湘鄂冀三省七校联考2021-2022学年高二12月月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湘鄂冀三省七校联考2021-2022学年高二12月月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 347.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-29 11:02:07 | ||
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文档简介
2021～2022学年秋季学期
湘鄂冀三省七校12月联考
高二化学试卷（人教版）
考试时间：2021年12月17日上午
本试题卷共5页，19题，全卷满分100分．考试用时75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．
1．二氧化硫是世界卫生组织公布的致癌物质，下列关于二氧化硫的说法错误的是（ ）
A．二氧化硫可以用作食品添加剂 B．二氧化硫是形成酸雨过程中的重要物质
C．一旦吸入二氧化硫，就会得癌症，所以要远离能产生二氧化硫的区域
D．二氧化硫是工业生产硫酸的重要原料
2．下列物品在使用的过程中所需的能量不一定是来源于化学能的是（ ）
A．电视机 B．手机 C．燃气灶 D．自热火锅
3．下列盐溶液显碱性的（ ）
A．盐酸溶液 B．氯化钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸氢钠溶液
4．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．气体含有的分子数为
B．的钠与氧气完全反应生成与时转移的电子数为
C．乙烯分子中含有的共价键数目为
D．的溶液中的的数目为
5．下列反应属于放热反应的是（ ）
A．碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳的反应 B．高温条件下碳将二氧化碳还原为一氧化碳的反应
C．酸碱中和反应 D．盐的水解反应
6．某温度时，在催化剂作用下，在的恒容容器中发生如下反应：，关于该反应的说法正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，
B．当反应体系中的气体物质的量不变时，反应达到平衡
C．没有催化剂则的平衡转化率会降低
D．若平衡后压缩体积增大压强，反应速率增大，但反应物转化率不变
7．工业合成氨的反应为：，下列说法错误的是（ ）
A．氮气与氢气混合气体的能量小于氨气的能量
B．与的总键能小于的总键能
C．升高温度时，反应的平衡常数K会减小
D．加入催化剂不影响反应的焓变
8．常温下，下列离子组能在水溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
9．利用反应，在碱性溶液中可以设计原电池装置．下列说法中错误的是（ ）
A．在负极参加反应
B．电池工作一段时间后，电解质溶液的会减小
C．每消耗标准状况下的电路中通过的电子的数目为
D．正极发生的电极反应为：
10．下表列出了常见的几种酸在水溶液中的电离平衡常数，根据电离常数判断下列反应不可能发生的是（ ）
弱酸
电离常数
A． B．
C． D．
11．下表是不同温度下水的离子积常数的数值，下列说法错误的是（ ）
温度 0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A．由表中的数据可以确定，条件下，当一个溶液的时，该溶液一定是显酸性的
B．的数值随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热的
C．温度为的溶液中
D．上述这些的数值不能在浓的电解质溶液中使用
12．中和滴定是化学中的重要分析方法，下列关于中和滴定的相关说法错误的是（ ）
A．所有种类的酸（包括强酸、弱酸、极弱酸）的浓度都可以用酸碱中和滴定的方法来测定
B．滴定使用的滴定管需要洗涤、润洗之后才能使用
C．当溶液颜色发生变化时就立即停止滴定，可能导致待测液浓度的测量值偏小
D．装待测液的锥形瓶中含有少量蒸馏水，可以直接向其中加入待测液进行滴定
13．室温下，向某二元弱酸溶液中加入溶液，滴加过程中各离子浓度满足以下式子：，．下列说法中错误的是（ ）
A．由题中信息可以求出的电离常数、
B．由题中信息可以求出溶液的起始浓度为
C．由题中信息可知，当溶液的时，有
D．室温下，向溶液中加入溶液时，各离子浓度也能满足上述两个式子
14．在恒温恒容的密闭容器中发生反应（其中碳足量），反应体系中的浓度随时间的变化如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
反应时间 0 80 90 100 110
浓度 0.00 0.30 0.32 0.33 0.33
A．增加C的量可以加快反应速率 B．反应在时刚好平衡
C．之间的平均速率，之间的平均反应速率
D．反应平衡后升高温度，则的平衡转化率一定增大
15．为了强化安全管理，某油库引进一台测量空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)．下列说法错误的是（ ）
A．该装置将化学能转化为了电能 B．石墨电极为该装置的阴极，发生还原反应
C．电子从电极出发，经质子交换膜移向石墨电极
D．电极的电极反应式为：
二、非选择题：本题共4小题，除标注外每空2分，共55分．
16．（共14分）酸碱中和滴定是重要的定量实验，用标准溶液滴定某一元酸的浓度，回答下列问题：
（1）标准溶液的配制：用托盘天平称量固体，配成标准溶液，则标准溶液的物质的量浓度为___________，滴定时溶液应装入___________（填仪器名称）
（2）滴定过程：用标定后的标准溶液滴定一元酸．（用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定标准溶液的浓度，结果为）滴定时，最好选用___________作为滴定的指示剂，使用该指示剂滴定时，滴定终点的现象是___________
（3）根据表中数据，该一元酸溶液的物质的量浓度是___________（保留四位有效数字）
滴定次数 待测溶液体积 标准溶液体积
滴定前的刻度 滴定后的刻度
第1次 20.00 0.40 20.50
第2次 20.00 2.10 22.25
第3次 20.00 1.05 21.10
（4）下列操作会造成的测定结果偏高的是___________
A．锥形瓶用待测液润洗 B．滴定过程中摇瓶幅度太大，将锥形瓶中溶液撒到瓶外
C．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水 D．滴定结束时，仰视读数
（5）用溶液滴定酸的浓度时，对酸的电离常数和起始浓度是有一定条件的，当起始浓度与电离常数满足时可以比较准确的滴定．现有的四种酸它们的值如下表，则根据数据判断，能用溶液滴定浓度的酸是___________（填化学式）
酸
4.2 5.1 2.8 2.4
17．（共13分）关于的研究对于碳达峰、碳中和具有重要意义．工业上利用与制备甲醇的反应为，实验室中在恒容密闭容器中模拟该反应，将和通入容器中，分别在与条件下反应，的物质的量随时间的变化情况如下表：
时间 10 20 30 40 50 60
0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
（1）下列描述能说明反应已经达到平衡的是___________
A．容器中的气体平均摩尔质量不再变化 B．容器内气体的密度不再变化
C．容器内气体的压强不再变化 D．
（2）上述温度___________、该反应的焓变___________0（填“>”、“<”）
（3）计算时，反应在之间的平均速率___________
（4）时，保持温度和体积不变，反应进行到后，再向容器中充入各，此时反应继续向___________（填“正反应”、“逆反应”）进行
（5）假设对于上述反应有，温度为，反应进行到时的反应速率___________（用含有的式子表示）（3分）
18．（14分）甲醇燃料电池结构如下图一所示，试回答：
（1）该电池的a电极为___________（填“正极”、“负极”），发生的电极反应式为___________
（2）电子流进的一极为___________极（填“a”或“b”），当生成（已折算为标况下的体积）时，穿过质子交换膜的质子的物质的量为___________
（3）实际放电过程中由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如等化合物生成，写出生成时的电极反应式___________
（4）甲醇可以通过电解甲烷制备，装置如图二，电解液为含有的乙醇溶液．已知：当电解发生时，阳极区发生如下过程：（其中表示氯原子）电解池中阳极的材料是___________（填“石墨”或“铜棒”），写出与反应生成过程的化学反应方程式___________
19．（14分）是制硫酸的催化剂．从含钒废料（含有等）中回收并制备某些产品的一种流程如下，试回答下列问题：
（1）流程中“研磨”的主要作用是___________
（2）“酸溶”过程中生成的离子反应方程式为___________
（3）“氧化”过程的主要目的是___________
（4）常温下，若“调”后得到的溶液中的浓度为，则应加入溶液“调”到___________（已知：常温下，）．
（5）滤渣2加热分解能得到一种用途广泛的氧化物，试写出一种该物质的用途___________
（6）“沉钒”时得到的沉淀，写出煅烧过程中发生的化学反应方程式___________，具有强氧化性，能氧化浓盐酸，反应还生成，试写出该过程的化学方程式___________
2021～2022学年秋季学期
湘鄂冀三省七校12月联考
高二化学参考答案（人教版）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C B C D A C D B C A B C C
二、非选择题：本题共4小题，除标注外每空2分，共55分．
16．（1） 碱式滴定管
（2）酚酞 最后一滴（或半滴）溶液滴下后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）
（4）AD （5）、
17．（1）AC （2） < （3） （4）正反应 （5）
18．（1）负极 （2）b
（3） （4）石墨
19．（1）加快酸溶速率（或其他合理答案） （2）
（3）将价的钒氧化为价 （4）3 （5）制作油漆（或者其他合理答案）
（6）
湘鄂冀三省七校12月联考
高二化学试卷（人教版）
考试时间：2021年12月17日上午
本试题卷共5页，19题，全卷满分100分．考试用时75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．
1．二氧化硫是世界卫生组织公布的致癌物质，下列关于二氧化硫的说法错误的是（ ）
A．二氧化硫可以用作食品添加剂 B．二氧化硫是形成酸雨过程中的重要物质
C．一旦吸入二氧化硫，就会得癌症，所以要远离能产生二氧化硫的区域
D．二氧化硫是工业生产硫酸的重要原料
2．下列物品在使用的过程中所需的能量不一定是来源于化学能的是（ ）
A．电视机 B．手机 C．燃气灶 D．自热火锅
3．下列盐溶液显碱性的（ ）
A．盐酸溶液 B．氯化钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸氢钠溶液
4．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．气体含有的分子数为
B．的钠与氧气完全反应生成与时转移的电子数为
C．乙烯分子中含有的共价键数目为
D．的溶液中的的数目为
5．下列反应属于放热反应的是（ ）
A．碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳的反应 B．高温条件下碳将二氧化碳还原为一氧化碳的反应
C．酸碱中和反应 D．盐的水解反应
6．某温度时，在催化剂作用下，在的恒容容器中发生如下反应：，关于该反应的说法正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，
B．当反应体系中的气体物质的量不变时，反应达到平衡
C．没有催化剂则的平衡转化率会降低
D．若平衡后压缩体积增大压强，反应速率增大，但反应物转化率不变
7．工业合成氨的反应为：，下列说法错误的是（ ）
A．氮气与氢气混合气体的能量小于氨气的能量
B．与的总键能小于的总键能
C．升高温度时，反应的平衡常数K会减小
D．加入催化剂不影响反应的焓变
8．常温下，下列离子组能在水溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
9．利用反应，在碱性溶液中可以设计原电池装置．下列说法中错误的是（ ）
A．在负极参加反应
B．电池工作一段时间后，电解质溶液的会减小
C．每消耗标准状况下的电路中通过的电子的数目为
D．正极发生的电极反应为：
10．下表列出了常见的几种酸在水溶液中的电离平衡常数，根据电离常数判断下列反应不可能发生的是（ ）
弱酸
电离常数
A． B．
C． D．
11．下表是不同温度下水的离子积常数的数值，下列说法错误的是（ ）
温度 0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A．由表中的数据可以确定，条件下，当一个溶液的时，该溶液一定是显酸性的
B．的数值随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热的
C．温度为的溶液中
D．上述这些的数值不能在浓的电解质溶液中使用
12．中和滴定是化学中的重要分析方法，下列关于中和滴定的相关说法错误的是（ ）
A．所有种类的酸（包括强酸、弱酸、极弱酸）的浓度都可以用酸碱中和滴定的方法来测定
B．滴定使用的滴定管需要洗涤、润洗之后才能使用
C．当溶液颜色发生变化时就立即停止滴定，可能导致待测液浓度的测量值偏小
D．装待测液的锥形瓶中含有少量蒸馏水，可以直接向其中加入待测液进行滴定
13．室温下，向某二元弱酸溶液中加入溶液，滴加过程中各离子浓度满足以下式子：，．下列说法中错误的是（ ）
A．由题中信息可以求出的电离常数、
B．由题中信息可以求出溶液的起始浓度为
C．由题中信息可知，当溶液的时，有
D．室温下，向溶液中加入溶液时，各离子浓度也能满足上述两个式子
14．在恒温恒容的密闭容器中发生反应（其中碳足量），反应体系中的浓度随时间的变化如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
反应时间 0 80 90 100 110
浓度 0.00 0.30 0.32 0.33 0.33
A．增加C的量可以加快反应速率 B．反应在时刚好平衡
C．之间的平均速率，之间的平均反应速率
D．反应平衡后升高温度，则的平衡转化率一定增大
15．为了强化安全管理，某油库引进一台测量空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)．下列说法错误的是（ ）
A．该装置将化学能转化为了电能 B．石墨电极为该装置的阴极，发生还原反应
C．电子从电极出发，经质子交换膜移向石墨电极
D．电极的电极反应式为：
二、非选择题：本题共4小题，除标注外每空2分，共55分．
16．（共14分）酸碱中和滴定是重要的定量实验，用标准溶液滴定某一元酸的浓度，回答下列问题：
（1）标准溶液的配制：用托盘天平称量固体，配成标准溶液，则标准溶液的物质的量浓度为___________，滴定时溶液应装入___________（填仪器名称）
（2）滴定过程：用标定后的标准溶液滴定一元酸．（用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定标准溶液的浓度，结果为）滴定时，最好选用___________作为滴定的指示剂，使用该指示剂滴定时，滴定终点的现象是___________
（3）根据表中数据，该一元酸溶液的物质的量浓度是___________（保留四位有效数字）
滴定次数 待测溶液体积 标准溶液体积
滴定前的刻度 滴定后的刻度
第1次 20.00 0.40 20.50
第2次 20.00 2.10 22.25
第3次 20.00 1.05 21.10
（4）下列操作会造成的测定结果偏高的是___________
A．锥形瓶用待测液润洗 B．滴定过程中摇瓶幅度太大，将锥形瓶中溶液撒到瓶外
C．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水 D．滴定结束时，仰视读数
（5）用溶液滴定酸的浓度时，对酸的电离常数和起始浓度是有一定条件的，当起始浓度与电离常数满足时可以比较准确的滴定．现有的四种酸它们的值如下表，则根据数据判断，能用溶液滴定浓度的酸是___________（填化学式）
酸
4.2 5.1 2.8 2.4
17．（共13分）关于的研究对于碳达峰、碳中和具有重要意义．工业上利用与制备甲醇的反应为，实验室中在恒容密闭容器中模拟该反应，将和通入容器中，分别在与条件下反应，的物质的量随时间的变化情况如下表：
时间 10 20 30 40 50 60
0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
（1）下列描述能说明反应已经达到平衡的是___________
A．容器中的气体平均摩尔质量不再变化 B．容器内气体的密度不再变化
C．容器内气体的压强不再变化 D．
（2）上述温度___________、该反应的焓变___________0（填“>”、“<”）
（3）计算时，反应在之间的平均速率___________
（4）时，保持温度和体积不变，反应进行到后，再向容器中充入各，此时反应继续向___________（填“正反应”、“逆反应”）进行
（5）假设对于上述反应有，温度为，反应进行到时的反应速率___________（用含有的式子表示）（3分）
18．（14分）甲醇燃料电池结构如下图一所示，试回答：
（1）该电池的a电极为___________（填“正极”、“负极”），发生的电极反应式为___________
（2）电子流进的一极为___________极（填“a”或“b”），当生成（已折算为标况下的体积）时，穿过质子交换膜的质子的物质的量为___________
（3）实际放电过程中由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如等化合物生成，写出生成时的电极反应式___________
（4）甲醇可以通过电解甲烷制备，装置如图二，电解液为含有的乙醇溶液．已知：当电解发生时，阳极区发生如下过程：（其中表示氯原子）电解池中阳极的材料是___________（填“石墨”或“铜棒”），写出与反应生成过程的化学反应方程式___________
19．（14分）是制硫酸的催化剂．从含钒废料（含有等）中回收并制备某些产品的一种流程如下，试回答下列问题：
（1）流程中“研磨”的主要作用是___________
（2）“酸溶”过程中生成的离子反应方程式为___________
（3）“氧化”过程的主要目的是___________
（4）常温下，若“调”后得到的溶液中的浓度为，则应加入溶液“调”到___________（已知：常温下，）．
（5）滤渣2加热分解能得到一种用途广泛的氧化物，试写出一种该物质的用途___________
（6）“沉钒”时得到的沉淀，写出煅烧过程中发生的化学反应方程式___________，具有强氧化性，能氧化浓盐酸，反应还生成，试写出该过程的化学方程式___________
2021～2022学年秋季学期
湘鄂冀三省七校12月联考
高二化学参考答案（人教版）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C B C D A C D B C A B C C
二、非选择题：本题共4小题，除标注外每空2分，共55分．
16．（1） 碱式滴定管
（2）酚酞 最后一滴（或半滴）溶液滴下后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）
（4）AD （5）、
17．（1）AC （2） < （3） （4）正反应 （5）
18．（1）负极 （2）b
（3） （4）石墨
19．（1）加快酸溶速率（或其他合理答案） （2）
（3）将价的钒氧化为价 （4）3 （5）制作油漆（或者其他合理答案）
（6）
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