第5单元 化学方程式强化练习—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

2021秋人教化学九上第5单元：化学方程式强化练习含答案
一、选择题。
1、化学反应前后一定发生变化的是 (　　)
A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的总质量
2、下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．铜绿受热分解：Cu2（OH）2CO32Cu+O2↑+H2O+CO2↑
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
3、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
4、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 (　　)
A.该反应是化合反应　　　 B.x=2.0,乙可能是催化剂
C.参加反应的甲、丙的质量比为1∶2　 D.丙可能是单质
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4
5、化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
6、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
7、碳酸氢铵(NH4HCO3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是(　　)
A.NH3 B.ClO2 C.CO2 D.H2O
8、根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系 D．化学反应的快慢
9、（双选）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
10、某化合物R在空气中燃烧生成CO2和H2O两种物质,关于该化合物的组成说法正确的是 (　　)
A.只含碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.无法判断
11、根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．化学反应的快慢 B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系 D．化学反应发生的条件
12、有同学探究物质成分，5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）
A.镁 B.银 C.铝 D.碳
二、填空题。
13、化学方程式提供的信息有很多，如2H2O2H2↑＋O2↑提供的信息有：
(1)可以知道水通电后生成　　　　　　　　　。
(2)可以获得粒子数的信息：每　　　　　通电分解生成　　　　　　　　　
和　　　　　　　　　，对应分子数之比为　　　　　　　　　。
(3)可以获得质量比的信息：每　　　　　　　　　　　通电分解生成　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　。
(4)用分子、原子的观点解释质量守恒定律：反应前后　　　　　　的种类、个数和质量都不变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
(5)你还可以获得的信息有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
14、配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”或“↑”），写好后要检查。）
（1）　 　HgO　 　Hg+　 　O2
（2）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（5）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O
15、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
16、利用二氧化碳和氢气反应可以制取乙烯，其反应的微观过程如图所示：
(1)该反应中属于氧化物的是　　　　　　 　(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　。
17、配平下列化学方程式
（1）　 　A1+　 　Fe2O3﹣﹣　 　Fe+　 　A12O3
（2）　 　C2H4O+　 　O2﹣﹣　 　CO2+　 　H2O
（3）　 　C3H6 +　 　O2 　 　CO2 +　 　H2O
（4）　 　Al+　 　HCl﹣﹣　 　AlCl3 +　 　H2↑
（5）　 　NH3 +　 　O2　 　NO+　 　H2O
（6）　 　Fe2O3 +　 　CO 　 　Fe+　 　CO2
18、常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写1点） 。
（2）次氯酸中氯元素的化合价为 。
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式为 。
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式为 。
三、阅读题、实验题。
19、请阅读下面的短文，根据内容回答问题。
多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
① ② ③
④ ⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。
自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式_____；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。
四、计算题。
20、实验室用含杂质的铝与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的铝粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：
(1)生成氢气的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程，精确到0.1%)。
2021秋人教化学九上第5单元：化学方程式强化练习含答案
一、选择题。
1、化学反应前后一定发生变化的是 (　　)
A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的总质量
【答案】C　
2、下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．铜绿受热分解：Cu2（OH）2CO32Cu+O2↑+H2O+CO2↑
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
【答案】A
3、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
【答案】A
4、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 (　　)
A.该反应是化合反应　　　 B.x=2.0,乙可能是催化剂
C.参加反应的甲、丙的质量比为1∶2　 D.丙可能是单质
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4
【答案】C　
5、化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
6、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
【答案】D
7、碳酸氢铵(NH4HCO3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是(　　)
A.NH3 B.ClO2 C.CO2 D.H2O
【答案】B　
8、根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系 D．化学反应的快慢
【答案】D
9、（双选）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
【答案】CD
10、某化合物R在空气中燃烧生成CO2和H2O两种物质,关于该化合物的组成说法正确的是 (　　)
A.只含碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.无法判断
【答案】C　
11、根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．化学反应的快慢 B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系 D．化学反应发生的条件
【答案】A
12、有同学探究物质成分，5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）
A.镁 B.银 C.铝 D.碳
【答案】B
二、填空题。
13、化学方程式提供的信息有很多，如2H2O2H2↑＋O2↑提供的信息有：
(1)可以知道水通电后生成　　　　　　　　　。
(2)可以获得粒子数的信息：每　　　　　通电分解生成　　　　　　　　　
和　　　　　　　　　，对应分子数之比为　　　　　　　　　。
(3)可以获得质量比的信息：每　　　　　　　　　　　通电分解生成　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　。
(4)用分子、原子的观点解释质量守恒定律：反应前后　　　　　　的种类、个数和质量都不变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
(5)你还可以获得的信息有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
【答案】（1）氢气和氧气
（2）2个水分子 2个氢分子 1个氧分子 2∶2∶1
（3）36份质量的水 4份质量的氢气 32份质量的氧气
（4）原子
（5）在化学反应中分子可以分成原子，原子重新结合成新分子(合理即可)
14、配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”或“↑”），写好后要检查。）
（1）　 　HgO　 　Hg+　 　O2
（2）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（5）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O
【答案】（1）该反应的化学方程式为：2HgO 2Hg+O2，故填：2；2；1；
（2）该反应的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3，故填：
（3）该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：1；2；1；2；
（4）该反应的化学方程式为：C2H4+3O2 2CO2+2H2O，故填：1；3；2；2；
（5）该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，故填：1；3；2；3；
15、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
【答案】27
16、利用二氧化碳和氢气反应可以制取乙烯，其反应的微观过程如图所示：
(1)该反应中属于氧化物的是　　　　　　 　(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　。
【答案】（1）CO2、H2O （2）2CO2＋6H2C2H4＋4H2O
17、配平下列化学方程式
（1）　 　A1+　 　Fe2O3﹣﹣　 　Fe+　 　A12O3
（2）　 　C2H4O+　 　O2﹣﹣　 　CO2+　 　H2O
（3）　 　C3H6 +　 　O2 　 　CO2 +　 　H2O
（4）　 　Al+　 　HCl﹣﹣　 　AlCl3 +　 　H2↑
（5）　 　NH3 +　 　O2　 　NO+　 　H2O
（6）　 　Fe2O3 +　 　CO 　 　Fe+　 　CO2
【答案】（1）2，1，2，1； （2）1，3，2，2；
（3）2，9，6，6； （4）2，6，2，3；
（5）4，5，4，6； （6）1，3，2，3。
18、常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写1点） 。
（2）次氯酸中氯元素的化合价为 。
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式为 。
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式为 。
【答案】（1）黄绿色，或刺激性气味，密度比空气重； （2）＋1
（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO； （4）2HClO＝2HCl＋O2↑
三、阅读题、实验题。
19、请阅读下面的短文，根据内容回答问题。
多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
① ② ③
④ ⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。
自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式_____；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。
【答案】在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等
NO2 ③⑤ 酸雨
四、计算题。
20、实验室用含杂质的铝与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的铝粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：
(1)生成氢气的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程，精确到0.1%)。
【答案】(1)0.2 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数约为43.1%
【解答】解：设参加反应的铝的质量为x，反应生成硫酸铝的质量为y
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
54 342 2
x y 0.2 g
＝
x＝5.4 g
＝
y＝34.2 g
所以反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈43.1%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为43.1%。