课件22张PPT。氧化还原反应欢迎指导华安一中 林俊良一、氧化还原反应
1、定义：
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
2、特征：
反应前后有元素化合价发生变化（也是判断依据）小试牛刀判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：1. CaO + H2O == Ca (OH)2
2. C + O2 === CO2
3. CaCO3 === CaO + CO2
4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 氧化还原反应：2、4、5四大基本反应类型：化合化应：A+B＝AB分解反应:置换反应:复分解反应:AB＝A+BA+BC＝AC+BAB+CD＝AD+CB氧化还原反应置换反应复分解反应非氧化还原反应化合反应分解反应在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?钠原子失电子价升高
氯原子得电子价降低[讨论] 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？Cl+我想要一个电子。Na老兄，干嘛愁眉苦脸的？
●●●●●●Cl●●Na+你给我一个电子，好吗？让我想想那好吧●●●●●●●●谢谢你！Cl﹣没关系，互相帮助嘛。Na﹢●●NaCl●Cl－Na＋还原反应氧化反应氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-化合价升降的原因： 电子的转移，包括得失或偏移，综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。讲授新知
2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等。二、氧化剂和还原剂
1. 定义：
氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。
还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。遵循两个守恒注意失电子总数＝得电子总数化合价升高总数＝化合价降低总数练习:
1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O
B、CaO + H2O = Ca(OH)2
C、2H2O2 ==== 2H2O + O2
D、CaCO3 === CaO + CO2
2、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ）
A、NaOH + HCl = NaCl + H2O
B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
C、MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2
D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 催化剂高温CCB2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等：
1 、标化合价，找变价
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向
3、写数目：电子转移的数目用a×b e-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）
4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）得电子，化合价降低，还原反应
失电子，化合价升高，氧化反应
氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。记忆方法写出工业制Cl2，实验室制Cl2及工业制漂白粉的化学反应方程式，用双线桥表示电子转移，并注明还原剂，氧化剂，还原产物和氧化产物你会多少？还原剂失电子被氧化化合价升高氧化剂得电子被还原化合价降低氧化反应氧化产物还原反应还原产物 氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
小结板书设计 (即小结）如下：
一、氧化还原反应
1、定义：
2、特征：
二、氧化剂和还原剂
1. 定义：
氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。
还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化
2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等
三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点1 、标化合价，找变价
2、画线桥：
3、写数目：
4、检查：谢谢课件13张PPT。氧化还原反应第一单元:
氯、溴、碘及其化合物2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl 判断下列反应是否属于氧化还原反应？氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应Cl+我想要一个电子。Na老兄，干嘛愁眉苦脸的？
●●●●●●Cl●●Na+你给我一个电子，好吗？让我想想那好吧●●●●●●●●谢谢你！Cl﹣没关系，互相帮助嘛。Na﹢●●NaCl●Cl－Na＋氧化剂还原剂得到电子失去电子n个e-有电子转移的反应都是氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质特征。氧化还原反应的本质定义：00＋1－1 氧化剂还原剂失去2*e -，得到2*e- ，双线桥法1、标变价2、同元素5、检查得失电子是否相等3、反指生4、标a*be-NaCl0 0 +1
0-1 元素种类有元素化合价升高的 ，叫做还原剂；
有元素化合价降低的 ，叫做氧化剂。还原剂被氧化；氧化剂被还原。-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－ ，作氧化剂化合价降低，被还原， -1 0 +1 +3 +5 +7
Cl － Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ ClHCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂课件23张PPT。&2.3 氧化还原反应 —第一课时漳州市南靖第二中学 程 杭想一想铁塞为何变得锈迹斑斑？氧化反应忆一忆举例初中化学反应类型？
化合反应分解反应复分解反应置换反应Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 下列反应属于哪一类型？
高温思 考氧化还原反应忆一忆初中学过那些氧化反应？
C+O2 CO2点燃CH4+2O2 CO2+2H2O点燃2Mg+O2 CO2点燃 CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 忆一忆初中学过那些还原反应？
C+H2O CO + H2O高温高温Cu
OHHCuHH
O得氧、失氧的角度△氧化反应和还原反应是同时发生的 定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 CuO + H2 Cu + H2O
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 思考交流这些反应除了包含有得氧失氧的变化之 外，还包含有什么变化？ 2Mg+O2 CO2点燃高温化合价变化化合价降低被还原Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 高温化合价升高被氧化 213024氧化还原反应凡有元素化合价变化（升降）的反应就是氧化还原反应物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应返回目录总结化学反应氧化还原反应（有元素化合价变化） 化学反应分类：
（根据反应中元素化合价是否发生变化）非氧化还原反应运用1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl CuCl2+H2O
B.Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
D.Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O C练一练2、下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2 2NaCl
H2＋Cl2 2HCl√√化合价的升降是什么原因引起的？思考？●NaCl●Cl－Na＋还原反应氧化反应0 ＋１得到 电子 ，化合价降低，被还原化合价升降的原因：
电子的得失2Na ＋ Cl2 2Na Cl失去电子，化合价升高，被氧化规律：高、失、氧，低、得、还0 －１氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原 HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl电子对偏离H电子对偏向Cl0 -1实 质有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。氧化还原反应-2 0练一练3. 已知反应 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ，标出其化合价，并分析反应中电子转移（得失或偏移）与元素化合价升降的关系。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO22H2O 2H2 ↑ + O2 ↑高温通电电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原+1 0 电子对偏离，化合价升高，被氧化-2 0+3 0 电子对偏向，化合价降低，被还原从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。课堂小结
氧化还原反应分解反应复分解反应置换反应化合反应 四种基本反应与氧化还原反应的关系：谢 谢 观 赏欢迎指导！
