备战2022 浙教版科学 中考一轮 第36课时 物质间的循环与转化 知识梳理（课件 23张PPT）

(共23张PPT)
第36课时　物质间的循环与转化
§分类一　自然界中的碳循环和氧循环
　 自然界中碳循环和氧循环的主要途径
1．自然界中的碳循环主要表现在 _________的循环。二氧化碳来
自动物、植物、微生物的呼吸作用；来自煤、石油、天然气等可
燃物的燃烧；还来自微生物的分解。二氧化碳消耗的主要途径是
_________________。
2．大自然中氧气的含量会随着生物的_______作用和可燃物质的
_______而减少，但又会随着植物的 _________而增加，这就构成
了自然界中的氧循环。
二氧化碳
植物的光合作用
呼吸
燃烧
光合作用
§分类二　常见无机物之间的相互关系
　 金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系，⑨～ 是各类物质间的相互反应关系。
(1)写出⑨～ 的生成物：_________________________________
_____________________________________________________和
_____。
(2)各类物质之间的转化与反应是需要一定的条件才能发生的，
以下几点需要特别注意：
②金属氧化物→碱，只有可溶性碱对应的金属氧化物才能与水
反应，如 __________________。
⑨盐、⑩盐和水、 盐和水、 盐和
水、 盐和酸、 盐和碱、 两种新盐、 盐和金属、 盐
氢气
CaO＋H2O===Ca(OH)2
④碱→金属氧化物，只有不溶性碱易分解，如 ________________
___。
⑥非金属氧化物→酸，如 _______________，但SiO2不会与水反
应。
金属＋盐→另一种金属＋另一种盐
只有活动性强的金属才能将另一种活动性弱的金属从它的盐溶液
中置换出来。
反应物中的盐要求是可溶性的盐。
活泼金属(K、Ca、Na等)由于会和水反应，要除外。
====
△
Cu(OH)2 CuO＋
H2O
CO2＋H2O===H2CO3
金属＋酸→盐＋氢气
在金属活动性顺序里，只有位于 _______的金属能置换出酸溶液里的氢。
、 、 、 发生的均是复分解反应，故要从复分解反应发生的条件去判断反应能否进行。
从常见无机物之间的相互关系，可以推测物质的性质及物质可能的制取方法。
氢前面
练习1：SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO2
的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山
的重要措施。
(1)向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2]可有效吸收SO2，
生成CaSO3，反应的化学方程式为________________________，
CaSO3可用于制备石膏。
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
(2)用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到
Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图
所示：
①吸收初期(通入废气体积小于V1)，发生反应的化学方程式为
____________________________________；
②不断通入废气，最终产物是________。
2Na2CO3＋H2O＋SO2===2NaHCO3＋Na2SO3
NaHSO3
练习2：某化工厂利用含有1%～2%BaCO3的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2＋含量达到规定标准才能作
为固体废弃物处理，检验Ba2＋的试剂可用 ___________________
__________，洗涤滤渣的主要目的是________________________
___________________。
Na2SO4(可溶性硫酸盐
或稀硫酸)
洗涤表面附着的 BaCl2，使
废弃物达到处理标准
练习3：有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是______(填字母)。
A．碳酸钠 B．硫酸钠
C．硝酸钡 D．氢氧化钠
Ba(NO3)2
ABD
练习4：现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
(1)推测下列物质的化学式：B____，D _____，F_____。
(2)写出C→A转化的化学方程式： _________________。
(3)写出C＋E→B＋D的化学方程式： ______________________。
====
点燃
H2
FeSO4
Cu
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
练习5：某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题：
(1)溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧
化物与稀盐酸反应的化学方程式：_________________________
__________________________________________________。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳
离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关
pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，
所得溶液B的pH的取值范围为 _________。
4
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(或
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)
6.7～8.6
(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：
____________________________________。
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
练习6：图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色絮状沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式是 _____ 。
(2)操作Ⅰ的名称是 _____ 。
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
H2SO4
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