11.1生活中常见的盐随堂练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

11.1生活中常见的盐
一、选择题（共16题）
1．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是选项
选项 物质 方法
A CaO粉末(CaCO3) 加入过量的水，充分搅拌后过滤
B CuSO4溶液(H2SO4) 加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤
C NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
D Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A．Cu2+、、Cl- B．Na+、、Cl-
C．Ba2+、K+、 D．OH-、、
3．下表是鉴别生活中一些物质的方法，其中错误的是
组别 鉴别的物质 鉴别的方法
A 铁片和铜片 观察颜色
B 白酒和自来水 闻气味
C 食盐和白糖 加水溶解
D 铁粉和木炭粉 加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．下列鉴别物质的方法不可行的是
选项 被鉴别的物质 鉴别方法
A CH4和H2 点燃后产生的气体分别通入澄清石灰水
B Na2CO3溶液和NaCl溶液 分别滴加稀盐酸
C NaOH溶液和Ca（ OH）2溶液 分别滴加石蕊试液
D Ca（OH）2溶液和稀H2SO4 分别滴加酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
5．草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是
A．碳酸钾的化学式为KCO3
B．碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色
C．向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应
D．向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡
6．建筑材料大理石的主要成分是（　　）
A．CaCO3 B．H2SO4 C．CaO D．CaCl2
7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．镁在氧气中燃烧
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量
8．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（　　）
A．稀硫酸和铁
B．水和生石灰
C．盐酸和碳酸钙
D．水和食盐
9．括号内是区别下列各组物质的方法，其中错误的是
A．硫酸铜固体与硝酸钾固体（蒸馏水） B．空气与氧气（带火星的木条）
C．食盐水与蒸馏水（蒸发） D．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液（石蕊试液）
10．某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是
A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cu2+、、
11．有的硬水是由于水中含有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]和碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]造成的，经煮沸发生的反应是Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3和Mg（OH）2是水垢的主要成分。上述信息不能说明的问题是（　　）
A．CaCO3和Mg（OH）2难溶于水
B．Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2能溶于水
C．经煮沸发生的反应属于分解反应
D．CaCO3和Mg（OH）2受热能分解
12．下列有关物质的鉴别除杂所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 无色酚酞试液
B 鉴别空气和二氧化碳 燃着的木条
C 除去氧化钙中的少量碳酸钙 加水溶解后过滤
D 除去二氧化碳中的HCl气体 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
13．A、B、C、D 都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。下列说法不正确的是
A．若A、B 都是氧化物，C、D 常温下均为气体，则D→A的反应不可能是置换反应
B．若A、B 都是氧化物，则 C 和D 反应时可能产生白色沉淀
C．若A、B 都是金属单质，则B→A、B→C 的反应基本类型相同
D．若A、B 都是盐且A 不溶于水，则C 在生活中可用来去除油污
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向水中加入稀硫酸
B． 向等质量的锌和铁中分别加入足量稀硫酸
C． 向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入稀硫酸
D． 向一定量的氧化铁粉末中不断加入稀硫酸至过量
15．现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是( )
A．原固体样品中肯定不含有木炭粉 B．原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠
C．所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8% D．恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
16．分离、检验、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离氯化钠与硝酸钾 加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、趁热过滤
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加适量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解，过滤、蒸发、结晶
D 鉴别、、、四种固体 分别加入等量的水，观察
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验。
（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是__________；制取CO2的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择______________。
（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到______________现象，即可证明装置不漏气。
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是______________所发生的化学方程式是___________；②B装置的具体功能是______________，其瓶内液体应是______________。
（4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是______________。
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______________。
（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式______________。
（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？___________（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
18．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57 g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57 g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g。
请根据上述实验回答下列问题∶
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是____________(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)？
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比__________(选填“偏小”或“不变”或“偏大”)。
19．纯碱(碳酸钠)和食盐悬厨房中常用物质，现有一包自色固体，可能由Na2CO3和NaCl中的一种或两种组成，某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析
(实验目的)确定自色固体的组成
(实验方案)
（1）实验结论：该白色固体由_______物质组成。
（2）实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是：_______。
(二)定量分析
(实验目的)测定该白色固体中Na2CO3的质量分数
(实验方案)用气体法测定样品中Na2CO3的质量分数。称量E装置质量为50.00g，按下图组装后，将10.00g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡后，称量装置E质量为53.52g(不考虑原装置内空气对实验的影响)，实验装置如下：信息资料：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO固体，可以吸收H2O和CO2。
（3）用上述装置完成本实验的连接顺序是A→________→_______→_______→D(填字母编号，不重复使用)
（4）若缺少D装置，则测得碳酸钠的质量分数将____________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
（5）C装置中不再产生气泡后，称量前，还需要进行的实验操作是____________。
（6）利用实验中测得的数据，计算白色固体中Na2CO3的质量分数为____________。
20．实验课上，同学们对酸碱反应做了如图所示的探究：
（1）若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是_________（填化学式除酚酞外）。
（2）取图乙中反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaC12反应的Na2CO3的质量为_______g。请计算该溶液中CaCl2的质量分数______（写出计算过程）。
（3）如图丙，在逐渐滴入Na2CO3溶液时，请你推测关于沉淀的现象是：________。
21．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）。
（查阅资料）Mg(OH)2受热分解生成两种氧化物。
（进行实验）小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分。
（1）小红同学将装置按A、 、 （填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。
（2）实验时，B中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 。
（拓展延伸）进一步探究水垢中的两种物质的质量之比。
已知Mg(OH)2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃。下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：
（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段： ；
CD段： 。
（4）通过计算得到CaCO3与Mg(OH)2的质量之比（最简单整数比）为 。
22．某校化学兴趣小组对金属钙及其化合物的性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
（1）探究金属钙的性质
（提出问题）金属钙能否与水反应？
（实验探究）用小刀切一小块钙投入盛有水的烧杯中，钙与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，将燃着的木条放入烧杯内-气体能燃烧，烧杯内溶液浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，向溶液中滴入酚酞试液，变红。
（实验结论）
金属钙能与水反应，经进一步检验，该反应产生的气体具有可燃性且燃烧后只有水生成，另一种产物是一种常见的碱。
请写出钙与水反应的化学反应方程式________________。
（交流与表达）
反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是________________。
（反思与拓展）
向上述实验的烧杯内加入硫酸铜溶液，观察到溶液中有_______________（填现象）产生。
（2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的成分及含量进行探究。
（查阅资料）Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
（实验探究）该小组称取11.0g“生石灰”干燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）。
（实验数据）充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重l.lg。
（数据分析）由实验数据可知控温加热器内有Ca（OH）2和__________两种物质受热分解。
（得出结论）该干燥剂的成分有Ca（OH）2、____________和____________（填化学式）。
（反思与拓展）①停止加热后，还需要通入一段时间的N2，目的是防止液体倒吸和______________。
②若没有C装置，导致的结果是_____________。
参考答案
1．B
【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会将主要物质除去，故A错误；
B、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；
D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选B。
2．B
【详解】
A、铜离子溶液显蓝色，不符合题意，A错误。
B、钠离子、碳酸根离子、氯离子不能形成气体、沉淀和水，没有颜色，可以共存，符合题意，B正确。
C、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意，C错误。
D、氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，不符合题意，D错误。
故选：B。
3．C
【详解】
A、锌片是银白色金属，铜片是紫红色金属，根据颜色可以鉴别，故A正确；
B、自来水是无色无味的液体，汽油是有特殊气味的，根据气味可以鉴别，故B正确；
C、食盐和白糖在水中都是易溶于水的且无色，根据溶解性和颜色是无法鉴别的，故C错误；
D、铁粉和木炭粉加稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉，可以鉴别，故D正确。
故选C。
4．C
【详解】
A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧生成水，不能使澄清石灰水变浑浊，故点燃后产生的气体分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，不符合题意；
B、分别滴加稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与稀盐酸不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钠、氢氧化钙均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，无法鉴别，符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，可以鉴别，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】
A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：K2CO3，不符合题意；
B、碳酸钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、向碳酸钾溶液中加入氯化钙，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不符合题意；
D、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】
大理石的主要成分是碳酸钙。
故选A。
7．A
【详解】
A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，根据，反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，且氧气和镁不会同时有剩余，故选项图像错误。
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故选项图像正确。
C、向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与稀盐酸反应，开始不产生沉淀，然后与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故选项图像正确。
D、根据、，盐酸不足时，生成氯化钙的质量取决于盐酸的质量，盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙质量更大，故选项图像正确。
故选A。
8．D
【详解】
A、稀硫酸和铁反应生成氢气，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误；
C、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误；
D、食盐溶于水温度几乎无变化，试管①中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
故选D。
9．D
【详解】
试题分析：A中硫酸铜溶于水形成的是蓝色溶液，硝酸钾固体溶于水形成的是无色溶液，A正确；氧气能使带火星的小木条复燃，B正确；食盐水蒸发后留下白色固体，C正确；氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液均能使紫色的石蕊试液变成红色，D错误。故选D。
10．A
【详解】
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，说明一定不含铜离子；加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明可能含有、。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀中一定含有硫酸钡、碳酸钡，硫酸根离子和钡离子不能共存，则一定不含钡离子。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化钡溶液，无法确定原混合物中是否含有氯离子。
混合物中的阳离子是钠离子，故该固体中一定含有的离子是Na+、、。
故选：A。
11．D
【详解】
A、根据化学反应知和 都是难溶于水的白色沉淀。故A选项不符合题意；
B、硬水是由于水中含有碳酸氢钙 和碳酸氢镁 造成的，所以和能溶于水。故B选项不符合题意；
C、反应、都是有一种物质经过煮沸而生成三种或两种的反应，所以它们属于分解反应。故C选项不符合题意；
D、该题中只提到了碳酸氢钙和碳酸氢镁受热能分解，而没有提到和受热能分解。故D选项符合题意。
故选：D。
12．B
【详解】
A、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，故无法用无色酚酞试液鉴别氯化钠和稀盐酸，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中会熄灭，在空气中不变化，故可以用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳，符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解后过滤，虽然除去了碳酸钙，但是也除去了原物质氧化钙，不符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与HCl反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选B。
13．A
【详解】
依据题意A、B、C、D都是初中化学常见的物质。
A、若A、B都是氧化物，C、D常温下均为气体，A可能是水，D可以是氢气，C是氧气，氧气和二氧化碳可以相互转化：碳和氧气反应能产生二氧化碳，二氧化碳和水在叶绿体光照的条件下能产生氧气和葡萄糖，所以B是二氧化碳，二氧化碳和碱反应会转化成水，氢气和氧化铜反应能转化成水和铜，其反应是置换反应，说法错误，符合题意；
B、若A、B都是氧化物，A可能是水，D可能是氢氧化钙，C是碳酸钠，B是二氧化碳，二氧化碳和碱反应会转化成水，C（碳酸钠）和D（氢氧化钙）的反应会生成碳酸钙沉淀，说法正确，不符合题意；
C、若A、B都是金属单质，所以B的金属活动性比A强，B可以是镁，C是氢气，A可以是铁，D是四氧化三铁，所以B→A：可是、B→C可是：，两者的反应基本类型相同，是置换反应，说法正确，不符合题意；
D、若A、B都是盐且A不溶于水，A是碳酸钙，B是碳酸钠，C可以是氢氧化钠，D可以是二氧化碳，C在生活中可用来去除油污，不符合题意。
故选A。
14．C
【详解】
A.水呈中性，pH=7，向水中加入稀硫酸，溶液的pH由等于7到小于7，且逐渐减小，图像错误；
B.向等质量的锌和铁中分别加入足量稀硫酸，锌的活动性强，最先反应结束，在相同的时间内生成的氢气多，但是完全反应后铁生成的氢气质量大，图像错误；
C.钡离子和硫酸根离子接触就会生成硫酸钡沉淀，所以生成沉淀应该从零开始，图像正确；
D.向一定量的氧化铁粉末中逐渐加入稀硫酸至过量，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液的质量增大，完全反应后继续加入稀硫酸时溶液的质量仍然增大，只是增大幅度小一些，图像错误。
故选：C。
15．B
【分析】
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能反应，和稀硫酸也不能反应。
【详解】
A、加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含炭粉，故A正确；
B、
16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水，16g氧化镁和稀硫酸反应生成7.2g水，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则可能含有氧化镁，也可能含有氧化铁，但一定含有氯化钠，故B不正确；
C、设硫酸的质量为x，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，则
x=19.6g
恰好完全反应后溶液中水的质量为
所用硫酸的质量分数为 ，故C正确；
D、恰好完全反应后溶液中水的质量为，故D正确。故选B。
16．D
【分析】
A、根据无法确定氯化钠和硝酸钾相对含量的多少，进行分析判断；
B、根据碳酸钠能与稀盐酸反应能生成氯化钠，进行分析解答；
C、根据除杂的条件进行分析解答；
D、根据鉴别物质的性质进行法分析解答。
【详解】
A、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响小，若硝酸钾含量较少，不能采用降温结晶的方法分离出硝酸钾，所以A错误；
B、加适量的稀盐酸后，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于有氯化钠生成，再滴加硝酸银溶液，无法确定原溶液中是否含有氯化钠，所以B错误；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所以C错误；
D、氯化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，分别加入等量的水，观察，溶于水显蓝色的是硫酸铜，温度升高的是氧化钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，所以D正确。
17．
（1） 反应物的状态和条件 图2
（2）漏斗下端有一稳定的液柱
（3） 除去氯化氢气体
吸收水蒸气 浓硫酸
（4）把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气
（5）C装置中的石灰水变浑浊
（6）
（7）解：每天需要氧气的质量为：4×50L×1.5g/L×24=7200g=7.2kg
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x
x=35.1kg
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。
【分析】
（1）
气体发生装置的选择一般依据反应物的状态和反应条件；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置应选图2，不选择图3是因为长颈漏斗下端应在液面以下，防止生成的气体逸出；
（2）
将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗下端有一稳定的液柱现象，即可证明装置不漏气；
（3）
①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A装置的具体功能是：除去氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；
②B装置的功能是：吸收水分，干燥气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故瓶内液体应该是浓硫酸；
（4）
氧气具有助燃性，验证生成的气体是氧气：把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气；
（5）
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是：C中澄清石灰水变浑浊；
（6）
水也能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：；
（7）
见答案。
18．样品的质量为574.57 g－564.57 g=10 g，生成二氧化碳的质量为574.57 g－570.57 g=4 g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4 g
x=9.09 g
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90.9% 浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差 偏大
【解析】
试题分析：
（1）样品的质量为：574.57g﹣564.57g=10g
生成二氧化碳的质量为：574.57g﹣570.57g=4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4g
=
x=9.09g
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=90.9%；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以在实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应；实验中不用无水氯化钙干燥，会使排出的二氧化碳气体中含有水蒸气，导致结果偏大。
考点：根据化学反应方程式的计算
19．
（1）Na2CO3和NaCl
（2）盐酸中有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钠的鉴定
（3） C
B
E
（4）偏大
（5）通入一段时间的空气
（6）84.8%
【解析】
（1）
加入过量稀硝酸，产生是澄清的石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳气体，说明该白色固体中含有碳酸钠；与硝酸反应后的溶液中滴加硝酸银，有白色沉淀，说明白色固体中含有氯化钠，所以该白色固体由Na2CO3和NaCl组成，故填：Na2CO3和NaCl。
（2）
实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是：盐酸中有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钠的鉴定，故填：盐酸中有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钠的鉴定。
（3）
利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中Na2CO3的质量分数，用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是：ACBED，A氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳；C是发生装置；B浓硫酸干燥气体；E碱石灰吸收产生的二氧化碳气体；D碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，故填：C；B；E。
（4）
装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，若缺少D装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数将偏大。故填：偏大。
（5）
C装置中不再产生气泡后，称量前，还需要进行的实验操作是通入一段时间的空气，使反应生成的二氧化碳全部被E装置吸收。故填：通入一段时间的空气。
（6）
设白色固体中碳酸钠的质量分数为x，产生二氧化碳的质量53.52g-50.00g=3.52g 。
答：白色固体中碳酸钠的质量分数为84.4%。
20．
（1）CaCl2
（2） 40 解：设参加反应的CaCl2的质量为x。
x＝11.1 g
该溶液中CaCl2的溶质质量分数为
答：该溶液中CaCl2的溶质质量分数为18.5%。
（3）当滴加碳酸钠的质量超过30g时，滴加碳酸钠会有沉淀产生，随着碳酸钠的滴加，沉淀增加，当滴加碳酸钠的质量超过70g时，继续滴加碳酸钠不会有沉淀产生。
【解析】
（1）
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以恰好完全反应溶质为CaCl2。
（2）
依题向乙中加入碳酸钠，pH由小于7到等于7，说明乙中溶液为氯化钙和稀盐酸的混合溶液，而pH不变的一段为碳酸钠和氯化钙反应，因此则与CaC12反应的Na2CO3的质量为70g-30g=40g。见答案。
（3）
乙中溶液为稀盐酸和氯化钙的混合溶液，当滴加碳酸钠的质量为30g时，碳酸钠和稀盐酸恰好反应，继续滴加碳酸钠则会有沉淀产生，随着碳酸钠的滴加，沉淀增加，当滴加碳酸钠的质量为70g时，碳酸钠和氯化钙恰好反应，继续滴加碳酸钠不会有沉淀产生。
21．（1）B、C （2）白色粉末变成蓝色；Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓ (3) Mg(OH)2MgO +H2O CaCO3 高温CaO + CO2↑ (4) 100:29
【解析】
试题分析：小红同学将装置按A、B、C的顺序组合进行实验，，先检验水的存在从而证明有没有氢氧化镁，然后检验有没有二氧化碳，看是否含有碳酸钙，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。实验时，B中的现象为白色粉末变成蓝色，这是检验水的特殊实验，C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓。AB段：Mg(OH)2MgO +H2O；CD段：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 。
设需要的碳酸钙的质量为X。
CaCO3 高温CaO + CO2↑
100 44
X 4.4克
解得X=10克
解设需要氢氧化镁的质量为Y，才能得到水的质量为0.9克
Mg(OH)2MgO +H2O
58 18
Y 0.9克
解得Y=2.9克
所以CaCO3与Mg(OH)2的质量之比=10克：2.9克=100:29.
考点：实验探究的过程、根据化学方程式的计算
22．
（1） 一段时间后，温度下降恢复至室温，氢氧化钙的溶解度变大，氢氧化钙完全溶解 蓝色沉淀
（2） 碳酸钙3 CaCO3 CaO 使生成的水、二氧化碳全部被A、B两个装置分别吸收
碳酸钙的质量偏大、氧化钙的质量偏小、氢氧化钙的质量不变
【解析】
（1）
实验结论：化学反应前后元素种类不变，钙和水中共含有钙、氢、氧三种元素，金属钙能与水反应，产生的气体具有可燃性，可判断生成的气体为氢气；向溶液中滴入酚酞试液，变红，说明溶液显碱性，可判断有氢氧化钙生成，故反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。
实验表达：钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，生成的氢氧化钙不能完全溶解，出现浑浊现象；反应结束放置一段时间后，温度恢复至室温，温度下降，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙完全溶解，溶液变澄清。
反思与拓展：，氢氧化铜为蓝色沉淀，故观察到有蓝色沉淀产生。
（2）
数据分析：化学反应前后元素种类质量不变，氧化物为含有两种元素且一种为氧元素的化合物，Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物为氧化钙和水；装置中B质量增加，说明反应生成了二氧化碳，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙分解又生成二氧化碳，所以固体中还有氢氧化钙变质后生成的碳酸钙；故控温加热器内有Ca(OH)2和CaCO3两种物质受热分解。
得出结论：浓硫酸具有吸水性，A装置增加质量就是生成水的质量1.8g，故根据水的质量可求氢氧化钙的质量。
设生成1.8g水需要氢氧化钙的质量为.
氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，B装置增加质量就是生成二氧化碳质量l.lg，而二氧化碳来源于碳酸钙分解，故根据二氧化碳的质量可求碳酸钙的质量。
设碳酸钙的质量为.
氢氧化钙与碳酸钙的质量和为：7.4g+2.5g=9.9g，而样品的总质量为11.0g，比碳酸钙和氢氧化钙的质量和大,所以干燥剂中除了碳酸钙和氢氧化钙外，还含有氧化钙，故干燥剂的成分为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
反思与拓展：
①停止加热后，还需要通入一段时间的N2，目的是防止液体倒吸和使反应生成的水、二氧化碳气体全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收。
②由于碳酸钙的质量是通过二氧化碳的质量求得，二氧化碳的质量是通过B装置在反应前后的变化求得的，若没有C装置，空气中二氧化碳气体会进入氢氧化钠中被吸收，使B装置的质量增大的幅度偏大，导致测得碳酸钙质量偏大；氢氧化钙的质量是根据水的质量求得了的，水的质量在这里没有变化，所以氢氧化钙的质量在这一过程中不变；氧化钙质量是用总质量减去碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量和求得的，所以氧化钙的质量会偏小。所以导致的结果是：碳酸钙的质量偏大、氧化钙的质量偏小，氢氧化钙的质量不变。