生水垢，这样会浪费能源，产生危险。
生：一学生补充发言，我从网上看一些资料，发现硬水对人还有一些好处（此时课堂上炸开了，其它学生个个疑惑不解）。这位同学接着说：“硬水能给人体补钙；还能防治心脏病”。
教师评价：这位同学思考问题的角度值得推崇，当大家都是一种倾向意见时，他能发表与他人不同的意见，这就是辩证的思维方法。
教师提问3：怎么来区别硬水和软水？请大家用生活中的经验证明。
生：我们洗头发用自来水洗时头发后，头发不膨松，感到不舒服；用自来水洗衣服时衣服发硬，洗不干净还浪费肥皂。
教师提问4：你们能从生活经验区别硬水和软水，哪么你们能否设计一个实验来验证你们的感性认识？
生：我们可以借用老师先用的实验方法和表格来进行实验验证。把肥皂水分别加到装有自来水与纯净水的烧杯中比较现象，并填表中内容。
种类
自来水
娃哈哈纯净水
现象
泡沫少，有大量浮渣
无浮渣，有大量泡沫
结论
自来水与纯净水可用肥皂水区别；硬水浪费肥皂
教师评价：其实创造并不难，创造的台阶就是从别人的好的思路与方法中得到启发，有时还可以直接用别人的好思路来解决新问题。
师生小结：①硬水与软水的区别：硬水含可溶性钙、镁化合物，它们可溶，用肉眼难以分辨。②硬水的危害：浪费洗涤剂；浪费燃料；使一些器具结水垢；造成安全事故等
教师提问5：自来水怎样转化为纯净水？医院用的注射的水叫“蒸馏水”，你们知道是怎样制得的吗？
生：通过蒸馏制得。
教师小结：学生看书，教师再补充，蒸馏是我们今天学习的又一种分离混合物的方法。
教师提问6：你们见到过农民用过蒸馏方法吗？
生：学生先讨论，后回答：“见过！我们农村有许多酿酒小作坊，请把制取蒸馏水中的每一步与酿酒过程中结合起来，各种设备作用等同于实验仪器中的哪一个作用？（盛发酵物的铁锅相当于烧瓶，大铁盖相当于橡皮塞，白铁管相当于玻璃导管，水池相当于冷凝管，接酒的桶相当于锥形瓶等）。
四：小结
教师提问1：今天我们学习了哪些知识？学会了哪些方法？明确了哪些道理？
生：学生从“三维目标”的三个方向去梳理本节课的基础知识、基本技能与基本道理。
教师提问2：请同学们应用今天所学习的知识提出一些个案式的问题和解决问题的办法。
生：先讨论交流，提出了一系列的问题。下面是学生提出的三个典型问题与办法。
问题1：如果我们在野外只有浑浊的水，你将如何得到饮用水？解决问题的办法：先静止、后分离，条件可能就制一个临时净水器，最后煮沸。
问题2：有一个村被人们称之为“结石村”（患结石病的人特别多），市防疫站在该村对水质化验，结果是该村水质与邻村没有大的区别，请问患结石的原因是什么？怎样帮助他们消除病源？原因：这个村的村民没有良好的饮水习惯，经常饮用硬水。办法：克服饮用硬水的不良习惯，饮用水要煮沸以后饮用。
问题3：我校是一所典型的农村中学，想利用井水烧锅炉，请你帮助判断一下，此水是否适合？方法一：用肥皂水检验，浮渣少即可用；方法二：用蒸发皿蒸干，无固体留下即可。
课题3 水的组成
一、教学目标
知识与技能 (1)认识水的组成。 (2)了解单质，化合物的区别。
过程与方法 学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。
情感态度与价值观 保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点 1．电解水的实验。 2．确定水的组成。
三、教学难点 使学生充分认识实验研究和创新思维的重要性。
教具准备
1．教师用具：直流电源、水电解器、电解用水、火柴，木条，酒精灯，小试管、投影仪。2．学生用具：与水有关的资料。
课时安排 1课时
四、教学过程
（一）、课前复习
（二）、导入新课
[讲解]在很长的一段时间里，水曾被看作是一种元素。直到18世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，才确认水不是一种元素。
（三）讲授新课
一、电解水实验
[演示实验]取水电解器，加入电解用水，接通直流电源，观察与电源正、负两极相连的电极上和试管内发生的现象(如图装置)。
[注意]1．提示学生观察两电极产生气体的体积有何差异。
2．为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠。
[提问]两极上得到的气体分别是什么呢?我们继续通过实验来探讨。
①试管1中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气。
②试管2中产生的气体可以在空气中燃烧，火焰颜色呈淡蓝色。试管2中产生的这种无色气体叫氢气，它在空气中能够燃烧且火焰颜色呈淡蓝色。
结论：1．与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。
2．与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。
[设问]在水的电解实验里，有新物质生成吗?水发生了什么变化?
[讲解]这个反应的反应物为水(化学式H2O)，反应条件是“通电”，生成物为氢气(H2)和氧气(O2)，所以此反应可表示为：水氢气+氧气。
[讲解]由此可见 水是由氢元素和氧元素组成的。
[提问]描述氢气的有关物理性质。
[教师]若是不纯的氢气燃烧会发生爆炸，所以要求在点燃前要检验氢气的纯度。可见氢气具有“可燃性”这个化学性质。
[提问]那么该如何去检验氢气的纯度呢?你能结合课本图进行描述吗?
[板书]3．验纯方法：管口朝下。用拇指堵住试管门移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表示氢气已纯。
[板书]；四、单质和化合物
1．单质：由同种元素组成的纯净物。
2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。
五、 布置作业 习题1、3、4
课外作业：收集有关我国水的分布、水资源的状况和世界各国水资源状况的资料。
板书设计 课题3水的组成
一、电解水实验
现象：①两极都产生无色气体。
②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。
结论 水是由氢元素和氧元素组成的。
三、氢气(H2)
1．物理性质：无色、无臭、难溶于水。
2．化学性质：可燃性(产生淡蓝色火焰)。
四、单质和化合物
1．单质：由同种元素组成的纯净物。
2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。
课题4化学式与化合价（第一课时）
教学目标：
1、知识与技能 了解化学式的涵义
2、过程与方法：学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
3、情感态度与价值观 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。
重点：用化学式表示物质的组成。
难点：化学式的书写。
教法：讲练结合
教学过程：
一、复习提问：
1、小测元素符号
2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的化学符号。
二、情景导入：
物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。
三、讲授新课：
提问：什么是单质？总结单质化学式的写法 ：
单质种类
用元素符号表示，如氦写为He,氖写为Ne
稀有气体
略
金属和固态非金属
略
非金属气体
略
（2）化合物化学式的写法、读法（板书）
提问：什么是化合物？
讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？
小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。
讲解：①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后
读法：氧化某 几氧化几某
②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl
写法：金属元素在左，非金属元素在右
读法：某化某
3、化学式的意义（板书）
提问：O2的意义？（追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义）
小结： 表示一种物质及这种物质的组成
化学式的意义：｛ 表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）
提问：H2O表示的意义？
小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
提问：2H2O所表示的意义？
小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。
? H前面的“2”：表示2个水分子
2H2O｛
H右下角的“2”：表示每个水分子中有两个氢原子
?练习：口答下列符号各表示什么意义？
H、2H、 H2 2H2
讲评并小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中（2H2O）中，有4个氢原子和2个氧原子。
作业：复习今天所将内容，练习册
板书：
?课题4化学式与化合价（第二课时）
??教学目标：
1、知识与技能?????? 知道一些常见的元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式。
2、过程与方法： 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
3、情感态度与价值观 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。
重点：一些元素和根的化合价，利用化合价推求化学式。
难点： 化合价的理解，利用化合价写化学式
教法：讲练结合
教学过程：
一、复习提问：
?判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图？
易失电子还是得电子？阳离子还是阴离子？
?
二、引入新课：
元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。如NaCl,H2O,CO2,P2O5
元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。
三、讲授新课：
二、化合价
阅读：课文第83页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。
一般规律：
常见元素化合价顺口溜：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价要分清，单质零价永不变。
根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式
判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。
例1：标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌 金属锌 氢氧化钠
解：先写出各物质的化学式
ZnCl2 Zn NaOH
然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）
注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。
练习：课后习题3
②、已知化合物中某些元素的化合价，求另一元素的化合价
例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
解:略
练习：课后习题4
③、根据元素的化合价写化学式（板书）
化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，
找（原子）个数
学生看教材第84页（并介绍交叉法）
注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。
练习：课后习题5、6
化学式的读法：先写的后读，后写的先读。
+2价铁：读作“xx亚铁”，+3价铁：读作“xx铁”。举例讲解，并练习
对含有原子团的读作：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”、 “某酸某”、“某酸亚某
四、知识巩固：练习册相关题
五|课堂总结：略
六、作业：1、背化合价；2、看笔记；3、相关练习册
七、板书：:二、化合价
1、??化合价的表示方法（与离子符号对比）：略
2、化合价的一般夫律及常见元素的化合价
①氧元素通常显—2价，氢元素通常显+1价;
② 略③略④略
3、化合价原则：在化合物里正负化合价的代数和为零
4、常见元素化合价顺口溜：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价要分清，单质零价永不变。
5、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式
?课题4化学式与化合价（第三课时）
教学目标：
知识与技能?? 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
过程与方法： 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
情感态度与价值观 对学生进行科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。
重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
教法：讲练结合
教学过程：
一、复习提问： 化学式的意义如何？相对原子质量？
二、引入新课： 前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？
三、讲授新课：
讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。
1、相对分子质量：见课本第84页
2、根据化学式计算：——习题类型：
（1）?计算物质的相对分子质量
例1、计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量
解：N2的相对分子质量＝14×2＝28
Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝98
H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98
Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋（16＋1）×2＝98
练习：课后习题7
（2）计算组成物质的各元素的质量比
例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比
解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于
1×2∶16＝1∶8
练习：课后习题8
（3）计算物质中某一元素的质量分数
例3：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
?NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80
再计算氮元素的质量分数：
?练习：1、计算氯酸钾中氧元素的质量分数
2、课后习题9
板书：（4）化合物的质量与所含元素质量的互算
例4：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵（NH4NO3）肥料多少千克？
解法一： kg
解法二：
50公顷土地需氮元素：50×2kg＝100 kg
设50公顷的土地上应需施加硝酸铵（NH4NO3）肥料的质量为X
则：X×35%＝100kg X＝285.5kg
答:略
例5:若改用碳酸氢铵,多少克碳酸氢铵与285.5kg硝酸铵含氮量相当?
解:设: 与285.5kg硝酸铵含氮量相当的碳酸氢铵的质量为X
X＝563.9(kg)
答:略
练习：课后习题10
介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况作记录。
四、课堂小结：学生总结自己所学到的知识
五、作业：看笔记，相关练习册
六|板书：三：相对分子质量
1、相对分子质量：
2、根据化学式计算：——习题类型：
（1）?计算物质的相对分子质量
（2）计算组成物质的各元素的质量比
（3）计算物质中某一元素的质量分数
