辽宁省葫芦岛一高中2012-2013学年度高二上学期第一次月考化学试题
文档属性
| 名称 | 辽宁省葫芦岛一高中2012-2013学年度高二上学期第一次月考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 188.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-30 21:11:39 | ||
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文档简介
葫芦岛一高中12—13学年度第一学期第一次月考
高二年级化学学科试题
考试时间90分钟
相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5
一.选择题（本题包括13小题，,单选，每题4分，共52分）
1.10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入
A．NaNO3 溶液 B．CuSO4或石墨 C．Na2SO4溶液 D．NaHSO3 或CuO
2.认识不正确的是
A.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B.制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
3.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是
A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③④
4．对于热方程式说法正确的是：
A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则 2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1
B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)??? △H=—38.6 kJ·mol—1
C. 标准状况：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，
D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－1025 kJ/mol
5.说法正确的是
A．0.5molO3与11.2L NO2所含的分子数一定相等
B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA
6.在容积为VL密闭容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，发生：3A(g)＋B(g) ?aC(g)＋2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则方程式中a值是
A．1 B．2 C．3 D．4
7.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。能量关系图合理的是
8.向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1 mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。平衡关系如下：Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 CrO2- + H+ + H2O
(紫色) （灰绿色） （亮绿色）
向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是
A.紫色 B.亮绿色 C有灰绿色沉淀 D.无法判断
9. 如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是( )
A.t1时降低温度，平衡向正反应方向移动
B.t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动
C.t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度
D.t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
10.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0 x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高，c的物质的量改变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变，混合气体平均摩尔质量不一定增大
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大，z的质量分数增加
11.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生
A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡，
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，正确的是
A．方程式中x＝1 B．t2时刻改变是使用催化剂
C．t3时刻改变是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
12、关于下图中四个图像的说法正确的是
① ② ③ ④
A.①表示反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)能量变化，则该反应热△H =183 kJ/mol
B.②条件不变时， 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D,不同压强 B% 随时间变化，则D一定是气体
C.③表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
D.④绝热恒容密闭容器，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达平衡，结论是，△t1=△t2时，
SO2的转化率：a---b段小于b---c段
13.已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是
A．若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动
B．新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数
C．新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大
D．新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大
二．填空题（每空3分，共9问，共27分）
14．已知下列反应的平衡常数：
（1）HCN H+ + CN－， K（1）Θ = 4.9 ×10－10
（2）NH3 + H2O NH4+ + OH－， K（2）Θ = 1.8 ×10－5
（3）H2OH+ + OH－， KwΘ = 1.0 ×10－14算出NH3 + HCN NH4+ + CN－， 反应平衡常数的K值是多少？
15.已知Fe3＋与I－在水溶液中发生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。该反应正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k为常数)。
cm(I－)(mol/L)m
cn(Fe3＋)[(mol/L)n]
v[mol/(L·s)]
a
0.20
0.80
0.032
b
0.60
0.40
0.144
c
0.80
0.20
0.128
I－浓度对反应速率的影响________Fe3＋浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）
16．在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。
(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
17.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热方程式为
18．灰锡（结构松散，常粉末状存在）和白锡（坚固耐用），是锡两种同素异形体．
已知：Sn（s，灰）Sn（s，白） ΔH＝＋2．1 kJ/mol， △S=6.5J·mol－1. ；求出灰锡器皿不损坏的温度是 ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）
19.密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数 （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数
20．观察图a和图b，根据定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。
图a：
21.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
完成此实验设计，其中：V9=
三．推理计算题（每问2分，共12分）
22.光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为、
COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)
②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是
④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是
⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第 min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是
四．理论实践题（前3问各2分，4问3分，共9分）
23．甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO .2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α 1
α 2
α 3
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
②．变化的热量数值Q中， Q1 与Q2的和是
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为
高二化学学科试题【答案】
一.选择题（本题包括13小题，,单选，每题4分，共52分）
1-5CBBDD,6-10ADBCA,11-13DDD
二．填空题（每空3分，共9问，共27分）
14．KΘ= K（1）Θ( K（2）Θ / KwΘ = = 0.88 15.大于
16．(1) CH3COOH的中和热，ΔH＝－53.3 kJ·mol－1 （2）a c d（少选、错选均不给分）、
17. Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1
18. 大于50℃ 19.B中SO2质量分数 大于 A
20. 图a，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 21. V9=17.5
三．推理计算题（每问2分，共12分）
①T(2)＜T(8) ②v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13) ③体系减小压强
④K8等于K16 ⑤16分钟以后 ⑥62.7—63之间
四．理论实践题（前3问各2分，4问3分，共9分）
23．① 2P甲等于2P乙且大于P丙 ②Q1 与Q2和是90.8
③ ④【(CH3)20】 CH3OCH3 - 12e-+3H2O=2CO2+12H+
高二年级化学学科试题
考试时间90分钟
相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5
一.选择题（本题包括13小题，,单选，每题4分，共52分）
1.10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入
A．NaNO3 溶液 B．CuSO4或石墨 C．Na2SO4溶液 D．NaHSO3 或CuO
2.认识不正确的是
A.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B.制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
3.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是
A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③④
4．对于热方程式说法正确的是：
A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则 2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1
B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)??? △H=—38.6 kJ·mol—1
C. 标准状况：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，
D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－1025 kJ/mol
5.说法正确的是
A．0.5molO3与11.2L NO2所含的分子数一定相等
B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA
6.在容积为VL密闭容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，发生：3A(g)＋B(g) ?aC(g)＋2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则方程式中a值是
A．1 B．2 C．3 D．4
7.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。能量关系图合理的是
8.向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1 mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。平衡关系如下：Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 CrO2- + H+ + H2O
(紫色) （灰绿色） （亮绿色）
向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是
A.紫色 B.亮绿色 C有灰绿色沉淀 D.无法判断
9. 如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是( )
A.t1时降低温度，平衡向正反应方向移动
B.t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动
C.t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度
D.t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
10.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0 x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高，c的物质的量改变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变，混合气体平均摩尔质量不一定增大
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大，z的质量分数增加
11.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生
A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡，
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，正确的是
A．方程式中x＝1 B．t2时刻改变是使用催化剂
C．t3时刻改变是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
12、关于下图中四个图像的说法正确的是
① ② ③ ④
A.①表示反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)能量变化，则该反应热△H =183 kJ/mol
B.②条件不变时， 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D,不同压强 B% 随时间变化，则D一定是气体
C.③表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
D.④绝热恒容密闭容器，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达平衡，结论是，△t1=△t2时，
SO2的转化率：a---b段小于b---c段
13.已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是
A．若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动
B．新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数
C．新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大
D．新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大
二．填空题（每空3分，共9问，共27分）
14．已知下列反应的平衡常数：
（1）HCN H+ + CN－， K（1）Θ = 4.9 ×10－10
（2）NH3 + H2O NH4+ + OH－， K（2）Θ = 1.8 ×10－5
（3）H2OH+ + OH－， KwΘ = 1.0 ×10－14算出NH3 + HCN NH4+ + CN－， 反应平衡常数的K值是多少？
15.已知Fe3＋与I－在水溶液中发生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。该反应正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k为常数)。
cm(I－)(mol/L)m
cn(Fe3＋)[(mol/L)n]
v[mol/(L·s)]
a
0.20
0.80
0.032
b
0.60
0.40
0.144
c
0.80
0.20
0.128
I－浓度对反应速率的影响________Fe3＋浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）
16．在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。
(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
17.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热方程式为
18．灰锡（结构松散，常粉末状存在）和白锡（坚固耐用），是锡两种同素异形体．
已知：Sn（s，灰）Sn（s，白） ΔH＝＋2．1 kJ/mol， △S=6.5J·mol－1. ；求出灰锡器皿不损坏的温度是 ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）
19.密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数 （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数
20．观察图a和图b，根据定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。
图a：
21.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
完成此实验设计，其中：V9=
三．推理计算题（每问2分，共12分）
22.光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为、
COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)
②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是
④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是
⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第 min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是
四．理论实践题（前3问各2分，4问3分，共9分）
23．甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO .2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α 1
α 2
α 3
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
②．变化的热量数值Q中， Q1 与Q2的和是
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为
高二化学学科试题【答案】
一.选择题（本题包括13小题，,单选，每题4分，共52分）
1-5CBBDD,6-10ADBCA,11-13DDD
二．填空题（每空3分，共9问，共27分）
14．KΘ= K（1）Θ( K（2）Θ / KwΘ = = 0.88 15.大于
16．(1) CH3COOH的中和热，ΔH＝－53.3 kJ·mol－1 （2）a c d（少选、错选均不给分）、
17. Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1
18. 大于50℃ 19.B中SO2质量分数 大于 A
20. 图a，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 21. V9=17.5
三．推理计算题（每问2分，共12分）
①T(2)＜T(8) ②v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13) ③体系减小压强
④K8等于K16 ⑤16分钟以后 ⑥62.7—63之间
四．理论实践题（前3问各2分，4问3分，共9分）
23．① 2P甲等于2P乙且大于P丙 ②Q1 与Q2和是90.8
③ ④【(CH3)20】 CH3OCH3 - 12e-+3H2O=2CO2+12H+
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