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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第20讲常见 化合物（一）作业
1、分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
[解析]A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正确；B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；D、二氧化碳是无毒的气体，错误。
[答案]A
2、为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）
A．B． C．D．
[解析]A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。
[答案]A
3、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A B C D
[解析] A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，故A错；B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，故B错；C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，故C错；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，故D正确。
[答案]D
4、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，恰好完全反应时微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变
[解析] A．反应后生成了水，水是由分子构成的，所以反应前后阴、阳离子的总数目减少；A不正确；B．反应前后都是溶液，没有气体或沉淀出现，反应前后溶液的总质量不变，B正确；C．恰好完全反应时，酸碱反应生成氯化钠和水是中性的，反应后溶液呈中性，C正确；D．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，D正确。
[答案]A
5、下列推理合理的是( )
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
[解析] A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，A正确；B．虽然H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子不同，所以它们的化学性质也不相同，B不正确；C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应不一定是置换反应，置换反应应该是反应物中是一种单质一种化合物，生成物中也是一种单质一种化合物，C不正确；D．因为碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是盐溶液，如纯碱溶液也呈碱性。
[答案]A
6、柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
[解析]A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；A不符合题意；B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；B不符合题意；C、二氧化碳不与酸反应；C符合题意；D、铁为排在氢前的金属，可以与酸反应；A不符合题意。
[答案]C
7、下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
[解析] A.因为氯化钠溶液是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，恒温蒸发水后，溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数也不变，故A错误；B.用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和铁粉反应，最终生成的氢气的质量相等，故B错误；C.刚开始反应时盐酸和氢氧化钠反应，溶质的质量增加，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶质的质量分数会慢慢变小，当氯化铜完全反应后溶液中溶质的质量分数会逐渐变大，故C错误；D.刚开始反应时铁置换出硫酸铜中的铜，烧杯中固体质量增加的快，反应完，烧杯中固体质量增加会变慢，故D正确。
[答案]D
8、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却，过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4 可能含有H2SO4 B．滤液中可能含有CuSO4
C．滤渣里一定有Fe 和Cu D．滤渣里一定有 Cu 可能有 Fe和CuO
[解析]氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁也能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若加入的稀硫酸较少，只发生前两个反应，且氧化铜还可能没有完全反应，充分反应后冷却过滤，滤液中加一枚洁净的铁钉，无任何变化，即溶液中没有硫酸和硫酸铜。
[答案]D
9、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
[解析]A、加水，溶质质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确。B、氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。C、镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，消耗了镁粉，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。D、碳酸钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。
[签字]A
10、向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab(不包括a点)段有沉淀生成 D．d点溶液的pH＞7
[解析] A.a点时氢氧化钠恰好与硫酸完全反应，a点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜，故选项说法正确。B.c点时，氢氧化钠与硫酸铜发生了反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜有剩余，则c点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜两种，故选项说法错误。C.ab(不包括a点)段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，故选项说法正确。D.d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，显碱性，pH＞7，故选项说法正确。
[答案]B
11、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P D．混合物中铜的质量为(a－b)g
[解析] A.M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；B.M点时氧化铜部分反应，N点时氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；C.N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确；D.混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。
[答案]D
12、兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是( )
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B.两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
[解析] 由步骤1可知，铁不如锌活泼；由步骤2可知，铁置换出铜，铁比铜活泼。所以A正确；Fe+CuCl =FeCl +Cu，Fe的原子量为56，Cu的原子量为64，可见铁置换出铜，固体质量会增加，所以B正确；由“向滤渣中加入稀盐酸无明显现象”可知，滤渣中不含铁和锌(如有铁、锌会有气泡)，所以C正确；如果铁和氯化铜恰好反应，CuCl 消耗殆尽，即CuCl 不存在，所以D不正确。
[答案]D
13、某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
[解析] A.甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。B.反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。C.反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。D.澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
[答案]A
14、某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性
B．A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小
C．B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色
D．B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强
[解析]A、A曲线中，M点时电导率是0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，水几乎不导电，此时电导率是0，对应的是甲烧杯溶液导电性，该选项说法不正确；B、完全反应前A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小，完全反应后继续加入稀硫酸时，A曲线对应的溶液中离子浓度逐渐增大，该选项说法不正确；C、B曲线对应的烧杯中氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡溶液和氢氧化钠都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此溶液始终为红色，该选项说法正确；D、由图中信息可知，B曲线对应溶液导电性不是始终比A曲线对应溶液导电性强，该选项说法不正确。
[答案]C
15、电导率传感器可测量溶液的导电性强弱。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。现将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器。往其中一份滴加稀H2SO4，往另一份滴加等质量等质量分数的Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲曲线上M点电导率几乎为零的原因是两种溶液恰好完全反应
B．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色逐渐变为无色
C．乙曲线上N点时，溶液中含有的离子只有Na+和OH﹣
D．若将滴加Na2SO4溶液换成滴加NaCl溶液，其电导率变化与乙曲线相似
[解析]A、由分析可知，甲为硫酸与氢氧化钡反应的曲线，电导率几乎为零时，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，生成沉淀和水，离子浓度最低，电导率接近于零，A正确；B、乙为硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此时溶液溶质为碱性，所以红色不会消失，B错误；C、N点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时硫酸钠是过量的，溶液中除了氢氧化钠还有剩余的硫酸钠，因此离子为钠离子、硫酸根离子和氢氧根离子，C错误。D、硫酸钠换为氯化钠，溶液中增加了氯离子和钠离子，离子浓度增加，导电性增加，曲线一开始就会升高，与加入硫酸钠的曲线不同，D错误。
[答案]A
16、氢氧化铝[Al（OH）3]难溶于水，受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂，神州飞船返回仓上就涂有它； 能与NaOH溶液反应，也是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。现往一定量Al（NO3）3 溶液中加入NaOH溶液时发 生 的 反 应 有：第 一 步：Al（NO3）3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaNO3第二步：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2读作偏铝酸钠，是一种可溶性盐）反应生成的沉淀图象如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．图中a与b的比值为3：4
B．图中A、B所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为1：1
C．氢氧化铝属于碱，化学性质不稳定，不能使紫色石蕊试液变蓝色
D．实验室一般不用NaOH溶液来制备Al（OH）3
[解析]A、由Al（NO3）3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaNO3、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，这两步中消耗的氢氧化钠的质量比为3：1，所以图中a与b的比值为：（3+1）＝3：4，故A正确；B、A是硝酸铝和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸钠，溶液中阴离子为硝酸根离子，而B点是一部分氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，溶液中阴离子为硝酸根离子和偏铝酸根离子，图中A、B所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为1：2，故B错误；C、氢氧化铝属于碱，难溶于水，化学性质不稳定，不能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；D、氢氧化铝能被过量的氢氧化钠溶解，所以实验室一般不用NaOH溶液来制备Al（OH）3，而使用氨水，故D正确。
[答案]B
17、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是__________，在C点时溶液中的溶质是_________________。
[解析]（1）盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以有气泡产生现象；（2）由图像可知，AB段是碳酸钠与盐酸反应，BD段是氯化钙与碳酸钠反应，D点后碳酸钠过量。所以C段的溶液中溶质有生成的氯化钠和未反应完的氯化钙。
[答案]产生气泡 ； 氯化钠和氯化钙
18、“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是( )
[解析]A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以硫酸镁和氢气均不与铜反应，硫酸镁与氢氧化钠生成氢氧化镁和硫酸钠，硫酸钠一与铜反应，不能连续哳棋盘上的所有棋子，A不正确；B、氧气和铜加热反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B正确；C、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙和水与氢氧化钠均不反应，不能连续吃掉棋盘上的所有棋子，C不正确；D、氯化钠和稀硫酸、铜、氢氧化钠均不反应，故D也不正确。
[答案]B
19、工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_______。
（2）方法二：称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。则样品中碳酸钠的质量分数为_______。
（3）请写出提高方法一精确度的操作建议(写出2条)：
。
[解析] （1）差量法测碳酸钠质量分数，首先要测出气体二氧化碳的质量，故要用氢氧化钠溶液等碱性溶液来吸收二氧化碳，测量出乙装置实验前后的质量差，即为二氧化碳质量；（2）根据表格中数据可知，沉淀增加2g，需要样品溶液10g，则60g样品溶液可产生12g，沉淀碳酸钠质量为x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3与CaCO3之间质量比为106：100，所以有106/x=100/12，得x=12.72g。碳酸钠质量分数为12.72g/15g×100%=84.8% （3）提高精确度方法：缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置等。
[答案]（1）氢氧化钠溶液 （2）84.8% （3）缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置等
20、复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠+其他成分；与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了一下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10g分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图。
(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到____________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
(3)计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
[解析] （1）根据化学方程式可知，有气泡产生（2）mCO2=100g+10g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
84/x=44/4.4g
x=8.4g
碳酸氢钠含量：8.4g/10g×100% =84%
（2）设反应生成的氯化钠质量为y。
58.5/y=44/4.4g
y=5.85g
氯化钠质量分数：5.85g/（10g+100g-4.4g）×100%≈5.5%
[答案]（1）有气泡产生 （2）84% (3)5.5%。
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第20讲 常见的化合物（一）
〇知识框架
〇回归教材
一、溶液的酸碱性及测定
1、指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的____________(定量指示)。
2、指示剂颜色的变化规律：
酚酞遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色；石蕊遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色；
指示剂遇中性溶液都 色。
3、pH
（1）范围：通常0～14之间。
（2）测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在______上，把试纸显示的颜色与_____________对照。
（3）pH大小与溶液的酸碱性
（4） pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系一览表（右上表）
二、酸
1、酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。
2、浓硫酸和浓盐酸：
（1）浓盐酸：化学式 ；状态 ；气味 ；纯净的盐酸颜色为 色，工业盐酸一般含 而显示 色；浓的盐酸具有 性和腐蚀性。
（2）浓硫酸：化学式 ；状态 ；气味 ； 色 ；浓硫酸具有 性、 性、腐蚀性及强氧化性；
3、酸的共性：
（1）能使紫色石蕊试液变____，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水(酸碱反应)。
NaOH＋HCl=_______________ ；Cu(OH)2＋H2SO4=____________ __；
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl=_____________ ；Fe2O3＋3H2SO4=__________________ ；
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl=______________________ ；Fe＋H2SO4=__________________ ；
（5）能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
AgNO3+HCl= ; Ba（NO3）2+H2SO4= ；
4、酸具有共性的原因： 酸具有相似的化学性质的原因是因为其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ；
5、酸的用途：（1）金属 ；（2）制药；（3）人体中含有少量 ，助消化；（4）硫酸还可以精炼石油；（5）浓硫酸还可作 剂，等。
6、酸的使用注意事项：
（1）稀释浓硫酸的方法： 。
（2）安全防范： 使用酸液时一定要小心，如果不小心皮肤或衣服接触到浓硫酸时，可先 ，然后 ，最后 ；严重的要立即送医。
三、碱
1、碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物。
2、几种常见的碱：
（1）氢氧化钙（俗称 ）： 化学式 ； 色、 状、 体； 溶于水且温度越高其溶解度越 ，水溶液称 ，水溶液呈 性。
（2）氢氧化钠（俗称 ）：
化学式 ； 色、 状、 体； 溶于水且遇水 热，易吸收空气中的水而 ，有很强的腐蚀性，水溶液呈 性。
3、碱的共性：
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===______ ；Ca(OH)2＋SO2===_________ ；应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===________________ ；应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生酸碱反应
2NaOH＋H2SO4=______________________
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===________________ ；现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===_________________；现象：产生红褐色絮状沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===______________；现象：产生白色沉淀。应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
4、原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子_______________。
5、碱的使用注意事项：氢氧化钠有强烈的 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
6、常见的酸、碱的用途与对人类的影响：
（1）酸的用途：酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
（2）碱的用途：氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。
四、酸碱反应
1、酸碱反应： ___________________________的反应，称为酸碱反应，属于复分解反应中的一种。
如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2、酸碱反应的实质： _______________________。
〇典例剖析
例1、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠溶液的质量
C．A点时溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸加入的NaOH溶液质量一定相同
例2、向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是( )
例3、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（ ）
A．食盐和盐酸 B．石灰石和金属银
C．烧碱和纯碱 D．生石灰和铁粉
例4、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
例5、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示。请分析计算：
(1)第____次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m＝_______。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
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第20讲常见 化合物（一）作业
1、分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
2、为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
3、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A B
C D
4、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，恰好完全反应时微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变
5、下列推理合理的是( )
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
6、柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
7、下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
8、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却，过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4 可能含有H2SO4 B．滤液中可能含有CuSO4
C．滤渣里一定有Fe 和Cu D．滤渣里一定有 Cu 可能有 Fe和CuO
9、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
10、向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab(不包括a点)段有沉淀生成
D．d点溶液的pH＞7
（第10题图） （第11题图） （第12题图）
11、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量为(a－b)g
12、兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是( )
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B.两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
13、某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
14、某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
（第14题图） （第15题图）
A．A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性
B．A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小
C．B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色
D．B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强
15、电导率传感器可测量溶液的导电性强弱。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。现将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器。往其中一份滴加稀H2SO4，往另一份滴加等质量等质量分数的Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲曲线上M点电导率几乎为零的原因是两种溶液恰好完全反应
B．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色逐渐变为无色
C．乙曲线上N点时，溶液中含有的离子只有Na+和OH﹣
D．若将滴加Na2SO4溶液换成滴加NaCl溶液，其电导率变化与乙曲线相似
16、氢氧化铝[Al（OH）3]难溶于水，受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂，神州飞船返回仓上就涂有它； 能与NaOH溶液反应，也是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。现往一定量Al（NO3）3 溶液中加入NaOH溶液时发 生 的 反 应 有：第 一 步：Al（NO3）3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaNO3第二步：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2读作偏铝酸钠，是一种可溶性盐）反应生成的沉淀图象如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．图中a与b的比值为3：4
B．图中A、B所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为1：1
C．氢氧化铝属于碱，化学性质不稳定，不能使紫色石蕊试液变蓝色
D．实验室一般不用NaOH溶液来制备Al（OH）3
（第16题图） （第17题图）
17、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是__________，在C点时溶液中的溶质是_________________。
18、“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是( )
19、工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_______。
（2）方法二：称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。则样品中碳酸钠的质量分数为_______。
（3）请写出提高方法一精确度的操作建议(写出2条)：
。
20、复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠+其他成分；与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了一下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10g分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图。
(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到____________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
(3)计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
21清风明月(共26张PPT)
2022浙江省中考科学一轮复习
模 块 二
物质科学（化学部分）
第20讲 常见的化合物（一）
〇知识框架
2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
酸
碱
浓硫酸个性
浓盐酸个 性
稀酸共性
与指示剂作用
与金属反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与盐反应
氢氧化钠个性
氢氧化钙个性
碱的共性
与指示剂作用
与非金属氧化物反应
与酸反应
与盐反应
酸碱
反应
一、溶液的酸碱性及测定
1、指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的____________(定量指示)。
2、指示剂颜色的变化规律：
酚酞遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色；
石蕊遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色；
指示剂遇中性溶液都 色。
3、pH
（1）范围：通常0～14之间。
（2）测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在______上，把试纸显示的颜色与_____________对照。
酸碱度
〇回归教材
不变 变红
变红 变蓝
不变
pH试纸
标准比色卡
（3）pH大小与溶液的酸碱性
pH值 溶液的酸碱性 酸碱性的强弱
pH＞7
pH＝7 ／
pH＜7
溶液呈碱性
pH越大，溶液的碱性越强
溶液呈中性
pH越小，溶液的酸性越强
溶液呈酸性
（4） pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系一览表
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 性溶液，pH越小， 溶液酸性越强 ____ 色
pH>7 性溶液，pH越大， 溶液碱性越强 ____ 色
酸
红
碱
蓝
无
红
二、酸
1、酸的定义：
电离时所生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。
2、浓硫酸和浓盐酸：
（1）浓盐酸：
化学式 ；状态 ；气味 ；纯净的盐酸颜色为 色，工业盐酸一般含 而显示 色；浓的盐酸具有 性和腐蚀性。
（2）浓硫酸：
化学式 ；状态 ；气味 ； 色 ；浓硫酸具有 性、 性、腐蚀性及强氧化性；
氢离子（H+）
HCl
H2SO4
刺激性
无
Fe3+
黄
挥发
液体
黏稠、油状液体
无
无
吸水 脱水
3、酸的共性：
（1）能使紫色石蕊试液变____，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水(酸碱反应)。
NaOH＋HCl=______________________
Cu(OH)2＋H2SO4=________________________
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl=_____________
Fe2O3＋3H2SO4=__________________
红
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
CuCl2＋H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl=______________________
Fe＋H2SO4=__________________
（5）能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
AgNO3+HCl= ;
Ba（NO3）2+H2SO4= ；
4、酸具有共性的原因：
酸具有相似的化学性质的原因是因为其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ；
ZnCl2＋H2↑
FeSO4＋H2↑
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HNO3
氢离子（H+）
5、酸的用途：
（1）金属 ；（2）制药；（3）人体中含有少量 ，助消化；（4）硫酸还可以精炼石油；（5）浓硫酸还可作 剂，等。
6、酸的使用注意事项：
（1）稀释浓硫酸的方法：
__________________________________________________________。
（2）安全防范：
使用酸液时一定要小心，如果不小心皮肤或衣服接
触到浓硫酸时，可先 ，然后 ，
最后 ；严重的要立即送医。
将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
用干布拭去
用大量水冲洗
用小苏打溶液冲洗
盐酸
除锈
干燥
三、碱
1、碱的定义：
在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物。
2、几种常见的碱：
（1）氢氧化钙（俗称 ）：
化学式 ； 色、 状、 体； 溶于水且温度越高其溶解度越 ，水溶液称 ，水溶液呈 性。
（2）氢氧化钠（俗称 ）：
化学式 ； 色、 状、 体； 溶于水且
遇水 热，易吸收空气中的水而 ，有很强的腐蚀性，水溶液呈 性。
氢氧根离子（OH－）
Ca(OH)2
白 粉末 固
碱
小
（澄清）石灰水
微
NaOH
白 片 固
易
放
潮解
熟石灰、消石灰
烧碱、火碱、苛性钠
碱
3、碱的共性：
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===______________
Ca(OH)2＋SO2===_____________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===________________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
蓝
红
Na2SO3＋H2O
CaSO3↓＋H2O
CaCO3↓＋H2O
(3)与酸发生酸碱反应
2NaOH＋H2SO4=______________________
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===______________________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===_____________________
现象：产生红褐色絮状沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===______________________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
4、原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子_______________。
全部是氢氧根离子（OH－）
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
3NaCl＋Fe(OH)3↓
2NaOH＋CaCO3↓
Na2SO4＋2H2O
5、碱的使用注意事项：
氢氧化钠有强烈的 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
6、常见的酸、碱的用途与对人类的影响：
（1）酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
（2）碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。
腐蚀性
四、酸碱反应
1、酸碱反应：
___________________________的反应，称为酸碱反应，属于复分解反应中的一种。
如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2、酸碱反应的实质：
_______________________。
酸与碱作用生成盐和水
H＋＋OH－===H2O
〇典例剖析
例1、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠溶液的质量
C．A点时溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸加入的NaOH溶液质量一定相同
C
解析：
A、随着反应进行，溶液pH逐渐减小，该反应是稀盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确；B、ag是指加入稀盐酸的质量，该选项说法不正确；C、A点时氢氧化钠过量，溶液的溶质为过量的NaOH和反应生成的NaCl，该选项说法正确；D、B点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，无法判断稀盐酸和NaOH溶液质量是否相同，该选项说法不正确。
所以本题答案：C。
例2、向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是( )
D
解析：
A.在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；B.稀硫酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢地增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限地接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；C.随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断地增加，故C错误；D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。
所以本题答案：D。
例3、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（ ）
A．食盐和盐酸
B．石灰石和金属银
C．烧碱和纯碱
D．生石灰和铁粉
D
解析：
A、加入食盐和盐酸，增强了废水的酸性，故A错误；B、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与硫酸铜反应，故不能回收铜，故B错误；C、加入烧碱和纯碱能与酸反应从而降低废水的酸性，但不能回收铜，故C错误；D、加入铁可以与铜离子反应生成铜，由于生成的铜是固体，可以过滤得到铜从而回收铜．加入生石灰可以降低废水的酸性，故D正确。
所以本题答案：D。
例4、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
C
解析：
A.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，一开始不会产生氢气，故选项图像错误。B.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量逐渐增加，第一个过程溶液质量增加的幅度较大，第二个过程，由于有氢气生成，溶液增加的幅度较小；完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，故选项图像错误。C.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。D.氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的酸性逐渐减弱，至完全反应溶液显中性，继续滴加稀盐酸，溶液酸性又开始增强，故选项图像错误。
所以本题答案是：C。
例5、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示。请分析计算：
(1)第____次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m＝_______。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
16
64.78
35.3%
0.8g
(3)由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mCO2＝50g＋15g－64.78g＝0.22 g。
设1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x y 0.22g
106/x=73/y=44/0.22g 得x= 0.53g，y= 0.365g；
Na2CO3%＝0.53g/1.5g×100%≈35.3%。
（4）与氢氧化钠反应消耗的HCl质量为：15g×7.3%-0.365g=0.73g ……
设:1.5g样品中氢纳入化钠的质量为Z。
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
