主备人： ___ 二次备课人：__________ 2012年__10_月__10_日
课题
2.2物质转化的规律（第2课时）
课型
新课?
教学
目标
1、注意每个实验的实验装置实验过程和实验现象
2、学会实验尾气的处理、密闭固体加热装置的安装
3、金属冶炼的原理
重点
难点
金属冶炼的原理，实验尾气的处理、密闭固体加热装置的安装
?准备
药品器材：铁架台、硬支玻璃管、带橡皮塞的导管、烧杯、澄清石灰水、酒精灯、氧化铁粉末。制取一氧化碳的装置。
引入：在自然界里仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在的，大多数金属是以化合态的形式存在。
金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
常用的方法：碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下的反应。
实验五：、木炭还原氧化铜
1将干燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合。现象：木炭粉是黑色，粉末氧化铜是一种黑色固体。
2、在实验装置（见P56图2－12）中用较高的温度加热较长的时间。现象：黑色固体慢慢消失，试管中出现紫红色的固体。
3、将尾气通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变成白色浑浊。
结论：木炭粉跟氧化铜反应，生成了金属铜和二氧化碳。
化学方程式： C+2CuO 2 Cu+CO2↑
问题：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯后移去酒精灯？
其他的一些副反应的化学方程式：碳——一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜、
C+CO2 2CO CO+CuO Cu+CO2
联想对比青铜器的制造工艺。
课后了解现代工厂的制铜方法和技术。
实验六：步骤：
观察孔雀石（碱式碳酸铜）〖Cu2(OH)2CO3〗的颜色：孔雀石是一种绿色的固体
把少量孔雀石粉末置于大试管内，用酒精灯加热约15分钟，用湿润的ph试纸贴在试管壁上观察颜色的变化，测定气体的水溶液ph大约是多少？
现象：湿润的PH试纸变成浅红色，气体水溶液的PH约为6。
孔雀石加热时有什么变化？
绿色固体慢慢变成黑色固体。试管内壁出现小水滴，试管口冒出“白气”。
结论：孔雀石加热时生成氧化铜、水和二氧化碳。
写出化学方程式：Cu2(OH)2CO3 CuO+H2O+CO2↑
待大试管的产物冷却后，如P57图2－13所示，通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。
现象：1、黑色氧化铜变成光亮紫红色的金属铜。
试管内壁出现小水滴，试管口冒出“白气“。
结论：氢气和氧化铜在高温下反应生成金属铜和水。
H2+CuO Cu+ H2O
问题：1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？
2、为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？
3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？
问题回答：
1、防止反应生成的水倒流。
2、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸。
3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜。
习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法吗？
也可以用碳或一氧化碳（化学反应方程式上面已写过）。
铁的使用非常广泛，但由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物（铁矿石）形式存在的。
怎样把铁矿石炼成铁呢？
实验七：用CO还原氧化铁
按图2-14实验装置图实验，先通入CO，过一会儿加热。
观察现象：氧化铁粉末是一种红踪色的固体。
红棕色的固体变成黑色的粉末。
结论：CO和Fe2O3高温反应生成铁和二氧化碳。
写出以上变化的化学方程式：Fe2O3+3CO 2 Fe+ 3CO2
3、一氧化碳是一种有毒气体，应该如何处理？
此实验应在通风橱内进行，也可将多余的CO导入火焰中燃烧。
总结讨论：学了今天2个实验，你最大的收获是什么？
学 生：固体加热的装置和方法，尾气的处理方法，回忆实验的许多注意事项。
作业：
小结
二次备课
教学反思：
课件14张PPT。物质变化的规律
（第2课时）富春三中初三科学备课组S→SO2→H2SO3一、非金属单质与其化合物的转化规律O2H2O二、金属单质与其化合物的转化规律1.金属单质 + 非金属单质 → 盐2.金属氧化物 + 水→ 碱(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )方铅矿赤铁矿孔雀石自然界中有现成的铁吗？三、金属的冶炼三、金属的冶炼1.定义:把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2、常用方法：⑴还原法：金属氧化物+还原剂====金属+非金属氧化物(化合态)(游离态)⑵置换法：Cu +H2O金属盐溶液+活动性强的金属==金属+新金属盐溶液C
H2
COCuSO4 + Fe = Cu + FeSO4(化合态)(游离态)碳与氧化铜反应⑴加热一段时间后，发现试管内出现：
_____________________________⑵澄清石灰水变：____________，
说明_________________________________。
归纳现象
______________________________________________
⑶木炭跟氧化铜反应，生成了____和__________。⑷化学方程式：红色物质变浑浊产生的气体是二氧化碳铜二氧化碳碳与氧化铜反应黑色固体渐变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳与二氧化碳反应 2CO一氧化碳冶炼金属化学方程式：⑵ H2还原CuO：现象：黑色固体变成红色 ,试管口出现水珠。装
置（防止生成的水珠倒流使试管破裂）①试管口要略向下倾斜②导管应伸到试管的底部（有利于排净试管内的空气，防止发生爆炸）注意事项：①实验前，先通一会儿H2再加热。②结束后，先停止加热再继续通H2直到试管冷却。（防止氢气因不纯而发生爆炸）（防止生成的铜重新被氧化）5、如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。
试管口有什么生成？____________________。6、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：黑色变红色水珠生成氢气还原氧化铜实验中的注意问题：装置上：
1、试管口略向下倾斜。
2、导管要伸到试管底部。操作上：
1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。
2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。(口诀：氢、灯、灯、氢)（防止氢气因不纯而发生爆炸）（防止生成的灼热的铜重新被氧化）（防止生成的水珠倒流使试管破裂）（有利于排净试管内的空气，防止发生爆炸）1、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。
⑵用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。3、铜在空气加热时容易氧化变成氧化铜，你在操作中要注意什么？反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁观察发生的现象：
_______________
化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色固体变黑色注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼总结：
