备战2022 浙教版科学 中考一轮 第35课时 金属及冶炼 知识梳理（课件 23张PPT）

(共23张PPT)
第35课时　金属及冶炼
§分类一　金属材料
　 金属与非金属
大多数金属呈_____色，常温下为_____体，具有良好的_____性、
_______性和_______性；但铜呈_____色，金呈_____色，常温下
汞为_____体。非金属的导电、导热性均较差，也没有延展性。
银白
固
导电
导热
延展
红
黄
液
§分类二　金属的活动性
　 金属的主要化学性质
1．与O2反应
在加热或点燃的条件下，五种金属与氧气反应的比较
空气中(反应与
否、燃烧与否) 氧气中(反应与
否、燃烧与否)
镁 _______________ _______________
铝 _______________ _______________
铁 _______________ _______________
铜 _______________ _______________
金 _______ _______
反应，剧烈燃烧
反应，剧烈燃烧
反应，不会燃烧
反应，剧烈燃烧
反应，不会燃烧
反应，剧烈燃烧
反应，不会燃烧
反应，不会燃烧
不反应
不反应
请分别写出Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的实验现象及化学方程式：
镁在空气中燃烧：现象 _________，发出 ___________，放出
_________，生成一种_____色的固体，反应化学方程式：
_________________；
铝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出___________，反应化学方程
式： __________________；
====
点燃
====
点燃
剧烈燃烧
耀眼的白光
大量的热
白
2Mg＋O2 2MgO
明亮的白光
4Al＋3O2 2Al2O3
铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，_________，放出大量的热，生
成 _______________，反应化学方程式： _________________；
铁较长时间放在潮湿空气中，表面慢慢有 红棕 色的物质生成，
主要反应的化学方程式： _________________；
铜在空气中加热，冷却后表面变_____，反应的化学方程式：
__________________。
====
点燃
====
△
火星四射
一种黑色的固体
3Fe＋2O2 Fe3O4
4Fe＋3O2===2Fe2O3
黑
2Cu＋O2 2CuO
2．与酸反应
Mg与盐酸反应的化学方程式： ______________________。
Al与盐酸反应的化学方程式： _________________________。
Zn与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：______________________；
________________________。
Fe与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：______________________；
________________________。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
检验产生的气体的方法：用大拇指堵住收集有锌与稀盐酸反应释
放出的气体的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现
_______________。Mg与盐酸反应产生的气体也可这样检验。
比较五种金属与酸反应的剧烈程度，可知活动性越 ___的金属，
与酸反应也越剧烈。但铝由于表面 _______的作用，开始反应比
铁还要慢，但后来反应比锌还要快。
金属＋酸(稀HCl、稀H2SO4)→盐＋H2↑
条件：在金属活动性顺序表中，位于 _______的金属才能与酸反
应。如铜和稀盐酸不能反应，因为铜在金属活动性顺序表中，位
于 _______。
有尖锐的爆鸣声
强
氧化膜
氢前面
氢之后
3．与某些盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式：_____________________。
Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式：__________________________。
金属＋盐(溶于水)→新金属＋新盐
条件：①只有活动性强的金属才能将另一种活动性弱的金属从
它的盐溶液中置换出来；
②反应物中的盐要求是可溶性的盐；
③活泼金属(K、Ca、Na等)由于会和水反应，要除外。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
　 金属的活动性顺序及金属活动性顺序的应用
1．金属活动性顺序：
_____________________________________________。
2．意义
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就
越_____，金属 _________的能力越强。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
强
失去电子
3．两个重要应用
(1)在金属活动性顺序里，位于 _______的金属能置换出酸溶液里
的氢。
(2)金属活动性顺序里位于_______的金属能把位于_______的金属
从它的 _______中置换出来(K、Ca、Na除外)。
氢前面
前面
其后
盐溶液
§分类三　金属的防腐
金属腐蚀的条件
一段时间后观察结果
A B C D
现象 生锈 无明显生锈 无明显生锈 无明显生锈
A、B比较说明铁生锈需要_______；A、C比较说明铁生锈需要有
_____；A、D比较说明铁生锈还与其内部结构有关。
结论：铁制品锈蚀的条件：铁与 _______、 _____直接接触。
该反应属于_______氧化。
空气
水蒸气
氧气
缓慢
水
　 防止金属腐蚀的常用方法
方法 原理 举例
干燥法 不与水接触
保护膜法 隔绝 _________ 电镀、涂漆
改变金属内部结构法 改变金属内部结构 不锈钢
水或空气
§分类四　金属的冶炼
　 金属冶炼的原理
金属冶炼就是要把金属从_______态变成_______态。
两种金属冶炼的比较
化合
游离
　 氢气还原氧化铜的操作要点及反应原理
1．操作
(1)在一支试管中加入少量氧化铜，通入氢气。
(2)过一会儿，再给氧化铜加热。
(3)反应完成后停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。
2．现象：黑色氧化铜逐渐变成 _______________，管壁有_____
产生。
反应的化学方程式为： ___________________。
注意事项：①“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入_____后
_____(目的是___________________________________________
_______)；实验结束时要先_________，继续通入_____至试管
_____(目的是___________________________________________
______)。②试管口要略向下倾斜，目的是_________________
_________________________________________________。
====
△
光亮的红色固体
水珠
H2＋CuO Cu＋H2O
氢气
加热
排尽管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发
生爆炸
停止加热
氢气
冷却
防止刚生成的灼热的铜受热被空气中的氧气氧化
成CuO
开始时便于排尽空
气，反应中防止生成的水在试管口冷凝倒流使试管破裂
　一氧化碳还原氧化铁的实验操作要点与反应原理
1．现象：___色氧化铁粉末变为___色，澄清石灰水_______，
导管口有_____色火焰产生。
注意事项：
(1)操作步骤：实验开始时，先 _______，后 _____。实验完
毕后，先 _________，后 ___________。
(2)尾气处理：排放的尾气不能直接排入空气中，应用气球收集
法或_______法处理。
红
黑
变浑浊
蓝
通入CO
加热
停止加热
停止通入CO
点燃
2．原理的应用：生铁的冶炼
(1)原料：_________、_______、 _______。
(2)原理： ________________________。
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高温
铁矿石
焦炭
石灰石
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
§分类五　氧化还原反应
　 氧化反应和还原反应
1．氧化反应：物质和_____发生的化学反应叫做氧化反应。
2．还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。
一个物质被氧化，同时一定有一个物质被还原，即：一个物质得氧必然有另一个物质失氧。因此，氧化反应和还原反应相互依存，同生同灭。
氧
3．氧化剂：提供氧的物质叫氧化剂。在反应中表现出具有氧化性。
4．还原剂：夺取氧的物质叫还原剂。在反应中表现出具有还原性。
以氢气还原氧化铜为例：H2＋CuO Cu＋H2O
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