2021-2022 学年度第一学期赣州教育发展联盟第 7 次联考 C．向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO ：AlO -2 2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO -3
高二年级化学试卷 D．向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2：SO2+H2O+Ca
2++2ClO- =CaSO3↓+2HClO
6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 中性溶液中：Fe3 、Al3 、NO 3 、Cl
可能用到的相对原子质量：H-1,N-14,O-16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分) B. c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：K 、Ba 2 、Cl 、Br
1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 2-
3
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志 C. 含有大量 S 的溶液中：Na 、K 、NO3 、Al
B. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果
D. 由水电离出的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：K 、NH4 、[Al(OH) ] 、HCOC. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 4 3
CaSO Na CO 7．键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强D. 锅炉水垢中含有的 4，可先用 2 3溶液处理，后用酸除去
弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能：( )
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
C—H C — F H—F F—F
A．常温下，100 mL pH= 1 的 H2SO4 溶液中 c(H+)= 0.2mol/L
化学键
B．足量铜与 1L 18mol/L 浓硫酸反应可以得到 SO2的分子总数小于 9 NA
键能/( kJ mol 1 ) 414 489 565 155
C．某温度和压强下，将 46gNO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数为 NA
D．在合成氨反应中，当有 2.24L 氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于 0.3NA
根据键能数据计算每消耗1 mol CH4 时，反应CH4 g 4F2 g =CF3 4
g 4HF g 的热效应为
．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡系颜 A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ C．放热 485 kJ D．吸热 485 kJ
色变深 8．下列说法正确的是( )
B．工业制取金属钾 Na(1)+KCl(1) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使 K 变成蒸气从反 A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B．增加反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．用排饱和食盐水法收集 Cl2 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．向含酚酞的 Na2CO3溶液中滴加 BaCl2溶液，红色变浅 D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
4. 下列事实能说明酸 HA 是弱电解质的是( ) 9. 在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应
①25℃时，NaA 溶液的 pH 大于 7 Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)4 (g) ΔH<0，80℃时，反应平衡常数K = 2 。下列说法正确的是( )
②加热 0.1 mol L 1的 HA 溶液，溶液 pH 下降
25 pH=3 HA pH=11 NaOH A. 其他条件不变，反应达平衡时增加 CO 用量，平衡正向移动，K 值变大③ ℃时， 的 溶液与 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性
25 0.1 mol L 1 HA pH=2 B. 80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达④ ℃时， 溶液的
A. B. C. 平衡时 CO 转化率下降①②③ ②③④ ①③④ D. ①②③④
5．能正确表示下列变化的离子方程式是( ) C. 在 80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均 0.5mol/L，则此时v正A NaHCO HCO -． 3的水解反应： +H2O 3 CO 2-3 +H3O+ D. 80℃达到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动
B FeCl Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 10. 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应 aA(g)+bB(g) xC(g)符合下图甲．用 3溶液蚀刻铜印刷电路板：
所示关系(c%表示平衡混合气体中 C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴
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y 是指( ) A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片 I、铁片 II 均未被腐蚀
B. 铁片 IV 的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+
C. 铁片 I、III 所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D. 用 K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片 III、IV 附近溶液，可判断电池的正、负极
13. 根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是( )
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
A. 平衡混合气的密度 B. 平衡混合气中 B 的百分含量
C. -1平衡混合气的总物质的量 D. 平衡混合气的平均相对分子质量 向 1mL2mol·L NaOH 溶中加入 先生成白色沉 证明在相同温度下，
11. 水煤气变换反应为：CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果， A. 2 滴 0.1mol·L
-1MgCl2溶液，再滴 淀，后生成红褐2 2 2 K [Mg OH) K
加 2 滴 0.1mol·L-1FeCl 溶液 色沉淀 sp 2 sp
[Fe OH)3
研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的 3
物种用·标注。下列说法不正确的是( ) NaX和
室温下，分别测饱和的NaXB. 和 NaY溶液的NaY pH 酸性：HX HY溶液的 pH
分别为 8 和 9
向2份等体积等浓度的稀硫酸中 ZnS
C. 溶解而分别加入少量等物质的量的 Ksp ZnS Ksp CuS
ZnS和CuS CuS不溶解固体
D. 10ml，pH=4 的 HA 溶液加水稀 稀释后溶液的 HA 为弱酸，该实验可
释至 100ml pH=4.5 能是用 pH 试纸测的 pH
A. A B. B C. C D. D
14．物质 M 可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH 调节剂、增香剂、缓冲剂，
A. 水煤气变换反应△H＜0
其结构式如图所示。M 的组成元素 X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
B. 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
且 Y 的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是( )
C. 步骤⑤只有非极性键 H—H 键形成 A．物质 M 与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团
D. 该历程中最大能垒(活化能)E 正=2.02eV B．Y 与 Z 分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y
12. 某同学做如下实验，下列说法正确的是( )
C．X、Y、Z、Q 四种元素原子半径的大小顺序为 Y>Q>Z>X
D．元素 Q 在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA 族，工业上
采用电解法冶炼 Q
装置 15. 25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3与 0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：
2/3 c(Na+) = c( CO2- -3 ) + c( HCO3 ) + c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针发生偏转
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2c( C2O
2-
4 )+c( HC O
-
2 4 )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 在 0.1 mol·L-1Na CO -2 3溶液中：c (OH-) - c(H+)= c( HCO3 )+c(H2CO3)
D. 0.l mol·L-1 NH4Cl 与 0.l mol·L-1氨水等体积混合(pH > 7)：
c(NH3·H2O) >c( NH+4 ) >c(Cl-) >c(OH-)
16．硫化镉 CdS 是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：
CdS(S) Cd2+ (aq) +S2-(aq) H>0 其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；
( ) ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO 或 NO2-都能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+。
A．图中各点对应的K sp甲的关系为：
请按要求回答下列问题：
K m K n K p K q （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体 Ar，然后关闭弹sp sp sp sp
簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制 B 中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是 。
B．图中温度T （2）B 中观察到的主要现象是 ；1 T2
（3）A 装置中反应的化学方程式为 ；
C．向 m 点的溶液中加入少量Na 2S固体，溶液组 （4）D 装置中反应的离子方程式 ；
m mpn p （5）预测 C 中反应开始阶段，固体产物除 NaNO2外，还含有的副产物有 Na2CO3和 。成由 沿 线向 方向移动
D 为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加装置 E，则 E 中盛放的试剂名称为 。．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿qp 线向 p 方向移动
二、填空题(本题共 5小题，共 52分) 19．（10 分）(1)25℃时，将该 pH＝13Ba(OH)2溶液与 pH＝2 的 HCl 溶液混合，若所得混合
17（10 分）某烃 A是有机化学工业的基本原料，其可以用来催熟水果，A可发生如图所示的 溶液 pH＝7，则 Ba(OH)2溶液与 HCl 溶液的体积比为 。
一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： (2)二甲醚(分子式 C2H6O)可作燃料电池的燃料，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石
(1)写出 A的结构简式：A_____；D 中的官能团名称 。 墨为电极可构成燃料电池。
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型 请写出该电池中负极上的电极反应式是： 。
②__________________________，反应类型_______。 （3）草酸分解所需燃料可以是 CO，通过甲烷制备 CO：
⑤__________________________，反应类型_______。 常温下，在 2L 的密闭容器中通入 4mol 气体和
（3）F是 B的一种同系物，其相对分子质量为 86，则 F
的同分异构体有_______种。 6mol 气体发生反应，5min 后达到平衡，测得 CO 气体的浓度为 ．
18. （12 分）亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、 平衡时，该反应的平均反应速率 ．
电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：
在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高 气体的转化率，可采取的措施是 ．
(4)含有Cr 2- －3 －1 2-2O7 的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.00×10 mol·L 的Cr2O7 。为使废水能达
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H+ -
标排放，做如下处理：Cr O2- Cr3＋、Fe3＋ O H2 7 Fe2+ Cr(OH)3、Fe(OH)
（3）已知上述反应中逆反应速率的表达式为
3。若处理
n c NOCl / mol / L v逆 / mol L 1 s 1
后的废水中残留的 c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1 3＋ －1
v =k c NOCl 。300℃时，测得逆反应速率与 NOCl
，则残留的Cr 的浓度为 mol/L mol·L (已 逆
知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。 的浓度的关系如表所示： 0.20 1.6 10 9
v =k cn根据以上数据，可计算出： 表达式 NOCl逆
20（10 分）利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的 0.40 6.4 10 9
中的 n=___________，
重要试剂，工业上可由 NO 与Cl2反应制得，回答下列问题：
I.（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： 21.（10 分） 锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化
锌和金属锌，杂质为 PbO、FeO、Fe3O4、Cu 等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO4·7H2O)和 ZnO 等
化工产品的工艺流程之一如下：
则ΔH3 = ___________(用ΔH1和ΔH2表示)。
II.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯： 2NO g +Cl 2 g 2NOCl g ΔH＜0 。
n NO 已知 pH>11.5 时，Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2 。下表列出了几种离子生成氢
（2）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 3mol 的 NO 和Cl2 以不同的氮氯比 n Cl 进行2 氧化物沉淀的 pH：
反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH
图所示： Fe3+ 1.5 3.2
①图中 T1、T2 的关系为 T1___________T2(填“>”“＜”或“=”)；
Fe2+ 6.5 9.0
②该反应 2NO g Cl2 g 2NOCl g 达到化学平衡的标志有
Zn2+ 5.6 8.1
___________(填字母)。
Pb2+ 6.6 9.1
A．单位时间内消耗 n mol Cl2 的同时，生成 2n molNOCl
请回答下列问题：
B． v NO 2v Cl2 C．容器内总压强不再变化 (1)“滤渣 1”的主要成分是___________。
(2)加入过量 H2O2的目的是___________(结合离子方程式回答)，除去剩余 H2O2的简便方法
D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
是___________。
③若容器容积为 1L，B 点的平衡常数为___________。 (3)“试剂 A”最好是下列物质中的___________。
④若在温度为T1，容积为 1L 的容器中，充入 0.5molNO、1mol Cl2 、2molNOCl， A．NH3 H2O B．Zn C．NaOH D．ZnCO3
v( )______v( )( “ ”“>” “=”) (4)“操作 2”包括蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。正 逆 填 ＜ 或 。
(5)加 NaOH 调 pH 时，应该控制的 pH 范围是___________。
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一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
B B A D C B A C
9 10 11 12 13 14 15 16
C D C D C C A A
二、填空题（未标明分数的均为每空 2 分）
17【答案】、CH2=CH2（1 分） 羟基（1 分） CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
加成反应（1 分） CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应（1 分） 5 种
18【答案】. ①. 排尽空气，防止生成的 NO被 O2氧化 ②. 红棕色气体消失，铜片
溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 ③. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
④. 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O ⑤. NaOH ⑥. 碱石灰
19. 【答案】（1）1:10
- - 2-
(2) C2H6O + 16OH - 12e == 2CO3 + 11H2O
(3) 0.01,升温或减少压强
－
(4).3×10 6
20. 【答案】（1）
（2） ＜（1 分） CE 80 >（1 分）
（3） 2
21、【答案】 ①. PbSO4和 Cu(只写 PbSO4不扣分)
②. H2O ＋2＋2Fe2 ＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ③. 煮沸（1 分） ④. D
⑤. 冷却结晶（1 分） ⑥. 8.1≤pH<11.5
会昌三中 李勇钢 18070356159
瑞金三中 杨福生 13870798439
