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2021 ～ 2022学年秋季学期
湘鄂冀三省七校 12月联考
高二 化学 试卷（人教版）
考试时间： 2021年 12月 17日上午
本试题卷共 5 页，19 题，全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，
请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题给出的四个选项中只有一个选项
符合题目要求。
1. 二氧化硫（SO2）是世界卫生组织公布的致癌物质，下列关于二氧化硫的说法错．误．的是（▲）
A. 二氧化硫可以用作食品添加剂
B. 二氧化硫是形成酸雨过程中的重要物质
C. 一旦吸入二氧化硫，就会得癌症，所以要远离能产生二氧化硫的区域
D. 二氧化硫是工业生产硫酸的重要原料
2. 下列物品在使用的过程中所需的能量不一定是来源于化学能的是（▲）
A. 电视机 B. 手机 C. 燃气灶 D. 自热火锅
3. 下列盐溶液显碱性的（▲）
A. 盐酸溶液 B. 氯化钠溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸氢钠溶液
4. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（▲）
A. 22.4L CO2气体含有的分子数为 NA
B. 23g的钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2时转移的电子数为 NA
C. 1mol乙烯（C2H4）分子中含有的共价键数目为 5NA
D. 0.1mol/L的 HCl溶液中的 H+的数目为 0.1NA
5. 下列反应属于放热反应的是（▲）
A. 碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳的反应
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B. 高温条件下碳将二氧化碳还原为一氧化碳的反应
C. 酸碱中和反应
D. 盐的水解反应
6. 某温度时，在催化剂作用下，在 2L的恒容容器中发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，关
于该反应的说法正确的是（▲）
A. 反应达到平衡时，n(H2) = 0
B. 当反应体系中的气体物质的量不变时，反应达到平衡
C. 没有催化剂则 H2的平衡转化率会降低
D. 若平衡后压缩体积增大压强，反应速率增大，但反应物转化率不变
7. 工业合成氨的反应为：N2 + 3H2 2NH3 H < 0，下列说法错．误．的是（▲）
A. 氮气与氢气混合气体的能量小于氨气的能量
B. 1molN2与 3molH2的总键能小于 2molNH3的总键能
C. 升高温度时，反应的平衡常数 K 会减小
D. 加入催化剂不影响反应的焓变
8. 常温下，下列离子组能在水溶液中大量共存的是（▲）
A. Fe2+、NO 、H+、Cl B. Al3+、S2 、NH+3 4、Na+
C. I 、H+、SO2 + 4 、K D. ClO 、H+、F 、ClO 4
9. 利用反应 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O，在碱性溶液中可以设计原电池装置。下列说法中错．
误．的是（▲）
A. NH3在负极参加反应
B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH会减小
C. 每消耗标准状况下 22.4L的NH3电路中通过的电子的数目为 3NA
D. 正极发生的电极反应为：2NO2 8e + 4H2O = N2 + 8OH
10. 下表列出了常见的几种酸在水溶液中的电离平衡常数，根据电离常数判断下列反应不可能发
生的是（▲）
弱酸 CH3COOH HClO H2CO3
= 4.5 × 10 7
电离常数(Ka) 11.75 × 10 5 4 × 10 8
11 2 = 4.7 × 10
A. CH3COOH + ClO = HClO + CH 3COO
B. 2HClO + CO2 3 = 2ClO + H2CO3
C. CH3COOH + CO2 3 = HCO 3 + CH 3COO
D. 2CH3COOH + CO2 3 = H2CO3 + 2CH3COO
11. 下表是不同温度下水的离子积常数的数值，下列说法错．误．的是（▲）
温度/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
K 14w/× 10 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
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A. 由表中的数据可以确定，0~100℃条件下，当一个溶液的 pH=6时，该溶液一定是显酸性的
B. Kw的数值随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热的
14
C. 温度为 10℃的 0.1mol/L HCl c(OH ) = 0.296×10溶液中 mol/L = 2.96 × 10 13 mol/L
0.1
D. 上述这些 Kw的数值不能在浓的电解质溶液中使用
12. 中和滴定是化学中的重要分析方法，下列关于中和滴定的相关说法错．误．的是（▲）
A. 所有种类的酸（包括强酸、弱酸、极弱酸）的浓度都可以用酸碱中和滴定的方法来测定
B. 滴定使用的滴定管需要洗涤、润洗之后才能使用
C. 当溶液颜色发生变化时就立即停止滴定，可能导致待测液浓度的测量值偏小
D. 装待测液的锥形瓶中含有少量蒸馏水，可以直接向其中加入待测液进行滴定
13. 室温下，向某二元弱酸 H2A溶液中加入 NaOH溶液，滴加过程中各离子浓度满足以下式子：
lg c(HA ) = lg c(H
+) 2 ，lg c(A2
+
) = lg c(H ) 4.5 。下列说法中错误的是（▲）
c(H2A) c(HA ) ．．
A. 由题中信息可以求出 H2A的电离常数 2 1 = 10 、 2 = 10 4.5
B. 由题中信息可以求出 H2A溶液的起始浓度为 0.01mol/L
C. c(HA )由题中信息可知，当溶液的 pH=5时，有 = 1000
c(H2A)
D. 室温下，向 Na2A溶液中加入 HCl溶液时，各离子浓度也能满足上述两个式子
14. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应 C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g) H（其中碳足量），反
应体系中 CO2(g)的浓度随时间的变化如下表所示，下列说法中正确的是（▲）
反应时间/s 0 80 90 100 110
浓度/mol L 1 0.00 0.30 0.32 0.33 0.33
A. 增加 C的量可以加快反应速率
B. 反应在 100s时刚好平衡
C. 80s~90s (CO ) = 0.32 0.30之间的平均速率 2 = 0.002mol L 1 s 1，100s~110s之间的平均反10
(CO ) = 0.33 0.33应速率 = 0 mol L 1 12 s10
D. 反应平衡后升高温度，则 NO的平衡转化率一定增大
15. 为了强化安全管理，某油库引进一台测量空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图
所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法错误的是（▲） Pt 质子交换膜 石墨．． C8H18 O2
A. 该装置将化学能转化为了电能
B. CO石墨电极为该装置的阴极，发生还原反应 2 H2O
C. 电子从 Pt电极出发，经质子交换膜移向石墨电极 处理器 液晶显示屏
D. Pt电极的电极反应式为：C8H18 50e + 16H +2O = 8CO2 ↑+ 50H
二、非选择题：本题共 4小题，除标注外每空 2分，共 55 分
16.（共 14分）酸碱中和滴定是重要的定量实验，用标准 NaOH溶液滴定某一元酸 HA的浓度，
回答下列问题：
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（1）标准溶液的配制：用托盘天平称量 2.0 g NaOH固体，配成 250 mL标准溶液，则 NaOH标
准溶液的物质的量浓度为 ▲ ，滴定时 NaOH 溶液应装入 ▲ （填仪器名称）
（2）滴定过程：用标定后的 NaOH标准溶液滴定一元酸 HA。（用基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHB)
标定 NaOH标准溶液的浓度，结果为 0.1980 mol/L）滴定时，最好选用 ▲ 作为滴定
的指示剂，使用该指示剂滴定时，滴定终点的现象是 ▲
（3）根据表中数据，该一元酸 HA溶液的物质的量浓度是 ▲ （保留四位有效数字）
标准溶液体积
待测溶液
滴定次数
体积(mL) 滴定前的刻度 滴定后的刻度(mL)
(mL)
第 1次 20.00 0.40 20.50
第 2次 20.00 2.10 22.25
第 3次 20.00 1.05 21.10
（4）下列操作会造成 c(HA)的测定结果偏高的是 ▲
A．锥形瓶用待测液润洗
B．滴定过程中摇瓶幅度太大，将锥形瓶中溶液撒到瓶外
C．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
D．滴定结束时，仰视读数
（5）用 NaOH溶液滴定酸的浓度时，对酸的电离常数和起始浓度是有一定条件的，当起始浓度
与电离常数满足 c(HA) × Ka ≥ 10 8时可以比较准确的滴定。现有 0.1mol/L的四种酸它们的
pH值如下表，则根据数据判断，能用 NaOH溶液滴定浓度的酸是 ▲ （填化学式）
酸（HA） HClO HCN HAc HCOOH
pH 4.2 5.1 2.8 2.4
17.（共 13 分）关于 CO、CO2的研究对于碳达峰、碳中和具有重要意义。工业上利用 CO与H2
制备甲醇的反应为 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，实验室中在 1L恒容密闭容器中模拟该反
应，将 1mol CO(g)和 2mol H2(g)通入容器中，分别在 300℃与 500℃条件下反应，CH3OH(g)
的物质的量（mol）随时间的变化情况如下表：
时间/min 10 20 30 40 50 60
T1℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
T2℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
（1）下列描述能说明反应已经达到平衡的是 ▲
A. 容器中的气体平均摩尔质量不再变化
B. 容器内气体的密度不再变化
C. 容器内气体的压强不再变化
D. 2 正(H2) = 逆(CO)
（2）上述温度 T2= ▲ 、该反应的焓变 H ▲ 0（填“>”、“<”）
（3）计算 T1℃时，反应在 20~30min之间的平均速率 (H2) = ▲
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（4）T2℃时，保持温度和体积不变，反应进行到 50min后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH
各 1mol，此时反应继续向 ▲ （填“正反应”、“逆反应”）进行
（5）假设对于上述反应有 2正 = 正c(CO)c (H2)，温度为 T1℃，反应进行到 50min时 H2的反应
速率 逆(H2) = ▲ （用含有 k 正的式子表示）（3分）
18.（14分）甲醇燃料电池(DMFC)结构如下图一所示，试回答：
（1）该电池的 a电极为 ▲ （填“正极”、“负极”），发生的电极反应式为 ▲
（2）电子流进的一极为 ▲ 极（填“a”或“b”），当生成 22.4L CO2（已折算为标况下
的体积）时，穿过质子交换膜的质子的物质的量为 ▲
（3）实际放电过程中由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如 HCOOH等化合物生
成，写出生成 HCOOH时的电极反应式 ▲
（4）甲醇可以通过电解甲烷制备，装置如图二，电解液为含有 NaCl、NaOH的乙醇溶液。已知：
当电解发生时，阳极区发生如下过程：Cl → Cl → CH3Cl → CH3OH（其中 Cl 表示氯原子）
电解池中阳极的材料是 ▲ （填“石墨”或“铜棒”），写出CH3Cl与 NaOH反应生成
CH3OH过程的化学反应方程式 ▲
图二
图一
19.（14分）V2O5 是制硫酸的催化剂。从含钒废料（含有 V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3 等）中回
收 V2O5 并制备某些产品的一种流程如下，试回答下列问题：
稀硫酸 NaCl NaOH NH4Cl
O
含VO+2、VO2+ pH 煅烧含钒废料 研磨 酸溶 氧化 调 沉钒 V2O5
等离子的溶液
滤渣1 滤渣 2
（1）流程中“研磨”的主要作用是 ▲
（2）“酸溶”过程中生成VO+2的离子反应方程式为 ▲
（3）“氧化”过程的主要目的是 ▲
（4）常温下，若“调 pH”后得到的溶液中Fe3+ 的浓度为 2.8 × 10 6mol L 1，则应加入 NaOH
溶液“调pH”到 pH= ▲ （已知：常温下， (Fe(OH)3) = 2.8 × 10 39）。
（5）滤渣 2加热分解能得到一种用途广泛的氧化物，试写出一种该物质的用途 ▲
（6）“沉钒”时得到的 NH4VO3沉淀，写出煅烧过程中发生的化学反应方程式 ▲ ，V2O5
具有强氧化性，能氧化浓盐酸，反应还生成 VOCl2，试写出该过程的化学方程式 ▲
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湘鄂冀三省七校 12月联考
高二 化学 参考答案（人教版）
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题给出的四个选项中
只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8
C A C B C D A C
9 10 11 12 13 14 15
D B C A B C C
二、非选择题：本题共 4小题，除标注外每空 2分，共 55 分
16.（1）0.2mol/L 碱式滴定管
（2）酚酞 最后一滴（或半滴）NaOH溶液滴下后，溶液由无色变为浅红
色，且半分钟内不褪色
（3）0.1990 mol/L
（4）AD （5）HAc、HCOOH
17.（1）AC
（2）500℃ <
（3）0.03mol L 1 min 1
（4）正反应
（5）0.008k 正
18.（1）负极 CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+
（2）b 6mol
（3）CH3OH 4e + H2O = HCOOH + 4H+
（4）石墨 CH3Cl + NaOH = CH3OH + NaCl
19.（1）加快酸溶速率（或其他合理答案）
（2）V2O5 + 2H+ = 2VO+2 + H2O
（3）将+4价的钒氧化为+5价
（4）3
（5）制作油漆（或者其他合理答案）
（6）2NH4VO3 V2O5 + 2NH3 ↑+ H2O
V2O5 + 6HCl(浓) = 2VOCl2 + Cl2 ↑+ 3H2O
