主备人: _____ 二次备课人:__________ 2012年_10月__12_日
课题
2.2物质转换的规律(第4课时)
课型
新课?
教学
目标
通过非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化,以及化合物之间的相互转化,掌握物质间相互转化的规律(两条纵线、四条横线、两条交叉斜线、两条弯线等物质间的转化)。
能利用物质转化的规律寻找物质制取的途径。
重点
难点
能利用物质转化的规律寻找物质制取的途径
?准备
大烧杯、盐酸、鸡蛋
教学过程
(一)解读关系图:
二条纵线
金属→金属氧化物→碱→盐
①2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4
2 Cu+ O2 2CuO
② CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
CuO + H2O = 不反应
③
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
2、非金属→非金属氧化物→酸→盐 。
① S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5
C+O2 CO2 (碳充分燃烧)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O
② CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 N2O5+H2O = 2HNO3
③ CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
二、四条横线
金属+非金属→无氧酸盐。
2Na + Cl2 2NaCl Fe+S FeS 2Fe+3Cl2 2 Fe Cl2 2Cu+3Cl2 2 CuCl2
2Na+ Cl2 2 NaCl Mg+ Cl2 MgCl2
金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐。
CaO+CO2 = CaCO3 Na2O+SO2= Na2SO3
CuO + CO2 = 不反应
酸+碱→盐+水。
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 6H2O
4、盐+盐→新盐+新盐。
三、两条交叉斜线。
金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
非金属氧化物+碱 → 盐+水。
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 ==CaCO3↓+H2O
四、两条弯线
金属+盐→新金属+新盐。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
金属+酸→盐+氢气。
Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑
(二)利用物质转化的规律寻找物质制取的途径
例题一、举出制备硫酸锌的方法
小结
二次备课
教学反思:
课件21张PPT。物质变化的规律
(第4课时)化合物之间的相互转化富春三中初三科学备课组石灰岩溶洞的成因:石笋石柱实验:鸡蛋的变化1.将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中,观察现象是:_______________________。
2.两分钟后,将生鸡蛋从酸中取出,用水冲洗干净,蛋壳发生什么变化?___________。
3.将鸡蛋继续放置盐酸中,10分钟后,用水冲洗干净,鸡蛋又发生什么变化?________。
4.解释变化的原因:________________。鸡蛋不断地上浮和下沉蛋壳凹凸不平变成软壳蛋CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O一.探究:根据下列表格,讨论各类物质间的互相转化规律:金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐纵线A.两条纵线:+ O2+ H2O+ 酸金属+ H2O+ 碱非金属酸盐→→+ O21.2.讨论:分析下列物质的变化1.Ca→CaO→Ca(OH)2 →CaCO32)CaO + H2O = Ca(OH)23)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O讨论:分析下列物质的变化2.C→CO2→H2CO3 →Na2CO32)CO2 + H2O = H2CO33)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O2金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐横线B.四条横线:金属 + 非金属 → 无氧酸盐金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐酸 + 碱 → 盐 + H2O盐 + 盐→ 新盐 + 新盐2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3CaO + SiO2 = CaSiO3HCl + NaOH = NaOH + H2OAgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓1.2.3.4.金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐交叉线C.两条交叉线:非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OSO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O1.2.金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐弯线D.两条弯线:金属 + 盐 → 新金属 + 盐金属 + 酸 → 盐 + H2Fe + CuSO4= Cu + FeSO4Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑1.2.二.探究:根据下列表格,查找各类物质主要的化学性质:金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐(查找酸的性质)如:酸的性质酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O酸 + 盐 → 新酸 + 新盐酸 + 碱 → 盐 + H2O酸 + 金属 → 盐 + H2交叉线:横线:弯线:竖线:三.探究:根据下列表格,查找制取各类物质的可能途径:金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐(查找盐生成途径)如:制取盐的可能途径:(8条)横线交叉线弯线讨论:试设计ZnSO4四种方法。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O