第十一单元盐化肥复习与测试—2021-2022学年九年级化学人教版下册 (1)（word版 含解析）

第十一单元复习和测试
一、选择题（共16题）
1．下列物质名称、化学式、俗名不相符的一组是（ ）
A．氢氧化钠—NaOH—火碱 B．碳酸钠—Na2CO3—纯碱
C．碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打 D．氧化钙—CaO—熟石灰
2．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）
A． B．
C． D．
3．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： 。下列有关叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
4．在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（ ）
A．MgC12 B．KNO3
C．NH4NO3 D．Ca( H2PO4)2
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
6．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是（　　）
A．H+、NO3﹣、CO32﹣ B．K+、Na+、SO42﹣
C．NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．Fe3+、H+、Cl﹣
8．下列物质必须密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．石灰石 D．金刚石
9．下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是（ ）
A．碳酸钠溶液与盐酸 B．碳酸钾溶液与硝酸钡溶液
C．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液 D．锌与硝酸铜溶液
10．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
11．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
序号 混合物 除杂试剂与方法
A 氧气中混有少量水蒸气 通过浓硫酸干燥
B 氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 加入适量氯化钙溶液，过滤
C 二氧化碳中混有少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜
D 氧化钙中混有少量碳酸钙 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
13．下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ）
A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4
B．KCl、Na2SO4、HCl
C．K2CO3、CaCl2、NaCl
D．Ba（NO3）2、Ca（OH）2、NaNO3
14．将Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三种无色溶液一一区分开的试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸
15．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣
16．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除去杂质的方法
A MnO2固体（KCl固体） 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B O2（H2） 点燃
C CaO固体（CaCO3固体） 高温充分煅烧
D FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量的Fe粉充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共8题）
17．化学就在我们身边。现有①稀盐酸②石灰石③熟石灰④苏打⑤烧碱⑥硝酸钾，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
(1)可用于制玻璃的是___________；(2)可用于金属表面除锈的是_________；
(3)用作建筑材料的是___________；(4)可用于改良酸性土壤的是_________；
(5)除油污可作炉具清洁剂的是________；(6)属于复合肥料的是__________。
18．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)；
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)；
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
19．下列物质都是初中化学中常见的物质
①大理石 ②熟石灰 ③稀硫酸 ④小苏打 ⑤硫酸亚铁 ⑥氯化钾 ⑦硝酸铵 ⑧活性炭
按要求填空。
（1）庄稼出现了倒伏情况，应该给庄稼补施的化肥是_______。（填序号）
（2）能发生置换反应的化合物有_________．（填序号）
（3）上述物质或主要成分，按物质的分类属于盐的有_____________；（填序号）
（4）两种物质能发生中和反应的化学方程式是___________________________________。
（5）利用上述物质能生成气体的复分解反应有______个。
20．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH___7(填“＜”、“＞”或“＝”)；
(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式___；
(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式___；
(4)某部分变质的氢氧化钠样品20g．室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为___g。
21．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：
(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_____________。
(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是_______。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：__________________，_______________________。
(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是____(填序号)。
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上
(4)样品中氯化钠质量百分含量为________。
22．向100gMgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH为______（填标号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算确定M点的值。______
（写出计算过程，提示： MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl）
23．已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%．
(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是________________
(3)KNO3是化学肥料中的___肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________ ．
24．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
⑴“操作1”的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是_______________。
⑵滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是______，沉淀A的化学式是________。
⑶该混合物中Na2CO3的质量分数是多少_______？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．D
【详解】
A. 氢氧化钠—NaOH—火碱、烧碱、苛性钠 B. 碳酸钠—Na2CO3—纯碱、苏打；
C. 碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打 D. 氧化钙—CaO—生石灰；熟石灰是氢氧化钙的俗称；选D
2．C
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、中含有磷元素，属于磷肥；
C、中含有氮元素，属于氮肥；
D、中含有钾元素，属于钾肥。
故选C。
3．D
【详解】
A、碳酸氢铵受热易分解，故要密封保存在阴凉干燥处，选项A正确；
B、加热碳酸氢铵时，碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，白色固体会逐渐消失，选项B正确；
C、碳酸氢铵分解生成二氧化碳，食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂，选项C正确；
D、铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，草木灰中的碳酸钾溶于水呈碱性，故碳酸氢铵与草木灰混合施用降低肥效，选项D错误。故选D。
4．B
【详解】
植物需要的营养元素有氮、磷、钾，四种盐中，MgC12不属于化肥，KNO3中含有的营养元素有氮元素和钾元素，属于复合肥；NH4NO3中的营养元素只有氮元素，属于氮肥；Ca( H2PO4)2中只含有营养元素磷元素，故属于磷肥。故选B 。
5．A
【详解】
A、草木灰呈碱性，氮肥与碱性物质相互作用能释放氨气，降低肥效，故错误；
B、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故正确；
C、硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故正确；
D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成，故正确。
故选A。
6．B
【详解】
A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；
D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】
A、H+与CO32-在溶液中能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Cu2+、OH-在溶液中能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。
故选B。
8．A
【详解】
氢氧化钠易和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，需要密封保存；氯化钠、石灰石和金刚石不易和空气中的物质发生反应，不需要密封保存。故选A。
9．D
【解析】A、碳酸钠与盐酸反应会放出二氧化碳，溶液质量减小，错误；
B、碳酸钾溶液能与硝酸钡溶液会生成碳酸钡沉淀，所以溶液质量会减小，错误；
C、硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应会生成硫酸钡的沉淀，溶液质量会减小，错误；
D、锌能置换出硝酸铜溶液中的铜，由于生成的铜的质量小于锌的质量，所以溶液质量会增大，正确。故选D。
10．D
【分析】
向含有杂质的硝酸钠溶液中加入硝酸钡溶液，没有明显现象说明溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；向含有杂质的硝酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀硝酸，说明白色沉淀是氯化银，溶液中含有氯离子；向含有杂质的硝酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，得到无色溶液B，再向B中加入适量碳酸钠溶液，得到白色沉淀碳酸钙和硝酸钠溶液，说明无色溶液是硝酸钙，说明溶液中含有钙离子。所以溶液中除了硝酸钠之外，还含有钙离子和氯离子。
【详解】
A．无色溶液B的溶质可能含有硝酸钙、硝酸钠，错误；B．该实验中只涉及置换反应，错误；C．原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。故选D。
11．D
【详解】
A、浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，氧气中混有少量水蒸气，通过浓硫酸干燥可得干燥氧气，正确；B、氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾，加入适量氯化钙溶液，碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钾，过滤，得氯化钾溶液，正确；C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，正确；D 、氧化钙中混有少量碳酸钙，加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，错误。故选D。
12．C
【详解】
A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确；C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误；D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。故选C。
13．B
【分析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。
A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C.中的碳酸根离子和在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、Ca(OH)2中的氢氧根离子和在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
14．D
【详解】
A. BaCl2溶液与Ba(NO3)2、KCl都不反应，无法鉴别； B. AgNO3溶液 与KCl、Na2CO3都会生成白色沉淀，无法鉴别； C. 稀盐酸 与Ba(NO3)2、KCl都不反应，无法鉴别； D. 稀硫酸与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钾不反应，无明显现象；与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡；与三种物质作用现象各不相同，能鉴别开；选D
15．D
【详解】
A、氢离子和氢氧根结合生成水，在溶液中不共存；B、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，在溶液中不共存；C、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不共存；D、四种离子不会结合生成沉淀、气体和水，在溶液中可以共存。故选D。
16．B
【解析】
A 、除MnO2固体（KCl固体），加足量水溶解，过滤后，二氧化锰以滤渣形式存在，但表面有氯化钾溶液，洗涤、干燥后得纯二氧化锰固体；点燃氢气和氧气的混合物易发生爆炸； C、 将CaO固体、CaCO3固体混合物，高温充分煅烧到固体不再减少，剩余固体只有氧化钙。能达到除杂的目的；D铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，过滤后溶液中只有硫酸亚铁，符合除杂要求；选B
17．④ ① ② ③ ⑤ ⑥
【解析】
(1)二氧化硅和碳酸钠、碳酸钙反应制取玻璃，所以纯碱-碳酸钠用于制取玻璃； (2)金属表面除锈的主要成分是金属氧化物，能与酸反应生成易溶的盐，所以稀盐酸常用于除铁锈；(3)石灰石用作建筑材料，用于盖房、修路等；(4)熟石灰能与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤；(5)烧碱能与油污反应生成易溶于水的有机酸盐，氢氧化钠可作炉具清洁剂；(6)硝酸钾中同时含有氮、钾两种元素，属于复合肥料。
18．A D ABD
【详解】
根据所学知识和题中信息知，(1)操作①属于过滤，实验中必须用到的一种仪器是烧杯。(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D，折叠后应是C。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是①食盐没有全部溶解即过滤②蒸发时食盐飞溅剧烈③蒸发后，所得精盐很潮湿等。
19．⑥ ⑤ ①④⑤⑥⑦ H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 3
【详解】
试题分析：根据物质的性质和用途可知，（1）庄稼出现了倒伏情况，应该给庄稼补施的化肥是⑥氯化钾；（2）能发生置换反应的化合物有⑤硫酸亚铁；（3）上述物质或主要成分，按物质的分类属于盐的有①④⑤⑥⑦；（4）两种物质能发生中和反应的化学方程式是H2SO4+Ca（OH）2=" Ca" SO4+2H2O；（5）利用上述物质能生成气体的复分解反应有稀硫酸和大理石、熟石灰、小苏打发生复分解反应。
20．＞ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 23.4g
【解析】
（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7．（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（4）某部分变质的氢氧化钠样品20g。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，NaOH+ HCl═NaCl +H2O，可得关系式如下：
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
14.6%×100g x
36.5/14.6g=58.5/x x=23.4g
21．调节天平平衡 除去氯化钡 没有用玻璃棒引流 漏斗下端管口的尖嘴未紧靠烧杯内壁 bc 58.4%
【详解】
（1）托盘天平使用前必须调零；
（2）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是除尽杂质氯化钡。 操作Ⅱ是过滤操作，过滤操作中存在两处错误是：未用玻璃棒引流；漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 ；
（3）操作Ⅲ是蒸发，
a．该操作中用到的蒸发皿不是玻璃仪器，不正确；
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确；
c．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时或者有少量液体剩余时，停止加热，正确；
故填bc；
（4）解：设样品中氯化钡的质量为x
则样品中氯化钠质量为50.0g-20.8g=29.2g，则样品中氯化钠的百分含量为
答：样品中氯化钠质量百分含量为58.4%。
22．（1）A（2）160
【分析】
由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至80g时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应，生成沉淀，根据数据进行解答。
【详解】
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故选A；
（2）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g
由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故M的值为：80+80=160
答：M的值为160。
23．26.5 在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 复合 降温结晶或冷却
【详解】
（1）根据题目信息和表格可知：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=； (2)图中两溶解度曲线交点的意义是：在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；画图如下：；(3)KNO3是化学肥料中的复合肥料，因为硝酸钾中有钾元素和氮元素；从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是：降温结晶或冷却。
24．过滤 引流 使碳酸钠完全反应 CaCO3
【解析】
⑴过滤可以将难溶性固体和液体分离，“操作1”的名称过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在过滤器的外边。⑵滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是将样品中的碳酸钙完全反应，使测定结果更准确；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀A的化学式是CaCO3 。 ⑶设该混合物中Na2CO3的质量为x，则
CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓+2 NaCl
106 100
x 10g
106/x=100/10g
x=10.6g
该混合物中Na2CO3的质量分数是