第九单元 溶液 复习与测试—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

第九单元复习与测试
一、选择题（共16题）
1．把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．碘 B．面粉
C．蔗糖 D．花生油
2．将80g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成18%的稀盐酸，需加水的质量为（　　）
A．80g
B．100g
C．200g
D．280g
3．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（　　）
A．石灰水与CO2 B．KMnO4与水 C．豆浆与水 D．面粉与水
4．将下列物质放入水中，不能形成溶液的是
A．食盐 B．味精 C．蔗糖 D．花生油
5．下列液体去除油污效果最好的是（　　）
A．洗洁精 B．食盐水
C．白醋 D．自来水
6．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
A．氯化钠的取用
B．氯化钠的称量
C．水的取用
D．氯化钠的溶解
7．下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
A．可以用肥皂水区分硬水和软水 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．氢氧化钠固体溶于水会放出热量 D．溶液一定是混合物
8．下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　　）
A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
9．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g B．100g C．120g D．200g
10．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
11．几种物质的溶解度曲线如下图。则下列说法正确的是 （　　）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，等质量的三种饱和溶液，硫酸钠析出晶体最多
12．通过学习化学，要学会善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法错误的是（　　）
A．洗洁净等含表面活性剂的物质对油污有乳化作用
B．用燃着的火柴检查液化气钢瓶是否漏气
C．进入山洞探险，先做灯火实验
D．室内起火时不要急于打开所有门窗
13．实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
14．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少
C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D．降温时饱和溶液可能无晶体析出
15．下列比较中，不符合实际的是（　　）
A．钢片比纯铁片的硬度大
B．食盐水的导电能力比酒精溶液强
C．20℃时，饱和硝酸钾溶液的浓度大于饱和石灰水的浓度
D．地壳中铝的含量比硅多
16．如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．将固体研碎可增大固体在水中的溶解度
B．将t1℃ b的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大
C．将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为30g
D．当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
二、非选择题（共7题）
17．如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为_____g；需要水的体积为_____mL；
（2）配制溶液的步骤为②→_____→③（用序号表示）。
（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是_____。
A 称取的食盐不纯，有杂质
B 在量取水时，俯视液面读数
C 配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
D 配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存
（4）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 __________
（5）若要将40g 10%的氯化钠溶液浓度变为20%，需要蒸发_____g的水。
（6）将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____
A 蒸发掉10g水，无晶体析出 B 加入10g10%的M的溶液
C 加入10g固体M，并使之完全溶解 D 加入10g水
18．20℃时，在盛有100g水的烧杯中加入30g固体X(不含杂质)，充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时所得溶液的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
所得溶液质量/g 111 120 128 130 130
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
① 35℃时，溶质的质量是__________g；
② 65℃时，该溶液是_________ (选填编号)；
Ⅰ．饱和溶液 Ⅱ．不饱和溶液 Ⅲ．无法判断
③ 根据下表溶解度与溶解性的关系,可知X属于_____________ 物质；
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶)
溶解度 (20℃，g/100g水) ＞10 1—10 0.01—1 ＜0.01
④ 35℃时，使烧杯中未溶解的固体X全部溶解，至少加入__________g水；
⑤ 20℃时，配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，需X固体粉末 _______克 ，水____克。
19．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；_____
②均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；_____
③溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体。_____。
20．控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃) 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
21．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含 ________ （填元素符号，下同）、 ________ 的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有 ________ 作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 ________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入 ________ g水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用 ________ 的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是 _______ 。
22．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
(1)反应生成沉淀的质量为__________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(精确到0.1%)
23．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。现有西红柿无土栽培营养液中,含硝酸钾(KNO3)的溶质质量分数为5%,请填空:
(1)硝酸钾由 _____ 种元素组成,其中氮、氧两种元素质量比为(最简整数比) _____ ；
(2)某同学练习配制该无土栽培营养液80g,需KNO3_______ g.
下图是该同学配制的实验操作示意图:
(3)量取所需要的水应选择 ____ (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒.用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: ____ ；
(4)要使该溶液的质量分数增大一倍，可以采用增加溶质和 ____ 等方法。请你选取其中一种方法通过计算说明(要有解题过程和必要的文字说明；所选方法如有小数,请保留小数点后两位数)
参考答案
1．C
【详解】
A、碘几乎不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错；故选C。
2．A
【详解】
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则80g×36%=（80g+x）×18% x=80g。故选A。
3．B
【详解】
A、石灰水与二氧化碳发生反应生成难溶于水的碳酸钙，不能形成均一、稳定的混合物，故选项错误；
B、高锰酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液．故选项正确；
C、豆浆不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物．故选项错误；
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误；
故选B。
4．D
【详解】
A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确。
5．A
【详解】
A、洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；
B、食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误；
C、白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；
D、自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。
故选A。
6．C
【详解】
A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误；
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。故选C。
7．B
【详解】
A. 可以用肥皂水区分硬水和软水，硬水有浮渣，泡沫少；软水无浮渣，泡沫多；说法正确，故不符合题意；
B. 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如氢氧化钙饱和溶液比氢氧化钠的不饱和溶液浓度要小，这里还要看温度和溶解度，说法不正确，故符合题意；
C. 氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使得溶液温度升高，说法正确，故不符合题意；
D. 溶液是均一的、稳定的混合物，故溶液一定是混合物，说法正确；故不符合题意；
故选B
8．A
【详解】
物质溶于水有三种现象如氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，使溶液的温度升高；硝酸铵溶于水吸热溶液的温度降低；绝大部分物质溶于水温度变化不大。
故选A。
9．C
【详解】
根据溶液稀释前后溶质不变，80g×35%＝14%×﹙80g＋x﹚,x＝120g.故选C。
10．D
【详解】
A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；
B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；
C．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；
D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。
11．D
【详解】
说溶解度大小必须指明温度，故A错误
高于40℃时，硫酸钠的溶解度变小，故B错误。
40摄氏度时，硫酸钠的溶解度为50克，指的是在100克水中最多能溶解50克硫酸钠，其饱和溶液的质量分数为50/150,不可能是50%，故C错误。
40℃时饱和溶液降温到20℃时，硫酸钠的溶解度变化最大，所以，等质量的三种饱和溶液，硫酸钠析出晶体最多故D正确。
12．B
【详解】
A、洗洁净中有乳化剂，能把油污变成细小的油滴，即有乳化作用，正确；
B、可燃性的气体与空气混合后点燃易爆炸，用燃着的火柴检查可燃的液化气是否泄漏，有爆炸的危险，错误；C、二氧化碳的密度比空气大，易聚集于山洞中，且二氧化碳不能供给呼吸，浓度过大会窒息死亡，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，做灯火实验可知山洞中二氧化碳浓度是否过高，正确。D、室内起火时，打开所有门窗通风，会使室内空气对流，为燃烧提供了大量的氧气，会引起火势蔓延，室内起火时不要急于打开所有门窗，正确。故选B。
13．A
【详解】
配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒和胶头滴管量取所需的水，4、用玻璃棒搅拌。故选A。
14．D
【详解】
A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；B、当采取改变温度使饱和溶液析出晶体时，溶液中的溶质质量减少而溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数减小，而采取恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体时，由于温度不变物质的溶解度不变，根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，饱和溶液的溶质质量分数也不变，故B错误；C、大多数物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度升高，若有溶质继续溶解，该饱和溶液中溶质的质量分数增大；若溶质继续溶解，该饱和溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误；D、有些物质的饱和溶液随着温度的降低而增大，降温时，溶解度增大，饱和溶液无晶体析出，故选项说法正确；故选D。
15．D
【解析】A. 钢是铁的合金，合金的硬度比纯的金属大，所以钢片比纯铁片的硬度大； B. 食盐水中有钠离子和氯离子能导电，酒精溶液中微粒是酒精分子、水分子，没有自由带电荷微粒，导电能力比酒精溶液强；C. 影响溶解度的因素有温度，溶质、溶剂的种类，硝酸钾属于易溶物，氢氧化钙是微溶物，20℃时，饱和硝酸钾溶液的浓度大于饱和石灰水的浓度。 D. 地壳中元素的含量按质量分数由多到少的顺序是，氧、硅、铝、铁、钙……铝的含量比硅低。选D
16．D
【分析】
A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；
B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及溶质的质量分数变化分析；
C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；
D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。
【详解】
A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；
B、由图可知：b的溶解度随温度的升高变化不大，将t1℃时b物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故B选项说法错误；
C、将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量不一定为30g，选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；
D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D选项说法正确。故选D。
17．150 135 ⑤①④ AD 加速溶解 20 D
【详解】
（1）溶液质量= ，水的质量 ，故水体积135mL；
（2）配制溶液的步骤为：先从广口瓶中取食盐，将取得的食盐放在天平左盘，将称得的食盐放在烧杯中，用量筒量取水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌即可，用序号表示为：②⑤①④③，故填：⑤①④
（3） A、 称取的食盐不纯，有杂质会使食盐溶液质量分数低于10%符合题意；
B、 在量取水时俯视液面读数水偏少，会使溶液质量分数高于10%，不符合题意；
C、溶液转移时不小心有少量液体溅出对溶质质量分数没影响，不符合题意；
D、 配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存，溶液被稀释会使食盐溶液质量分数低于10%符合题意，故选：AD。
（4）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故填：加速溶解；
（5）设需蒸发水的质量为x故：
故填：20
（6）A、蒸发掉10g水后溶质质量分数增大，大于10%；
B、加入10g10%的M溶液，等浓度混合质量分数不变还是10%；
C、加入10g固体M溶液浓度增大大于10%；
D、加入10g水，溶液被稀释浓度变小质量分数小于10%；故D最小选D。
18．20 Ⅲ 易溶 50 5 95
【解析】
①根据表格提供的数据可以知道，在35℃时，溶液的质量为120g，溶质的质量为120g-100g=20g；②65℃时，该溶液中不存在未溶解的固体，不能确定溶液是否饱和；③20℃时，溶液的质量为111g，溶质的质量为111g-100g=11g，说明在该温度下X的溶解度是11g，11g>10g，属于易溶物质；④在35℃时，溶液的质量为120g，溶质的质量为120g-100g=20g，说明在该温度下X的溶解度是20g，剩余固体的质量=30g-20g=10g，使烧杯中未溶解的固体X全部溶解，需要水的质量==50 g；⑤20℃时，配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，需X固体粉末的质量=100g5%=5g；需要水的质量=100g-5g=95 g。
19．（1）硫酸铜溶液（或碘酒）
（2）蒸馏水
（3）氯化氢气体（或酒精）
【详解】
（1）硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）水是均一、稳定的液体不是溶液，属于纯净物；
（3）酒精溶液中溶质是液体。
20．③ 硝酸钾（或KNO3） 不饱和溶液
【详解】
（1）测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）①从表中数据可知，氯化钠和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。②20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，烧杯甲中有有固体未溶解完，乙烧杯中的物质全部溶解，故烧杯甲中溶质是硝酸钾，因此加入的物质质量31.6g＜m≤36g，而50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，故50℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。
21．Ca、Mg 乳化 CaO + H2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙
【详解】
（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca、Mg的物质除去；故答案为Ca；Mg；
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；
（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为 ；
（4）①设30℃时，30g甲物质到达饱和状态需要水的质量为x， ，x＝75g，75g﹣50g＝25g；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
22．9.8g
解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
8.3%
因此硫酸铜溶液的质量为16g÷20%=80g
反应后溶液的质量为100g+80g-9.8g=170.2g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100% ≈8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
23．3 7：24 4 100mL ④①②⑤③ 采用蒸发水的方法使其溶质的质量分数增大一倍，设需要蒸发水的质量为x，则
＝10% x=40g；
采用加入溶质的方法使其溶质的质量分数增大一倍，设需要加入硝酸钾的质量为y，则
=10% y=4.44g。
答：可蒸发掉40g水或加入4.44g硝酸钾
【分析】
根据量筒的选择依据以及配制溶液的方法来分析；可以利用蒸发水和加溶质的方法使之浓度变大。
【详解】
(1)根据硝酸钾的化学式可知，硝酸钾由钾、氮、氧3种元素组成,其中氮、氧两种元素质量比=14:16×3=7：24；
(2)配制该无土栽培营养液80g，需KNO3的质量=80g×5%=4g；
(3)配制该无土栽培营养液80g,需KNO3=80g×5%=4g，需水的质量=80g-4g=76g，则水的体积为76mL，应选用100mL量筒；由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，可知配制溶液的操作顺序是：④①②⑤③；
(4)采用蒸发水的方法使其溶质的质量分数增大一倍，设需要蒸发水的质量为x，则
＝10% x=40g；
采用加入溶质的方法使其溶质的质量分数增大一倍，设需要加入硝酸钾的质量为y，则
=10% y=4.44g。
答：可蒸发掉40g水或加入4.44g硝酸钾。