主备人：_ ____ 二次备课人：__________ 2012年__10月__11_日
课题
2.2物质转换的规律（第3课时）
课型
新课?
教学
目标
了解氧化还原反应
学会有关纯度问题的计算，并提高分析和计算能力。
重点
难点
氧化还原反应，有关纯度的计算
?准备
大烧杯、盐酸、鸡蛋
引入：
书写碳、一氧化碳和氢气和金属氧化物的反应等重要的化学方程式。
学生：总结出化学方程式中还原剂的共同特点
四：金属冶炼原理：
讲述：在高温条件下，碳、氢气等夺取金属氧化物中的氧，是金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应，碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂
讲解: 1.分析上述反应中元素化合价的变化及其原因.
H2 + CuO Cu + H2O
氧化反应 还原反应
还原剂(被氧化) 氧化剂(被还原)
从得失
氧的角度: 得 氧 失 氧
从化合价
升降角度: 升 价 降 价
从电子得
失的角度: 失电子 得电子
计算：有关纯度问题的计算
例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
学生：方法一：根据化学方程式计算
1、写出相关的化学方程式
2、在化学方程式下标上题目中已知质量的物质的相对分子质量和实际质量，同时标出需要球的物质的相对分子质量
3、列式
4、求解
方法二：根据元素质量守恒思想计算，铁矿石中的铁的质量=生铁中铁的质量。
习题1：用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？
习题2：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。
解析：反应后，固体质量减轻是由于铁的氧化物失氧所致。
蟹：设铁的氧化物化学式为FexOy，则：
56x∶1.68g=16y∶(2.32g-1.68g)
故：x∶y=3∶4
即所求铁的氧化物化学式为Fe3O4
五、化合物之间的相互转换：
例如：1熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
写出转化的化学反应方程式：
CaCO3 CaO+ CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2、溶洞和钟乳石是怎样形成的呢？
介绍金华著名的溶洞，展示图片。
石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3
溶洞原理：在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙〖Ca(HCO3)2〗而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。
CaCO3 ＋CO2＋ H2O＝Ca(HCO3)2
钟乳石的形成原理：
当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。
Ca(HCO3)2 CaCO3↓ ＋H2O＋ CO2↑
实验：
观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，并做科学的解释。
现象：1、鸡蛋不断上下浮沉。
2、2分钟后鸡蛋壳表面有大量气泡冒出，同时鸡蛋浮起来，不久，看到有白色泡沫物质从鸡蛋里跑出，白色泡沫越来越多，随着气流量流到了烧杯的外面。
3、约十分钟后，鸡蛋壳完全消失了，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，而沉在容器的底部。
讨论：鸡蛋不断上下浮沉的原因可能是什么？
结论：刚放入时鸡蛋重力大于浮力，下沉到底部；下沉时， CaCO3和HCI反应放出CO2，形成气泡附着在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；接近液面， CO2气泡破裂，鸡蛋重力大于浮力又下沉。
最后，变成了一个由由膜包着的无壳鸡蛋，这时气泡消失，重力大于浮力而沉在容器的底部。
作业：作业本
小结
二次备课
教学反思：
课件12张PPT。物质变化的规律
（第3课时）富春三中初三科学备课组听写化学方程式还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。 铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。四、有关纯度的计算方法一：
计算分步设计：
（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量
纯净物质量＝混合物质量×纯度 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
组成元素的质量＝纯净物的质量×
纯净物中某组成元素的质量分数
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量
＝59.5吨 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
＝59.5吨 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨答：炼出的生铁质量为62吨。方法二
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 。 160 112
100吨×85% x×96%160：112＝100吨×85% ： x×96%答：炼出的生铁质量为62吨。计算题巩固训练2、现有氯化钙(CaCl2 )样品(只混有少量 NaCl)，某同学取12克该样品溶解在24克水中，然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液，此时两者恰好完全反应，过滤后可得干燥沉淀物(CaCO3 )10克。
求：(1)样品中氯化钙的质量分数；
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数。 1 、用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？ 作业：
1、课后 P61 1、4、5题
2、作业本A P17-18
