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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第21讲常见的化合物（二）作业
1、观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟
D. 把洁净的铜丝插入硝酸银溶液中，一段时间后溶液由无色逐渐变为蓝色
[解析] A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故错误；B、红磷在空气中燃烧产生大量的，而非白雾，故错误；C、打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而非白烟，故错误；D、把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变为浅蓝色，铜丝表面有银白色固体析出，故选项正确。
[答案]D
2、能源、信息、材料是现代社会发展的三大支柱，下列说法正确的是（ ）
A. 水能、风能、核能都是可再生能源 B. 光纤通讯是依靠超声波来传递信息的
C. 在通常情况下，铜、碳棒和陶瓷都属于导体 D. 棉花属于天然有机材料
[解析] A、水能、风能是可再生能源，但是核能短时间内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，故A不正确；C、光导纤维是利用激光传递信息的，故B不正确；B、在通常情况下，铜、碳棒是导体，陶瓷都属于绝缘体；故C不正确；D、棉花属于天然有机材料，故D正确。
[答案]D
3、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
[解析] A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 ，产生二氧化碳气体，现象明显，A不符合题意；B．将CO2通入NaOH溶液中，生成物碳酸钠易溶于水，现象不明显，B符合题意；C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，生成碳酸钙白色沉淀，现象明显，C不符合题意；D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中不反应，D不符合题意。
[答案]B
4、小科在探究硫酸铜溶液的酸碱性时，用pH试纸测得pH＜7．他再把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，不可能出现的是（ ）
A．铁钉表面产生少量气泡 B．溶液蓝色变浅直至无色
C．铁钉表面析出红色物质 D．溶液质量减少
[解析]A、硫酸铜溶液的pH＜7，显酸性，把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能生成氢气，铁钉表面产生少量气泡，故选项说法正确。B、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能生成硫酸亚铁溶液，溶液蓝色变浅，但不会直至无色，溶液颜色变为浅绿色，故选项说法错误。C、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜的反应，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。D、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜的反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法正确。
[答案]B
5、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
[解析]A、银与稀硫酸不反应，气球不会明显胀大，故选项错误。B、Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，甲中气球明显胀大；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放热，乙中气球明显缩小，故选项错误。C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，甲中气球明显胀大；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，瓶内压强减小，气球明显胀大；故选项正确。D、氢氧化钠溶于水反应放出大量的热，使温度升高，压强增大，甲中气球明显胀大；BaCl2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，压强几乎无变化，乙中气球无明显变化，故选项错误。
[答案]C
6、实验台上有贴有标签的酚酞试液、滴管和若干试管，甲、乙、丙、丁四位同学分别做鉴别三瓶失去标签的NaOH溶液、NaCl溶液、稀H2SO4的实验，若规定用滴管取一种溶液滴加到另一种溶液（滴一次）算操作一步，从试剂瓶中取液不算操作步骤。以下结论正确的是（ ）
A．甲认为操作合理最少要两步可完成实验 B．乙认为操作合理最少要三步可完成实验
C．丙认为操作合理最多要三步可完成实验 D．丁认为操作合理最多要四步可完成实验
[解析]将三支试管分别编号为A、B、C，若将酚酞滴入试管A中显红色，再滴入B中液体后红色消失，则A、B、C分别为NaOH、H2SO4和NaCl，此操作共两步，若将酚酞滴入A试管后不显红色，再将A中混合液滴入B中溶液（少量）后又显红色，则A、B、C分别为NaCl、NaOH、H2SO4，此操作共两步；若将酚酞滴入A试管中不显红色，在滴入B溶液至过量也不显红色，则C是NaOH，再将酚酞滴入A试管中，此时不显红色，再滴入NaOH溶液，若开始就显红色，由此A为NaCl，若过量后才显红色，则A为H2SO4，此操作共四步。
[答案]A
7、甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g
[解析] A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙可能是金属氧化物与酸反应，或非金属氧化物与碱溶液反应，不一定为酸和碱，A不正确；B．若甲为单质，则该反应可能是两种化合物反应生成了单质如CO与CuO反应，不一定是置换反应，B不正确；C．若该反应为复分解反应，复分解反应生成物中是两种化合物，不一定有水，故C不正确；D．若甲为10g、乙为20g，根据质量守恒定律，若恰好完全反应，则生成物总质量为30g，若甲和乙中有一种过量，则生成物总质量小于30g，故则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g，D正确。
[答案]D
8、X、Y分别表示两种金属，在溶液中能发生反应X+2YNO3=X（NO3）2+2Y，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B.若X是Cu，Y是Ag，则反应后溶液质量减少
C. X可能是Fe，Y可能是Cu D. X的金属活动性比Y强
[解析] 用X、Y分别表示两种金属，在溶液中能发生反应X+2YNO3=X（NO3）2+2Y，说明X的金属活动性比Y强。A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反，故选项说法正确；B、若X是Cu，Y是Ag，则反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，铜的相对原子质量为64，生成的银的相对原子质量之和为216，置换出银的质量大于参加反应的铜的质量，反应后溶液质量减少，故选项说法正确；C、X可能是Fe，Y不可能是铜，因为铜的化合价为+2价，硝酸铜的化学式为Cu（NO3）2，故选项说法错误；D、在溶液中能发生反应X+2YNO3=X（NO3）2+2Y，说明X的金属活动性比Y强，故选项说法正确。
[答案]C
9、小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
[解析]A 碳酸钠俗称纯碱和苏打，烧碱是氢氧化钠，所以A不正确；B、碳酸钠魄粉末B正确；C碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠与水、二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙与氢氧化钠，C正确；D碳酸钠用于玻璃、洗涤剂等，D正确。
[答案]A
10、下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C．Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
[解析] A.组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(NO3)2与H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液，但无法鉴别NaOH、KOH溶液，故不加其他试剂不能鉴别。C.组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
[答案]D
11、如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是( )
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性： Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
[解析] A．X为稀硫酸，若固体为碳酸盐，反应有气泡产生，则生成的气体是二氧化碳，若固体是活泼金属则产生的气体是H2， 所以A不正确；B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性： Cu＞Ag ，B正确；C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D．X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症，D正确。
[答案]A
12、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．P点时的溶液中只含一种溶质 B．R点对应坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大 D．Q至R段表示生成沉淀的过程
[解析] A.到达P点，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠，溶液中还有氯化钙，溶质是两种，错误；B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体4.4g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀8.0g。设生成4.4g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀8g所需Na2CO3的质量为y，根据化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O有106/x=44/4.4g,得x=10.6g；根据化学方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl有106/100=y/8.0g得y=8.48g；所以R点对应的坐标数字为：（10.6g+8.48g）/10.6%＝180g，故B正确；C.0至P过程中盐酸逐渐被消耗，故溶液的pH变大，正确；D.Q至R段表示生成沉淀的过程，正确。
[答案]A
13、按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线甲代表的是实验Ⅰ
B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳
C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳
D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快
[解析]A、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，图中甲对应实验Ⅰ，故A错误；B、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，所以实验室不能用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳，故B错误；C、实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应速率太快，不适合制取二氧化碳，故C错误；D、据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快，故D正确。
[答案]D
14、向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．0～a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
[解析] 碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以A.O～a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误；B.c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；C.设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x。BaCO3 ～ CO2的质量关系197：44，所以有197/x=44/0.88g得x=3.94g,所以m＝6.27g－3.94g＝2.33g，故C正确。
[答案]C
15、酸碱可以发生酸碱反应，生成盐和水，如图是硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH变化，请写出从图中获取的信息：
（1）硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ；
（2）写出a点处溶液的溶质的化学式为 ；
（3）b、c点对应溶液的导电性b c（选填“＞”“＜”）。
[解析] （1）氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）点a处，酸过量，则溶液中含有硫酸钠、稀硫酸；（3）b点，此时溶液的pH值等于7，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，所含离子是钠离子和硫酸根离子，C点时，氢氧化钠过量，所含溶质时硫酸钠和氢氧化钠，离子增多，导电性增大。
[答案] （1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）H2SO4 和Na2SO4 （3）＜
16、某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ ）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
[解析]由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成透明溶液，说明固体溶于水且能共存；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。由于碳酸钠能与硫酸铜、氯化钙反应生成了沉淀，则固体中一定不含有氯化钙、硫酸铜。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3．观察选择项，D正确。
[答案]D
17、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：（碱石灰的成分是：氢氧化钠和氧化钙固体）
①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。
②将a克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入足量空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，直到U型管的质量基本不变，为c克。
请回答：
（1）该实验是通过测定反应过程中产生的二氧化碳的质量来推算出纯碱的质量。本次实验中产生的二氧化碳为 克（用字母表示）。
（2）干燥管B的作用是 。
（3）若将漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的稀盐酸，对测定样品中纯碱的质量分数有何影响？ 。
[解析]（1）碱石灰能吸收生成的二氧化碳，所以U形管增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，即：cg﹣bg；（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大。
[答案]（1）c ﹣b （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高。
18、除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案
（1）操作①、操作②指的是 ；
（2）滤液B中的溶质是 ；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
[解析]（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤。（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。
[答案]（1）过滤；（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）①②。
19、某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略），已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。
（1）装置A中发生的反应： （用化学方程式表示）；
（2）装置C的作用： ，无水CaCl2的作用： ；
（3）装置D中发生的反应： （用化学方程式表示）；
（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加装置E。
[解析] （1）碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3△MgO+CO2↑，；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应，所以C的作用是吸收二氧化碳，氯化钙具有吸水性，所以D的作用是干燥气体；（3）一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
（4）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂。
[答案]（1）MgCO3△MgO+CO2↑，（2）收二氧化碳；干燥气体 （3）BC
20、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．某校化学兴趣小组为了测定某水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下表．请回答：
反应时间（s） 30 50 100 120
二氧化碳质量（g） 1.5 2.5 3.3 3.3
（1）10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 ；
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
[解析] （1）从测量数据表中看出，120s以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03已经反应完全，最后只能产生CO2气体3.3g。
（2）设水垢中CaC03的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
100/10g×x=44/3.3g x=75%
[答案] （1）3.3g；（2）该水垢中CaC03的质量分数为75%
21、实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。
（2）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 （填序号）。
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即用坩埚钳将蒸发皿直接放在试验台上冷却
（3）样品中氯化钠质量百分含量为 。
[解析]（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调零。（2）由实验的过程可知，操作Ⅲ是由氯化钠溶液得到固体的氯化钠，操作是蒸发结晶。a．在蒸发结晶中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，该选项说法正确；b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该选项说法正确；c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，该选项说法正确；d．停止加热后，不能立即将蒸发皿直接放在试验台上，以免烫坏试验台，该选项说法不正确。
（3）设样品中氯化钡质量为x，根据化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，BaCl2与BaCO3之间质量关系为208：197，所以有208/197=x/19.7g得x＝20.8g，样品中氯化钠质量百分含量为：（50.0g-20.8g）/50.0g100%＝58.4%，
[答案]（1）调零；（2）abc；（3）58.4%。
21清风明月中小学教育资源及组卷应用平台
2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第21讲常见的化合物（二）作业
1、观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟
D. 把洁净的铜丝插入硝酸银溶液中，一段时间后溶液由无色逐渐变为蓝色
2、能源、信息、材料是现代社会发展的三大支柱，下列说法正确的是（ ）
A. 水能、风能、核能都是可再生能源 B. 光纤通讯是依靠超声波来传递信息的
C. 在通常情况下，铜、碳棒和陶瓷都属于导体 D. 棉花属于天然有机材料
3、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4、小科在探究硫酸铜溶液的酸碱性时，用pH试纸测得pH＜7．他再把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，不可能出现的是（ ）
A．铁钉表面产生少量气泡 B．溶液蓝色变浅直至无色
C．铁钉表面析出红色物质 D．溶液质量减少
5、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
6、实验台上有贴有标签的酚酞试液、滴管和若干试管，甲、乙、丙、丁四位同学分别做鉴别三瓶失去标签的NaOH溶液、NaCl溶液、稀H2SO4的实验，若规定用滴管取一种溶液滴加到另一种溶液（滴一次）算操作一步，从试剂瓶中取液不算操作步骤。以下结论正确的是（ ）
A．甲认为操作合理最少要两步可完成实验 B．乙认为操作合理最少要三步可完成实验
C．丙认为操作合理最多要三步可完成实验 D．丁认为操作合理最多要四步可完成实验
7、甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g
8、X、Y分别表示两种金属，在溶液中能发生反应X+2YNO3=X（NO3）2+2Y，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B.若X是Cu，Y是Ag，则反应后溶液质量减少
C. X可能是Fe，Y可能是Cu D. X的金属活动性比Y强
9、小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
10、下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C．Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
11、如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是( )
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性： Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
（第11题图） （第12题图）
12、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．P点时的溶液中只含一种溶质 B．R点对应坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大 D．Q至R段表示生成沉淀的过程
13、按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线甲代表的是实验Ⅰ
B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳
C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳
D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快
14、向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．0～a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
（第14题图） （第15题图）
15、酸碱可以发生酸碱反应，生成盐和水，如图是硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH变化，请写出从图中获取的信息：
（1）硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ；
（2）写出a点处溶液的溶质的化学式为 ；
（3）b、c点对应溶液的导电性b c（选填“＞”“＜”）。
16、某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ ）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
17、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：（碱石灰的成分是：氢氧化钠和氧化钙固体）
①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。
②将a克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入足量空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，直到U型管的质量基本不变，为c克。
请回答：
（1）该实验是通过测定反应过程中产生的二氧化碳的质量来推算出纯碱的质量。本次实验中产生的二氧化碳为 克（用字母表示）。
（2）干燥管B的作用是 。
（3）若将漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的稀盐酸，对测定样品中纯碱的质量分数有何影响？ 。
18、除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案
（1）操作①、操作②指的是 ；
（2）滤液B中的溶质是 ；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
19、某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略），已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。
（1）装置A中发生的反应： （用化学方程式表示）；
（2）装置C的作用： ，无水CaCl2的作用： ；
（3）装置D中发生的反应： （用化学方程式表示）；
（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加装置E。
20、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．某校化学兴趣小组为了测定某水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下表．请回答：
反应时间（s） 30 50 100 120
二氧化碳质量（g） 1.5 2.5 3.3 3.3
（1）10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 ；
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
21、实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。
（2）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 （填序号）。
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即用坩埚钳将蒸发皿直接放在试验台上冷却
（3）样品中氯化钠质量百分含量为 。
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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第21讲常见的化合物（二）
〇知识框架
〇回归教材
一、常见的有机物
1、无机物和有机物：
（1）化合物的分类：
化合物可分为无机化合物(简称 )和有机化合物(简称 )。
（2）有机物：
含有 的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
3、常见的有机物：
甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、脂肪、维生素、塑料、橡胶等。其中 是最简单的有机物。
4、淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
（1）人体内最基本的有机物是糖类、蛋白质和脂肪。
（2） 是人体供应能量的主要来源； 是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要 物质。
5、天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响
（1）天然气：
俗称沼气、瓦斯，主要成分是 ，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
（2）石油：
古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有_______两种元素。
（3）煤：
古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含 元素。
二、重要的盐
1、盐：盐是指一类 或铵根离子(NH4+)与 结合的化合物。
2、常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途：
3、盐的溶解性：
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都____；而大多数碳酸盐都____于水；盐酸盐除____不溶，硫酸盐除_____不溶，其余一般都可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
4、盐的主要化学性质：
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。
例： ； 反应条件：参加反应的金属比盐中金属 (除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种 和另一种 。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外_________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种 和另一种 。 例如，2NaOH +CuSO4＝ ；
5、几种常见离子的检验：
（1）氯离子（Cl－）的检验：
加入 溶液，有 生成，再滴加稀HNO3，沉淀 ，证明样品中含有Cl-。如：AgNO3+ HCl＝ ；
（2）硫酸根离子（SO42-）的检验：
加入 溶液，有 生成，再滴加稀HNO3，沉淀 ，证明样品中含有Cl-。如：Ba(NO3)2+ H2SO4＝ ；
（3）碳酸根离子（CO32-）的检验：
加入 ，将生成的气体通入澄清的石灰水中出现 现象，证明样品中含有CO32-。如：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
三、常见的无机化肥：
1、氮肥、磷肥和钾肥：
（1）氮肥：
含有组成 的重要元素，能促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿（促叶作用）；植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥有NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl等；
生物固氮：豆科植物的根瘤菌能将空气中的 转化为含氮化合物而吸收。
（2）钾肥：
促使植物生长旺盛，茎杆粗壮，抗倒伏，（壮 作用）；植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑出现，易倒伏。常见的钾肥有KCl、K2SO4等。
（3）磷肥：
促使植物根系发达、穗数增多、 （促果作用）；增强抗寒抗旱能力，促进植物提早成熟。缺磷时，植物常表现出叶片暗绿带紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥有磷矿粉、过磷酸钙等。
2、复合肥：含 中的两种或两种以上主要营养元素。如 、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4等。
注意：含NH4+的铵态氮肥不能与碱溶液混合使用，以免生成氨气逸出造成氮元素损失。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。
〇典例剖析
例1、下列选项中各种物质的溶液混合无明显现象的是（ ）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B．KNO3、H2SO4、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．Ba（OH）2、FeCl3、（NH4）2SO4
例2、能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
例3、某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是( )
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2
B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2
D．一定有MgCl2、BaCl2
例4、向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是( )
A．MnO2中加入H2O2溶液
B．Cu－Zn合金中加入稀HCl
C．CuO中加入稀H2SO4
D．BaCO3中加入稀HNO3
（例4图） （例5图）
例5、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）实验结束后，得到固体的质量是 ；
（2）所取40mL溶液中含HCl的质量。
例6、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为____。
(2)第____组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
21清风明月(共26张PPT)
2022浙江省中考科学一轮复习
模 块 二
物质科学（化学部分）
第21讲 常见的化合物（二）
〇知识框架
2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
生活中的有机物
常见的有机物
矿物能源
煤
石油
天然气
葡萄糖
脂肪
蛋白质
盐的性质
盐
含义
常见盐的性质及用途
NaCl
Na2CO3
CaCO3
与酸反应
与碱溶液反应
与盐溶液反应
与金属反应
常见的无机化肥
〇回归教材
一、常见的有机物
1、无机物和有机物：
（1）化合物的分类：
化合物可分为无机化合物(简称 )和有机化合物(简称 )。
（2）有机物：
含有 的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
无机物
有机物
碳元素
3、常见的有机物：
甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、脂肪、维生素、塑料、橡胶等。其中 是最简单的有机物。
4、淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
（1）人体内最基本的有机物是糖类、蛋白质和脂肪。
（2） 是人体供应能量的主要来源； 是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要 物质。
糖类
蛋白质
储能
甲烷
5、天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响
（1）天然气：
俗称沼气、瓦斯，主要成分是 ，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
（2）石油：
古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有_______两种元素。
（3）煤：
古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含 元素。
CH4
C、H
C
二、重要的盐
1、盐：
盐是指一类 或铵根离子(NH4+)与 结合的化合物。
2、常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途：
金属离子
酸根离子
概述 化学性质 用途
碳 酸 钠 白色粉末，水溶液显____，俗名为纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl= ___________________ 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3 CaO＋CO2↑、 CaCO3＋CO2＋H2O= Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯 化 钠 无色透明的晶体，俗称_____，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
碱性
食盐
2NaCl＋CO2↑＋H2O
3、盐的溶解性：
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都____；而大多数碳酸盐都____于水；盐酸盐除____不溶，硫酸盐除_____不溶，其余一般都可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
4、盐的主要化学性质：
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。
例： ；
反应条件：参加反应的金属比盐中金属 (除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种 和另一种 。
例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外_________。
例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
易溶
难溶
AgCl
BaSO4
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
活泼（活动性强）
酸 盐
两种盐
(4)碱和盐反应生成另一种 和另一种 。
例如，2NaOH +CuSO4＝ ；
5、几种常见离子的检验：
（1）氯离子（Cl－）的检验：
加入 溶液，有 生成，再滴加稀HNO3，沉淀
，证明样品中含有Cl-。如：AgNO3+ HCl＝ ；
（2）硫酸根离子（SO42-）的检验：
加入 溶液，有 生成，再滴加稀HNO3，沉淀
，证明样品中含有Cl-。如：Ba(NO3)2+ H2SO4＝ ；
（3）碳酸根离子（CO32-）的检验：
加入 ，将生成的气体通入澄清的石灰水中出现 现象，证明样品中含有CO32-。如：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
碱 盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓
AgNO3
白色沉淀
不溶解
HNO3+AgCl↓
白色沉淀
Ba（NO3）2
不溶解
BaSO4↓+2HNO3
稀盐酸
浑浊
三、常见的无机化肥：
1、氮肥、磷肥和钾肥：
（1）氮肥：含有组成 的重要元素，能促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿（促叶作用）；植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥有NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl等；（尿素也是氮肥）
生物固氮：豆科植物的根瘤菌能将空气中的 转化为含氮化合物而吸收。
（2）钾肥：促使植物生长旺盛，茎杆粗壮，抗倒伏，（壮 作用）；植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑出现，易倒伏。常见的钾肥有KCl、K2SO4等。
叶绿素
氮气
杆
（3）磷肥：促使植物根系发达、穗数增多、 （促果作用）；增强抗寒抗旱能力，促进植物提早成熟。缺磷时，植物常表现出叶片暗绿带紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥有磷矿粉、过磷酸钙等。
2、复合肥：
含 中的两种或两种以上主要营养元素。如 、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4等。
注意：含NH4+的铵态氮肥不能与碱溶液混合使用，以免生成氨气逸出造成氮元素损失。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。
籽粒饱满
N、P、K
KNO3
〇典例剖析
例1、下列选项中各种物质的溶液混合无明显现象的是（ ） A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B．KNO3、H2SO4、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．Ba（OH）2、FeCl3、（NH4）2SO4
B
解析：
A组混合产生二氧化碳气体，现象明显；B组没有现象；C组混合生成氯化银魄沉淀，现象明显；D组混合生成氨气，有刺激性气味的气体，现象明显。
所以本题答案：B。
例2、能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．稀盐酸
C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
C
解析：
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，使酚酞溶液分别显示红色、红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别；B、稀盐酸均能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别；C、碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；D、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应，均生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别。
所以本题答案：C。
例3、某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是( )
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2
B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2
D．一定有MgCl2、BaCl2
C
解析：
取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量为x。
NaCl～AgCl之间关系58.5：143，所以有58.5/11.7g＝143.5/x x＝28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y。
MgCl2～2AgCl之间关系：95：287， 所以有95/11.7g＝287/y y≈35.3g
设纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量为z
BaCl2～2AgCl之间关系：208：287，所以有208/11.7g＝287/z，z≈16.1g，因为氯化钠反应产生的沉淀是28.7g，因此一定有MgCl2，可能有BaCl2。
所以本题答案：C。
例4、向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是( )
A．MnO2中加入H2O2溶液
B．Cu－Zn合金中加入稀HCl
C．CuO中加入稀H2SO4
D．BaCO3中加入稀HNO3
B
解析：
根据图像可知，随着加入的溶液质量增加，固体质量减少且不为零。所以A．若MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰作为催化剂，质量和化学性质都不变。A不符合题意；B．若Cu－Zn合金中加入稀HCl，则盐酸与锌反应使固体合金质量减少，直到反应完成，B符合题意；C．若CuO中加入稀H2SO4则生成的都是溶液，至反应结束时固体质量为零，C不符合题意。D．若BaCO3中加入稀HNO3，则反应生成物一部分为气体逸出，余下的物质能溶于水，固体质量应变为零，D不符合题意。
所以本题答案：B。
例5、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）实验结束后，得到固体的质量是 ；
（2）所取40mL溶液中含HCl的质量。
解析：
从图象中的数据可以看出，10g之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾溶液是10g，从加入10g碳酸钾溶液开始出现沉淀，到30g后沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾溶液是20g，生成沉淀是2g，10g碳酸钾溶液中含有碳酸钾的质量为10g×13.8%=1.38g。
设和碳酸钾反应的盐酸是x，生成氯化钾为y，生成二氧化碳的质量为z
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 73 149 44
1.38g x y z
138/1.38g=73/x =149/y=44/z
x=0.73g, y=1.49g ， z=0.44g
与氯化钙反应的碳酸钾的质量为：20g×13.8%=2.76g
设碳酸钙和碳酸钾反应生成氯化钾为b，
K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓
138 149
2.76g b
138/2.76g=149/b
b=2.98g
反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾的质量，故：1.49g+2.98g+（40g-30g）×13.8%=5.85g
所以本题答案：（1）5.85g （2）0.73g。
例6、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为____。
(2)第____组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
12.8
四
93.3%
15.9%
解析：
（1）结合第一、四组实验可知，6g铁屑与足量混合溶液反应生成6.4g铜，则12g铁屑与足量混合溶液反应可生成12.8g铜，第四组中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知第三组实验中混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以m=12.8g;
（2）第五组实验中，铁屑质量增多，但析出的铜的质量没有增多，说明第四组时恰好完全反应。
（3）设铁的质量分数x，
根据Fe +CuCl2=Cu+FeCl2 ， Fe 与Cu之间质量关系56：64
有56/64=15gx/16g
x=93.3%
（4）设混合液中CuCl2质量Y ,
根据Fe +CuCl2=Cu+FeCl2 ， CuCl2 与Cu之间质量关系：135：64
有135/64=y/16g y=33.75g
所以氯元素质量：33.75g×71/135=17.75g
根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素质量等于混合液中氯元素质量：143.5g×35.5/143.5=35.5
混合液中氯化亚铁质量（35.5－17.75.）÷71/127=31.75g，
所以原混合液中氯化亚铁质量分数：31.75g/200g×100%=15.9%。
所以本题答案:（1）12.8g （2）四 （3）93.3%
（4）15.9%。
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
