第二单元《钠、镁及其化合物》单元测试
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第二单元 ?《钠、镁及其化合物》 单元测试
可能用到的相对原子质量：H 1、K 39、 C 12、 N 14、 O 16、 Na 23、 Mg24、 Cl 35.5
一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分0。每小题只有一个选项符合题意）
列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融的KOH、NaCl、KCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D. 氯水、石灰水、水银
2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C、总溶液的质量增大，有H2放出
D、总溶液的质量不变，有H2放出
3、 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是
A．Na2CO3 B. CuSO4 C. NaCl D. NaHCO3
4、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
5、现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
6、钠在空气中发生变化的过程是 （ ）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2HCO3
7、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
8、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
9、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3
10、下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
D．过量二氧化碳和石灰水反应 ：CO2+OH-=HCO3-
11、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是 （ ）
A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3 C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl
12、一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是
（已知钾的还原性比钠强）（ ）
A．曲线a为钠，曲线b为钾
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．投入的Na、K的质量一定相等
D．两个反应的盐酸中HCl必须足量
二、填空
13、（19分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品中，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）（4分）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
14、（Ⅰ）.(9分)在实验室里常用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。右图是某学生设计的装置图，请改正图中的错误，将改正结果填入表中：
改正结果
（Ⅱ）.(12分)用（Ⅰ） 改正好的装置做分解NaHCO3的实验，主要实验步骤有：
①用酒精灯加热; ②熄灭酒精灯; ③检查装置气密性;
④在试管里加入NaHCO3固体; ⑤导管口撤离石灰水。
⑴正确的操作顺序为（填各操作的序号） 。
⑵在实验过程中，可观察到的现象为 。
⑶实验过程中发生反应的化学方程式为 。
⑷该实验证明了NaHCO3————————Na2CO3稳定（填“没有”或“比”）。
15、（4分）将Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是 克。
16、（8分）取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中，产生气体2.016升（标准状况下），求：
镁带中剩余镁的质量。
向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若要使沉淀量达到最大值，至少需要加入6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升？
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
B
B
D
C
C
C
C
C
C
D
A
B
二13、（1）药品加多了
（2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管中，带来误差。
（3）偏高（填偏高、偏低或不变）
（4）将锥形瓶和洗气瓶等所残留的二氧化碳完全排到U形管中，被碱石灰完全吸收。
（5）证明二氧化碳是否完全被吸收
（6）（4分）略
14、（Ⅰ）
改正结果
用外焰加热
管口应略向下倾斜
横置试管中的导气管露出胶塞即可
（Ⅱ）⑴ ③④①⑤② 。
⑵ 盛石灰水的试管有气泡、浑浊，二氧化碳过量时又变成澄清
⑶ 2NaHCO3 == Na2CO3 +CO2↑ + H2O↑ 。⑷没有
15、所得固体的质量是 2.12g 克。
16、（1）2.6g。
（2）31.7mL
可能用到的相对原子质量：H 1、K 39、 C 12、 N 14、 O 16、 Na 23、 Mg24、 Cl 35.5
一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分0。每小题只有一个选项符合题意）
列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融的KOH、NaCl、KCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D. 氯水、石灰水、水银
2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C、总溶液的质量增大，有H2放出
D、总溶液的质量不变，有H2放出
3、 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是
A．Na2CO3 B. CuSO4 C. NaCl D. NaHCO3
4、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
5、现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
6、钠在空气中发生变化的过程是 （ ）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2HCO3
7、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
8、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
9、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3
10、下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
D．过量二氧化碳和石灰水反应 ：CO2+OH-=HCO3-
11、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是 （ ）
A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3 C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl
12、一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是
（已知钾的还原性比钠强）（ ）
A．曲线a为钠，曲线b为钾
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．投入的Na、K的质量一定相等
D．两个反应的盐酸中HCl必须足量
二、填空
13、（19分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品中，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）（4分）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
14、（Ⅰ）.(9分)在实验室里常用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。右图是某学生设计的装置图，请改正图中的错误，将改正结果填入表中：
改正结果
（Ⅱ）.(12分)用（Ⅰ） 改正好的装置做分解NaHCO3的实验，主要实验步骤有：
①用酒精灯加热; ②熄灭酒精灯; ③检查装置气密性;
④在试管里加入NaHCO3固体; ⑤导管口撤离石灰水。
⑴正确的操作顺序为（填各操作的序号） 。
⑵在实验过程中，可观察到的现象为 。
⑶实验过程中发生反应的化学方程式为 。
⑷该实验证明了NaHCO3————————Na2CO3稳定（填“没有”或“比”）。
15、（4分）将Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是 克。
16、（8分）取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中，产生气体2.016升（标准状况下），求：
镁带中剩余镁的质量。
向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若要使沉淀量达到最大值，至少需要加入6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升？
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
B
B
D
C
C
C
C
C
C
D
A
B
二13、（1）药品加多了
（2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管中，带来误差。
（3）偏高（填偏高、偏低或不变）
（4）将锥形瓶和洗气瓶等所残留的二氧化碳完全排到U形管中，被碱石灰完全吸收。
（5）证明二氧化碳是否完全被吸收
（6）（4分）略
14、（Ⅰ）
改正结果
用外焰加热
管口应略向下倾斜
横置试管中的导气管露出胶塞即可
（Ⅱ）⑴ ③④①⑤② 。
⑵ 盛石灰水的试管有气泡、浑浊，二氧化碳过量时又变成澄清
⑶ 2NaHCO3 == Na2CO3 +CO2↑ + H2O↑ 。⑷没有
15、所得固体的质量是 2.12g 克。
16、（1）2.6g。
（2）31.7mL