《压强对化学平衡的影响》说课稿
一、说教材
1、 本章教材的地位和作用
在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。
2、 本节教材简析
本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。其中第一部分是基础是核心，教材是在简单介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、讨论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征，为第二部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的办法降低了知识的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，完全符合人类认识事物的总规律，教学时必须遵守。而后一部分“影响化学平衡的条件”采取先吃定心丸（即直接给出定义）后用实验证明的办法，我认为这个顺序有其不足之外，而将实验验证放在化学平衡移动定义之前，先以实验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过：“从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是认识真理，认识客观实在的辩证途径。”所以，先通过实验现象找出规律，然后再在此基础上由学生自己归纳总结出“化学平衡移动”的定义来，很自然地使感性认识上升到理性认识，完成认识过程的第一次飞跃。
3、 教学目标的确定
根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标：
（1）、知识与技能：理解并掌握压强对化学平衡的影响并能用v-t图像解释。
（2）、过程与方法：通过探究压强对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。
（3）、情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养
4、 重点及难点的确定
学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但最终学生必须用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以“浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响”是本节课的重点。由于学生对勒沙特列原理的字面含意“平衡将向着减弱这种改变的方向移动”的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词“减弱这种改变”的理解、剖析进而加以掌握是本节的难点。
二、 说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。
2、对涉及原理的解释，从实验现象入手，引导学生进行分析，讨论得出结论。
采用方法1，有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。
采用方法2，有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解能力。
三、 说学法
现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生“如何思考，怎样学习”。
结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用“发现”的方法开展学习活动。同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。
为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
四、说教学程序
1、 复习巩固，引入正题
复习化学平衡状态的特征及浓度对化学平衡的影响，引出压强对化学平衡移动的影响
2、 给出现象，探求本质
给出2NO2(气) N2O4(气)的实验现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深；引导学生分析讨论解释原因。
3、对比分析，得出结论
再给出两个例子
（1）2NO2（g） N2O4 (g) ，现象：其他条件不变，压强变化时：增大压强，混合气体颜色加深 减小压强，混合气体颜色变浅
（2）H2（g）+I2 （g）2HI（g），现象：其他条件不变，压强变化时：
增大压强，混合气体颜色不变 ；减小压强，混合气体颜色不变
引导学生仔细观察以上三个化学反应方程式的异同，思考压强变化与化学平衡移动之间的规律。（提醒注意气体体积、化学计量数）
4、深化知识，作出v-t图像
先讲解并师生一起做出化学反应：aA(g)+bB(g) cC(g)
当a+b>c时的图像，再由学生自己完成当a+b5、课堂练习，加深理解
在学习了压强对化学平衡的影响之后，要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，教师讲评，以加深对化学平衡移动原理的理解和认识。（让学生做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。
6、根据本节重点布置作业。
五、说板书设计
压强对化学平衡的影响
1、2NO2(气) N2O4(气)
现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
2、2NO2（g） N2O4 (g)
其他条件不变，压强变化时：
增大压强，混合气体颜色加深
减小压强，混合气体颜色变浅
3、 H2（g）+I2 （g） 2HI（g）
其他条件不变，压强变化时：
增大压强，混合气体颜色不变
减小压强，混合气体颜色不变
4、v-t图像
aA(g)+bB(g) cC(g)
⑴当a+b>c时
(2)当a+b(3)a+b =c时
5、注意事项
《压强对化学平衡的影响》课时教学设计
一、教学目标
1. 知识与技能：理解并掌握压强对化学平衡的影响并能用v-t图像解释。
2.过程与方法：通过探究压强对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
二、教学要点
1.教学重点：压强变化对化学平衡的影响
2.教学难点：气体体积大小与平衡移动的关系
三、教学方式：
引导实验探究，通过实验激发学生的兴趣，引导启发学生分析实验现象、探究实质、总结规律。
四、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【复习】上节课我们学习了化学平衡状态及浓度对化学平衡的影响，请同学们回忆
【提问】化学平衡状态除了与浓度有关，还与温度、压强有关。这节课我们就来学习压强对化学平衡的影响。
1.2NO2(气) N2O4(气)
现象：
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
请由实验现象分析原因。
同学们可以小组之间相互讨论
学生回答后点评
我们再来看两个例子：
2.2NO2（g） N2O4 (g)
其他条件不变，压强变化时：
增大压强，混合气体颜色加深
减小压强，混合气体颜色变浅
3. H2（g）+I2 （g）2HI（g）
其他条件不变，压强变化时：
增大压强，混合气体颜色不变
减小压强，混合气体颜色不变
仔细观察以上三个化学反应方程式的异同，思考压强变化与化学平衡移动之间的规律。
教师点评，总结：
在其他条件不变的情况下，
A增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
思考、回答：
平衡状态的特征：逆、等、动、定、变
浓度对化学平衡的影响：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
认真听讲
在笔记本上记录补充
小组讨论得出结论并举手回答
倾听，思考
倾听，观察，思考并总结得出结论：
通过回忆相关的知识引入新的知识。
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对比举例，引导学生分析、理解掌握所学知识
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动
【深化】用我们所学过的v-t图像来表示压强对化学平衡的影响，v-t图像该如何画呢？
反应方程式：
aA(g)+bB(g) cC(g)
⑴当a+b>c时
教师分析，再在黑板上画出图像
参照a+b>c的图像，请同学们试着画出a+b点评，讲解
注意：
对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；
②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。
变化规律:
大的大增、小的小增；
大的大减、小的小减
课堂例题练习
讲解
倾听、理解
?并在笔记本上做相应记录
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倾听、理解
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倾听、思考
作出a+ba+b=c的图像
倾听，自评，做笔记
倾听，理解
思考，解答习题
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深化理解压强与为化学平衡移动之间的关系?
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?巩固知识
锻炼学生的动手能力和学习能力，理解掌握所学内容
五、板书设计
压强对化学平衡的影响
1、2NO2(气) N2O4(气)
现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
2、2NO2（g） N2O4 (g)
其他条件不变，压强变化时：
增大压强，混合气体颜色加深
减小压强，混合气体颜色变浅
3、 H2（g）+I2 （g） 2HI（g）
其他条件不变，压强变化时：
增大压强，混合气体颜色不变
减小压强，混合气体颜色不变
4、v-t图像
aA(g)+bB(g) cC(g)
⑴当a+b>c时
(2)当a+b六、课型：新课
(3) a+b=c时
5、注意
七、课时：一课时
八、作业布置：《创新设计》P77—78页习题
九、教学主要参考资料
1．《化学选修4 化学反应原理》，人民教育出版社，2007年2月第3版
2．《创新设计》，云南人民出版社有限公司，2011年6月第1版
3．21世纪教育网：http://www.21cnjy.com
十、教后总结
本节课教学目标明确，重点突出，难点分散，疑点明确，达到了预期的教学效果。课堂气氛活跃，充分体现了新课标以学生为主题，教师为辅的特点，另外，在教学过程中手势语、体态语等非语言手段使用自然、有效，充分调动了学生的学习积极性。板书规范、有序。讲解清晰，语调变化自然。但普通话语速稍快，有时需重复表达，且课堂知识容量偏少。总体来说，本节课完成的较好。
课件15张PPT。第三节 化学平衡第二课时
化学平衡移动
的影响因素（2）上节回顾： 1、化学平衡的特征 2、浓度对化学平衡的影响及其v—t图像 化学平衡的特征：
逆——可逆反应（或可逆过程）
等——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)
动——动态平衡。 (V正=V逆≠0）
定——平衡时，各组分浓度、 含量保持不变（恒定）
变——条件改变，平衡发生改变
注意：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率
改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间，
若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 3） 新旧平衡速率比较：
增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率
减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率2、压强对化学平衡的影响实验探究
2NO2(气) N2O4(气)
现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响2NO2(气) N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于① ，后又逐渐变浅是由于 ② ；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于① ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动2NO2 N2O4压强对化学平衡的影响2体积，
红棕色1体积，无色其他条件不变，压强变化时：
增大压强，混合气体颜色加深
减小压强，混合气体颜色变浅H2（g）+I2 （g） 2HI（g）其他条件不变，压强变化时：
增大压强，混合气体颜色不变
减小压强，混合气体颜色不变[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：
改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压： ；
减压： 。[结论]在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2 ＞ P3 ＞ P1P1 ＞ P3 ＞ P2aA(g)+bB(g) cC(g）图象观察压强对化学平衡的影响[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) V正V逆0t1t2V正′= V逆′t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正′= V逆′t3减压对化学平衡的影响②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。变化规律:大的大增、小的小增；
大的大减、小的小减练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )DEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动 【综合练习】作业布置：
1、课本P32 7、8
2、《创新设计》P77—78 习题 GOOD
BYE!
