11.1 生活中常见的盐基础练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

11.1、生活中常见的盐
一、选择题（共16题）
1．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)下列法不正确的是（ ）
A．生产:常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得
B．性质:碳酸钠水溶液呈碱性
C．用途:碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D．组成:碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
2．下列图像与对应操作过程相符的是（ ）
A．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气
C．分别向10%NaOH溶液、10%稀H2SO4中加水
D．向等质量的和ZnCO3中分别加入等质量分数的过量稀硫酸
3．下列除杂试剂和方法使用错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
加入稀硫酸，过滤
（水蒸气） 通入浓硫酸，洗气
溶液 加入石灰水，过滤
加入稀硫酸，过滤
A．错误 B．错误 C．错误 D．错误
4．下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应，也不属于氧化反应的是（ ）
A．硫+氧气→二氧化硫
B．水→氢气+氧气
C．石蜡+氧气→二氧化碳+水
D．氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
5．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A Cu CuO 用足量稀盐酸溶解后过滤，并洗净和干燥所得固体
B CaO Ca(OH)2 加入足量的稀盐酸
C H2 CO 通入O2，点燃
D O2 H2O
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 配制5%的KNO3溶液 将5g KNO3溶于100g水中
B 鉴别H2和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入适量Ca（NO3）2溶液、过滤
D 比较Fe、Cu的金属活动性 将Fe和Cu分别放入同体积同浓度稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A． 化合反应
B． 分解反应
C． 置换反应
D． 复分解反应
8．下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 将硬水转化成软水 向硬水中加入絮凝剂，过滤
B 除去 CaO 中的 CaCO3 加入足量的水，充分溶解，过滤
C 证明可燃物燃烧需要氧气 向 80℃热水中的白磷通氧气
D 除去稀盐酸中混有的少量 CaCl2 溶液 加入适量的 Na2CO3 溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列选项中的操作，与图象不能相对应的是（ ）
A．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
B．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
10．下列对化学反应类型的判断，错误的是 （ ）
选项 化学方程式 反应类型
A 化合反应
B 分解反应
C 置换反应
D 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
11．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（ ）
实验目的 方案1 方案2
A 清洗铁制品表面的铁锈 用适量稀盐酸洗 用适量稀硫酸洗
B 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 滴加氢氧化钙溶液 滴加无色酚酞溶液
C 干燥二氧化碳 将气体通过固体CaO 将气体通过浓硫酸
D 检验NaOH溶液是否变质 滴加稀盐酸 滴加氯化钙溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法不合理的有（ ）
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
⑤等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
13．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是( )
A．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4
B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3
C．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4
D．BaCl2、HCl、CaCl2、K2CO3
14．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
C 澄清石灰水 碳酸钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如下图所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 （ ）
A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质
B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
二、非选择题（共8题）
17．现有下列十种物质：①AL(OH)3； ②Na2CO3； ③Fe； ④CaO； ⑤KNO3；⑥NaCl；⑦甲烷；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。请用上述物质的序号填空。
（1）俗名叫苏打的是 ，固体叫干冰的是 。
（2）可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，
（3）属于碱类的是 。在海底会形成水合物叫“可燃冰”的是 。
18．稀盐酸与碳酸氢钠反应(小苏打治疗胃酸过多症)：__________________
19．氢氟酸（HF 的水溶液）是工业上一种常见的酸，在国防和民用工业上有广泛的用途．
（1）氢氟酸能在玻璃上刻划美丽的图案，它与玻璃中的二氧化硅反应生成了四 氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式_____．
（2）氢氟酸具有强烈的腐蚀性，如果不小心沾在皮肤上，要立即用水冲洗，再 用 3%﹣5%的_____（填化学式）溶液清洗．
（3）要配制（2）中的清洗用溶液 100g，至少需要称取溶质的质量为_____g．
20．有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：
（1）请写出沉淀N的化学式： _____________ ；
（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式： _________________________________ ；
（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式： _______________ ；
（4）请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反应方程式，并注明基本反应类型：
___________________________________ ； ________________________ ；
（5）这包粉末中共含有 ________ 种物质。
21．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为世界制碱技术作出了巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某工厂纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了图所示实验。（提示：碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，实验过程中不考虑水的挥发）
（1）实验前打开弹簧夹K先通一会儿氮气后，称量C装置的质量，实验结束时再次打开弹簧夹K通一会儿氮气，其目的是______，然后再次称量C装置的质量。
（2）A装置使用注射器而不使用长颈漏斗的原因是______？若将稀硫酸改为盐酸，对测定结果有______影响？
（3）B装置的作用是______。
（4）C装置中发生反应的化学方程式为______；请设计实验证明反应后C装置中的氢氧化钠有剩余______。
（5）D装置的作用是防止空气中的______（写化学式）进入C装置中。
（6）若取5g纯碱样品进行实验，测得C装置的质量增加了1.76g，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______。
22．“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(方案一)沉淀分析法(如图所示)。
(1)沉淀A的成分是_______(用化学式填空)；
(2)确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加_______，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。
(3)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若_______(填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。
(方案二)气体分析法
称取该纯碱样品25g，加入到盛有200g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为216.2g。
(1)求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数_____。(写出具体计算过程，计算结果精确到0.1%)
(2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是_______。
23．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是_____。
A．酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+
B．碱中含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物都是碱
C．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中没有酸根，所以不属于盐
（2）在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为_____。
（3）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是_____
②写出C点溶液中所含溶质的化学式_____
③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：_____、_____
④请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质___________。（请写出实验步骤）
（4）岩岩通常是以“卤水”的形式被抽取出来的，某探究小组利用氯化钠和硝酸银反应来测定卤水中的氯化钠含量，取卤水200g，加入200g硝酸银溶液时，恰好完全反应（卤水中其它成份不参与反应），测得反应后溶液质量为256.5g，则该卤水中NaCl质量为多少_______？
24．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰(N。Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称___________。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为___________
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是___________
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处___________。
Ⅱ、索尔维法原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
请回答下列问题：
（5）饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为___________；
（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是___________，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是___________；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是___________；
（7）根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率(已分解的 NaHCO3占加热前原NaHCO3的质量分数)___________若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将___________(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
参考答案
1．A
【分析】
本题考查侯氏制碱法的相关原理。
【详解】
A、钠和二氧化碳反应不能得到碳酸钠，故A符合题意；
B、碳酸钠水溶液呈碱性，故B不符合题意；
C、碳酸钠可以用作玻璃、造纸、可以用来作洗涤剂，故C不符合题意；
D、碳酸钠（Na2CO3）由钠离子和碳酸根离子构成的，故D不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】
A、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，沉淀的质量逐渐增加，直至氯化铁完全反应沉淀不再增加，选项正确；
B、二氧化锰只加快过氧化氢分解的速率，不改变反应物与生成物的质量比，即用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气，无论是否加入二氧化锰，生成的氧气的质量相等，选项错误；
C、向氢氧化钠溶液中加入水后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，逐渐接近7，但不会等于7，同理，向稀硫酸中加入水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，逐渐接近7，但不会等于7，选项错误；
D、氢氧化锌中锌的质量分数=×100%≈65.7%，碳酸锌中锌的质量分数=×100%=52%，则等质量的氢氧化锌和碳酸锌中，氢氧化锌中锌元素的质量多一些，与足量稀硫酸反应后，氢氧化锌生成的硫酸锌的质量多一些，选项错误；
故选A。
3．D
【详解】
A、稀硫酸不能和铜反应，能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以用这种方法除去铜中的氧化铁，故正确；
B、浓硫酸不能和氢气反应，能吸收水蒸气，可以用这种方法除去氢气中的水蒸气，故正确；
C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用这种方法除去氢氧化钠中的碳酸钠，故正确；
D、稀硫酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能用这种方法除去氧化钙中的碳酸钙，故正确。
故选D。
4．D
【分析】
化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。
【详解】
A、硫+氧气→二氧化硫，符合多变一，属于化合反应，故A不正确；
B、水→氢气+氧气，符合一变多，属于分解反应，故B不正确；
C、石蜡+氧气→二氧化碳+水，符合物质和氧气发生反应，属于氧化反应，故C不正确；
D、氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠，属于复分解反应，故D正确。故选D。
5．A
【详解】
试题分析：A中用足量稀盐酸溶解后过滤，其中氧化铜会和盐酸反应，而铜不会和酸反应所以洗净和干燥所得固体就是铜；B中加入足量的稀盐酸后二者都会反应，所以不行；C中通入O2，点燃二者都会反应，所以不行；D混合气体通过浓硫酸利用其吸水性来将水除掉。故选A.
6．D
【详解】
A、将5g KNO3溶于100g水中，所得溶液溶质质量分数为，不能达到实验目的。
B、H2和 CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，不能达到实验目的。
C、碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不能达到实验目的。
D、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应，说明铁的金属活动性比铜强，能达到实验目的。
故选：D。
7．D
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、氯化银属于难溶性盐，铜与氯化银不反应，不符合题意；
D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】
A、向硬水中加入絮凝剂、过滤，不能除去可溶性的钙镁化合物，不能将硬水转化成软水，故该实验操作不能达到实验目的；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会将主要物质除去，故该实验操作不能达到实验目的；
C、热水中的白磷不燃烧，向80℃热水中的白磷通氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故该实验操作能达到实验目的；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，混合物加入碳酸钠后，会将主要物质和杂质都除去，故该实验操作不能达到实验目的。故选C。
9．A
【详解】
A.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，与图象不能相对应，故选项符合题意。
B.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与图象能相对应，故选项不符合题意。
C.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，与图象能相对应，故选项不符合题意。
D.向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应，铁再与稀盐酸反应生成氢气，与图象能相对应，故选项不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】
A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，即“多变一”的反应，方程式正确、类型正确；
B、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，即“一变多”的反应，方程式正确、类型正确；
C、置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物，反应类型错误；
D、复分解反应是两种化合物交换成分生成两外两种化合物的反应，方程式正确、类型正确。
故选C。
11．B
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，用稀盐酸和稀硫酸均可除去铁锈，不符合题意；
B、滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氢氧化钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别；氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别，符合题意；
C、将气体通过氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，能吸收二氧化碳，故不能用氧化钙干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如产生气泡，说明已经变质；滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如产生白色沉淀，说明已经变质，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确；
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件，该选项说法正确；
③用汽油除油污，是因为汽油能够溶解油污，用加了洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂能够乳化油污，该选项说法不正确；
④用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇，该选项说法正确；
⑤碳酸钙、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，生成二氧化碳质量相等时，消耗碳酸钠质量比碳酸钙大，若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钠，该选项说法不正确。
故选：C。
13．A
【详解】
溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀。
A、四者之间不反应，合理。
B、NH4Cl、KOH溶液反应生成氯化钾、氨气和水，不能共存，不合理。
C、K2CO3、H2SO4溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，不能共存，不合理。
D、BaCl2、CaCl2与K2CO3溶液反应，分别生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，K2CO3溶液与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不能共存，不合理。
故选A。
14．B
【详解】
A、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸，开始就产生沉淀，符合图象；
B、氢氧化钠先和稀硫酸反应，后和硫酸铜反应，因此开始没有沉淀出现，当硫酸消耗完后才出现沉淀，不符合图象；
C、澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，开始就产生沉淀，符合图象；
D、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就产生气体，符合图象。
故选B。
15．D
【详解】
A、锌比铜活泼，故锌可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，当锌和氧化铜过量时，固体中最多有三种物质，分别是锌、铜、氧化铜，故错误；
B、若固体中有锌，说明锌将硫酸铜和硫酸完全反应，故溶液中只有硫酸锌一种溶质，故错误；
C、若溶液呈酸性，则一定含有稀硫酸，若①试管中有稀硫酸剩余，则①试管中的溶质是稀硫酸和硫酸铜，②试管中有锌剩余，当将两试管混合后，锌先与硫酸铜、稀硫酸反应，如果锌不能将硫酸铜和硫酸完全反应，则溶液中可能含有硫酸铜和稀硫酸硫酸锌，如果锌过量，溶质可能只有硫酸锌，故错误；
D、若溶液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，当①试管中的稀硫酸不足，有氧化铜剩余， 则①试管中的溶液中的溶质有硫酸铜，当②试管中有锌剩余，且混合后锌与硫酸铜完全反应无锌剩余时时，则固体中可能含有氧化铜和铜，故正确。故选D。
16．B
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。故选B。
17．（1）② ⑨（2）① ⑩ ⑧（3）① ⑦
【详解】
试题分析：（1）俗名叫苏打的是碳酸钠，故选②；固体叫干冰的是二氧化，故选⑨
（2）Al(OH)3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选①；在空气中会导致酸雨形成的是二氧化硫和二氧化氮，故选⑩；一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒，故选⑧；
（3）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，故属于碱类的是Al(OH)3，故选①；在海底会形成水合物叫“可燃冰”的是甲烷，故选⑦
18．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑_
【解析】稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
19．SiO2+4HF=SiF4+H2O NaHCO3 3g
【详解】
（1）氢氟酸和二氧化硅反应生成氟化硅和水，化学方程式为：
；
（2）氢氟酸具有强烈的腐蚀性，如果不小心沾在皮肤上，要立即用水冲洗，再用 3%﹣5%的 NaHCO3 溶液清洗；
（3）至少需要称取溶质的质量为：100g×3%=3g．
20．AgCl Na2SO4+Ba(NO3)2=====BaSO4↓+2NaNO3 NaNO3、Ba(NO3)2、NaCl BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 五
【详解】
试题分析：粉末加水溶解后过滤的无色溶液和沉淀，沉淀加入足量的盐酸有无色气体和蓝色溶液产生，故沉淀中含有碳酸钡和氢氧化铜，说明混合物粉末中含有氢氧化钠、硝酸铜、碳酸钡；无色溶液中加入硝酸钡和少量的酚酞试液出现白色沉淀说明混有硫酸钠，过滤加入硝酸银溶液有白色沉淀氯化银，故含有氯化钠；故（1）写出沉淀N的化学式：AgCl；（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：Na2SO4+Ba(NO3)2=====BaSO4↓+2NaNO3；（3）无色溶液②中一定存在的溶质为反应生成的硝酸钠、混有的氯化钠和过量的硝酸钡，其（酚酞除外）的化学式为：NaNO3、Ba(NO3)2、NaCl （4）请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反应方程式，并注明基本反应类型：BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应 ；（5）这包粉末中共含有五种物质。
21．开始通氮气为排除空气中二氧化碳的干扰；实验结束时通氮气为排出装置中滞留的二氧化碳气体 可以控制反应速率 使测定结果偏大 干燥气体 取反应后C装置中溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液变红色，说明存在氢氧化钠 CO2 解：装置C增加质量就是生成二氧化碳质量1.76g
设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【详解】
（1）装置C中氢氧化钠能吸收纯碱和稀硫酸生成的二氧化碳气体，装置中空气含有二氧化碳气体，实验前打开弹簧夹K先通一会儿氮气后，称量C装置的质量，目的是排除空气中二氧化碳的干扰；反应后生成二氧化碳滞留在装置中，实验结束时再次打开弹簧夹K通一会儿氮气，其目的是排出装置中滞留的二氧化碳气体，防止导致测量误差。
（2）A装置使用注射器而不使用长颈漏斗的原因是可以通过注射器活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率；稀盐酸具有挥发性，若将稀硫酸改为盐酸，导致装置C会吸收挥发出的氯化氢气体，使测定结果偏大。
（3）浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；B装置的作用是干燥气体。
（4）C装置中反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；氢氧化钠、碳酸钠均能使酚酞试液变红色，可以先加入足量氯化钙溶液除去碳酸钠排除干扰，再滴加酚酞试液检验氢氧化钠是否存在；故实验设计为：取反应后C装置中溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液变红色，说明存在氢氧化钠。
（5）碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收空气中二氧化碳，故D装置的作用是防止空气中的CO2进入C装置中，对实验结果造成干扰。
（6）见答案。
22．CaCO3 碳酸钠溶液 偏大 无 反应生成二氧化碳的质量为：25g+200g-216.2g=8.8g
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
x=84.8% 二氧化碳溶于水
【详解】
方案一：（1）沉淀A是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明氯化钙溶液过量；
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，会使沉淀的质量偏大，从而使计算得出的碳酸钠的质量偏大，碳酸钠的质量分数偏大；
如果沉淀A未清洗干净，则含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；
方案二：（1）见答案；
（2）二氧化碳溶于水，会使测得的二氧化碳的质量偏小，故得出的碳酸钠的质量分数偏小。
23．A。 H2SO4。 盐酸 NaCl和HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 1、取样少许于试管，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。 结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。 58.5g。
【分析】
（1）根据酸碱盐以及中和反应特征等进行分析；
（2）根据质量守恒定律分析和解答；
（3）根据给出的图进行分析和解答；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氯化银，所以可以求算氯化银的质量，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠。
【详解】
（1）A、酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+，正确；B、碱中含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如水（H2O），错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以不一定是中和反应，错误；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中含有盐酸的酸根，所以也属于盐，错误。故选A；
（2）工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，反应后有Cr原子2个，O原子11个，H原子2个，S原子1个，Na原子2个，反应前现有Cr原子2个，O原子7个，Na原子2个，缺少S原子1个，O原子4个，H原子2个，所以X的化学式为 H2SO4；
（3）①由于溶液pH越来越小，所以烧杯中原溶液为氢氧化钠，用滴管滴加的溶液是盐酸；
②C点溶液pH小于7，此时盐酸过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，对应的化学式 NaCl和HCl；
③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，说明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
④设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质，既要证明碳酸钠的存在，还要证明氢氧化钠的存在，过程中不能产生干扰。实验方案为：1、取样少许于试管，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。（方法不唯一，合理即可）
（4）根据质量守恒定律可得，生成氯化银的质量为200g+200g﹣256.5g=143.5g。设该卤水中NaCl质量为x。
AgNO3+NaCl═AgCl↓+2NaNO3
58.5 143.5
x 143.5g
x=58.5g
答：该卤水中NaCl质量为58.5g。
24．
（1）纯碱或苏打
（2）
（3）使碳酸钠快速充分的溶解
（4）产生氯化氢气体和一氧化碳气体，污染环境
（5）
（6） 平衡装置内气压 防止氨气逸出污染环境 使装置内的氨气完全反应
（7） 50% 偏小
【解析】
（1）
碳酸钠的俗称为：纯碱或苏打；
（2）
硫酸钠和碳在高温的条件下反应生成硫酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）
“水浸”后过滤，目的是将碳酸钠溶液和硫化钙分离，提纯碳酸钠，所以搅拌的目的是使碳酸钠快速充分的溶解；
（4）
此法有明显不足之处有：产生氯化氢气体和一氧化碳气体，污染环境；能耗高；用到浓硫酸、产生易燃气体一氧化碳，安全性差等合理即可。
（5）
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（6）
三颈烧瓶左右两个装置分别产生二氧化碳气体和氨 气，气压过大，容易将胶塞弹开，所以长颈漏斗的作用是平衡装置内气压的；氨气过多不能及时反应，会由长颈漏斗逸出，造成空气污染，而气极易溶于水且能与酸反应，所以蘸有酸液的棉花的作用是吸收氨气，防止氨气逸出污染空气的；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是：使装置内的氨气完全反应。
（7）
由表中数据可知，加热至t4时，固体质量不再减少，说明反应结束，即碳酸氢钠完全反应后生成10.6g碳酸钠，根据化学方程式可由最终生成碳酸钠的质量求出原碳酸氢钠的质量，再根据计算结果和表中数据分析，比较t2时固体减少的质量了和完全分解时固体减少的质量，可得出答案。
解：设原有碳酸氢钠的质量为.
当碳酸氢钠完全分解时，固体质量减少：；
当反应至t2时，固体质量减少：，即当反应至t2时，固体减少的质量是其完全分解时减少质量的一半，因此，当反应至t2时，碳酸氢钠分解了一半，所以此时的分解率为50%。
答：t2时 NaHCO3固体的分解率为50%.
如果热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，则剩余固体的总质量会偏大，则计算结果分偏小。