10.2 酸和减的中和反应基础练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

10.2、酸和减的中和反应
选择题（共16题）
1．下列常见的三种溶液：①澄清石灰水，②食盐水，③食醋，pH大小关系是（　　）
A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②
2．下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是（　　）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．番茄汁（4.0～4.4）
C．西瓜汁（5.0～6.0） D．牛奶（6.3～6.6）
3．下列应用中与中和反应无关的是（　　）
A．配制农药波尔多液
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
D．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多的症状
4．下列实验方案正确的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氯化氢气体中的水蒸气 通入过量的氢氧化钠固体
B 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条伸入该气体中
C 除去K2SO4溶液中的MgSO4 滴加适量的NaOH溶液
D 不用其他试剂，鉴别①稀硫酸②NaOH溶液 ③CuCl2溶液 鉴别出的先后顺序可以是③②①
A．A B．B C．C D．D
5．某兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应的实验,待反应发生一段时间后,为检验所得溶液中的溶质成分,同学们分别加入四种不同物质并绘制图像，下列图像中不能与其他三个图像得到同一结论的是（　　）
A． B．
C． D．
6．下列有关中和反应的说法错误的是( )
A．中和反应属于复分解反应 B．中和反应的实质是H+和OH-结合生成水
C．中和反应前后元素化合价不变 D．服用小苏打片治疗胃酸过多利用了中和反应原理
7．下列叙述不符合化学知识的是（　　）
A．皮蛋有碱性，食用时可加点醋中和
B．干冰升华未发生化学变化
C．消防队采用喷洒泡沫的方法进行油库灭火
D．水能变油（油主要含C、H元素的物质）
8．下列属于中和反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
9．利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A．该反应是盐酸滴入NaOH溶液中
B．A点对应溶液的溶质仅有NaCl
C．反应进行到B点放出的热量最多
D．B到C的过程中NaCl逐渐增加
10．证据推理是化学学习中的常用方法，也是化学核心素养的重要组成，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物就是单质
C．溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质就是溶液
D．化学反应都伴随有能量变化，有能量变化的一定是化学反应
11．下列物质的用途主要是由物理性质决定的是（　　）
A．用生石灰做食品干燥剂 B．用氢氧化钠制作叶脉标签
C．用活性炭吸附甲醛 D．用熟石灰改良酸性土壤
12．在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识。下列叙述中不正确的是（　　）
A．对难溶于水的气体可用排水集气法收集
B．碱溶液中都含有相同的OH-
C．含碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳
D．金属都能与酸反应产生氢气
13．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+、X离子，则X可能是（　　）
A．Na+ B．SO42- C．NO3- D．OH-
14．在验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应的探究实验中，下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠和稀盐酸混合后没有明显的现象发生，说明氢氧化钠和稀盐酸不反应
B．往氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞，溶液呈无色
C．氢氧化钠和稀盐酸混合后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，得到的固体是氢氧化钠
D．往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入数滴稀盐酸，溶液变为无色，振荡后溶液又变为红色，此时溶液仍呈碱性
15．类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（　　）
A．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物都是氧化物
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中，正确的是（　　）
A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．常温下碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠属于碱
二、非选择题（共8题）
17．定期清洗锅炉内的水垢。水垢的主要成分之一是氢氧化镁，请写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式 。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学的基本思想方法。
（1）如图是CO与O2反应的微观示意图，其中表示O2的是______________，表示CO2的是______________（填序号）。①与③性质不同的原因是____________。
（2）下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请在C图中将相关粒子图形补充完整：___________。
（3）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新组合。根据图D、图E回答问题。
①从微粒的角度说明图D中，反应前后减少的粒子是____________，增加的粒子是______________。
②图E中未发生变化的离子是____________，新产生的离子是____________。
19．认真观察下面三幅物质反应微观示意图，回答相关问题。
(1)图一从微观角度解释是______________________。
(2)图二所示反应的化学方程式为_____________， 该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示______________________。
(3)图三所示反应为： ，你对该化学变化的微观解释是 _______。
(4)请你再写一个化学反应方程式，其反应的微观实质与上述都不同：_______________。(合理即可)。
20．旧铜器表面的“铜绿”主要成分的化学式为Cu2（OH）2CO3．小强对实验室用稀硫酸洗去“铜绿”所形成的废液进行实验：
（1）观察废液呈____色。测量废液的pH＝1，说明废液中还含有____。
（2）取废液滴加到澄清石灰水中，能观察到的现象是____，溶液中发生反应的化学方程式为（写一个）____。
21．溶液对于动植物的生理活动和人类生产，生活、科学研究具有重受意义。
（1）某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：
①计算：需要NaOH固体_____g和水_____mL（水的密度约为1.0g/mL）。
②称量（或量取）：如图操作中有一处错误，即_____。
③溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）小组成员在反思与交流时，意识到实验过程中的错误操作会影响最终所配溶液的溶质质量分数，因此，需要对所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行重新测定并更新标签，其实验方案如下：
取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图F所示。
①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为_____（写化学式）。
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为______ ？（即试剂瓶标签上的实际浓度填写，结果精确至0.1%）
22．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14．6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、 、稀释。量取水时应选用规格为 (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。
A．100g B．14．6％ C．稀盐酸
（2）若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14．6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克 (写出具体计算过程，注意格式)
（3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是 (填字母序号)。
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6．5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)
23．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于________(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为____________________。
(2)写出下图A所示的反应化学方程式 _________________ ，属于_____________反应(填反应类型)。该反应前后，溶液减少的离子是 __________。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是_________________。
24．学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。水是种重要的物质、在日常生活和生产实践中有有着不可替代的作用,请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看水是由______组成的；
(2)从构成角度看:下列变化中构成水的微粒没有发生变化的是_______.
a.水结冰 b.电解水 c.熟石灰溶于水 d.二氧化碳溶于水
(3)从变化角度看水可发生多种化学变化,不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源---氢气,是将____能转化为化学能；其微观模拟图可用下图表示,请将其补充完整____：
②水参与绿色植物光合作用,其化学方程式为______________.
(4)从资源角度看，水是生命之源也是常用的溶剂。
①节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务,下列做法会造成水体污染的有________(填序号)
a.工业废水直接排放 b.工业废气处理后排放
c.禁止使用含磷洗衣粉 d.大量使用化肥、农药
②用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:
Ⅰ.以上实验的正确操作顺序为__________（用字母代号表示）；C操作出现的错误是____.
Ⅱ.小华同学用配制的溶液进行中和反应的实验,(如图所示装置,他在滴入稀硫酸的过程中,观察到有少量气泡出现,请你帮助她分析产生气泡的原因可能是______________；反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质己恰好完全中和”的结论,写出该中和反应的化学方程式_______；小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“两种物质己恰好完全中和”外还有第二种可能性,这种可能是：________.
参考答案
1．C
【分析】
根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可。
【详解】
①石灰水显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH＝7；③食醋显酸性，pH＜7。则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③。故选C。
2．A
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；
【详解】
A、苹果汁pH范围为（2.9～3.3），pH＜7，显酸性；
B、番茄汁pH范围为（4.0～4.4），pH＜7，显酸性；
C、西瓜汁pH范围为（5.0～6.0），pH＜7，显酸性；
D、牛奶pH范围为（6.3～6.6），pH＜7，显酸性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
3．A
【详解】
A、配制农药波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应。
B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
D、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
故选：A。
4．D
【详解】
A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验某气体是否为二氧化碳，应使用澄清石灰水，故B错误；
C、MgSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，故C错误；
D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是稀硫酸，鉴别出的先后顺序可以是③②①，故选D正确。故选D。
5．C
【详解】
根据化学反应方程式 ,反应后溶液中溶质一定有生成物NaCl，根据选项A、B、D均可得到稀盐酸有剩余；由于NaCl和HCl均能与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，因此根据选项C不能得到稀盐酸过量的结论。
故选C。
6．D
【详解】
A、中和反应属于复分解反应，不符合题意；
B、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，不符合题意；
C、中和反应前后元素化合价不变，不符合题意；
D、因为小苏打即为碳酸氢钠，不是碱，所以服用小苏打片治疗胃酸过多不是利用了中和反应原理，符合题意。故选D。
7．D
【详解】
试题分析：A、皮蛋有碱性，食醋显酸性，食用时可加点醋中和，是利用中和原理降低皮蛋的碱性，正确；B、干冰升华是由固态直接变为气态，无新物质生成，未发生化学变化，正确；C、消防队利用二氧化碳不支持燃烧的原理采用喷洒泡沫的方法进行油库灭火，正确；D、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水中含有氢、氧两种元素，而油中含有碳、氢元素，故水不能变成油，错误。故选D
8．C
【详解】
A、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误。
B、，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误。
C、，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故选项正确。
D、，该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
9．C
【解析】
试题分析：反应前的PH值小于7说明开始时酸性的，所以该反应是氢氧化钠滴入盐酸溶液中；A点表示反应还没有结束，所以还有盐酸的溶液，对应溶液的溶质有NaCl和HCl；反应进行到B点时代表反应结束所以放出的热量最多；B到C的过程中反应已经结束所以NaCl不再逐渐增加。故选C.
10．B
【详解】
A、中和反应为酸和碱反应生成盐和水，中和反应的要素是反应物为酸和碱，生成物为盐和水，两者缺一不可，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项错误；
B、单质为含有一种元素的纯净物，所以只含种元素的纯净物一定是单质，选项正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但蒸馏水属纯净物，不属溶液，选项错误；
D、打开电灯会发光发热，也伴随有能量变化，但没有产生新物质，不是化学变化，选项错误。
故选：B。
11．C
【分析】
物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质；化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。
【详解】
A、用生石灰做食品干燥剂，生石灰与水反应生成熟石灰， 属于化学变化，由其化学性质决定的；
B、用氢氧化钠制作叶脉标签，属于化学变化，氢氧化钠具有腐蚀性，属于化学性质；
C、用活性炭吸附甲醛，属于物理变化，活性炭具有吸附性，属于物理性质；
D、用熟石灰改良酸性土壤，属于化学变化，溶液酸碱性，属于化学性质。
故选C。
12．D
【解析】
试题分析：对难溶于水的气体可用排水集气法收集 正确；碱溶液中都含有相同的OH—正确；含碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳 正确；金属都能与酸反应产生氢气 错误，因为有的金属如：铜、银等不与酸反应产生氢气；故选D。
13．C
【解析】某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+、X离子，则X可能是C. NO3-。电荷守恒，不可能是阳离子。NH4+ 和OH- 不可共存，Ba2+ 与SO42- 不可共存。
14．D
【详解】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后虽然没有明显现象，但是仍就发生了中和反应。反应的化学方程式为。故A错误；
B、氢氧化钠属于碱，酚酞遇碱变红，所以溶液应该呈现红色。故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸混合后发生了中和反应生成了氯化钠，所以通过蒸发后得到的固体应该存在氯化钠，可能存在氢氧化钠。故C不正确；
D、因为滴加稀盐酸之后，盐酸会和氢氧化钠发生反应，使得溶液变为无色。振荡之后滴加的酚酞溶液完全的溶解，之后又会变红。酚酞变红证明溶液呈碱性。故D正确。
故选D。
15．C
【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、铵盐能与碱反应生成氨气，硫酸铵属于铵盐，不能与熟石灰混合施用，故选项推理正确。
D、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：C。
16．A
【详解】
A、化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、常温下碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项推理错误。
故选：A。
17．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】
试题分析：稀盐酸与氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水
18．② ③ 分子构成不同 H+、OH- H2O SO42- Zn2+
【详解】
（1）氧气是由同种元素组成的单质，由CO与O2反应的微观示意图可知，②由同种元素组成，则表示O2的是②，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则表示CO2的是③。
1个①分子由2个原子构成，1个③分子由3个原子构成，①与③性质不同的原因是分子构成不同。
（2）过氧化氢在一定条件下发生分解反应生成水和氧气，则C图中将相关粒子图形补充完整为：。
（3）①图D中，反应前的粒子是氢离子、硫酸根离子、氢氧根离子和钠离子，反应后粒子有硫酸根离子、钠离子、水，则反应前后减少的粒子是H+、OH-，增加的粒子是H2O。
②图E中反应前粒子有锌、硫酸根离子、铜离子，反应后粒子有锌离子、硫酸根离子、铜，则未发生变化的离子是SO42-，新产生的离子是Zn2+。
19．分子在不断运动 氢原子和氧原子结合生成水分子 碳原子的排列方式发生改变 ( 复分解反应都可以)
【详解】
(1)该图示反应的是物质的溶解过程，蔗糖分子运动到水分子的间隙中，从微观角度解释是分子在不断运动。
(2)图二所示反应为氢气在氧气中燃烧，生成水，反应的化学方程式为， 该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示氢原子和氧原子结合生成水分子。
(3)图三所示反应为，该化学变化的微观解释是碳原子的排列方式发生改变。
(4)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的微观实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水，化学反应方程式为，其反应的微观实质与上述都不同。
20．蓝 硫酸 产生蓝色沉淀
【分析】
Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。
【详解】
（1）该反应中有硫酸铜生成，故废液呈蓝色；测量废液的pH＝1，说明废液呈酸性，废液中还含有硫酸；
（2）取废液滴加到澄清石灰水中，氢氧化钙与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式表示为。
21．20 80 B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平） NaOH、NaCl 16.0%
【详解】
（1）配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液时需要氢氧化钠的质量是100g×20%＝20g，需要水的质量是100g﹣20g＝80g，水的体积为： ＝80ml；
由图示情况可知B中的读数方法有误，其主要错误是B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；
（2）①A点表示滴加60g稀盐酸时氢氧化钠没有完全反应，故溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7．此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；反应的HCl质量＝100g×7.3%＝7.3g
设NaOH的质量为x，则
x＝8.0 g
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所配制NaOH溶液浓度为16.0%。
故答案为（1）①20； 80；②B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；
（2）①NaOH、NaCl；②所配制NaOH溶液浓度为16.0%。
22．（1）量取 ；100 A;（2）0.4g； （3）ABD; （4）10%
【详解】
试题分析：（1）配置溶液的步骤为计算、量取、稀释。因为配置100g的溶液，故量取水时应选用规格为100ml; 的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是100g;
（2）设生成氢气为x；根据质量守恒定律可知，盐酸中氢元素的质量即为生成的氢气的质量，故 x=（100×14.6g）×2/36.5=0.4g;
（3）根据题中的要求可知，A．铁皮未及时取出，测量锌的质量偏大，会导致测定结果偏大；B．铁皮未洗涤干净，相当于测定的锌的质量偏小，会导致测定结果偏小；C．烘干时间过长，铁与氧气反应，导致测量的铁的质量增大，会导致测定结果偏小是正确的叙述；D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大是错误的叙述，与酸的种类无关；
（4）设生成氯化钾的质量为x；
KOH+HCl==KCl+H2O
56 74.5
56×10% x
56/（56×10%）=74.5/X x=7.45g
溶液的质量为：56g+25g-6.5g=74.5g
溶液的溶质质量分数为：7.45g/74.5g×100%=10%
23．② 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 复分解 H+ 、OH - Zn2+ 、H2O、 SO42-
【详解】
(1)B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物；根据分析，该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2:3:2:2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是原子；(2)图A对比反应前后的微粒变化，反应前后钾离子和硫酸根离子没变说明该微粒实际没有参与反应，氢离子和氢氧根变了，反应后为水，故图A所示的反应化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，属于复分解反应；该反应前后，溶液减少的离子是H+、OH 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的粒子是Zn2+、SO42 、H2O。
24．氢元素与氧元素 ac 电 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ad ECADB 称量时，药品与砝码的位置放颠倒了 部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸过量
【详解】
（1）物质是由元素组成的，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：氢元素与氧元素；
（2）水是由水分子构成的，ac中发生的都是物理变化，水分子不发生改变，bd中发生的是化学变化，水分子发生改变，故填：ac；
（3）①电解水是将电能转化为化学能；水通电分解为氢气和氧气，由质量守恒定律可知，方框内应添加两个氢分子，每个氢分子是由两个氢原子构成的；故填：电；；
②二氧化碳与水在叶绿体、光照的条件下反应生成葡萄糖和氧气；故填：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；
（4）①a．工业废水直接排放，会造成水体污染；
b．工业废气处理后排放，不会造成水体污染；
c、禁止使用含磷洗衣粉，能防止水体污染；
d．大量使用化肥、农药，会造成水体污染。
故填：ad；
②Ⅰ、配制溶液的步骤是：计算→称量→溶解；C操作中砝码和被称量物质放颠倒了；故填：ECADB；称量时，药品与砝码的位置放颠倒了；
Ⅱ、小华同学在滴入稀硫酸的过程中，观察到有少量气泡出现。产生气泡的原因可能是：部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳；
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因为酸性溶液与中性溶液均不能使酚酞变色，所以除了“两种物质已恰好完全中和”外还有可能硫酸过量；故填：部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；硫酸过量。