金属钠的性质与应用
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课件31张PPT。必修1《金属钠的性质与应用》
第一课时小魔术：
滴水点灯！钠的功劳下面请各位同学回忆一下
生活中钠元素在哪里存在？
而又是以什么状态存在的？化合态存在大量存在于海水中。自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在食盐工业上制取金属钠
那若要研究金属单质钠，该如何得到？
从氯碱工业——电解饱和食盐水，我们知道能从Nacl的水溶液中电解出氯气，那么是否也能从Nacl中得到钠？
我们工业上通过电解熔融的Nacl，能得到金属钠。2NaCl====2Na+Cl2↑电解钠的原子结构示意图易失e-［结论］ 金属钠的化学性质非常活泼,反应中易失一个电子,表现出强还原性Na+结构示意图请大家仔细阅读P49页的《观察与思考》，我们一起来完成实验探究1-3，观察实验现象做好实验记录，并总结钠在反应中体现的性质。实验探究用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，将剩余的钠放回原处，观察切面颜色变化。
实验探究一钠的物理性质银白色固体质软0.97g/cm3
ρ煤油＜ρ＜ρ水较低
97.8℃良好实验现象：
切面由银白色金属光泽渐渐变暗，形成白色物质问题讨论：
1.金属钠保存在哪里?
2 .金属钠暴露在空气中，它的颜色和光泽发生什么变化，为什么？（化学方程式）
煤油中4Na+O2=2Na2O与酸反应：
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
与水反应：
Na2O+H2O==2NaOH
思考：Na2O属于什么氧化物？碱性氧化物（金属氧化物） 用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，将其放在石棉网上加热，观察现象。
实验探究二实验现象：
开始钠熔化成小球，然后发生剧烈的燃烧，发出黄色的火焰，最后得到淡黄色的固体。
思考：1、淡黄色的固体是什么物质？是不是氧化钠？
2、发生了什么反应，从化合价分析钠体现出什么性质？
过氧化钠知识拓展：
阅读P50资料卡内容，了解过氧化钠的用途［新闻资料］ 2001年7月7日至9日，珠江惊现若干神秘“水雷”, 据现场一位群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
据悉7月6日珠江水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经打开盖子，接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。据调查共有8个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生剧烈爆炸，另外3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题。
下午4点30分专家组紧急研究出方案，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被捞上来了。消防员们立刻将它放进早已准备在旁边的塑料桶内，然后倒进了两桶煤油，危机总算是暂时过去了。 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。实验探究三讨论：
1、解释产生钠与水反应时现象的具体原因？
2、试写反应方程式？现象:钠投入水后____在水面上，由不
规则块状________ 状，迅速向
各方______ ，并且发出___________
最后完全________ 滴入酚酞试液后溶液________。
浮熔成闪亮的球游动消失变红“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 嘶嘶响声[思考] 解释钠跟水反应的现象，并推测钠跟水反应生成的物质。有气体放出 有气体放出 有碱（NaOH）生成放热反应，钠的熔点低密度：钠<水什么气体？将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生的气体是可燃性气体——氢气。实验现象：
金属钠浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，加酚酞的溶液变红
浮 熔 游 响 红芙 蓉 又 想 红700~800℃3、 钠与水反应时的现象与钠的下 列性质无关的是（ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠有强还原性 D. 钠的硬度小
1、下 列液体可以用来保存金属钠的是（ ）
A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4CCD2、钠着火后能用下 列哪些物质进行灭火 （ ）
A.水 B.煤油
C.沙土 D.泡沫灭火器课堂练习D4、钠与水反应时产生的现象是（ ）
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥课堂小结钠的化学性质
1、与非金属单质（O2、Cl2、S）的反应：
2、钠与水的反应：
2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
钠在反应中失去电子，表现出还原性。
重点把握反应的现象及原理！作业布置：优化训练谢谢！ 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置换出来。【问题的深化】
钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，
同时生成蓝色沉淀。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
规律概括二、Na与HCl反应：
2Na+2HCl==2NaCl+H2
钠与盐酸反应，比跟水要剧烈（先酸后水）一、Na与盐溶液反应，先跟水反应，再跟盐溶液反应（Na在CuSO4溶液中，先水后盐）秦山核电站 快中子反应堆
第一课时小魔术：
滴水点灯！钠的功劳下面请各位同学回忆一下
生活中钠元素在哪里存在？
而又是以什么状态存在的？化合态存在大量存在于海水中。自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在食盐工业上制取金属钠
那若要研究金属单质钠，该如何得到？
从氯碱工业——电解饱和食盐水，我们知道能从Nacl的水溶液中电解出氯气，那么是否也能从Nacl中得到钠？
我们工业上通过电解熔融的Nacl，能得到金属钠。2NaCl====2Na+Cl2↑电解钠的原子结构示意图易失e-［结论］ 金属钠的化学性质非常活泼,反应中易失一个电子,表现出强还原性Na+结构示意图请大家仔细阅读P49页的《观察与思考》，我们一起来完成实验探究1-3，观察实验现象做好实验记录，并总结钠在反应中体现的性质。实验探究用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，将剩余的钠放回原处，观察切面颜色变化。
实验探究一钠的物理性质银白色固体质软0.97g/cm3
ρ煤油＜ρ＜ρ水较低
97.8℃良好实验现象：
切面由银白色金属光泽渐渐变暗，形成白色物质问题讨论：
1.金属钠保存在哪里?
2 .金属钠暴露在空气中，它的颜色和光泽发生什么变化，为什么？（化学方程式）
煤油中4Na+O2=2Na2O与酸反应：
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
与水反应：
Na2O+H2O==2NaOH
思考：Na2O属于什么氧化物？碱性氧化物（金属氧化物） 用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，将其放在石棉网上加热，观察现象。
实验探究二实验现象：
开始钠熔化成小球，然后发生剧烈的燃烧，发出黄色的火焰，最后得到淡黄色的固体。
思考：1、淡黄色的固体是什么物质？是不是氧化钠？
2、发生了什么反应，从化合价分析钠体现出什么性质？
过氧化钠知识拓展：
阅读P50资料卡内容，了解过氧化钠的用途［新闻资料］ 2001年7月7日至9日，珠江惊现若干神秘“水雷”, 据现场一位群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
据悉7月6日珠江水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经打开盖子，接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。据调查共有8个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生剧烈爆炸，另外3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题。
下午4点30分专家组紧急研究出方案，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被捞上来了。消防员们立刻将它放进早已准备在旁边的塑料桶内，然后倒进了两桶煤油，危机总算是暂时过去了。 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。实验探究三讨论：
1、解释产生钠与水反应时现象的具体原因？
2、试写反应方程式？现象:钠投入水后____在水面上，由不
规则块状________ 状，迅速向
各方______ ，并且发出___________
最后完全________ 滴入酚酞试液后溶液________。
浮熔成闪亮的球游动消失变红“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 嘶嘶响声[思考] 解释钠跟水反应的现象，并推测钠跟水反应生成的物质。有气体放出 有气体放出 有碱（NaOH）生成放热反应，钠的熔点低密度：钠<水什么气体？将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生的气体是可燃性气体——氢气。实验现象：
金属钠浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，加酚酞的溶液变红
浮 熔 游 响 红芙 蓉 又 想 红700~800℃3、 钠与水反应时的现象与钠的下 列性质无关的是（ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠有强还原性 D. 钠的硬度小
1、下 列液体可以用来保存金属钠的是（ ）
A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4CCD2、钠着火后能用下 列哪些物质进行灭火 （ ）
A.水 B.煤油
C.沙土 D.泡沫灭火器课堂练习D4、钠与水反应时产生的现象是（ ）
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥课堂小结钠的化学性质
1、与非金属单质（O2、Cl2、S）的反应：
2、钠与水的反应：
2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
钠在反应中失去电子，表现出还原性。
重点把握反应的现象及原理！作业布置：优化训练谢谢！ 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置换出来。【问题的深化】
钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，
同时生成蓝色沉淀。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
规律概括二、Na与HCl反应：
2Na+2HCl==2NaCl+H2
钠与盐酸反应，比跟水要剧烈（先酸后水）一、Na与盐溶液反应，先跟水反应，再跟盐溶液反应（Na在CuSO4溶液中，先水后盐）秦山核电站 快中子反应堆