高二化学《影响化学平衡的条件》课件
文档属性
| 名称 | 高二化学《影响化学平衡的条件》课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 173.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-30 14:27:55 | ||
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文档简介
课件22张PPT。 影响化学平衡的条件
第三节 化学平衡【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：
逆
等
动
定
变——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？实验探究(P37实验2－4)
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)结论：增大任何一种反应物的浓度都促使化学平衡向正反应的方向移动，生成更多的Fe(SCN)3C.加少量KCl固体呢？1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，
增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度
化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响V’逆 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动；速率-时间关系图注意：
⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。
⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出课堂练习2、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。材料分析：结论: 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响1体积3体积2体积 增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。判断压强引起平衡移动的思路：
压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？
若体积变化则浓度发生改变
浓度改变则引起速率的变化
速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2大的大增、小的小增；大的大减、小的小减t12NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论1]①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响思考与交流3、温度对化学平衡的影响(P30)实验探究(实验2－5)
2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。t2V”正 = V”逆V’逆V‘正升高温度速率 |
时间关系图温度对化学平衡的影响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利催化剂对化学平衡的影响
催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规
律改变一个条件[总结]改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。勒夏特列原理(平衡移动原理)讨论：课本P39讨论题
第三节 化学平衡【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：
逆
等
动
定
变——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？实验探究(P37实验2－4)
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)结论：增大任何一种反应物的浓度都促使化学平衡向正反应的方向移动，生成更多的Fe(SCN)3C.加少量KCl固体呢？1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，
增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度
化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响V’逆 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动；速率-时间关系图注意：
⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。
⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出课堂练习2、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。材料分析：结论: 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响1体积3体积2体积 增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。判断压强引起平衡移动的思路：
压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？
若体积变化则浓度发生改变
浓度改变则引起速率的变化
速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2大的大增、小的小增；大的大减、小的小减t12NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论1]①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响思考与交流3、温度对化学平衡的影响(P30)实验探究(实验2－5)
2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。t2V”正 = V”逆V’逆V‘正升高温度速率 |
时间关系图温度对化学平衡的影响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利催化剂对化学平衡的影响
催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规
律改变一个条件[总结]改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。勒夏特列原理(平衡移动原理)讨论：课本P39讨论题