备战2022 浙教版科学 中考一轮 第28课时 物质的变化与性质 知识梳理（课件 22张ppt）

(共22张PPT)
第28课时　物质的变化与性质
§分类一　物质的变化 （七上第4章第8节）
　 物质的物理变化与化学变化
物理变化 化学变化
区别 概念 _____________生成的变化 ___________生成的变化
微观 构成物质的分子本身_______，
只是分子之间的_______改变 构成物质的分子本身_____　
现象 一般是物质的颜色、状态等变化 伴随有发光、放热、变色、
产生_____或_____等现象
实例 水蒸发、蜡烛受热熔化等 水电解、蜡烛燃烧、铁生锈等
判断依据 ①宏观角度：是否有_________生成
②微观角度：构成物质的___________是否发生改变
没有新物质　
有新物质　
不变　
间隙　
改变
气体
沉淀
新物质　
分子本身　
§分类二　物质的性质（七上第4章第8节）
　物质的物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
概念 物质_____________________就能表现出来的性质 物质在___________过程中表现出来的性质
内容 颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等 _________、_________、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、毒性等
判断 直接观察或用物理方法测定 利用化学变化来观察和测定
变化、性质与
用途的关系
不需要发生化学变化　
化学变化　
酸碱性　
可燃性　
§分类三　质量守恒定律 （八下第3章第3节）
　应用质量守恒定律解释常见现象，从微观角度解释质量守恒定律
1．内容：在化学反应中，_____________的各物质的质量总和
等于 ___________的各物质的质量总和。一切化学反应都遵循
这个规律。
参加化学反应
反应后生成
2．实质（微观解释）：化学反应的过程就是反应物分子里的原
子 _________成生成物分子的过程。反应前后原子的_______和
_______既没有改变也没有增减，所以原子的质量没有变化，化
学反应前后各物质的质量总和必然相等。
重新组合
种类
数目
化学反应中的守恒与变化
§分类四　化学反应方程式 (八下第3章第3节)
　 常见的化学反应方程式
1．定义：用化学式来表示化学反应的方程式。
2．书写化学方程式的原则
(1)以客观事实为依据写出反应物和生成物，化学式书写以
_________为依据。
(2)要遵循___________定律，通过配平使式子左、右两边各
原子的 ___________相等。
(3)说明反应条件和生成物的状态。
化合价
质量守恒
种类与数目
　 化学反应方程式表示的意义
以碳在氧气中燃烧为例：C＋O2 CO2
参加反应的物质是 _________；生成的物质是 _________；各
物质间微粒的个数比为 ________；反应物、生成物各物质间的
质量比为 _________；反应进行的条件是_______。
====
点燃
碳和氧气
二氧化碳
1∶1∶1
3∶8∶11
点燃
　化学方程式的有关计算
1．计算原理
化学反应方程式表示出反应物和生成物之间的质量比是一定的。
2．解题步骤
(1)设：设未知量；
(2)写：写出反应的化学方程式(一定要仔细检查方程式是否配平)；
(3)找：找出题中的已知量和未知量；
(4)标：在相应位置标出有关物质的相对分子质量，以及相关的量；
(5)列：列出比例式并求解；
(6)答：简明地写出答案。
3．计算题型
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量；
(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的量的计算。
【注意】　①代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合物质量× 物质的质量分数 。
②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。
③若涉及物质的体积，可用公式：质量＝密度×体积，进行换算。
§分类五　化学反应的基本类型
四大基本反应类型的特点
练习1：海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用
于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁
时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红
褐色氢氧化物。请回答：
(1)写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式：___________
_______________。
(2)海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了_____(填“氧化”
或“还原”)性，跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果
要好得多，原因是_______________________________________
_______________________。
4Fe＋6H2O＋
3O2=== 4Fe(OH)3
氧化
海绵铁中多孔隙，增大了跟反应物的接触面
积，从而加快了反应速率
练习2：某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取
下烧杯，把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左
盘，最后天平是否平衡？_____。反应后试管内溶液的质量_____
(填“增加”“减少”或“不变”)。
平衡
减少
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾
斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平
左盘，发现天平不再平衡，其原因是_________________________
___。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，
装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：
_________________________________________________________。
产生的二氧化碳从烧杯中逸
出
不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)
练习3：我国环境空气质量标准对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限制如表所示。
浓度限值(mg/m3)
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
为测定当地空气中二氧化硫的含量，某校环保小组按上图所示的装置进行实验：向装置中加入含碘 1.27mg 的碘溶液，再加入 2～3滴淀粉溶液， 通过抽气装置抽气， 使空气由导气管进入装置与碘溶液充分反应(反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)。
(1)实验时，空气应该从____(填“a”或“b”)端进入装置。
(2)已知 H2SO4 和 HI 均为无色溶液，且不与碘发生反应。当装
置内出现 _______________________(填现象)，说明恰好完全反应。
a
溶液刚好由蓝色变为无色
(3)当实验过程中进入装置内的空气的总体积为1000L时，恰好完全反应。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。