课件15张PPT。碳酸钠的性质与应用龙海程溪中学
柯美珍专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物你知道吗？中国近代历史上宋氏三姐妹——蔼龄、庆龄和美龄“大姐爱钱，二姐爱国，小妹爱权” ——苏打、小苏打和大苏打 化学王国里苏氏三姐妹 苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3（硫代硫酸钠） 苏打 小苏打活动与探究，掌握新知识
一、观察药品，归纳物理性质
【实验1】学生观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，描述相
关的物理性质。
【学生小结，老师补充】填表格
1、学生猜想
同学分成小组讨论一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪些化学性
质？能与哪些物质反应？讲讲你的实验方案．
CaCl2溶液Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液2、动手实验，探究 Na2CO3 和 NaHCO3
的化学性质极及其差异性 两支试管都生成了白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Na2CO3有气泡产生
NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈pH都大于7，但
Na２CO3的pH更大溶液都显碱性,但Na2CO3的碱性
大于同浓度的NaHCO3铜片上的油污褪去碳酸钠具有去污的作用
1、
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
3、
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
4、Na2CO3溶液显碱性，能除油污。 与碱（与Ca(OH)2，Ba(OH)2）反应生成新盐和新碱：与盐（含Ca2+,Ba2+的盐）反应生成2种新盐：与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成新盐和新酸：归纳：二、碳酸钠的化学性质【引入】由于碳酸钠和碳酸氢钠组成的一些相似性，
导致了它们在一定程度上可以互相转化。
【视频演示】演示碳酸氢钠受热
现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑
说明：NaHCO3受热可转化为Na2CO3 ，也说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 。
△探究碳酸钠与碳酸氢钠的转化同样碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠
Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3
。思考
大家还记得溶洞的成因吗？CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2玻璃纤维纳米自净玻璃（1）制造玻璃制品三、学习碳酸钠，碳酸氢钠的用途（2）制肥皂（3）造纸（4 ）发酵剂碳酸钠的用途灭火剂，
发酵粉，
治疗胃酸过多等。 碳酸氢钠的用途原理：NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应：
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。6、小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等 根据所学知识和所提供药品仪器设计实验鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。
试剂：澄清石灰水，1mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶
液（无标签），碳酸钠和碳酸氢钠固体（无
标签）1mol/L的盐酸溶液
仪器：大试管，小试管，胶头滴管，导管，酒精
灯，玻璃棒，pH试纸 作业：设计实验实验方案主要有：
1、分别加热固体，并把气体通入 澄清
石灰水
2、分别把盐酸滴加到两种溶液中，看反
应现象
3、测同浓度时的2种溶液的pH
4、分别与氯化钙溶液反应
课件18张PPT。专题2：
从海水中获得的化学物质第二节 碳酸钠的性质与应用第二单元:
钠、镁及其化合物一、碳酸钠的性质阅读课本，回答下列问题：
问题1：什么是纯碱？它的化学式怎样书写？
属于碱吗？
问题2：纯碱在生活、生产中有哪用途？是否 为重要的化工原料？
问题3：碳酸钠有哪些重要的化学性质？我国制碱工业的先驱
－侯德榜（１８９０－１９７４）
纯碱工业始创于１８世纪，在很 长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中． １９２１年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．
（一）、碳酸钠的物理性质 白色固体 可溶于水 ，得无色溶液活动与探究实验1实验2实验3实验4活动与探究实验1：现象：
与澄清石灰水反应产生白色沉淀与氯化钙溶液反应产生白色沉淀试写出以上反应的化学方程式？活动与探究实验2：现象：
与盐酸反应产生无色气体试写出以上反应的化学方程式？活动与探究实验3：现象：
pH试纸变蓝色结论？活动与探究实验4：现象：
铜片上的油污被清除了结论？（二）、碳酸钠的化学性质1、能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl3、能与某些酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 4、碳酸钠溶液呈碱性 热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 思考与讨论：碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？ 三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 两者都是白色固体 区别碳酸钠与碳酸氢钠的实验方案请根据以上信息分小组讨论区别碳酸钠与碳酸氢钠的实验方法并形成实验方案。
（包括操作、现象、结论）四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝等；
另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。 五、碳酸氢钠的应用 利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。
也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。 练习：
1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ? ）
A.Na2CO3????????? ? B.NaOH???????? ?????
C.NaHCO3???? ????? D.Na2O 2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是(? ?? )
A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）
A.碳酸钠放出CO2多
B.碳酸氢钠放出CO2多
C.碳酸钠消耗盐酸多
D.碳酸氢钠消耗盐酸多课件29张PPT。苏教版 高中化学 必修1 专题二 从海水中获得的化学物质第二单元：钠、镁及其化合物
——碳酸钠的性质与应用
漳州立人学校：童薇俗名：纯碱 或 苏打一、碳酸钠：化学式：Na2CO3 所属的类别？盐，钠盐，碳酸盐 【实验一】
1、澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液
2、氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
思考：按P51页，做实验1，认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：1、碳酸钠会与KOH和KCl反应吗？
2、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？实验现象：都有白色沉淀化学方程式：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 ↓ + 2NaCl思考：2、碳酸钠会与某些碱和某些盐反应———有沉淀生成
【实验二】碳酸钠溶液中滴加盐酸
思考：按P51页，做实验2，认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：气球鼓起来,有气体产生Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑现象：方程式：2、碳酸钠会与盐酸等强酸反应 【实验三】用PH试纸测PH
现象：PH试纸变蓝结论：水溶液呈碱性【实验四】用热碳酸钠洗涤油污
现象：油污被去除小结：一、碳酸钠性质
2NaHCO3 == Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑
Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 == 2NaHCO3 △滴加酚酞的碳酸钠溶液碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打） 的相互转化 根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体Na2CO3和NaHCO3的实验探究
1、溶解度是否一样？
2、相同浓度溶液的PH值是否相同？
3、热稳定性有何不同？
4、能否与酸反应？
5、能否与碱反应？
6、能否与氯化钙反应？如何检验碳酸钠和碳酸氢钠？
(P51) 用pH试纸分别测定同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH。实验一： 物质的量浓度相同时，碱性强的是碳酸钠。实验结论： 在两干燥试管里分别放入少量Na2CO3和NaHCO3固体，接好装置，使导管末端伸入澄清石灰水中，加热，观察现象。
实验二：实验结论：很稳定的是Na2CO3；
不稳定的是Na2CO3在两支有Na2CO3和NaHCO3溶液洁净的试管中分别以同样的速度加入1mLHCl溶液，观察现象。实验三：实验结论：NaHCO3、 Na2CO3均能与盐酸反应，反应更剧烈的是NaHCO3一步完成二步完成现象分析：Na2CO3与酸反应过程：Na2CO3+HCl =
NaHCO3 + NaCl总：
Na2CO3+2HCl =
CO2↑+H2O+2NaClNaHCO3+HCl =
CO2↑+H2O+NaCl 在两支洁净的试管中分别加入1～2mLCa(OH)2溶液，再分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液，观察现象。实验四：实验结论：NaHCO3、 Na2CO3均能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，不能区别与碱反应2NaHCO3＋Ca(OH)2=Na2CO3＋CaCO3↓+2 H2O 在两支洁净的试管中分别加入1～2mL Na2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴入少量CaCl２溶液，观察现象。实验五：实验结论：能与CaCl2反应产生白色沉淀的是Na2CO3,而不能的 是NaHCO3与盐反应Na2CO3+CaCl 2=CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3 +CaCl 2×区别碳酸钠和碳酸氢钠固体分别加热NaHCO3固体和Na2CO3固体用PH试纸测量相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的PH溶液的PH不一样溶液 碱性强的是Na2CO3一个受热分解,一个受热不易分解
稳定的是Na2CO3
受热易分解是
NaHCO3向盛有Na2CO3、NaHCO3固体的试管中分别滴加相同浓度的盐酸NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3剧烈，都放出气体 与盐酸反应剧烈的是NaHCO3产生白色沉淀的是Na2CO3 纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。 碳酸钠晶体碳酸钠的用途：P52 碳酸钠又称为苏打（soda），是白色粉末。俗称纯碱，属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。制玻璃纺织等 玻璃纤维制 药灭 火 剂发 酵 剂纳米自净玻璃制 皂纺 织造 纸苏打小苏打白色粉末白色晶体易溶易溶相同温度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3碱性碱性物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O 和CO2反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3小结思考：1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。通入过量的CO2加入适量的NaOH思考4、有五瓶失去标签的无色溶液 ：澄清的石灰水、氯化钙溶液、盐酸、 酚酞试液、碳酸钠溶液， 不用其它试剂，怎样将它们区别开来?5 、 你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？
6、 金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液解析：好的方法的一般衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。5：设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法?ABCE均可以，其中 AE 为最佳选择谢谢课件14张PPT。碳酸钠的性质与应用厦大附中 潘四梅
2010 12 11专题2 从海水中获得的化学物质侯德榜1890--1974 福建闽侯人,获得哥伦比亚化学工程博士,1942发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。中国化学工业之父 让我们以最热烈的掌声向我们家乡的科学家表示最崇高的敬意！1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。其主要化学反应是：
NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
该反应可以看作是饱和氯化钠溶液跟饱和碳酸氢铵溶液之间发生的复分解反应
NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl
溶解度36.0 g21.7 g9.6 g37.2 g20℃↓Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl均有白色沉淀生成一、碳酸钠的性质：产生大量气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑PH>7溶液呈碱性碳酸钠能与酸、某些碱溶液、某些盐溶液反应。
水溶液呈碱性。二、碳酸钠与碳酸氢钠1、物理性质Na2CO3 NaHCO3纯碱、苏打 小苏打白色粉末 白色细小晶体盐 盐 大 小(相对于前者)苏氏二兄弟 苏打： Na2CO3（又称纯碱）
小苏打：NaHCO3﹛稳定 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑不反应Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl不反应用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。可用于灭火器、发酵剂、医药等。 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O受热易分解热稳定性NaHCO3要比Na2CO3反应剧烈转化2、化学性质与酸反应[实验]： 把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管中。[现象]：均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ （快）CO32-HCO3- H2CO3
(CO2+H2O)H+H+2 H+??(一步)(两步)Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaCl
NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2O碳酸钠与HCl三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途 玻璃纤维玻璃制品肥皂与洗涤剂造纸纺织食品石油与冶金四、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？⑴ 加热固体:
产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3 ⑵在溶液中加入相同浓度的盐酸:
反应剧烈的是NaHCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl⑶溶解，加入CaCl2溶液: 产生沉淀的是Na2CO3能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2 ?反馈练习：1、下列关于碳酸钠的叙述正确的是（ ）
A、碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱
B、碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化
C、碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应
D、用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液 2、除去下列物质中的少量杂质：
①Na2CO3 (NaHCO3) ②NaHCO3 (Na2CO3)
③NaCl (Na2CO3)，BNaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO33、实现下列转化：4、你有几种方法检验某一包白色固体为Na2CO3 还是NaHCO3？5、将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？为什么?现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！ 将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。思考题祝同学们学习愉快！厦大附中 潘四梅
