备战2022 浙教版科学 中考一轮 第33课时 酸和碱 酸和碱之间的反应 知识梳理（课件 25张PPT）

(共26张PPT)
第33课时　酸和碱　酸和碱之间的反应
§分类一　物质的酸碱性与酸碱度
　物质的酸碱性及判断方法
1．知道物质的酸碱性
酸性物质都含有共同的离子是 ___，碱性物质都含有共同的离
子是 ____。
2．溶液酸碱性的判定
实验室常用酸碱指示剂判定溶液的酸碱性，其中 _________和
___________是两种常用的酸碱指示剂。
H＋
OH－
石蕊试液
酚酞试液
3．指示剂在酸、碱溶液中的颜色
石蕊
试液 酚酞
试液 蓝色石
蕊试纸 红色石
蕊试纸
本身颜色 紫色 _____ _____ _____
酸性溶液(pH＜7) 红色 _____ _____ 不变色
碱性溶液(pH＞7) 蓝色 _____ 不变色 _____
无色
蓝色
红色
无色
红色
红色
蓝色
　 用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
1．pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在______之间。
(1)酸性溶液的pH_____7，pH越低，_____性越强。
(2)碱性溶液的pH_____7，pH越高，_____性越强。
(3)中性溶液的pH_____7。
0～14
＜
酸
＞
碱
＝
测定的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_______
_______蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与
___________对照，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整
数。注意pH试纸本身是_____，遇酸性物质颜色总体向 _______方
向变化；遇碱性物质，颜色总体向 _______方向变化。
洁净的
玻璃棒
标准比色卡
黄色
黄红色
蓝绿色
2．溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中
生长。
(3)测定雨水的pH：洁净的天然降水呈_____性，原因是_____
___________(用化学方程式表示)。酸雨的pH ______。
弱酸
CO2＋
H2O===H2CO3
＜5.6
§分类二　常见的酸
　 稀盐酸、稀硫酸的化学性质及其相似性
1．酸的含义：酸溶于水生成的阳离子全是 ___________，所以
它们在水溶液中表现相似的化学性质。
2．酸的通性
(1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞
试液_______色。
氢离子(H＋)
红
不变
(2)能与金属活动性顺序排在___以前的金属发生_____反应，生成
_____和___。如：铁与盐酸反应： ______________________，
锌与硫酸反应： ______________________(实验室制氢气的原理)。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水。如用盐酸除铁锈：
_________________________；稀硫酸与氧化铜反应：
CuO＋H2SO4=== __________。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水。如
____________===NaCl＋H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===___________。
氢
置换
氢气
盐
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuSO4＋H2O
NaOH＋HCl
CaSO4＋2H2O
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸。
①盐酸和硝酸银作用：_________________________(检验氯离子的原理)；
②盐酸与碳酸钙作用：______________________________(实验室制二氧化碳的原理)；
③硫酸与氯化钡作用：___________________________(检验硫酸根离子的原理)。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
　 酸的个性
浓硫酸 浓盐酸
颜色状态 无色黏稠油状液体 无色液体
气味 无 _______气味
水溶性 溶于水，放出热量 溶于水，无明显放热
吸水性 _____________ 无
挥发性 无 易 _____，产生 _____
脱水性 ___ ___
腐蚀性 很强 强
刺激性
有很强吸水性
挥发
白雾
有
无
浓硫酸敞口放置，结果因_______使溶液质量增加，溶质质量分
数_______；浓盐酸敞口放置，会看到瓶口产生 _____，这是由于
___________________________________________________，结
果使溶液质量 _____，溶质质量分数 _____。所以两者都必须密
封保存。
吸水
降低
白雾
挥发的氯化氢气体吸收空气中的水蒸气产生的盐酸小液滴
减小
降低
　 浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的
_______，如可干燥 ___________及 _________等。但不可干燥
氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐[(NH4)2SO4]，其
化学反应方程式为 ______________________。
2．脱水性：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等中的氢元素和氧元
素“脱出”结合成水。
干燥剂
氧气、氢气
二氧化碳
H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4
3．腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或
皮肤上时，要先用 _____拭去，再用 _________冲洗，最后涂上
3%～5%的小苏打(NaHCO3)溶液。
4．浓硫酸的稀释：由于浓硫酸的密度比水的密度_____且溶于水
时 _____________。因此，稀释浓硫酸时，一定要把 _______注
入_____中，并用玻璃棒不断_______。
干布
大量的水
大
放出大量的热
浓硫酸
水
搅拌
　酸的用途
盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油等。
　 盐酸与硫酸的区别
由于硝酸银遇硫酸生成的硫酸银是微溶的，可能形成沉淀，所以
区别盐酸与硫酸应选用 _______试剂，不选用 _______试剂。
氯化钡
硝酸银
§分类三　常见的碱
　 碱的相似性
1．碱的含义：解离时生成阴离子全是________________的化合
物。碱的水溶液中有共同的 ________________，所以表现相似
的化学性质。
2．碱的通性
(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变_____色，
使无色酚酞变_____色。
氢氧根离子(OH－)
氢氧根离子(OH－)
蓝
红
(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_____和水。如：
CO2与NaOH反应的化学方程式为(吸收二氧化碳)：
_________________________；
SO2与NaOH反应的化学方程式为(吸收二氧化硫)：
_________________________；
CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式为(检验二氧化碳)：
____________________________。
盐
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。如：
NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：
__________________________；
Ca(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式为：
_____________________________。(中和酸性土壤)
(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。如：
NaOH与CuSO4反应的化学方程式为：
__________________________________；
Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为(制少量烧碱)：
__________________________________。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
　氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 ___________________ _________________
颜色状态 白色块状或片状，固体 白色粉末，固体
溶解性 _____，溶解时 _____________ _____
腐蚀性 _____，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 较强
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰 、 消石灰
易溶
放出大量的热
微溶
很强
氢氧化钠 氢氧化钙
吸水性 _____，暴露在空气中易_____，且
同时吸收 _________而变质。氢氧
化钠可作为某些气体的 _______ 无吸水性，暴露在空
气中会吸收_________ 而变质
用途 作干燥剂；作化工原料，应用于
_____、 _________、 _____、制锅等工业 作建筑材料、改良
_______土壤等
制取 电解食盐水：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 生石灰与水反应：
____________________
很强
潮解
二氧化碳
干燥剂
二氧化碳
制皂
精炼石油
造纸
酸性
CaO＋H2O===Ca(OH)2
(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；
(2)由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。
§分类四　酸和碱之间发生的反应
　 酸和碱反应的实质
1．酸碱反应的特点
酸与碱作用一定生成 _______。
2．氢氧化钠溶液与稀盐酸、稀硫酸的反应
实验中滴加酚酞的作用是 _______________________。
3．实质：酸溶液中的 ___和碱溶液中的 ____结合生成_____的
过程。
盐和水
指示酸碱中和反应的发生
H＋
OH－
H2O
　 酸碱反应在生产、生活中的应用
1．改变土壤的酸碱性。用_________来改良酸性土壤。
2．处理工业废水。用熟石灰来处理含硫酸的工业废水，化学反
应方程式为：
_____________________________。
3．用于医药。常用含Al(OH)3的药物来中和胃酸，化学反应方
程式为：
_____________________________。
Ca(OH)2
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O