开元高中2021-2022学年高二上学期12月月考
化学参考答案
1-5 ABBDC 6-10 BBCBC 11-14 DCCD
15.（6分）
（1）7×10-4mol/L （1分） （1分）
（2）CH3COOH （1分） H2CO3 （1分）
（3）CH3COOH + CN- = CH3COO- + HCN （2分）
16.（14分）
（1）四周期IB族（1分） 面心立方最密堆积（1分） （1分）
（2）S （1分） sp2 （1分） O3（1分）
（3）两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-)（4） ‘或
（2分）
（5） O （1分） （1分） （2分）
17.（14分）
（1）CH4(g)+4NO(g) ==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160 kJ/mol （2分）
（2）> （1分） E4-E1 （1分） 加入催化剂（1分） 不变（1分）
（3）BD （2分） A （1分） 0.125mol/(L·min) （2分） 0.5（2分）
（4）CrO3（1分）
18.（12分）
（1）升温或搅拌或将固体粉碎等（合理即可得分）（1分）
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2分） Ni2+、Fe2+、Fe3+（2分）
（3）作氧化剂，氧化Fe2+ （1分） 2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3+ +2H2O （2分）
（4）3.3≤pH<7.2（2分）
（5）过滤、洗涤、干燥（2分）
19.（12分 ）
（1）10.0 （1分） （2）环形玻璃搅拌棒（1分）
（3）58.5 kJ/mol 或 ΔH=－58.5 kJ/mol（2分）
（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
（5）1 （1分） BC （1分） (6)mol/(L·s) （2分）
（7）催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用) （1分） C （1分）2021年 12月
2021年秋季高 2020级 12月月考
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第 I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3． 回答第 II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64
第Ⅰ卷（本卷共 14小题，共 48分）
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项
符合题意）
1.下列属于弱电解质的是（ ）
A．H2S B．Fe C． HI D．CaO
2．下列说法或表达方式中不正确的是( )
A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱
B．HClO的电子式：
C．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是 H2O
D．基态氯原子的价电子轨道表示式为
3. 下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是（ ）
A．H2O B． C．H2SO4 D．S2-
催化剂
4．恒容下的反应：2SO2＋O2 △ 2SO3 ΔH<0 经一段时间后，达到平衡。下列可以加
快反应速率的方法是( )
①将 SO3分离出一部分 ②充入少量 N2，增大压强 ③升温 ④充入少量 SO3气体
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
5. 10mL浓度为 1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速
率但又不影响氢气生成的是（ ）
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A．KNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．CH3COONa 固体 D．Na2CO3溶液
6．根据相关递变规律，下列判断不正确的是（ ）
A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4 B．电负性：I > Br >Cl >F
C．阴离子配位数：CsCl>NaCl D．沸点：NH3> AsH3 > PH3
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在氯水中加入 CaCO3固体，溶液颜色变浅
B．合成氨采用 500℃可以提高单位时间 NH3的产量
C．Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 固体后颜色变深
D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
8.氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应
的能量变化如图所示。已知：1gC(s)燃烧全部生成 CO(g)
放出 9.2 kJ热量。
下列说法错误的是（ ）
A．C(s) －的燃烧热△H<－110.4 kJ·mol 1
B．氧化亚铜与氧气的反应为放热反应
C －．氧化亚铜与氧气反应的活化能为 292 kJ·mol 1
D．足量炭粉与 CuO反应生成 Cu2O的热化学方程式为
C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) △H＝＋35.6 kJ·mol－1
9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．密闭容器中，1mol N2和 3 molH2充分催化反应后分子总数为 2NA
B．常温常压下，46g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为 2NA
C．58.5gNaCl固体中含有 NA个分子
D．12g金刚石中含有 4NA σ键
10.醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0；已知，25℃时，
醋酸的电离平衡常数 Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大
B．向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
C．该温度下 0.01mol/L醋酸溶液 Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
11.某温度下，将 2 mol SO2和 1mol O2通入体积为 10L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)
催化剂
＋O2(g) △ 2SO3(g)。一定条件下反应达到平衡，体系中有 SO3 1.6mol，此时再加入
SO2、SO3各 0.4mol，重新达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．第一次达到平衡时的平衡常数 K1=80
B．加入 SO2、SO3后，平衡正向移动
C．第二次达到平衡时的平衡常数 K2>K1
D．两次平衡时 O2的转化率 a1>a2
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12．在恒容密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4，发生反应 N2O（4 g) 2NO（2 g）ΔH>0，
体系中各物质的百分含量 与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线①表示 NO2的百分含量
B．1mol N2O4 (g)的键能总和大于2mol NO2 (g)的键能总和
C．若m点为反应平衡点，此时平衡常数 K=1
D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少
量稀有气体，反应速率不改变
13．配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为 Fe3+，配位数为 6
C．1mol配合物中σ键数目为 10NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到 3NA阴、阳离子
14．向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入 1.5
mol CH4(g)和 1.5 mol H2O(g)，发生反应 CH4(g)
＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。在不同温度(Ta、
Tb)下测得容器中 n(CO) 随时间的变化曲线如
图。下列说法正确的是（ ）
A. TaB. 该反应是放热反应
C. Tb时，CH4的平衡转化率是 60%
5
D. Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 3
第Ⅱ卷（非选择题，共 58分）
二、填空题（本题包括 5小题，共 58分）
15． (6分)已知如下表数据(25℃)：
物质 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数(K) 1.7×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）常温下，0.1mol/L的 HCN溶液 c(H +)= 。碳酸的第二步电离平衡常数表
达式 Ka2＝
（2）对比同体积、同浓度的三种酸，c(H +)最大的是 ，与碱完全中和时，消
耗 NaOH的物质的量最大的是 。
（3）在醋酸溶液中加入少量 NaCN固体时发生的离子方程式为 。
16．（14分）铜是人类最早使用的金属之一，其用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)生产粗铜
的反应原理如下：
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回答下列问题：
(1) Cu在周期表中的位置是 ，其晶体中原子堆积方式为 ，晶胞空间利用
率为 （用含π的式子表示）。
(2)反应①、②中都会生成气体 SO2，S和 O 相比，第一电离能较小的是_____； SO2分子
中心原子的杂化方式为 ___________，与之互为等电子体的分子有 （写一种）。
(3)已知 Cu2O 的熔点为 1235℃，Cu2S 的熔点为 1130℃，请解释 Cu2O熔点较高的原因
是 。
(4)工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO4溶液 氨 水 蓝色
沉淀 氨 水 深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 。
(5)Cu2O 的晶胞结构如图所示，B代表的是 （选填
1 1 1
Cu或 O）；若原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为 , , ，
2 2 2
则 C 原子的坐标参数为________ 。若该晶体的密度为
dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中 Cu 原子与
O 原子之间的距离为 ________pm。(用含 d 和 NA的式子
表示)。
17. （14分） (1)在刚过去的 11月，绵阳因空气重污染而进行了今年的第一次汽车限行。
汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保
领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为 N2和 H2O，涉及的反应如下：
CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1= －574 kJ/mol
CH4(g)＋2NO2(g) =CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2=－867 kJ/mol
则 CH4(g)还原 NO(g)生成 N2(g)的热化学方程式为 。
(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢
气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：
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①ΔH___________0(填“>”“=”或“＜”)。 ②途径(Ⅰ)的活化能 E=___________。
③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________，反应热(ΔH)___________(填“增大”“减
小”或“不变”)。
(3)在一定温度下，向 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol C3H8(g)，发生反应：C3H8(g)
C3H6(g)＋H2(g) ΔH＞0，开始压强为 p0 MPa。
①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．n(C3H6):n(H2)=1:1 B．气体平均摩尔质量保持不变
C．气体密度保持不变 D．C3H8分解速率与 C3H6消耗速率相等
②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填字母标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．加催化剂 D．充入 C3H8
③经过 4 min，反应达到平衡，此时容器压强为 1.5 p0 MPa，则前 4 min 的平均反应速率
v(H2)=___________，该温度下反应的平衡常数 K=___________mol·L-1.
(4)某科研机构利用 CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬
的氧化物作催化剂，其反应机理如图。
该工艺采用的催化剂为 。
18. （12分）镍催化剂的主要成分为 Ni，还含有一定量 Al、Fe 及氧化铁、少量其他不
溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+
开始沉淀的 pH(c=0.01mol·L-1) 2.2 7.5 7.2
沉淀完全的 pH(c=1.0×10-5mol·L-1) 3.2 9.0 8.7
回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的措施是___________ (任写一点即可)。
(2)“碱浸”发生反应的离子方程式是 。“滤液②”可能含有的金属离
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子是___________。
(3)“转化”步骤中加入 H2O2的目的是 ，反应的离子方程式是__________。
(4)“调 pH”时，最适宜的 pH 范围是___________。
(5)“控制 pH 浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作是： 。
19.（12分）Ⅰ.某实验小组用 100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与 100 mL 0.55 mol·L－1盐酸
进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要 400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量 NaOH 固体
______g。
（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。
（3）实验小组通过测定，实验过程中最高平均温度比起始温度高 3.5℃，则计算出该实验
测定出的中和热是 。(溶液比热容 c=4.18J/（g·℃）,密度和水相同)
Ⅱ.某实验小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对速
率的影响，实验设计如下：（不考虑反应前后溶液体积变化）
实 物质 溶液全
验 温度 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色所
序 /K 体积 浓度 体积 浓度 体积 需时间
号 （mL） mol/L （mL） mol/L （mL） （s）
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1
(4)写出上述实验中化学反应的离子方程式 。
(5)若要通过 A、B探究浓度对速率的影响，则 V1= 。通过实验 可探究出
温度变化对速率的影响。
(6)在 C组实验中的反应速率 v(KMnO4)= 。
(7)实验中，三组实验都出现一个现象：“在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色
不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。”
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影
响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加
入 (填字母序号)。
A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水
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