9.3溶液的浓度随堂练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

9.3溶液的浓度
一、选择题（共16题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．50g溶质质量分数为2%的碘酒中含有1g碘
B．10g食盐溶液中溶质质量分数一定比5g食盐溶液中溶质质量分数大
C．将一杯溶质质量分数为20%的食盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为10%
D．溶质质量分数为10%的食盐溶液是指100g 水中溶解了l0g食盐
2．下列有关溶液的说法中不正确的是（ ）
A．常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，溶液仍然是饱和溶液
B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
D．不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质的质量分数不一定增大
3．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）
A．t℃时，a、b饱和溶液降温到0℃时所得溶液质量分数b＞a
B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大
4．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（ ）
A．加入一定量的溶质 B．增大压强
C．升温到60℃ D．加入一定量的水
5．小明同学用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示，请你帮小明同学选择正确的操作顺序，并指出在哪一步操作中存在着错误
A．④⑤①②③；② B．④①②③⑤；⑤ C．③④①②⑤；① D．②①④③⑤；③
6．下列实验过程与图像描述不一致的是
A．高温煅烧石灰石
B．向等质量的镁、锌中分别加入足量稀硫酸
C．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
D．两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下反应
7．下列推理正确的是
A．蜡烛在氧气中的燃烧比在空气中剧烈得多，说明反应物浓度越大，反应越剧烈
B．木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材小，说明固体可燃物燃烧后质量一定减小
C．溶液中有晶体析出时，溶液中的溶质质量一定减小，溶质的质量分数一定减小
D．化学变化中有能量的释放或吸收，则有能量释放或吸收的变化一定是化学变化
8．下列推理或结论正确的是
A．根据质量守恒定律可知：化学变化中原子、分子、元素的种类一定不发生改变
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶液中溶质质量分数一定减小
C．物质都是由元素组成的，由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，则铅可能难溶于水
9．下列说法正确的是
A．气体的溶解度随压强增大而减小
B．洗洁精能使餐具上的油污乳化
C．降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分,浓度减小
10．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
11．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量.下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是
选项 固体 溶液 y轴含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 溶液中氢元素的质量
B 铜粉和锌粉 稀硫酸 固体质量
C 氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物 稀盐酸 溶液中氯化钠的质量分数
D 大理石(杂质不参加反应) 稀盐酸 固体中杂质的质量分数
A．A B．B C．C D．D
12．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
13．图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按图5所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A．溶解度随温度升高而增大的物质是甲
B．①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②
C．向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数为35.5%
D．将t2°C甲、乙的饱和溶液均降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙
14．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是()
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．X的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，溶质的质量分数变大
C．降温可使X的饱和溶液变浑浊
D．t3°C时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
15．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.lm克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．70% B．25% C．50% D．30%
16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D．分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
二、综合题（共6题）
17．实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。
试回答:
（1）实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是 _______ 。
（2）实验中需用6%的过氧化氢溶液100g，需30%的H2O2溶液体积为 _____ mL，加水为 _________ mL 。
（3）某同学取6.8g上述稀释后的溶液，用KMnO4溶液来测定其浓度，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O，恰好完全反应时消耗溶质KMnO4质量为0.632g，计算稀释后溶液的实际浓度 _________ （写出计算过程）。
（4）若溶液稀释过程是正确的，则实际浓度偏低的可能原因是 __________ 。
18．锌锰电池材料中含铜，构造如图。请回答下列问题：
⑴下列铜制品中，利用金属导电性的是_______(填字母序号)；
A．铜质奖牌　　　 B．铜导线　　　 C．铜火锅
⑵图中所示物质属于非金属单质的化学式是_______；
⑶氯化铵中的原子团是________(填符号)；
⑷金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是_________，废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈还必须有________参与；
⑸普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为_________。
⑹电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10
剩余黄铜样品的质量/g 8.7 7.4 M 6.6
①表中的M的值为__________，此黄铜样品中锌的质量分数为_________；
②从以上数据可知，这四次实验中，第_______次稀硫酸已完全反应；
③所用稀硫酸溶质的质量分数是_________ (写出解题过程)
19．化学是一门以实验为基础的科学实验室，选用以下装置制取CO2。
（1）A中反应的化学方程式为___________；A装置还可以用于实验室制取其他气体，有关反应的化学方程式为___________。
（2）若将A，B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，请写出原因：___________。
（3）实验室要制备并收集纯净干燥的二氧化碳气体，所选装置接口的连接顺序为：a接___________、___________接___________、___________接___________。
（4）相比下图中的G装置，A装置的优点是___________；为了解装置具有该优点的原因，在装置A中连接压强传感器(如图H)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图L)。ab段试管中液面逐渐___________(填“上升”或“下降”)，c点对应的操作是___________。
（5）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液100g，向其中不断加入10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。图中m的数值是_______
20．“科技梦”助推“中国梦”，嫦娥探月、北斗组网、天和升空、蛟龙潜海、高铁纵横，都离不开化学。
(1)嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。
①因为N2的化学性质___________(填“活泼”或“稳定＂)，故被用于保存月球土壤。
②嫦娥探月重要目的是寻找新能源He-3，其原子的相对原子质量为3 ，则He-3原子核内中子数为___________。
(2)北斗导航卫星系统用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，则氯化铷的化学式为___________。
(3)“天和核心舱”由长征五号B遥二运载火箭发射升空，火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，利用液氢作燃料的优点是___________，生产煤油的原料是___________。
(4)蛟龙号耐压球壳使用了钛合金，下图是以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取钛(Ti)的部分流程图。
①步骤I中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是___________。
②物质X为一种有毒气体，反应II合成甲醇(CH3OH)时，按照绿色化学的原则，应调节原料中X和H2的分子个数比为___________。
③反应III中分出TiCl4的蒸馏法是利用物质的___________不同
④反应IV需在氩气(Ar)环境下进行，Ar的作用是___________。
(5)制造高铁使用了许多金属材料，现烧杯中有铜和氧化铜的混合物12.8g，加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸全部反应完时，烧杯中所得溶液的质量为108g，剩余固体质量为4.8g。
①原固体混合物中氧化铜的质量分数为___________。
A 37.5% B 62.5% C 80% D 无法确定
②计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)___________。
21．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（ 候氏制碱法），其生产流程简明如图，请读识流程图并回答下面问题：
（1）步骤1中所发生的反应属于_____反应（ 选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
（2）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作1，操作1的名称是__________。
（3）写出焙烧炉中发生反应的化学方程式__________。
（4）海水制取的纯碱往往含有少量的氯化钠。现称取纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答下列问题:
①生成CO2的质量____。
②计算所得溶液中溶质的质量分数____。（ 计算结果精确到0.1%）
22．某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了．
（1）反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行．
（2）请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______．
参考答案
1．A
【详解】
A、50克质量分数为2%的碘酒中含有碘的质量为50g×2%=1g，故A正确；
B、由于不知溶剂的质量，故10克食盐溶液中溶质的质量分数不一定比5克食盐溶液中溶质的质量分数大，故B错误；
C、由于溶液是均一的，所以20%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为20%，故C错误；
D、10%的食盐溶液是指100g食盐水中含有10g食盐，故D错误。故选A。
2．B
【详解】
A、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会析出氢氧化钙固体，溶液仍然是饱和溶液，正确；
B、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施；当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，错误；
C、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法，若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，由于溶液的组成未发生改变，其溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数不一定增大，正确；
故选B。
3．A
【详解】
A、t℃时，a、b饱和溶液降温到0℃时，有溶质析出 ，仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，0℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以所得溶液质量分数b＞a，故A正确；
B、t℃时，a、b物质的溶解度不相等，t℃时， a、b饱和溶液溶质质量分数不相等，溶质质量等于溶质质量分数乘以溶液质量，所以等质量的a、b饱和溶液中含有的溶质不相等，故B错误；
C、当温度大于t℃时，溶液的状态不能确定，所以a溶液不一定比b溶液浓，故C错误；
D、a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小，故D错误。故选A。
4．D
【详解】
解：A、加入一定量的溶质，若溶液饱和，则不再溶解，故溶质质量分数不一定改变，错误；
B、压强影响的是气体物质的溶解性，所以增大压强溶质质量分数不一定改变，错误；
C、升高温度，溶质和溶剂不一定改变，所以溶质质量分数不一定改变，故C错误；
D、加入一定量的水，溶剂增加，故溶质质量分数一定变小，故D正确，故选：D。
5．A
【详解】
根据所学知识知，操作顺序中存在错误的是A．④⑤①②③；②量筒应沿着烧杯壁倾倒。故选A。
6．C
【详解】
A、高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故钙元素的质量不变，不符合题意；
B、向等质量的镁、锌中分别加入足量稀硫酸，， ，镁的相对原子质量小于锌，故最后镁生成氢气的质量大于锌，不符合题意；
C、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水分，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质的质量逐渐减小，冷却至室温的过程中，溶质质量又逐渐增大，待冷却至原温度时，由于消耗了水分，溶质质量小于原来质量，符合题意；
D、两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下，有二氧化锰的生成氧气的速率较快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】
A、蜡烛在氧气中的燃烧比在空气中剧烈得多，氧气中氧气的含量比空气中的大，说明反应物浓度越大，反应越剧烈，故选项正确；
B、木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材小，是因为木材燃烧生成二氧化碳气体，不能说明固体可燃物燃烧后质量一定减小，故选项错误；
C、若原溶液可能是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项错误；
D、化学变化中有能量的释放或吸收，但有能量释放或吸收的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项错误。故选A。
。
8．D
【详解】
A、根据质量守恒定律可知：化学变化中原子、元素的种类一定不发生改变，分子的种类一定发生变化，故错误；
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液中溶质质量分数不一定减小，例如恒温蒸发水，溶液中有晶体析出，温度不变，溶解度不变，所以饱和溶液的溶质质量分数不变，故错误；
C、物质都是由元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：氧气和臭氧组成的混合物，故错误；
D、铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，则铅可能难溶于水，故正确；
故选：D。
9．B
【详解】
A、在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而增大，故选项错误；
B、洗涤剂具有乳化作用，能使餐具上的油污乳化，故选项正确；
C、降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，如有些物质（如氢氧化钙)的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，溶解度增大，不会有晶体析出，故选项错误；
D、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，溶质的质量分数不变，即瓶中NaCl溶液浓度等于6%，故选项错误。故选B。
10．B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。故选B。
11．D
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢中含有氢元素，随着反应的进行，溶液中氢元素的质量不断增加，继续加入过氧化氢溶液，溶液中氢元素的质量仍在增加，故选项y轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜与稀硫酸不反应，固体质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项y轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。
C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入溶液的质量为0时，溶液中氯化钠的质量分数为0，故选项y轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。
D、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，杂质的质量不变，杂质的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致。
故选：D。
12．A
【详解】
A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意； C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。
点睛：只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。
13．C
【详解】
A. 由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，选项正确；
B. t1°C时，甲的溶解度为20g，t2℃时，甲的溶解度为40g。故①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②，选项正确；
C. 向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质为40g，溶质的质量分数为，选项错误；
D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲析出晶体得t1℃时的饱和溶液，溶质的质量分数为，丙在降温时，溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的质量分数，为，故所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙，选项正确。
故选C。
14．D
【详解】
A、氢氧化钠固体中加水放热，而硝酸铵固体加水吸热，X的饱和溶液在升温时析出溶质，而Y的饱和溶液在降温时析出溶质，则X的溶解度随温度的升高而降低，而Y的溶解度随温度的降低而降低，Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，故A不正确；
B、X的溶解度随温度的升高而降低，X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，溶解度变大，变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、氢氧化钠固体中加水放热，这时X的饱和溶液变浑浊，升温可使X的饱和溶液变浑浊，故C不正确；
D、Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，t3℃时X的溶解度小于Y的溶解度，当X、Y的饱和溶液质量相等，其溶剂质量X>Y，故D正确。故选D。
15．B
【详解】
由m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，可知第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，由蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1；在第一次蒸发水后所得溶液是饱和溶液，此时溶液质量为m-0.6m-0.1m=0.3m，所以这些溶液中含溶质质量为0.15m，所以原溶液中含溶质质量=0.15m克+0.1m克=0.25m克，所以原溶液中溶质的质量分数=。故选B。
16．D
【详解】
A. 甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；B.t1℃、t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，错误；C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，错误；D. t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，则该温度时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相等，正确。故选D。
点睛：在溶解度曲线上，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度变小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
17．反应的速率过快，不便于收集氧气 18.2 80 5% 配制溶液的烧杯内壁湿润；向烧杯中倒入过氧化氢溶液时，有少量过氧化氢溶液溅出烧杯外
【分析】
（1）根据溶液的浓度过大，反应的速率过快分析回答；
（2）根据溶质质量不变原理计算；
（3）根据KMnO4的质量，由反应的化学方程式求出过氧化氢的质量，再求出稀释后溶液的实际浓度，
（4）从溶液中溶质和溶剂质量的减小、增多分析原因。
【详解】
（1）实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是反应的速率过快，不便于收集氧气；
（2）设需30%的H2O2溶液的质量为x，100g×6%=30%×x ，x=20g ，需要30%的H2O2溶液体积为：≈18.2mL；加水的质量是：100g-20g=80g，即水的体积为80mL；
（3）设6.8g上述稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为y，
y=0.34g，
稀释后溶液的实际浓度是：×100%=5%；
（4）配制溶液的烧杯内壁湿润，会导致水的质量偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；向烧杯中倒入过氧化氢溶液时，有少量过氧化氢溶液溅出烧杯外，会导致过氧化氢溶的质量偏小，从而导致配制溶液的质量分数偏小。
18．B C　 NH4+ 氧气和水(或O2和H2O) CO2 +3 6.6 34% 一、二 19.6%
【解析】
（1）利用铜的导电性，铜可做导线，故选B；（2）碳属非金属单质，化学式表示为C；（3）氯化铵中的原子团是铵根离子，表示为NH4+；（4）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触；铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故铜生锈的条件是需要水、氧气和二氧化碳；（5）MnOOH中氧元素为-2价，氢元素为+1价，根据在化合物中元素正负化合价的代数和为的原则可知锰元素为+3价；（6）铜帽样品10g，第一次加入10g稀硫酸后固体为8.7g，即反应了1.3g，第二次加入10g稀硫酸后固体变为7.4g，即固体反应了1.3g。若第二次反应后固体中有足量的锌，那么第三次加入10g稀硫酸固体也应减少1.3g，而第四次加入稀硫酸后固体的质量仍有6.6g，即第三次加入10g稀硫酸后稀硫酸未完全反应，剩余固体的质量为6.6g，那么锌的质量=10g-6.6g=3.6g，样品中锌的质量分数= =34%；利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。
设稀硫酸中溶质的质量为x；
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98
1.3g x
x=1.96g
所用稀硫酸溶质的质量分数=19.6%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数19.6%。
19．
（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体
（3） g f e d h
（4） 可以控制反应的发生或停止 下降
打开活塞
（5）40
【分析】
（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理及常温固液型发生装置适宜制取的气体进行分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性及与能碱反应的性质进行分析；
（3）根据二氧化碳气体中混有的气体及除杂方法进行分析；
（4）根据装置中多孔塑料片的作用及装置内气体导出和聚集引起气压变化进行分析；
（5）根据硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式进行分析。
（1）
实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置属于常温固液型适宜制取的气体还有氧气和氢气，有关反应的化学方程式为： 或Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑；故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2↑；或Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）
A中使用的是浓盐酸，二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体，通入石灰水不会生成碳酸钙沉淀，故填：二氧化碳气体中混有大量氯化氢气体；
（3）
装置A制取的二氧化碳气体中混有的氯化氢气体和水蒸气，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，用浓硫酸除去水蒸气，洗气应长进短出，净化干燥气体要最后除去水蒸气，以免后续通过其它溶液又带有水蒸气，故填：a接 g、f接 e、d接 h；
（4）
装置A中块状固体放在多孔塑料片上，液体药品从长颈漏斗加入，活塞控制气体的导出，该装置可以控制反应的发生和停止；图L中ab段气压变大，是由于关闭活塞，气体无法排出，密闭装置内气压增大，所以会将液体压入长颈漏斗，试管内液面下降。c点时打开活塞，气体导出装置内气压变小。故填：可以控制反应的发生和停止；下降，打开活塞气体导出；
（5）
硫酸和硫酸铜的混合液中加入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为2m，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为：3mg-2mg=mg，生成4.9g的氢氧化铜沉淀。
m=40g，图中m的数值为40；故填40。
20．稳定 1 RbCl 热值高或燃烧产物无污染 石油 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 1:2 沸点 防止Ti在高温下被氧化(隔绝空气或隔绝氧气) B 解：参加反应的氧化铜质量12.8g-4.8g=8g
设参加反应的H2SO4质量为x
稀硫酸的溶质质量分数×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】
（1）①因为N2的化学性质稳定，故被用于保存月球土壤，故填：稳定；
②相对原子质量=质子数+中子数，氦的相对原子质量为3，质子数为2，所以中子数=3-2=1，故填：1；
（2）由铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图可知，铷元素的原子序数为37，原子中质子数=核外电子数=37，则有37=2+8+18+8+n，解得n=1，最外层电子数小于4，易失去电子形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1价，氯化铷的化学式为RbCl，故填：RbCl；
（3）液氢作燃料的优点是氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，且燃烧后的产物是水，不污染空气；煤油是石油炼制后的产品，故填：热值高或燃烧产物无污染；石油；
（4）①步骤I中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
②物质X为一种有毒气体，由步骤I的反应可以推测，X为CO，绿色化学特点之一“零排放”，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，则原料中X和H2的分子个数比为1:2，故填：1:2；
③蒸馏是根据物质的沸点不同，将物质进行分离，故填：沸点；
④稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气，防止生成的钛在高温下被氧化，故填：防止Ti在高温下被氧化(隔绝空气或隔绝氧气)；
（5）①混合物中铜不与稀硫酸反应，由题意可知，铜的质量为4.8g，则参加反应的氧化铜质量12.8g-4.8g=8g，原固体混合物中氧化铜的质量分数为×100%=62.5%，故选B；
②见答案。
21．分解 过滤 8.8g 14.7%
【详解】
（1）步骤1中，煅烧石灰石反应生成氧化钙和二氧化碳，所发生的反应属于分解反应。
（2）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作1，属于将固液分离，操作1的名称是过滤。
（3）焙烧炉中加热碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式。
（4）①生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g；
②设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
，
解得x＝21.2g，y＝23.4g；
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
22．（1）密闭（2）7.3%
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸中HCl的质量分数。
【详解】
（1）有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在 密闭的条件下进行。
（2）解：根据质量守恒定律生成的氢气的质量为252.50g-252.48g=0.02g
设所消耗的盐酸中的溶质的质量分数为x。
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。