专题3物质的构成基础练习--2021-2022学年九年级化学仁爱版上册（word版 含解析）

专题3物质的构成
一、选择题（共15题）
1．我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．镓原子的质子数是31
B．镓属于非金属元素
C．镓原子质量是69.72g
D．镓原子核外有39个电子
2．下列生活现象不能用微粒性质解释的是（ ）
A．墙内开花墙外香
B．电灯通电发光
C．湿衣服在太阳下更易晾干
D．金属热胀冷缩
3．镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为（ ）
A．—1 B．+1 C．+2 D．+5
4．1962年，化学家巴特勒将六氟化铂与氙混合，得到一种橙黄色固体六氟合铂酸氙(XePtF6)，震惊了化学界。“惰性气体”也随之改名“稀有气体”。XePtF6在室温下稳定，其中氙元素为+1价，下列关于它的说法中正确的是（ ）
A．稀有气体不与其他物质发生反应
B．六氟合铂酸氙中氙、铂、氟元素质量比为1:1:6
C．六氟合铂酸氙中铂元素化合价为+5价
D．六氟合铂酸氙由1个氙原子、1个铂原子和6个氟原子构成
5．如图为物质的分类，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是化合物，则③可能（ ）
A．石灰石 B．黄铜 C．氧化镁 D．水银
6．下列化学符号中的数字“2”所表示的意义正确的是（ ）
A．2Cl（两个氯分子）
B．CO2（一个二氧化碳分子中含有一个氧分子）
C．（氧化镁中，镁元素的化合价为+2 价）
D．Fe2+（一个铁离子带两个单位的正电荷）
7．电蚊香驱蚊时会释放甲苯（ C7H8）等物质，如果浓度过高或长时间地接触会产生过敏性咳嗽或哮喘。下列有关甲苯的说法正确的是（ ）
A．甲苯属于无机化合物
B．甲苯由7个碳原子和8个氢原子构成
C．甲苯在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳和水
D．甲苯中氢元素的质量分数最高
8．下列微观模拟图中的和分别表示氢原子和氧原子则有关说法正确的是（ ）
A．①和②均为混合物
B．只有③是纯净物
C．③能使带火星的木条复燃
D．②在一定条件下可分解成③和⑤
9．河南灵宝苹果，酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），是非常适合婴幼儿、老人及病人食用的水果之一。下列关于维生素C的说法正确的是（ ）
A．维生素C中氢元素的质量分数最小
B．维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C．维生素C是一种氧化物
D．维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：4：3
10．戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，下列有关戊二醛的说法不正确的是（ ）
A．戊二醛是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成
C．戊二醛分子中碳、氢、氧的原子个数比为5：8：2
D．戊二醛的相对分子质量为100
11．乙炔(C2H2)是一种可燃性气体。下列关于乙炔的叙述正确的是（ ）
A．乙炔中含有氢分子
B．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．乙炔中碳元素的质量分数为50%
D．乙炔中含有两个碳原子和两个氢原子
12．图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　）
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
13．民间常用川乌、草乌炮制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（ ）
A．乌头碱中碳氢元素质量比为34：47 B．乌头碱中氢元素的质量分数最小
C．乌头碱在空气中燃烧会污染空气 D．乌头碱由93个原子构成
14．如图表示元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 （ ）
A．它是非金属元素
B．相对原子质量是20
C．核电荷数是20
D．40.08是该元素一个原子的实际质量
15．某粒子的结构示意图为如下图所示，对该粒子描述正确的是（ ）
A．质子数为10 B．化合价为2
C．可与C按个数1:2结合 D．属于非金属元素
二、非选择题（共8题）
16．近日，日本政府宣布将福岛核废水排放入海，引发全世界关注。核废水中含有氚、锶、铯等放射性核素。其中氚被称作超重氢，它的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核内的中子数为______。
17．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空
（1）5个氢原子_____；
（2） 氦气_____；
（3） 3个硝酸根离子_____；
（4） 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素 形成的化合物的化学式_____。
18．用化学符号填空：
（1）铜元素_____；
（2）13号元素_____；
（3）氮气_____；
（4）臭氧_____；
（5）汞元素_____；
（6）17号元素_____；
（7）氩气_____；
（8）镁元素_____。
19．〔1〕原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为．当a＝_____时该粒子是原子、当a＝8时，该粒子符号为_____；
〔2〕请用化学用语表示：空气中含量最多的气体_____、氧化铝中铝的化合价为+3价_____；
〔3〕硫原子容易得到_____个电子形成相对稳定的离子、该离子与Na+形成化合物的化学式为_____．
20．实验室用如图装置，通过加热高锰酸钾来制备氧气．请你回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的文字表达式 ________ ；
（2）该装置中收集氧气的方法是 ________ ，说明氧气的 ________ ，用此方法收集氧气，检验是否收集满的操作是 ________ ．
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，细铁丝要绕成螺旋状目的是 ________ ．
（4）锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，试回答：
①葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数 ________ （计算结果精确到0.1%）；
②现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少 ________ （计算结果精确到0.1mg）．
21．某一周期元素的结构示意图等信息的如图所示，请认真分析并回答下列问题：
（1）图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是_____。
（2）原子序数为12的元素位于周期表中第_____周期，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_____；
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次_____。
22．如表是100 g某品牌板栗的部分营养成分。
总热量 蛋白质 糖类 油脂 钠 维生素C
1 016 kJ 5.1 g 11.3 g 19 g 4.6 mg 3.3 mg
(1)食物的成分主要有六大类营养素，上表中为人体提供主要能量的是________。
(2)假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100 g该板栗中，氯化钠的质量是________？
23．工业上用含氧化铁（）80%的赤铁矿冶炼生铁。
（1）CO还原氧化铁得到铁的化学方程式是______________________，冶炼含铁96%的生铁58.33t至少需要上述赤铁矿__________t。（计算结果精确至0.1）
（2）已知在高炉中有下列中间反应：。反应形成的固体混合物（、）中，铁和氧元素的质量比不可能是__________。
a. b c d
（3）已知和CO的中间反应分两步进行：，。、、含铁质量分数按由大到小的顺序排列____________；若反应形成的固体混合物组分为和，铁和氧元素的质量比，a的取值范围为________。
参考答案
1．A
【分析】
1、元素周期表中的基本信息如下图：
2、在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
【详解】
A、由分析可知，镓原子的质子数为31，故A选项正确；
B、由“金”字旁可知，镓属于金属元素，故B选项错误；
C、原子的质量很小，镓原子的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位为1，不是克，故C选项错误；
D、镓原子序数为31，所以镓原子核外电子数为31，故D选项错误；
故答案选A。
2．B
【详解】
A、墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的，运动到人周围，被人闻到，正确；
B、电灯通电发光不能用微粒性质解释，错误；
C、湿衣服在太阳下更易晾干，是因为温度越高，分子运动越快，正确；
D、金属热胀冷缩，是微粒间隔距离的改变，正确。
故选B。
3．C
【解析】
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
在KCdCl3中已知K显+1价，Cl显-1价，由此可计算出Cd应显+2价。所以C项正确。
4．C
【详解】
A、由题干信息可知，在一定的条件下，稀有气体也可以与其他物质发生化学反应，故错误；
B、六氟合铂酸氙中氙、铂、氟元素质量比为131：195：（19×6）=131：195：114，故错误；
C、在XePF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、-1价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×6=0，则x=+5价，故正确；
D、该物质是由分子构成的，一个六氟合铂酸氙分子由1个氙原子、1个铂原子和6个氟原子构成，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选C。
5．C
【详解】
物质分为纯净物和化合物，石灰石和黄铜是混合物，氧化镁和水银是纯净物；纯净物分为化合物和单质，氧化镁是化合物，水银是单质；化合物分为有机化合物和无机化合物，氧化镁属于无机化合物，无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐，氧化镁属于氧化物。所以若②是化合物，则③是氧化镁；①与②是并列关系，则①为单质；
故选C。
6．C
【详解】
A、2Cl中的“2”表示2个氯分子，说法错误，应为“表示2个氯原子”，故错误；
B、CO2 一个二氧化碳分子中含有一个氧分子，应为一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故错误；
C、表示氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，故正确；
D、Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故错误。
故选C。
7．C
【详解】
A、甲苯含有碳元素具有有机物的性质，属于有机物，A项错误；
B、 一个甲苯分子由7个碳原子和8个氢原子构成，B项错误；
C、根据甲苯化学式知，甲苯是由碳、氢两种元素组成，当甲苯在氧气中充分燃烧时可生成二氧化碳和水，C项正确；
D、甲苯中碳元素和氢元素的质量比为：（12×7）：8=21:2，故碳元素质量分数最高，D项错误。
故选C。
8．D
【分析】
①由两种分子构成，所以由两种物质组成，是水和过氧化氢的混合物；
②由一种分子构成，属于纯净物，是由氢元素和氧元素组成的水，属于氧化物；
③由一种分子构成，属于纯净物，是由一种元素组成的氢气，属于单质；
④由一种分子构成属于纯净物，由是氢元素和氧元素组成的过氧化氢，属于氧化物；
⑤由一种分子构成，属于纯净物，是由一种元素组成的氧气，属于单质。
【详解】
A、由分析可知：①是混合物，②是纯净物，故选项错误；
B、②③④⑤均为纯净物，故选项错误；
C、③是氢气，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故选项错误；
D、水②在通电的条件下分解为氢气③和氧气⑤，故选项正确。故选D。
9．A
【分析】
A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据维生素C的微观构成，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【详解】
A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，维生素C中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
B、维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
C、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】
10．A
【解析】
试题分析：A、戊二醛是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误；B、戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成，正确；C、戊二醛分子中碳、氢、氧的原子个数比为5：8：2，正确；D、戊二醛的相对分子质量为100，正确。故选A
11．B
【详解】
A、乙炔由乙炔分子构成，不含氢分子，不符合题意；
B、乙炔中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：2=12:1，符合题意；
C、乙炔中碳元素的质量分数为：，不符合题意；
D、乙炔由乙炔分子构成，每个乙炔分子由2个碳原子、2个氢原子构成，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】
A、由形成过程示意图可知，变为时，失去1个电子，而变为时，得到1个电子，此选项正确；
B、钠原子不显电性，而钠离子带正电，此选项错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，此选项错误；
D、钠离子最外层有8个电子，性质稳定，而钠原子最外层有1个电子，故钠原子与钠离子的微观结构不同，此选项错误。
故选A。
13．C
【详解】
A、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，质量比为（12×34）：（1×47），故选项说法错误；
B、由化学式可知，乌头碱中C、H、O、N元素质量比为（12×34）：（1×47）：14：（16×11）=408：47：14：176，可见其中氮元素的质量分数最小，不是氢元素，故选项说法错误；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，所以乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，含氮的氧化物会污染空气，故选项说法正确；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，选项未说明是一个分子，故选项说法错误。
故选：C。
14．C
【详解】
在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，下边是元素的相对原子质量。A. 由元素名称可知，钙为金属元素；B. 相对原子质量是40.08；C. 核电荷数等于原子序数，是20；D. 40.08是该元素一个原子的相对质量，即一个钙原子的质量和一个碳十二原子的质量的十二分之一的比值。选C
15．B
【详解】
A、粒子的质子数=核电荷数，故质子数是12，故错误；
B、该粒子的最外层的2个电子失去，形成稳定结构，该元素的化合价为+2价，故正确；
C、该粒子的化合价是+2价，而碳元素不显负价，故错误；
D、该元素是镁元素，是金属元素，故错误。故选B。
16．2
【详解】
在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数 =相对原子质量-质子数，故中子数为：3-1=2。
17．5H He 3 Al2O3
【分析】
本题考查学生对化学用语的掌握。
【详解】
（1）“H”可以表示氢原子，在符号前加上数字，可以表示粒子个数，五个氢原子，即“5H”，故填：5H；
（2）氦气属于稀有气体，由原子构成，故填：He；
（3）“NO3-”表示硝酸根离子，三个硝酸根离子，即“3NO3-”，故填：3NO3-；
（4）地壳中含量最多的金属元素为Al，含量最多的非金属元素为O，二者形成的化合物为“Al2O3”，故填：Al2O3。
18．Cu Al N2 O3 Hg Cl Ar Mg
【详解】
（1）铜元素表示为Cu；
（2）13号元素是铝元素，表示为Al；
（3）氮气表示为N2；
（4）臭氧表示为O3；
（5）汞元素表示为Hg；
（6）17号元素是氯元素，表示为Cl；
（7）氩气表示为Ar；
（8）镁元素表示为Mg。
19．10 O2﹣ N2 2 Na2S
【详解】
（1）在原子中质子数等于电子数所以a的数值为10，当a＝8时该微粒是氧离子，该微粒带两个单位的负电荷其离子符号为O2﹣；
（2）空气中含量最多的气体是氮气化学式为N2，化合价书写时正负在前数值在后并在元素符号的正上方书写，氧化铝中铝的化合价为+3价可表示为；
（3）硫原子最外层电子数是6个，易得到而形成做外层是8个电子的稳定结构，其化合价通常为﹣2价，Na+的化合价通常为+1价，所以硫离子与钠离子形成的化合物化学式为Na2S；
故答案为：（1）10；O2﹣；（2）N2；；（3）2；Na2S；
20．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 向上排空气法 密度比空气大 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满 增大铁丝的受热面积 14.3% 45.5mg
【详解】
（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）氧气的密度大于空气的密度所以收集氧气要用向上排空气法，验满方法是：带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，细铁丝要绕成螺旋状目的是增大铁丝的受热面积；
（4）①葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为：×100%=14.3%；②化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，所以该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是6.5mg÷14.3%=45.5mg。
21．氩元素； 三； 金属； 得到； S2﹣； 增加。
【详解】
（1）根据质子数=原子序数，图中具有稳定结构的原子是18号元素，它的元素名称是氩元素；（2）12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；（3）16号元素是硫元素，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-；（4）同一周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次从1到8递增。
22．糖类 100 g该板栗中含有4.6 mg钠元素，则氯化钠的质量为4.6 mg÷×100%＝11.7 mg
答：氯化钠的质量是11.7 mg。
【详解】
（1）根据人体所需的营养素及其生理功能分析解答；
（2）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数解答。
（1）糖类、油脂、蛋白质能够为人体提供能量，糖类是人体能量的主要供应者，故填：糖类；
（2）100 g该板栗中含有4.6 mg钠元素，则氯化钠的质量为4.6 mg÷×100%＝11.7 mg
答：氯化钠的质量是11.7 mg。
23． 100.0 ad 、、 6＜a＜8
【详解】
（1）CO还原氧化铁得到铁的化学方程式是。
；
（2）可用极值法判断。假设固体全部是，则铁和氧元素的质量比；假设固体全部是，则铁和氧元素的质量比；如今是和的混合物，21∶9＜铁和氧元素的质量比＜21∶6，故选ad。
（3）可用归一法判断含铁质量分数的大小，经计算中铁元素的质量分数等于中铁元素的质量分数、中铁元素的质量分数等于中铁元素的质量分数，根据铁原子的个数都是1，式子的总相对质量越大，铁原子的质量分数越小，根据的相对分子质量为56+16× ；的相对分子质量为56+16×；的相对分子质量为56+16；故铁元素质量分数按由大到小的顺序排序为、、；用极值法找到a取值的端点，若固体全部是四氧化三铁，则 ，若固体全部是氧化亚铁，则，采用数轴法表示，故范围是6＜a＜8。