宁夏回族自治区银川市兴庆区2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

兴庆区2021-2022学年高二上学期12月月考
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H:1 Be:9 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
选择题：本题共20小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入A
3．下列实验操作能达到目的的是（ ）
A．用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH=3
B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)4．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是（ ）
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
5．一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气 体的平均相对分子质量　⑥混合气体的总质量　⑦v(B)：v(D)=2：1
A．①②③④⑤⑥⑦
B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦
D．①③④⑤⑦
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，向1L 0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）
A．H1>H2>H3
B．H1C．H1=H3>H2
D．H1>H3>H2
7．可送反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) △H=-QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a+b＞c+d
8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
B．=1×10-13mol·L 1的溶液中：、Ca2+、Cl-、
C．由水电离出来的c(H+)=10 12 mol·L 1的溶液中：K+、、Cl-、ClO-
D．Fe3+、Na+、、
9．25℃把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是（ ）
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2
10．将2.0mol PCl3(g)和1.0mol Cl2(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.2 mol B．0.4 mol
C．小于0.2 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
12．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
13．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
14．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）
A．c（NH4+）＜c（Cl-）
B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）
D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系
15．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)
16．将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是（ ）
A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4
17．下列问题与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部
18．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
19．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（ ）
A．稀释 B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液 D．加热
20．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结 论
A 向20mL0.2mol·L-1硝酸银溶液中滴加5滴0.2mol·L-1氯化钠溶液出现白色沉淀，再在浊液中滴加几滴0.2mol·L-1碘化钾溶液出现黄色沉淀 不能证明碘化银比氯化银难溶
B 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 酸性：HA>H2CO3
C 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红 熔融物中不含有正三价铁
D 向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
21．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（ ）(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)
A．该原电池工作时，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
22．下列说法中，不正确的是（ ）
A．化学电池是将化学能转变成电能的装置
B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护
D．废旧电池可以随意丢弃
23．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）
A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．正极反应式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-
C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
D．AgCl是还原产物
24．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）
A．溶解少量食盐于水中，
B．纯碳和氧气反应生成
C．H2O(g)变成液态水，
D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，
25．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI> AgBr
B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI
D．AgCl> AgBr>AgI
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、非选择题：本题共4小题，共50分
26．（12分）
（1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;
实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,
以___ （填“促进”或“抑制”）其水解。
（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。
（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。
27．（10分）运用相关原理，回答问题：
Ⅰ. (1)、25℃时，水的离子积Kw值为____________。
(2)、在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：
①T℃下，水的离子积为_______________。
②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 为____________mol/L。
Ⅱ．25℃时，电离平衡常数如下。回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2S HClO
电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 3.0×10－8
(1)、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质：
a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS
pH由大到小的顺序是____________________(填序号)。
(2)、25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____________。
a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)
(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L(填数值)。
28．（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
29．（10分）获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②将自己配制的0.010 mol·L-1标准Na2S2O3(显碱性)溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
(1)步骤①发生的离子反应方程式为___________，加入的指示剂是___________
(2)步骤②、③中将标准液装入___________滴定管，达到滴定终点的现象是___________
(3)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填字母序号)
A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E.装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
30．（10分）I. 目前我国主要使用肼(N2H4)作为卫星发射所用燃料。
(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。
已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·mol 1 K1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·mol 1 K2
写出反应③液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式：_______，K1、K2、K3之间的关系：_______
(2)若已知下列数据：
化学键 N-N N≡N H-O O=O
键能/kJ·mol-1 190 946 462.8 498.8
试根据表中数据计算出N-H的键能：___________kJ·mol 1
Ⅱ. 在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为___________
(2)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内(H2)=___________，转化率α(CO2)=____________
(3)1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅲ.已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)→C2H4(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol，ΔS(298K)=+80.674J/(mol·K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol，ΔS(298K)=+220.211J/(mol·K)
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
(1)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行
(2)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是___________
A．905.2K B．927K C．1273K D．2000K
兴庆区2021-2022学年高二上学期12月月考
化学答案及评分标准
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B C B D C B B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C C B D C C C B A
21 22 23 24 25
A D D C D
二、填空题
26、（除标记1分，其余每空2分，共计12分）
（1） 碱(1分) AlO2-+ 2H2O =Al(OH)3 + OH- 抑制（1分）
（2）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（3）Al3+ + 3HCO3- == Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）CO32- +H2O =HCO3- + OH-
（5）[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+
27、（除标记1分，其余每空2分，共计10分）
I. （1）10－14 （1分）
(2)、①10－15 (1分) ②10－13
Ⅱ. （1）a﹥b﹥d﹥c （2）a （3）9.9×10－7或(10－6－10－8)
28、（每空两分，共计8分）
（1）A－2e－＝A2+ （2）Cu2+＋2e－＝Cu （3）变大 （4） D＞A＞B＞C
29、（每空2分，共计10分）
（1）Cl2+2I-=I2+2Cl- 淀粉溶液
（2）碱式 溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色
（3）ACE
30、（每空1分，共计10分）
I. （1）2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1048.9kJ·mol 1 K/ K1
（2）393.55
Ⅱ.（1）吸热 随温度升高，化学平衡常数增大，平衡正移，反应为吸热反应
（2）0.05mol/(L s) 50%
（3）逆向
Ⅲ.
(1)高温 (2)C