课件32张PPT。第
一
单
元
氯、
溴、碘
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化
合
物课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关专题2
从海水中获得的化学物质考点一考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第
一课时
氯气的生产原理 1．用石灰石和稀盐酸制取CO2的装置类型是：固＋
―→气体。
2．实验室收集CO2用向 排空气法，原因是CO2的密度比空气 ；不能用排水法是因为 。
3．除去CO2中少量的HCl和水蒸气，可将CO2依次通过盛有 和 的洗气瓶。液CO2能溶于水饱和NaHCO2溶液浓硫酸上大 一、海水中的化学物质
(1)元素种类： 多种。
(2)氯化物：主要为 ，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“ ”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4) 元素：含量丰富，达8×1010 t。80氯化钠海洋元素碘正氯气负氢气NaOH三、氯气的实验室制法
1．反应原理
。
2．实验装置(1)A装置为 装置，作用是 气体。
(2)B装置为 装置，作用是 气体。
(3)C装置为 装置，作用是 。气体发生制备收集收集尾气处理吸收多余Cl2答案：把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，制得的粗盐中NaCl约占78%，还有其他一些盐类和难溶物，进一步提纯可制得纯NaCl。其流程如下：1．人们是如何从海水中获得NaCl的？答案：A—②；B—①、④、⑤；C—②、③、④；a—②、③；b—①；c—④⑤3．电解饱和食盐水时，H2、Cl2、NaOH各在哪个电极上
生成？
答案：石墨棒：生成Cl2；铁棒：生成H2和NaOH
4．实验室制取氯气时，若向一定量浓盐酸中加入足量
MnO2固体，能否使盐酸完全反应？为什么？
答案：盐酸一定有剩余，因MnO2只能与浓盐酸反应，而随反应的进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸时反应停止。1．试剂
饱和食盐水、NaOH溶液
2．实验装置 3．实验现象
(1)接通电源，片刻后，U形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
(2)通电一段时间，然后用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。 (3)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，气体呈黄绿色。
(4)关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U形管右端无变化，左端溶液变红。 [例1] 右图为教科书中电解饱
和食盐水的实验装置。据此，下列
叙述不正确的是 ( )
A．装置中，a管能产生氢气
B．b管导出的是氯气
C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
D．在石墨棒电极区域有NaOH产物 [解析] 由教科书中的相关实验可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；根据题中实验装置可知，b管导出的气体可用NaOH溶液吸收，则b管中导出的气体应为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域，D不正确。
[答案] D(2)制取Cl2常用如下装置： 上述实验室制备Cl2的装置中，A为气体发生装置，B、C为气体净化装置，D为气体收集装置，E为尾气处理装置。B装置的作用是除去Cl2中的HCl，C装置的作用是干燥Cl2，E装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。 3．实验室制取氯气时的注意点
(1)盐酸必须为浓盐酸，稀盐酸不与MnO2反应。
(2)装置必须使用分液漏斗，因为此反应需加热，且生成的气体有毒。
(3)加药品前必须检验装置的气密性。
(4)加药品的顺序为先固体后液体。
(5)实验结束时应先断开A、B的连接，后撤酒精灯，防止倒吸。 4．制备Cl2的其他方法
若没有MnO2，可用KMnO4、KClO3等代替：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。[例2] 某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2。(1)装置中有五处错误，请指出：
①________________________________________________，
②________________________________________________，
③________________________________________________，
④_______________________________________________，
⑤________________________________________________。 (2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：
①饱和食盐水的作用：_________________________；
②浓硫酸的作用：_______________________________；
③氢氧化钠溶液的作用：_________________________。 [解析] 从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸与二氧化锰不反应；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。 [答案] (1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②不能用稀盐酸，应用浓盐酸 ③没有用酒精灯，应用酒精灯加热 ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置 ⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管应插入液面，出气导管不应插入液面
(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯气中的水蒸气 ③吸收多余的Cl2，防止污染环境 氯气的收集方法
(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。点击此图片进入课堂10分钟练习点击此图片进入课下30分钟演练课件34张PPT。考点一课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关专题2
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二课时
氯气的性质第
一
单
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氯、
溴、碘
及
其
化
合
物 1．燃烧是可燃物与空气中的 发生的一种 、
的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①有可燃物；②与O2接触；③温度达到 。
2．白磷燃烧有 生成；浓盐酸敞口置于空气中有 生成。
3．红热的螺旋状铁丝在纯氧中 火星四射，生成 色固体。氧气发光发热着火点大量白烟白雾剧烈燃烧黑一、氯气的物理性质黄绿色有刺激性有毒2 二、氯气的化学性质
氯气是一种化学性质 的非金属单质，能和多种 和 直接化合。很活泼金属非金属黄绿漂白杀菌消毒4．与碱的反应
(1)与NaOH溶液反应的方程式为：
。
(2)制漂白粉的反应方程式为：
；
在空气中漂白粉起漂白作用的原理：
。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO杀菌、消毒漂白剂答案：氯气是一种有刺激性气味的有毒气
体。在实验室闻氯气的气味时应用手在瓶
口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘进
鼻孔。如图所示。1．实验室中如何闻集气瓶中Cl2的气味？2．“烟”和“雾”有何区别？
答案：在描述化学现象时，“烟”和“雾”所描述的对象是不同的。“烟”是指固体小颗粒分散到气体中的现象，如Fe、Cu、Na分别与氯气反应生成红棕色烟、棕黄色烟和白烟；
“雾”是指小液滴分散到气体中的现象，如Cl2在H2中燃烧生成的HCl气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。3．燃烧必须有氧气参加吗？
答案：凡是发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧，故不一定有氧气参加；如Fe、Cu、H2与Cl2的反应均是燃烧反应。
4．使用漂白粉时，为什么常加少量盐酸或醋酸？
答案：Ca(ClO)2与酸反应生成HClO，增强作用效果。 1．氯气与金属的反应
(1)大多数金属都能在一定条件下与氯气化合(Pt、Au除外)。
(2)氯气与金属的反应都属于氧化还原反应。
(3)一定条件下，氯气与常见金属的反应为放出热量的反应，但常温下，液态氯与铁不发生化学反应。
(4)氯气与变价金属作用时，金属均生成高价金属离子，即产物为高价金属氯化物，如：Fe―→FeCl3，Cu―→CuCl2。 2．使用Cl2时的注意事项
(1)运输及贮存Cl2应在密闭容器中，若发生泄漏，应当立即离开。可用湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即通知消防部门进行处理。
(2)制取或检验Cl2的性质时应在通风橱中进行，尾气应用强碱溶液吸收。[例1] 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说明正确的是 ( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升
D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色 [解析] 稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水CuCl2不为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢，溶于水形成酸雾，压强减小，液面上升，C正确；a中有色布条不褪色，b中褪色，D不正确。
[答案] C 干燥的Cl2不具有漂白性，潮湿的Cl2或新制氯水具有漂白性，其原因在于反应Cl2＋H2O?? HCl＋HClO生成的HClO具有漂白性。1．氯水的成分和性质2．氯水和液氯的比较 [例2] 下列关于氯水的叙述不正确的是 ( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强[答案] A
Cl2或新制氯水使紫色石蕊试液或湿润的pH试纸先变红后褪色，原因在于氯水中c(H＋)大于c(HClO)，故其与石蕊试液或湿润的pH试纸作用时先表现酸性，后表现氧化性。点击此图片进入课堂10分钟练习点击此图片进入课下30分钟演练课件37张PPT。考点一课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关专题2
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三课时
氧化还原反应第
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氯、
溴、碘
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物 1．氧化还原反应是有 发生变化的反应。
2．氧化反应是化合价 的反应；还原反应是化合价 的反应。
3．O2是一种常见的氧化剂，能与多种物质发生还原反应，而体现 性。
4．CO是一种常见的还原剂，能与多种氧化物发生氧化反应，而体现 。元素化合价升高降低氧化还原性 一、元素化合价变化与电子得失的关系
(1)原子失去电子，化合价 ；失去几个电子，化合价就 几价。
(2)原子 电子，化合价降低；得到几个电子，化合价就降低几价。升高升高得到 二、氧化还原反应
(1)概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应。
(2)特征(判断依据)： 。
(3)实质： 。
三、氧化剂与还原剂
(1)氧化剂：
在氧化还原反应中， 电子的物质，发生 反应。
(2)还原剂：
在氧化还原反应中， 电子的物质，发生 反应。化合价反应前后元素化合价发生了变化有电子转移的化学反应得到还原失去氧化 四、氧化性与还原性以及强弱的判断
(1)在氧化还原反应中氧化剂表现出 ，还原剂表现出 。
(2)一般来说，得电子能力越强，物质的 就越强；失电子能力越强，物质的 就越强。 氧化性还原性氧化性还原性1．在金属钠与氯气的反应中，钠元素、氯元素化合价的
改变与其原子最外层电子有何关系？
答案：元素的化合价与其原子的最外层电子数有关。在氯气与金属钠的反应中，钠原子失去最外层1个电子形成稳定的电子层结构，钠元素的化合价由0价升高到＋1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由0价降低到－1价。2．四种基本反应类型中， 哪些一定是氧化还原反应？哪些
一定是非氧化还原反应？
答案：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。答案：(1)Zn作还原剂，CuSO4作氧化剂。
(2)Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂。
(3)MnO2作氧化剂，HCl作还原剂。4．同一个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂一定为不同
物质吗？
答案：不一定，有些反应中氧化剂和还原剂为同一物质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂。1．氧化还原反应相关概念的比较2.氧化还原反应中各概念之间的关系 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
表示在反应前后同一元素电子得失的数目或同一元素化合价的变化。
①箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。
②在线上方表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目，使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。
③电子转移数以m×ne－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当m＝1或n＝1时，可省略。(2)单线桥法：
表示反应物之间电子转移的方向和数目。
①箭头由失电子元素指向得电子元素。
②只标明电子转移的数目，不标“得到”或“失去”。 (1)其中H2O只作氧化剂的是________，只作还原剂的是________，既作氧化剂又作还原剂的是________，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是________，非氧化还原反应是________。
(2)H2O表现氧化性的反应是________，表现还原性的反应是________。 (3)已知D、F两反应发生时，D反应更剧烈，则我们能作出的结论是___________________________________。
(4)用双线桥标出B反应的电子转移情况，用单线桥标出E反应的电子转移情况。
______________________________________________________________________________________________________氧化还原反应概念的记忆法
氧 降 得 还
(氧化剂→化合价降低→得电子→被还原，发生还原反应)
还 升 失 氧
(还原剂→化合价升高→失电子→被氧化，发生氧化反应)1．根据氧化还原反应方程式判断上述反应要顺利进行必须具备：
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。[例2] 已知2NaA＋B2===2NaB＋A2
2NaA＋C2===2NaC＋A2
2NaB＋C2===2NaC＋B2
2NaC＋D2===2NaD＋C2
则氧化性由强到弱的顺序是 ( )
A．A2>B2>C2>D2 B．B2>A2>C2>D2
C．C2>B2>A2>D2 D．D2>C2>B2>A2 [解析] 利用在同一个氧化还原反应中“氧化剂的氧化性>氧化产物”的规律可分析如下：
由2NaA＋B2===2NaB＋A2得出氧化性B2>A2，
由2NaA＋C2===2NaC＋A2得出氧化性C2>A2，
由2NaB＋C2===2NaC＋B2得出氧化性C2>B2，
由2NaC＋D2===2NaD＋C2得出氧化性D2>C2，
故氧化性D2>C2>2>A2。
[答案] D 物质的氧化性、还原性强弱与其得、失电子的难易有关，而与得、失电子数目的多少无关。点击此图片进入课堂10分钟练习 1．氧化还原反应的特征是元素化合价有升降变化。
2．氧化还原反应的实质是有电子转移。失去电子的物质为还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性；得到电子的物质为氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现氧化性。
3．任何氧化还原反应：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
4．氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。点击此图片进入课下30分钟演练课件38张PPT。课下30分钟演练 考点一课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关专题2
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四
课
时
溴、
碘
的 提
取第
一
单
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氯、
溴、碘
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其
化
合
物 1．物质的分离与提纯的常用方法有： 、结晶、
与分液、 等。
2．萃取剂：①与原溶剂互不 ，②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂 。
3．分液时，下层溶液从 放出，上层溶液从
倒出。过滤萃取蒸馏相容大下口上口一、溴和碘的主要物理性质深红棕液小酒精四氯化碳紫黑固升华二、从海水中提取溴、碘
1．氯、溴、碘单质间的置换Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Cl2＋2KI===2KCl＋I2Br2＋2KI===2KBr＋I2 2.溴碘的提取
(1)溴的提取：
通常将 通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的 转化为 ，鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中 出来， 后得到 ，对其精制后可得到高纯度的溴单质。
(2)碘的提取：
原料：海产品，如 。
主要反应： 。氯气Br－Br2挥发冷却粗溴海带Cl2＋2KI===I2＋2KCl 三、溴、碘及其化合物的用途
(1)溴可用于生产熏蒸剂、 、抗爆剂等药剂；
(2)溴化银是重要的 材料。
(3)碘元素是一种重要 元素，也应用于 食品生产。
(4)碘化银可用于 。 杀虫剂感光药用含碘人工降雨1．少量液溴如何保存？
答案：加水液封密闭保存。
2．砂子和碘混合后，如何分离出碘？
答案：加热使碘升华。3．如何区分淀粉溶液和食盐水？
答案：方法一：加碘水变蓝色的为淀粉溶液，无变化的为食盐水。
方法二：取某一溶液少许于一试管中，向其中加入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀析出，则所取溶液为食盐水，否则为淀粉溶液。
方法三：用焰色反应区分。4．向KI溶液中加入淀粉溶液会变蓝色吗？
答案：不会。淀粉溶液遇碘(单质)变蓝。
5．从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗？
答案：不同，海水提取食盐为物理变化，而溴、碘的提取为化学变化。
6．做过碘升华实验的试管最好用什么试剂洗涤？
答案：酒精，因碘易溶于酒精。1．物理性质 2．X－(X－Cl、Br、I)的还原性
由于氧化性强弱：Cl2>Br2>I2；故还原性强弱：I－>Br－>Cl－。
3．Cl－、Br－、I－的检验
(1) 方法一：氧化法。
分别通入氯水，再加入萃取剂(如四氯化碳)。萃取层变橙红色的原溶液含Br－；变紫红色的原溶液含I－；无明显变化的原溶液含Cl－。 [例1] (2010·北京高考，有改动)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其分子式是____________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________。(3)B中溶液发生反应的化学方程式是________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________。 [解析] (1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。
(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。
(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，化学方程式为：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 (4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。
(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。 [答案] (1)Cl2
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 装置B中NaBr溶液的作用是用以证明氧化性：Cl2>Br2，而C中NaBr溶液是为了生成Br2，用以证明氧化性：Br2>I2。1．溴的提取
(1)原料：海水。
(2)工艺流程：2．碘的提取
(1)原料：海产品，如海带等。
(2)工艺流程： [例2] 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①__________________，③__________________。
写出过程②中有关反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水) ( )
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (3)为提取溶液中的碘单质，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：①____________；②____________；③____________。 [解析] (1)海藻中的I－在蒸干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后成为溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作①为过滤。含I－的溶液加入适量Cl2发生如下反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，须加入有机溶剂萃取后再分液，故③为萃取分液。
(2)萃取剂必须是不溶于水的，A项中酒精、C项中乙酸、D项中甘油都易溶于水，所以可将这三项排除，答案为B项。 (3)萃取分液主要仪器是分液漏斗。
(4)给烧杯加热时，应在烧杯下垫石棉网。蒸馏过程中，温度计要测量馏分蒸气的温度，不是测量混合液体的温度。冷凝管中，水流方向应该是下进上出。 [答案] (1)过滤 萃取分液 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
(2)B (3)分液漏斗
(4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中，温度计水银球应在支管口处 ③冷凝管进出水的方向颠倒点击此图片进入课堂10分钟练习 1．海水提溴、碘发生的主要反应为：
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
2．检验Br－、I－的反应分别为：
NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，
NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。
AgBr是浅黄色沉淀、AgI是黄色沉淀，它们均不溶于稀硝酸。 3．Br2是深红棕色液体，单质碘为紫黑色易升华固体，淀粉遇碘变蓝。
4．AgBr可用作胶卷中的感光材料；AgI可用于人工降雨。点击此图片进入课下30分钟演练课件39张PPT。课下30分钟演练 考点一 第
二
单
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钠、
镁
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一课时
金属钠的性质与应用Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu失去升高3很强还原一、钠的物理性质银白低小小失去4Na＋O2===2Na2O白淡黄2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑电解熔融NaCl导热剂黄远＋4NaCl液 1．实验室如何保存少量的金属钠？
答案：放在煤油中密封保存。
2．钠在空气中放置会发生怎样的变化？
答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH潮解)―→结块(吸收CO2形成Na2CO3·10H2O)―→最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)，有关反应如下：3．金属钠着火，能用水扑灭吗？
答案：不能，应用沙子盖灭。
4．切割金属钠时为什么不能用手直接去拿金属钠？
答案：金属钠与手上的水迅速反应，生成的物质NaOH，会烧伤手。1．钠与水(滴有酚酞)反应 实验证明，钠与水反应生成了NaOH和H2，钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应。 2．钠与酸反应
钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H＋反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H＋主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应。因为酸中H＋浓度远大于水中H＋浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸。 3．钠与盐溶液反应
Na放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。由于钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，所以将钠保存在煤油中，大量的钠要用石蜡封存，使之隔绝空气和水。 [例1] 某同学设计出一种在隔绝空气下让
钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应
速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。
该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。 实验装置如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接有金属尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)实验前怎样检验该装置的气密性？
________________________________________________________________________。
(2)金属钠变化的现象是________________________。
(3)大试管中溶液颜色的变化是__________________。
(4)装置中液面的变化分别是：大试管中__________；长颈漏斗中________。
(5)简述检验产生气体的方法：__________________
_________________________________________________。 [解析] 由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。 [答案] (1)关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面，一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好 (2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最后完全消失
(3)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
(4)液面逐渐下降 液面逐渐上升
(5)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生1．Na2O与Na2O2比较 2．Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系
(1)物质的量的关系：
无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。
(2)固体质量关系：
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系：
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。 (4)电子转移关系： 两反应都是Na2O2自身发生氧化还原反应，每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。 [例2] 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水) 回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到________________说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是
_____________________________________________________
___________________________________________________。 (3)装置B的作用是_________________________________；
装置C的作用是___________________________________；
装置E中碱石灰的作用是___________________________。
(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是：________
________________________________________________________________________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。 [解析] (1)检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。
(2)实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。
(3)装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。 (5)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度。
[答案] (1)F(或G) F中长导管水面上升，停止加热后水面下降(或G中导管口有气泡冒出)
(2)硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖 在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
(3)除去气体中的HCl 干燥气体
吸收装置D中反应剩余的CO2
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(5)78% Na2O2不同于Na2O的性质
(1)Na2O2与酸反应生成盐和氧气，故Na2O2不是碱性氧化物。
(2)Na2O2的水溶液除了具有碱性外，还具有漂白性。点击此图片进入课堂10分钟练习 3．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，可作漂白剂和供氧剂。Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式为：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4．工业上电解熔融NaCl制金属钠。点击此图片进入课下30分钟演练课件33张PPT。课下30分钟演练 考点一课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关专题2
从海水中获得的化学物质考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第
二课时
碳酸钠的性质与应用 第
二
单
元
钠、
镁
及
其
化
合 物 1．钠元素的焰色反应为 色。
2．实验室中证明某盐溶液为碳酸盐的方法：向该物质中加入CaCl2(或BaCl2)溶液有 生成，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入 中，若 ，则可证明该盐为碳酸盐。
3．少量CO2通入NaOH溶液中，发生反应：
；过量CO2通入NaOH溶液中，发生反应： 。黄白色沉淀澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH===NaHCO3 一、碳酸钠
1．物理性质
碳酸钠俗称 或 ，是一种白色粉末状固体，熔点较高， 溶于水。
2．化学性质
(1)水溶液显 性。纯碱苏打易碱(2)与酸反应：
与稀盐酸的反应方程式：
；
向Na2CO3溶液中通入CO2发生的反应方程式：
。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (3)与某些碱(如澄清石灰水)反应：
。
(4)与某些盐(如BaCl2溶液)反应：
。
3．用途
(1)工业用途：纯碱在 、肥皂、合成洗涤剂、 、纺织、石油、冶金、 等工业中有着广泛的应用。
(2)日常生活：碳酸钠水溶液呈 ，在日常生活中常用热的纯碱来 。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl玻璃造纸食品碱性除去油污NaHCO3CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl小苏打易溶碱NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O1．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，为何有白色晶体析出？
答案：生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；Na2CO3与CO2反应时消耗了水。
2．如何除去Na2CO3粉末中的NaHCO3？
答案：加热使NaHCO3分解。
3．如何区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？
答案：分别取少许溶液，加入少量稀CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液。4．向一定量的Na2CO3溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无
气体产生，后有气体产生，这是为什么？
答案：开始滴入盐酸时发生反应：
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此时无气体产生，
再滴加稀盐酸，发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。1．基本性质比较 2．与足量盐酸反应的比较
Na2CO3和盐酸反应可理解为分步进行：
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3和盐酸反应的化学方程式为：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
(1)速率：由于Na2CO3需逐步结合两个H＋才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。
(2)耗酸量：等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时也是前者耗酸多。 (3)CO2生成量的比较：
①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2的量相等。
②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2的量多。
③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2的量多。
④一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与其受热分解后的残留物与盐酸反应产生CO2的量相等(碳元素守恒)。 [例1] 关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是 ( )
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．石灰水能和NaHCO3反应不与Na2CO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1 [解析] A项Na2CO3比NaHCO3溶解能力强，正确；B项NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，错误；C项Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3都可生成CaCO3沉淀，错误；D项等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成NaCl，因Na2CO3中n(Na＋)为NaHCO3中n(Na＋)的2倍，消耗的盐酸Na2CO3也为NaHCO3的2倍，正确。
[答案] AD Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别实验 2.Na2CO3和NaHCO3混合物的提纯
(1)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，采用加热法。
(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量的NaOH溶液。
(3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 [例2] 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是 ( )
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应[答案] C
鉴别NaHCO3和Na2CO3的常用方法
(1)固体，加热，将气体通入澄清石灰水中。
(2)稀溶液，加入BaCl2或CaCl2溶液。?点击此图片进入课堂10分钟练习 1．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们都是钠盐水溶液，都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。
2．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：
①固体：加热法，看是否能放出使澄清石灰水变浑浊的气体。
②溶液：滴加BaCl2或CaCl2溶液，看是否有白色沉淀。点击此图片进入课下30分钟演练课件35张PPT。课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 考点一课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关专题2
从海水中获得的化学物质考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习 第
三课时
离子反应 第
二
单
元
钠、
镁
及
其
化
合 物 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，主要包括 、 、 ，多数金属氧化物和水。
2．非电解质主要包括多数有机化合物、 氧化物和氨气等。酸碱盐非金属HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－ 一、强电解质与弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中 的电解质。如 、 、 等。
(2)弱电解质：在水溶液中 的电解质。如 、 、 等。能完全电离强酸强碱绝大多数盐不能完全电离弱酸弱碱水??===Na＋＋OH－二、离子反应
(1)概念：有 的化学反应。
(2)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。
(3)复分解反应型离子反应发生的条件：离子参加 三、离子方程式
1．概念
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2．离子方程式的书写步骤
(1)写：写出反应的化学方程式：
(2)拆：把 且 的物质写成离子形式，
或溶于水但 的物质仍用化学式表示。
(3)删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的 数目和离子所带 是否相等。溶于水完全电离难溶于水难电离电荷总数原子＋Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2O 4．氧化还原型离子反应
锌和稀硫酸的反应，氯气和溴化钠溶液的反应实质上分别是Zn和溶液中的 ，Cl2和溶液中的 的反应，其离子方程式分别为 ，
。H＋Br－Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2答案：①－ae ②－bf ③－c2．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电
能力强吗？
答案：不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小。
3．强电解质一定易溶于水吗？
答案：不一定，如CaCO3等难溶性盐都为强电解质。
4．离子反应一定是复分解反应吗？
答案：不一定，只要有离子参加的反应都属于离子反应。(4)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋OH－===H2O。 ( )
(5)Fe和稀H2SO4反应：
Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 ( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 1．离子方程式书写中的注意事项
(1)难溶物质、弱电解质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写化学式。
(2)微溶物作为反应物时，若是澄清溶液，如澄清石灰水，写离子符号；若是悬浊液，如石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)。 (3)氨水作为反应物，写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“↑”)，否则一般写NH3·H2O。
(4)固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。
(5)离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷配平。 2．离子方程式的正误判断——“七看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看化学式拆写是否正确。
(3)看符号使用是否正确。要注意“===”“ ”? “―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。
(4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。
(5)看是否漏掉离子反应。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 [解析] AgNO3属于可溶于水的强电解质，在离子方程式中可拆成离子，A不正确；氨水中的NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，C不正确；碳酸钙属难溶物质，不能拆开，且离子方程式不应用“→”，D不正确。
[答案] B 判断离子方程式正误特别要注意以下几点：①反应是真实存在的；②在水溶液中，只有可溶于水的强电解质在反应中才可拆成离子；③符合质量、电荷、得失电子守恒。[答案] A
解答离子能否大量共存的问题，首先要看题干中是否有隐含条件，然后再看选项中是否有能生成沉淀、难电离的物质和气体，或能发生氧化还原反应的离子。点击此图片进入课堂10分钟练习 1．强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。
2．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱和水等。
3．离子方程式的书写步骤分四步：写、拆、删、查。
拆：易溶于水且完全电解的物质即在溶液中以离子形式存在。
查：原子守恒，电荷守恒(方程式两边离子所带电荷
相等)。 4．复分解型离子反应发生的条件：有难溶物质、难电离物质或易挥发物质生成。
5．离子在溶液中也可发生氧化还原反应，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑点击此图片进入课下30分钟演练课件29张PPT。课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 考点一课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关专题2
从海水中获得的化学物质考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习 第
四课时
镁的提取及应用 第
二
单
元
钠、
镁
及
其
化
合 物耀眼的白光Mg＋CuSO4===MgSO4＋CuH2②CaO＋H2O===Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O失去2Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑3．镁的用途
(1) 制造火箭、导弹和飞机的部件。
(2)制造信号弹和焰火。
(3) 是优质的耐高温材料。镁合金氧化镁1．镁的提取过程没有涉及到四种基本反应类型中的哪类
反应？
答案：置换反应。
2．镁着火时，能否使用CO2灭火器？
答案：不能，镁可以在CO2中燃烧。
3．CO2真的不能助燃吗？
答案：CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，但对具有强还原性的可燃物如K、Ca、Na、Mg等却是助燃剂。4．镁在空气中燃烧可得到哪些固体产物？
答案：MgO、Mg3N2、C。
5．小明在做Mg条与稀盐酸的反应实验时，发现开始并无
气泡冒出，过一会才有气泡冒出，而且越来越剧烈，你能帮小明解释一下原因吗？
答案：由于Mg条表面覆盖了一层氧化膜(MgO)，将Mg条放入盐酸中先发生MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，后发生Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，且该反应为放热反应。1．工艺流程 2．注意事项
(1)不要直接往海水中加沉淀剂。因为海水中的Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。 (2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂较好。因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。
(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2。
(4)电解产生的Cl2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。 [例1] 海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①将贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 ④将产物熔融后电解 [解析] 原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第④步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。
[答案] D 电解熔融MgCl2才能生成镁，电解MgCl2溶液不能生成镁，生成氢氧化镁。 2．镁与CO2反应的实验探究
(1)实验步骤：
取一根4～5 cm的镁条，用砂纸将表
面的氧化膜除去，用坩埚钳夹持镁条，
在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化
碳的集气瓶中(如图所示)。
(2)实验现象：
燃着的镁条在二氧化碳气体中继续燃烧，燃烧过程中发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色粉末，在集气瓶的内壁还有黑色的固体附着。 (3)实验结论：
在点燃(或高温)的条件下，镁与二氧化碳反应，生成氧化镁和碳单质。
(4)注意事项：
①对燃烧的镁条要用坩埚钳或大镊子夹持。
②镁条在点燃之前，要用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则，镁条不易点燃。
③盛二氧化碳的集气瓶中要加入少量细沙，以防高温固体损伤集气瓶。
④集气瓶要始终用玻璃片盖着，镁条在集气瓶中要自上而下慢慢深入。 [解析] 镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A正确；镁条在空气中可点燃，B正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是绝对不溶，微量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈碱性，C正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D不正确。
[答案] D 镁具有金属的一般通性，属于活泼的金属单质，但由于表面的氧化膜对内部的镁有保护作用，因此实验室中的镁条能放置较长时间。点击此图片进入课堂10分钟练习 2．Mg为活泼金属，可与O2、N2、CO2和盐酸等物质发生反应，表现出强还原性。
3．镁合金密度小，硬度和强度都很大；MgO是优质耐火材料。点击此图片进入课下30分钟演练课件22张PPT。专题复习方案与全优评估归纳·整合·串联整合·迁移·发散考点一考点三检测·发现·闯关专题2
从海水中获得的化学物质考点二考点四 氯、溴、碘及其化合物的性质是高考中的常考内容，其命题主要有以下方面：
(1)考查氯、溴、碘及其化合物的性质。
(2)氯气的工业制法及氯碱工业。
(3)溴、碘的提取及萃取、分液等操作。[考题印证]
1．(2011·江苏高考)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系
列物质，如图所示。下列说法正确的是 ( )A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小，故不正确；B项，正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B 钠、镁及其化合物的性质是高考中的常考内容，其命题主要有以下方面：
(1)考查钠、镁及其化合物的性质。
(2)镁的提取及侯氏制碱法。[考题印证]
2．(2011·北京高考)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和
NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 解析：A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。
答案：C 氧化还原知识是历年高考的必考内容，其命题主要有以下方面：
(1)考查氧化还原反应的判断及氧化剂、还原剂的判断。
(2)电子转移数目的计算和氧化性、还原性强弱的比较。
(3)与元素化合物知识综合考查。解析：该反应中铁的化合价由＋2升高到＋3、铬的化合价由＋6降低到＋3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y) mol，A选项错误。
答案：A 离子反应在历年高考中都被重点考查，其命题主要有以下方面：
(1)考查离子方程式的书写及正误判断。
(2)离子共存问题。
(3)离子检验和鉴别。 答案：BC
答案：D
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检测·发现·闯关
