10.1常见的酸和碱随堂练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

10.1常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．下列实验操作中正确的是
A．实验后取下蒸发皿 B．稀释浓硫酸
C．检验二氧化碳 D．检验氧气是否集满
2．下列对实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B．铜在空气中加热，剧烈燃烧
C．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D．氨水滴入酚酞溶液，变红
3．柠檬酸是一种重要的有机酸，其结构如图所示。下列说法中错误的是（　　）
A．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红
B．柠檬酸中C、H、O原子间的个数比为6：8：7
C．柠檬酸中C、H元素的质量比为9：1
D．柠檬酸的相对分子质量是192g
4．CaO可作干燥剂，其俗称是
A．氧化钙 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石
5．向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液
A．一定是碱性溶液 B．一定是碱溶液
C．一定是酸性溶液 D．一定是酸溶液
6．下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）
A．微粒观：空气中含有多种不同的分子
B．分类观：澄清石灰水属于碱溶液
C．守恒观：化学反应前后，分子种类、个数均不变
D．转化观：二氧化碳可以转化为碳酸
7．下列说法错误的是
A．用洗洁精去除油污利用的是乳化作用
B．化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠、生石灰等与水反应都是放热反应
C．氢气是 21 世纪的理想能源
D．天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源
8．下列有关实验现象描述错误的是(　　)
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾
B．红磷中空气中燃烧，产生大量白烟
C．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．下列化学实验的基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积
C．倾倒液体 D．仪器的连接
10．下列标识使用不当的是
A．汽油运输 B．运输硫酸
C．天然气运输 D．白磷运输
11．下列图示实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．称量氢氧化钠固体
12．分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是
A．混合物：合金、海水、空气
B．氧化物：水、二氧化锰、生石灰
C．碱：纯碱、烧碱、氢氧化钙
D．清洁能源：太阳能、氢能、风能
13．下列操作说法正确的是
A．稀硫酸不慎进入眼睛，应立刻用大量的水冲洗，并不断眨眼睛
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气
14．下列做法正确的是
A．取用粉末状固体药品时，应用镊子夹取，放置在试管口
B．铁丝与氧气反应时，为了增大与氧气的接触面积，铁丝常绕成螺旋形
C．为了防止污染试剂，滴瓶上的滴管用完后要及时清洗并插回原瓶
D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在纸上称量
15．下列物质的性质、用途以及对应关系均正确的是（ ）
A．氢氧化钠对油污有乳化作用，可用于洗涤油污
B．N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气
C．铁能与稀硫酸反应，可用该反应制取硫酸铁
D．活性炭具有吸附性，常用于水的净化
16．做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，如图所示右侧试管内电极附近溶液颜色呈红色，则下列说法正确的是（ ）
A．与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子
B．在此反应过程中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子
C．反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变
D．用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭
二、综合题（共6题）
17．下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
(1)标号为A的仪器名称是_______；
(2)将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气。
①该反应的化学方程式为_______________；
②组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、H和________；
(3)以上装置还可用于实验室制取二氧化碳，若要制取4.4g二氧化碳，至少需要_______g碳酸钙；
(4)实验室常用浓硫酸干燥氧气和二氧化碳等气体，是因为浓硫酸具有___________性。
18．将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答:
(1)上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
(2)上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是_____________。
(3)C点对应的溶液中含有的微粒有____________(用符号表示)。
(4)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)_________________________
19．研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：(计算结果保留小数点后面一位)
Na2CO3的质量/g _____________
变质NaOH的质量/g _____________
NaOH的变质程度(用质量分数表示) _____________
[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量_____________。
[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？__________________________
20．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等）为原料制备活性CuCl。实验过程如下：
（资料）
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；
③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
④CuCl在空气中易被氧化。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 ______ （任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2 ______ ＋2MnSO4＋S＋4H2O、② ______ 。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是 ______ 。
（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③ ______ 。
（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度／℃ 压强／kPa 时间／min 残液颜色
A 110 101.3 60 浅蓝色
B 100 74.6 40 很浅
C 90 60.0 30 无色透明
则“分解”实验条件应选 ______ （填字母）。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是 ______ 。
（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、 ______ 。
A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干
（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克 ______ ？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
21．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
A B C D E
①仪器a的名称是 _______ ，装置D的名称是 ________ 。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 _______ ；若用E装置收集氧气，气体应从 _______ （填“b”或“c”）进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是 ____ （填字母序号）。
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
（作出猜想）　猜想1：石灰水已经完全变质；　猜想2： _________
（实验探究）　乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
　　取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 _______ 石灰水 已经完全变质
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
计算：
I．CO2的物质的量为 _______ mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为 _______ 。（根据化学方程式列式计算）
22．草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示。请回答下列问题：
(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式_______________________ 。
(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是______________________ 。
(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为____________________________。
(4)小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
（查阅资料）氢氧化钙微溶于水，能与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸；
（设计方案并实验）
同学 实验操作 实验现象 结论
小强 取少量固体放入烧杯中，加足量水搅拌 烧杯发热 剩余固体中一定含有_________。一定不含有CaC2O4。
小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有__________。
（交流与讨论）三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中___________时间段的物质成分相同。
(5)某同学取用上述制得的生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：
①塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是(用反应的化学方程式表示)____________ 。
②破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。
为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
a.根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因____________________。
b.若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数为了___________。(请写出计算过程)
参考答案
1．C
【详解】
A、实验后取下蒸发皿应用坩埚钳，直接用手易烫伤，故A错误；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，故B错误；
C、检验二氧化碳时，应将气体通入溶液中，即长管进，故C正确；
D、氧气验满应将带火星木条放在集气瓶口，故D错误。
故选C。
2．D
【详解】
A、描述实验现象时，不能出现生成物的名称，故A选项错误；
B、铜在空气中受热变黑，不能燃烧，故B选项错误；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故C选项错误；
D、氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红，故D选项正确；
故选D。
3．D
【详解】
A、柠檬酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A正确。
B、1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成的，则柠檬酸中C、H、O原子间的个数比为6：8：7，故B正确。
C、柠檬酸中C、H元素的质量比=（12×6）：（1×8）＝9：1，故C正确。
D、柠檬酸的相对分子质量是192，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”常省略不写，故D错误。故选D。
4．B
【详解】
试题分析：CaO可作干燥剂，俗称生石灰，其名称是氧化钙，故选B.
5．A
【详解】
能使无色酚酞溶液变红的溶液可以是碱溶液，比如氢氧化钠溶液，也有可能是某些盐溶液，比如碳酸钠溶液，故该溶液一定是碱性溶液。
答案：A。
6．C
【详解】
A、空气是混合物，空气中含有多种不同的分子，正确；B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是金属离子和氢氧根离子组成，属于碱，澄清石灰水属于碱溶液，正确；C、化学反应前后，分子种类肯定改变、分子个数可能改变也可能不变，错误；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳可以转化为碳酸，正确。故选C。
7．B
【详解】
A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，则用洗洁精去除油污利用的是乳化作用，故A正确；
B、固体氢氧化钠溶于水放热，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、氢气点燃生成水，则氢气是 21 世纪的理想能源，故C正确；
D、天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源，故D正确。故选B。
8．C
【详解】
A. 浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，正确；B. 红磷中空气中燃烧，产生大量白烟，正确；C. 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，错误；D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故选C。
9．C
【详解】
A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意；
B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
D、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作正确，不符合题意；
故选C。
10．C
【详解】
A、汽油运输过程中遇到明火会发生爆炸，因此应该禁止明火，故A标识使用恰当；
B、硫酸属于腐蚀品，故B标识使用恰当；
C、天然气属于易燃品，并不属于有毒品，故C标识使用不恰当；
D、白磷燃点比较低，在空气中极易自燃，故D标识使用恰当；
故该题选C。
11．C
【详解】
A、向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，此选项错误；
B、稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误；
C、过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项正确；
D、氢氧化钠有腐蚀性，称量氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量，此选项错误。
故选C。
12．C
【详解】
A、合金、海水、空气都是由多种物质组成，都属于混合物，分类正确；
B、水、二氧化锰、生石灰（CaO）都是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，分类正确；
C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，分类错误；
D、太阳能、氢能、风能都属于新能源，分类正确。
故选：C。
13．A
【详解】
A、稀硫酸不慎进入眼睛，应立刻用大量的水冲洗，并不断眨眼睛，A正确；
B、炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭，B错误；
C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点，C错误；
D、厨房煤气泄漏，应立即关闭阀门，不能开启排气扇，开启排风扇的开关时可能引燃煤气，D错误。
故选A。
14．B
【详解】
A、块状药品或金属颗粒的取用，取用时用镊子夹取。具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器。用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故选项错误；
B、铁丝绕城螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积，故选项正确；
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项错误；
D、具有强腐蚀性的药品要放在小烧杯中称量，氢氧化钠具有腐蚀性，则称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，故选项错误。故选B。
15．D
【详解】
A、氢氧化钠能与油污反应，对油污没有乳化作用，且氢氧化钠具有腐蚀性，可用作炉具清洁剂，故选项说法错误。
B、氮气的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误。
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能用该反应制取硫酸铁，故选项说法错误。
D、活性炭具有吸附性，常用于水的净化，故选项说法正确。
故选D。
16．A
【分析】
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；气体b体积较大，连接电源负极，为氢气；气体a体积较小，连接电源正极，为氧气。
【详解】
由分析得：
A、碱性溶液能使酚酞试液变红色，与负极相连的电极附近溶液变红色，说明存在大量氢氧根离子，正确；
B、纯水几乎不导电，在此反应过程中硫酸钠的作用增强水的导电性，错误；
C、反应结束后溶液中水质量减少，故硫酸钠溶液的溶质质量分数变大，错误；
D、气体a为氧气，用燃着的木条检验气体a，木条燃烧更旺，错误。
故选A。
17．试管 2H2O22H2O+O2↑ C 10 吸水
【详解】
(1)标号为A的仪器名称是试管；
（2）①H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；②缺少添加过氧化氢溶液的仪器，故选C；
（3）设要制取4.4g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量为x；
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
= 求得x=10g
（4）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；
18． 增大 加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用 Na+、Cl-、OH-、H2O 0.4%
【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算，中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识。
（1）由图像可知，A到B过程中溶液的温度不断升高，在反应进行过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，盐酸不断消耗，溶液的pH逐渐增大；
（2）B到C过程是反应已经结束，不断加入氢氧化钠的过程，反应得到的溶液的温度较高，加入的氢氧化钠溶液的温度较低。从B到C过程中，溶液温度降低的原因是加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用；
（3）B到C过程是反应已经结束，不断加入氢氧化钠的过程，在C点时，氢氧化钠已过量，C点溶液中的溶质中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，C点对应的溶液中含有的微粒有Na+、Cl-、OH-、H2O；
（4）由图像可知，恰好酸碱中和时消耗氢氧化钠的质量是20g
20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中的溶质质量=20g×0.365%=0.073g
设：20g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
HCl + NaOH═NaCl+H2O，
36.5 40
0.073g x
解得x=0.08g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%=0.4%。
19．5.3 4 33.3% 50g 氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加HCl并非立即产生二氧化碳气体
【详解】
解：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
=4g
则氢氧化钠的变质程度为×100%=33.3%；
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
z=7.3g；
盐酸的质量= =50g；
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体。
20．矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌 CuSO4 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵 使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液 C 漏斗中的液面忽上忽下 AB 133.3g
【详解】
（1）酸浸时，由于是固体和液体反应，为了提高浸取率，也就是反应更彻底，可以采取增大反应物接触面积的方法比如矿石粉碎或者搅拌，同时由于温度高一些反应更快更彻底，所以可以适当提高反应温度，在实际操作中可以同时实施。所以可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌；①根据化学方程式Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O可知，反应前铜原子数为2，硫原子数为5，锰原子数为2，氧原子数为20，氢原子数为8，反应后硫原子数为3，锰原子数为2，氧原子数为12，根据质量守恒定律，在化学反应是原子的数目和种类不变，空格处应为CuSO4；②铜矿粉中含有氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵；
（2）根据流程图可知，除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；
（3）①根据分解条件及现象的表格可知，当溶液呈无色透明时，分解最完全，且用时最少，则“分解”实验条件应选C；
②在实验室用来收集NH3，集气瓶收集满氨时，氨气极易溶于水，使漏斗中气压减小，液面上升，上升后，漏斗与烧杯中液体分离，液面又下降，现象是漏斗中的液面忽上忽下；
（4）CuCl在空气中易被氧化，从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或在氩气中干燥。故选AB；
（5）根据流程图可知，硫化亚铜转化为氯化亚铜过程中，铜元素的没有转化为其他物质，根据质量守恒定律可知，硫化亚铜中铜元素质量等于氯化亚铜中的铜元素质量。
设：若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量为x。
x=133.3g。
答：若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量133.3g。
21．长颈漏斗 启普发生器 2KClO3 2KCl+3O2↑ C C 气体中有挥发出来的HCl气体 观察到溶液不变红色 0.2 10%
【详解】
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑ ；若用E装置收集氧气，氧气的密度比水的小，气体应从c进。③I．用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。属于固液常温， 应选择的较简单的发生装置是C。II．猜想2：气体中有挥发出来的HCl气体，氯化氢先与氢氧化钙反应，导致二氧化碳没有与氢氧化钙反应，所以看不到变浑浊的现象。氢氧化钙变质生成碳酸钙，没有碱性物质，所以酚酞试液不变色；(8).二氧化碳和的物质的量为8.8g÷44g/mol= 0.2m0l (9).设盐酸中的溶质质量为x,
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
X 8.8g
73/x=44/8.8 x=14.6g
所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6g÷146g= 10%
22．CO CaC2O4 CaCO3 +CO2↑ 草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度 CaCO3 CaO+ CO2↑ 氧化钙 碳酸钙 t3～t4 CaO+H2O==Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高 50%
【详解】
本题(1)在草酸钙分解的情境下考查了元素守恒、一氧化碳的性质、氧化钙的性质、碳酸钙的性质，利用图像和反应相结合来分析发生的化学反应与温度的关系，得出规律性的知识。（2）考查了氧化钙、氢氧化钙性质及根据化学方程式计算。
（1）根据草酸钙的组成元素，产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体应为CO，大理石的主要成分为碳酸钙，可知草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：CaC2O4 CaCO3 +CO2↑；
(2)物质分解需要达到一定的温度，固体质量不变时可说明碳酸钙没有分解，t2～t3时间段内草酸钙已经完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度。
（3）t3～t4时间段内固体质量在减小，则碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
(4)【设计方案并实验】氧化钙与水反应放出大量的热，小强取少量固体放入烧杯中，加足量水搅拌，烧杯发热，说明剩余固体中一定含有氧化钙，生成的氧化钙是由碳酸钙分解所得，当有氧化钙生成时，草酸钙已经完全分解，但可能碳酸钙分解不完全，剩余固体中一定不含有草酸钙，可能存在碳酸钙；小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生，根据反应产生的固体只有碳酸钙能与盐酸产生气体，剩余固体中一定含有碳酸钙；
【交流与讨论】，根据小明和小强的实验可知，剩余固体中一定含有氧化钙和碳酸钙，不含草酸钙，与t3～t4时间段的物质成分相同。
(5) ①装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂。反应的化学方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2；
②a.氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高；
b.设：样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
样品中CaCO3的质量分数： ×100%=50%
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。