化学平衡测验题（有答案）
图片预览
文档简介
南海一中高二化学选修4第二章化学平衡 测验题
命题 黎婉君 审题 卢成
第Ⅰ卷（选择题，共36分。）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共24分。）
1、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2、下列情况下，产生氢气的化学反应速率最快的是
A．常温下0.1 mol/L HCl与纯锌反应 B．常温下0.1 mol/L CH3COOH与纯锌反应
C．常温下0.1 mol/L HNO3与纯锌反应 D．常温下0.1 mol/L HCl与粗锌反应
3、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：
A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D、化学平衡常数越大，正反应速率越大。
4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7）
5、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；ΔH=QKJ/mol，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A．T1p2，n+m>p，Q>0 B．T1>T2，p1>p2，n+m>p，Q>0
C．T1>T2，p1>p2，n+m0 D．T1>T2，p1>p2，n+m>p，Q<0
6、在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
物质的量 物质
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
二、选择题。（每小题有2个选项是正确的，每小题6分，共12分）
7、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．△H＜0的化学反应一定是自发进行的化学反应
C．△S＜0的化学反应一定是自发进行的化学反应
D．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关
8、下图表示平衡混合物中某生成物X的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况，在下述的平衡体系中，符合图象要求（反应中各物质均为气态）的是
A、 N2+3H22NH3正反应为放热反应
B、 H2+I22HI正反应为放热反应
C、 2SO2+O22SO3正反应为放热反应
D、 4NH3+5O24NO+6H2O正反应为吸热反应
南海一中高二化学选修4第二章化学平衡 测验题
第Ⅱ卷（非选择题，共64分。）
三、填空题
9、(16分) ⑴将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，
C(A)︰C(B)=3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。
①x的值为 _____；
②A的平衡浓度 ___ ___。
③B的平均反应速率为_______________
⑵在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_____________移动。
（3）在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L） 时间（s）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
①该反应的化学方程式为 。
②表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
③20s时，N2O4的的浓度c= mol/L。
10．（20分）在1L密闭容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2 CO+H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。写出该反应的化学平衡常数的表达式_____，求该条件下的化学平衡常数K1=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积为0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3___K1（填“<”或“>”或“=”）。
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（5）830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 _____ .（填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（6）如果在1L密闭容器中的可逆反应：CO+H2OCO2+H2 在830℃时，起始时c(CO)为2mol/L，c(H2O)为3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时水蒸气的转化率为_______，该反应的K值为K4= 。如果保持恒温恒容下只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则平衡时水蒸气的浓度为________，水蒸气的转化率为________。
11．（14分）向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应
X(g)＋2Y(s) 2Z(g) △H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 _（填序号）
第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温
④降温 ⑤使用催化剂
（3）推测在第21min时增加Y的用量，平衡________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）；若在第21min时将该容器容积改为0.5L，平衡________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）
（4）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，达到第一次平衡时的K值为K=_________
12、(14分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图一所示装置研究反应速率的有关问题。
⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图二所示。
①写出镁与盐酸反应的离子方程式______________________
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________________________________________。
③请在图三中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
南海一中高二化学选修4第二章化学平衡 答题卷
班级： 姓名： 学号：
9、(16分) ①x的值为 __； ②A的平衡浓度 _____ ___。③B的平均反应速率为_________________
⑵①平衡________________________移动。②平衡_______________________移动。
（3）①化学方程式为 _____________ 。②b ___ c ③c= ___ mol/L
10．（20分）（1）表达式________________________，K1=________。
（2）正反应为___________反应。 （3）K3_____K1。
（4）依据是 （多选扣分）。 （5）该反应 _____ .
（6）水蒸气的转化率为__________，K4= 。水蒸气的浓度为___________，转化率为________。
11．（14分）(1)压强逐渐 _。 (2)可能是 （填序号）可能是 __（填序号）
（3）平衡____________________移动；平衡___________________移动
（4）表达式为K=________________________________，K值为K=_________
12、(14分)
⑴①离子方程式_______________________________
②原因：___________________________________________。
③请在图三中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
（2）①原因Ⅲ：____________________________________；
原因Ⅴ：___________________________________________。
②实验a中_____________________________，实验b中__________________________________
南海一中高二化学选修4第二章化学平衡 参考答案
1-6 CDBBBA 7 BC 8 AC
9、(1)1；0.625mol/L；0.75mol/(L·min) (2)向正反应方向；不
（3）N2O42NO2；>；0.14
10、（1）K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；1； （2）吸热； （3）= ； （4）BC；
（5）向正反应方向进行 （6）40%；1；4.5mol/L；25%
11（14分）变大；③⑤；③；不；向逆反应方向；K=c2(Z)/c(X) ；1.25
12、(14分)(1) ①Mg+2H+=Mg2++H2↑
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。
③图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线
⑵(Ⅲ、Ⅴ可互换)
原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅴ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有阻碍作用，但Cl－影响更小(或SO2－ 4影响更大)。
②反应速率加快(1分)； 反应速率不变(1分)。
命题 黎婉君 审题 卢成
第Ⅰ卷（选择题，共36分。）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共24分。）
1、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2、下列情况下，产生氢气的化学反应速率最快的是
A．常温下0.1 mol/L HCl与纯锌反应 B．常温下0.1 mol/L CH3COOH与纯锌反应
C．常温下0.1 mol/L HNO3与纯锌反应 D．常温下0.1 mol/L HCl与粗锌反应
3、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：
A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D、化学平衡常数越大，正反应速率越大。
4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7）
5、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；ΔH=QKJ/mol，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A．T1
C．T1>T2，p1>p2，n+m
6、在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
物质的量 物质
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
二、选择题。（每小题有2个选项是正确的，每小题6分，共12分）
7、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．△H＜0的化学反应一定是自发进行的化学反应
C．△S＜0的化学反应一定是自发进行的化学反应
D．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关
8、下图表示平衡混合物中某生成物X的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况，在下述的平衡体系中，符合图象要求（反应中各物质均为气态）的是
A、 N2+3H22NH3正反应为放热反应
B、 H2+I22HI正反应为放热反应
C、 2SO2+O22SO3正反应为放热反应
D、 4NH3+5O24NO+6H2O正反应为吸热反应
南海一中高二化学选修4第二章化学平衡 测验题
第Ⅱ卷（非选择题，共64分。）
三、填空题
9、(16分) ⑴将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，
C(A)︰C(B)=3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。
①x的值为 _____；
②A的平衡浓度 ___ ___。
③B的平均反应速率为_______________
⑵在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_____________移动。
（3）在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L） 时间（s）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
①该反应的化学方程式为 。
②表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
③20s时，N2O4的的浓度c= mol/L。
10．（20分）在1L密闭容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2 CO+H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。写出该反应的化学平衡常数的表达式_____，求该条件下的化学平衡常数K1=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积为0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3___K1（填“<”或“>”或“=”）。
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（5）830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 _____ .（填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（6）如果在1L密闭容器中的可逆反应：CO+H2OCO2+H2 在830℃时，起始时c(CO)为2mol/L，c(H2O)为3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时水蒸气的转化率为_______，该反应的K值为K4= 。如果保持恒温恒容下只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则平衡时水蒸气的浓度为________，水蒸气的转化率为________。
11．（14分）向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应
X(g)＋2Y(s) 2Z(g) △H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 _（填序号）
第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温
④降温 ⑤使用催化剂
（3）推测在第21min时增加Y的用量，平衡________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）；若在第21min时将该容器容积改为0.5L，平衡________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）
（4）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，达到第一次平衡时的K值为K=_________
12、(14分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图一所示装置研究反应速率的有关问题。
⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图二所示。
①写出镁与盐酸反应的离子方程式______________________
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________________________________________。
③请在图三中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
南海一中高二化学选修4第二章化学平衡 答题卷
班级： 姓名： 学号：
9、(16分) ①x的值为 __； ②A的平衡浓度 _____ ___。③B的平均反应速率为_________________
⑵①平衡________________________移动。②平衡_______________________移动。
（3）①化学方程式为 _____________ 。②b ___ c ③c= ___ mol/L
10．（20分）（1）表达式________________________，K1=________。
（2）正反应为___________反应。 （3）K3_____K1。
（4）依据是 （多选扣分）。 （5）该反应 _____ .
（6）水蒸气的转化率为__________，K4= 。水蒸气的浓度为___________，转化率为________。
11．（14分）(1)压强逐渐 _。 (2)可能是 （填序号）可能是 __（填序号）
（3）平衡____________________移动；平衡___________________移动
（4）表达式为K=________________________________，K值为K=_________
12、(14分)
⑴①离子方程式_______________________________
②原因：___________________________________________。
③请在图三中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
（2）①原因Ⅲ：____________________________________；
原因Ⅴ：___________________________________________。
②实验a中_____________________________，实验b中__________________________________
南海一中高二化学选修4第二章化学平衡 参考答案
1-6 CDBBBA 7 BC 8 AC
9、(1)1；0.625mol/L；0.75mol/(L·min) (2)向正反应方向；不
（3）N2O42NO2；>；0.14
10、（1）K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；1； （2）吸热； （3）= ； （4）BC；
（5）向正反应方向进行 （6）40%；1；4.5mol/L；25%
11（14分）变大；③⑤；③；不；向逆反应方向；K=c2(Z)/c(X) ；1.25
12、(14分)(1) ①Mg+2H+=Mg2++H2↑
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。
③图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线
⑵(Ⅲ、Ⅴ可互换)
原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅴ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有阻碍作用，但Cl－影响更小(或SO2－ 4影响更大)。
②反应速率加快(1分)； 反应速率不变(1分)。