第五单元化学方程式强化练习-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

2021秋人教化学九年级上册第5单元：化学方程式强化练习含答案
一、选择题。
1、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　)
2、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧：Al+O2AlO2
B．氧化汞受热分解：2HgOHg2+O2↑
C．高温时，碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3+H2O
3、实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
4、铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 (　　)
5、下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．S+O＝SO2
B．H2+CuO＝Cu+H2O
C．2KClO3+MnO2＝2KCl+MnO2+3O2↑
D．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
6、实验室有碳酸钙与碳酸钡的混合物共26.2g,与200g7.3%的盐酸恰好完全反应后得到溶液，又将溶液蒸干得到固体物质，则所得固体物质中金属元素的质量分数为( )
A. 50% B. 20% C. 25% D. 30%
7、下列对质量守恒定律的理解错误的是 (　　)
A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
D.任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
8、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（　　）
A．各元素的种类是否相同
B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等
D．各元素的原子总数是否相等
9、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
10、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 (　　)
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
11、下列方程式书写正确的是（　　）
A．C+O2CO2 B．S+O2SO2↑
C．Mg+O2MgO2 D．2KClO3KCl+3O2↑
12、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克
C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
二、填空题。
13、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
14、A～H是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、D、E、H都属于单质，F可以使澄清石灰水变浑浊，D和G都是黑色固体。E在纯净的B中燃烧火星四射。
（1）请写出下列物质的化学式：
A：_____；F：_____；G：_____；H：_____。
（2）上述四个化学反应属于分解反应的是_____（填序号）。
（3）反应①中MnO2所起的作用是_____。
（4）反应①和②的化学方程式，①_____；②_____。
15、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
16、用化学式来表示　　　　　　的式子，叫作化学方程式。
17、配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
18、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
三、实验题。
19、汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。
（1）图中表示单质微粒的化学式___________；
（2）对此转化过程的认识，不正确的是__________；
A．催化剂是实现转化的条件 B．能减少碳元素排放量
C．催化剂能增加生成气体的产量 D．氮元素的化合价降低
（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是 g。
四、计算题。
20、在实验室里加热25 g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4 g。请计算：
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。
2021秋人教化学九年级上册第5单元：化学方程式强化练习含答案
一、选择题。
1、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　)
【答案】B　
2、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧：Al+O2AlO2
B．氧化汞受热分解：2HgOHg2+O2↑
C．高温时，碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3+H2O
【答案】C
3、实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
【答案】B
4、铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 (　　)
【答案】C　
5、下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．S+O＝SO2
B．H2+CuO＝Cu+H2O
C．2KClO3+MnO2＝2KCl+MnO2+3O2↑
D．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【答案】D
6、实验室有碳酸钙与碳酸钡的混合物共26.2g,与200g7.3%的盐酸恰好完全反应后得到溶液，又将溶液蒸干得到固体物质，则所得固体物质中金属元素的质量分数为( )
A. 50% B. 20% C. 25% D. 30%
【答案】A
7、下列对质量守恒定律的理解错误的是 (　　)
A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
D.任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
【答案】C　
8、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（　　）
A．各元素的种类是否相同
B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等
D．各元素的原子总数是否相等
【答案】D
9、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
【答案】B
10、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 (　　)
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
【答案】D　
11、下列方程式书写正确的是（　　）
A．C+O2CO2 B．S+O2SO2↑
C．Mg+O2MgO2 D．2KClO3KCl+3O2↑
【答案】D
12、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克
C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
【答案】B
二、填空题。
13、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
【答案】后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）：偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；
（3）符合。
14、A～H是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、D、E、H都属于单质，F可以使澄清石灰水变浑浊，D和G都是黑色固体。E在纯净的B中燃烧火星四射。
（1）请写出下列物质的化学式：
A：_____；F：_____；G：_____；H：_____。
（2）上述四个化学反应属于分解反应的是_____（填序号）。
（3）反应①中MnO2所起的作用是_____。
（4）反应①和②的化学方程式，①_____；②_____。
【答案】H2O2 CO2 Fe3O4 H2 ①② 催化作用
15、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
【答案】80
16、用化学式来表示　　　　　　的式子，叫作化学方程式。
【答案】化学反应
17、配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
【答案】（1）2；3；3； （2）2；2； （3）2； （4）2；1；2。
18、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
【答案】氢 氧
三、实验题。
19、汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。
（1）图中表示单质微粒的化学式___________；
（2）对此转化过程的认识，不正确的是__________；
A．催化剂是实现转化的条件 B．能减少碳元素排放量
C．催化剂能增加生成气体的产量 D．氮元素的化合价降低
（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是 g。
【答案】（1）N2； （2）化合反应； （3）质量守恒定律；9.2（或11.2）
四、计算题。
20、在实验室里加热25 g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4 g。请计算：
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。
【答案】(1)9.6 （2）98%
【解答】解：设25 g混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
＝
x＝24.5 g
则反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为×100%＝98%
答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%。