11.2化学肥料随堂练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

11.2化学肥料
一、选择题（共16题）
1．2015 年 7 月 23 日河北日报报道，河北省农业厅印发《农业面源污染治理（2015﹣2018 年）行动计划》，提出以控制农业用水总量、合理减少农业化肥投入量等 为手段，加强农业投入品监管．下列化学肥料中属于复合肥料的是（　　）
A．氯化钾 KCl B．氨水 NH3 H2O
C．硝酸钾 KNO3 D．过磷酸钙 Ca（H2PO4）2
2．绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美,下列措施不合理的是
A．加大对工业“废水”排放的治理 B．在农村推行生活垃圾集中处理
C．大量使用农药和化肥,提高农作物产量 D．建设城市湿地公园
3．“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法正确的是（　　）
A．为保护环境，把废旧电油深埋处理
B．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料
C．为节约水资，用工业废水直接灌溉农田
D．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
4．可用作复合肥料的是
A．不锈钢 B．淀粉 C．醋酸 D．硝酸钾
5．为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是
A．尿素(CO(NH2)2) B．氯化钾 C．硝酸钾 D．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
6．“绿满乡村美如画，建设乡村生态家园”。下列做法与此理念相符的是
A．将废旧电池填埋土壤中
B．将垃圾分类回收利用
C．露天焚烧秸秆
D．给庄稼使用大量农药杀虫
7．2016年环境日主题为“改善环境质量推动绿色发展”，旨在引导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，从身边小事做起，共同履行环保责任，改善环境质量，共建美丽家园．下列做法符合这一主题的是(　　)
A．大量焚烧秸秆，增加土壤肥力
B．大量使用化肥、农药，以增产增收
C．减少私家车使用，尽量步行
D．使用一次性筷子，以保证人体健康
8．2020 年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不可取的是（　　）
A．生活垃圾分类放置，处理 B．用自备的布袋取代塑料袋购物
C．合理施用化肥和农药 D．工业废水无需处理直接排放
9．草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是
A．碳酸钾的化学式为KCO3 B．碳酸钾可与氯化铵一起混合施用
C．碳酸钾可以作为复合肥 D．向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡
10．下列化肥中不属于氮肥的是
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．NaCl
11．节约资源和保护环境是我国的基本国策。下列做法不正确的是
A．加强大气质量监测 B．回收利用废旧金属
C．禁止施用化肥农药 D．严禁乱砍滥伐森林
12．下列关于物质的除杂、鉴别所选用的试剂或方法不正确的是
实验目的 试剂或方法
A 除去氮气中少量的氧气 将气体通过灼热的铜网
B 除去硫酸铜溶液中的稀硫酸 加入过量的氧化铜，过滤
C 鉴别氯化铵和硝酸铵 加熟石灰，研磨
D 鉴别氯化铜、硫酸镁、硝酸钡、氢氧化钠溶液 利用组内物质
A．A B．B C．C D．D
13．王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。王阿姨可在盆栽中适量施用（　　）
A．Ca（H2PO4） 2 B．KH2PO4
C．NH4NO3 D．K2SO4
14．下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是
序号
物质
方法一
方法二
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
通过石灰水
B
硝酸铵和磷矿粉
看颜色
加入足量水
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加氯化钡溶液
滴加紫色石蕊溶液
D
铜粉和氧化铁粉
用磁铁吸引
加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法正确的是
A．肥皂水能区分软水和硬水
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应
C．化肥中加熟石灰研磨，无刺激性气味，一定不是氮肥
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量减少，溶质的质量分数也一定减小
16．区分下别物质的方法不完全正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 硫酸钾与尿素 ①加熟石灰研磨 ②溶于水，加入硝酸钡溶液
B 浓硫酸与浓盐酸 ①打开瓶塞观察 ②蘸取，在纸张上写字
C 氧气和氮气 ①带火星的木条 ②燃着的木条
D 氢氧化钠和硝酸铵 ①加水观察 ②加硫酸镁溶液
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：①；②；
（1）在反应①、②的五种生成物质中，可回收利用当作化学肥料的是_____（填化学式）。
（2）在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的原因是_____。
（3）向烧杯中加入15g上述纯碱样品，加100g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为73%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
①当盐酸滴加到_____点时，恰好完全反应。（填A、B、C之一）。
②当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
③试通过化学方程式计算B点时不饱和溶液的质量_____。
18．硫酸铵[（NH4）2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，是我国使用和生产最早的一个氮肥品种．
（1）硫酸铵中铵根（NH4+）的化合价为_____，氮元素的化合价为_____．
（2）硫酸铵中各元素的质量比为m（N）：m（H）：m（S）：m（O）＝_____（互质比）．
（3）100g硫酸铵中氮元素的质量是_____（精确到0.1）．
（4）_____g硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等．
（5）若某化肥主要含硫酸铵，测得其中氮元素的质量分数为21.0%（杂质不含氮），则该化肥中硫酸铵的质量分数为_____（精确到0.1%）．
（6）尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵（NH4HCO3，简称碳铵）是苏州地区常用的氮肥，某月市场报价为：尿素2200元/吨，碳铵700元/吨，若你用500元前去购买氮肥，为了使所购的化肥得到的氮最多，你选择这两种氮肥中的_____（写名称）．
19．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛
（1）下列物质露置在空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量减小的是____
A 食盐水
B 浓H2SO4
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应方程式为____。
（3）某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。
①写出该过程中发生反应的化学方程式_____________。
②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过__（填“a”“b”或“c”）。
（4）为了探究NaOH样品中是否有在NaC1、Na2CO3杂质，某同学设计了如下实验方案:
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，该反应方程式为____________。
②滴加AgNO3溶液后丙中的现象是____________。
③该同学通过实验得出了NaOH样品中含有NaC1和Na2CO3，请分析他的结论是否正确并说明原因:____________。
（5）22.33gBaC12溶液与30g稀H2SO4刚好完全反应，过滤得到50g滤液，则滤液中溶质质量分数____。
20．从微观和宏观两方面研究质量守恒定律对化学科学发展具有重大意义。
（1）通过称量下列各组试剂在烧杯内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_______（填标号）。
A 蔗糖和水 B 石灰石和稀盐酸
C 铁屑和硫酸铜溶液 D 生石灰和水
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是________。
②该反应的化学方程式为_______。
③参加反应的氧气质量为_______g。
（3）某反应的微观示意如图2所示：
①反应所属的基本反应类型为________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为______。
（4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
①称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我______（“同意”或“不同意”），我的理由是_______。
②用如图（3）所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是。
实验操作 实验现象 有关的化学方程式及结论
____ ____ ____
③空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，为什么呢？请给出合理的解释：_______。
（5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，实验组合及现象如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
与镁条反应的溶液 溶液 溶液 溶液
实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡很少
加热后，实验现象 气泡明显增多，可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多
①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，这种可燃性气体是___。
②实验4的目的是_______；镁条与热水反应的化学方程式是_______。
③实验1中可闻到氨味的原因是（用化学方程式表示）________。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是_______。
21．农作物的健康生长需要摄取各种营养元素，其中以氮、磷、钾三种元素最为重要。某地区的主要农作物生长不良，某学习小组的同学对该地区的土壤成分作简单分析，进行如下实验：
①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行过滤，对滤液进行分析探究。
（1）某同学取过滤后所得澄清的土壤浸出液大约5mL置于洁净的蒸发皿中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是 _____ 。
（2）该小组同学发现，此土壤中氮、磷、钾元素的含量均低于农作物健康生长所需要的基本含量，需要适度补充。查阅资料得知当地主要农作物适宜生长的土壤酸碱度pH为5.5~8.0；下表为常见化肥水溶液（0.5%溶质质量分数、常温）的pH。
化肥名称 化学式 硝酸钾 KNO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 尿素 CO（NH2）2 磷酸二氢钾 KH2PO4 磷酸铵 （NH4）3PO4
pH 7.0 7.8 7.5 5.5 11.2
为补充氮、磷、钾元素，经科学分析，当地适宜大量施用的化肥是 _____ （填序号）。
A 硝酸钾和碳酸氢铵 B 尿素和磷酸二氢钾 C 磷酸二氢钾和磷酸铵
（3）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种磷钾复合肥，能促进农作物的光合作用，调节生长周期，增强作物的抗旱、抗冻、抗涝、抗病菌能力，提高果实的口感，农业上常适量使用以提高产量和果实的品质。下图是磷酸二氢钾与氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。
根据溶解度曲线回答下列问题：
①t1℃时，100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为 _____ g；
②t2℃时，磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数 _____ （填“大于”、“小于”、“等于”之一）氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
③t3℃时，一小试管内盛有磷酸二氢钾的饱和溶液，试管底部还存有少许磷酸二氢钾固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是 _____ 。
22．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
(1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是（________）
A 将氯化铵与草木灰混合施用
B 烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取
C 用小苏打治疗胃酸过多
D 高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
(2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有_______(填离子符号)。
(3)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______。
(4)粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小组设计如下实验：
Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作③中的作用是什么？____
Ⅱ.写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_______。
Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有哪些杂质？_____(BaSO4不溶于水也不溶于酸)。
Ⅳ.如何判断加入盐酸达到适量_____。
(5)10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为______(准确到0.1%)？
参考答案
1．C
【详解】
A、KCl 中含有钾元素，属于钾肥。
B、NH3 H2O 中含有氮元素，属于氮肥。
C、KNO3 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
D、Ca（H2PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥。 故选：C。
2．C
【详解】
A、加大对工业“废水”排放的治理能防止水污染，故措施合理；
B、在农村推行生活垃圾集中处理，能减少环境污染，故措施合理；
C、过量使用农药化肥会污染水和土壤，故措施不合理；
D、湿地公园是保护生态系统的有效措施，故措施合理；
故选C。
3．B
【详解】
A、废旧电池深埋会污染土壤和地下水，做法错误；
B、大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，做法正确；
C、工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，做法错误；
D、大量的使用农药和化肥会造成环境的污染，做法错误。
故选B。
4．D
【详解】
A、不锈钢属于金属材料，不可作肥料，不符合题意；
B、淀粉不可作肥料，不符合题意；
C、醋酸不可作肥料，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，可作复合肥，符合题意。
故选D。
5．C
【解析】
可使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，还能使农作物茎干粗硬，增强抗倒伏的能力的化肥中应该含有氮元素和钾元素。故选C。
6．B
【详解】
A、将废旧电池填埋土壤中,会造成土壤和地下水的污染，不合题意；
B、将垃圾分类回收利用，既能节约资源，又能减少环境污染，符合题意；
C、露天焚烧秸秆，会产生大量的烟尘和有害气体，而造成空气污染，不合题意；
D、大量使用农药，会造成环境污染，不合题意。
故选B。
7．C
【解析】
A、直接燃烧秸秆会产生大量有害气体和粉尘，污染环境，错误；B、大量使用化肥、农药，以增产增收会污染环境，错误；C、多骑自行车，少开汽车可以减少污染，又可以节约化石燃料，有利于保护环境，正确；D、使用一次性筷子，以保证人体健康，不利于保护环境，错误。故选C。
8．D
【详解】
A、生活垃圾分类放置，处理既能够减缓环境污染，还能够实现资源的重新利用，做法可取，不符合题意；
B、用自备的布袋取代塑料袋购物可以减少塑料的使用量，可以减缓白色污染的发生，做法可取，不符合题意；
C、合理施用化肥和农药，可以保护水资源减少污染，做法可取，不符合题意；
D、工业废水无需处理直接排放，会污染水体，做法不可取，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】
A、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为K2CO3，错误；
B、碳酸钾性质与碳酸钠相似，溶液显碱性，与氯化铵等铵态氮肥一起混合施用会产生氨气降低肥效，故二者不可一起混合使用，错误；
C、碳酸钾只含有钾元素，是钾肥，错误；
D、向稀盐酸中加入碳酸钾生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确；
故选D。
10．D
【解析】
只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。NH4HCO3 、CO(NH2)2 、NaNO3 都含有氮元素，因此都是氮肥； NaCl没有氮、磷、钾的元素，不是肥料。故选D。
11．C
【详解】
A、加强大气质量监测，发现环境污染后及时采取措施减缓环境污染的程度，选项正确；
B、回收利用废旧金属，既能够减缓环境污染，还能够节约金属资源，选项正确；
C、现阶段禁止施用化肥农药是不现实的，可以合理施用化肥农药，选项错误；
D、森林中的绿色植物能够吸收空气中的有害气体和烟尘，所以应严禁乱砍滥伐森林，选项正确，故选C。
12．C
【详解】
A、灼热的铜网能和氧气反应，生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
B、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜，过滤除去多余的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、氯化铵和硝酸铵均为铵态氮肥，加熟石灰研磨，都能生成有刺激性气味的氨气，无法鉴别，符合题意；
D、氯化铜溶液为蓝色，先鉴别出来，再将其分别滴加到另外三种溶液，有蓝色沉淀生成的为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液分别滴加到另外两种溶液，有白色沉淀生成的为硫酸镁溶液，则另一种为硝酸钡溶液，不符合题意。故选C。
13．C
【分析】
根据题意，种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，应施用含氮元素的化肥，进行分析判断。
【详解】
A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选C。
14．B
【解析】
试题分析：鉴别物质应抓住物质性质的不同加以区分，A、鉴别一氧化碳和二氧化碳，方法一：闻气味不行，因为两者都是无色无味的气体，错误，B、鉴别硝酸铵和磷矿粉，方法一：看颜色，白色晶体为硝酸铵，灰白色粉末为磷矿粉，可以，方法二：加入足量水，溶于水的为硝酸铵，不溶于水的为磷矿粉，可以，正确，C、鉴别稀盐酸和稀硫酸，方法二：滴加紫色石蕊溶液不行，因为两者都会使紫色石蕊试液变红，故无法鉴别，错误，D、鉴别铜粉和氧化铁粉，方法一：用磁铁吸引，不行，因为两者都不能被磁铁吸引，故无法鉴别，错误，故选B
15．A
【解析】
A. 肥皂水能区分软水和硬水，错误；B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应，错误；C. 化肥中加熟石灰研磨，无刺激性气味，也可能是氮肥中的尿素，错误；D. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量减少，溶质的质量分数不一定减小，错误。故选A。
16．A
【详解】
A、根据硫酸钾与尿素是否与熟石灰，硝酸钡溶液反应及反应现象分析；
B、根据浓硫酸的脱水性与浓盐酸的挥发性分析；
C、根据氧气的助燃性分析；
D、根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性以及与硫酸镁反应的现象分析。
解：A、①硫酸钾与尿素一个属钾肥，一个属氮肥且不是铵态氮肥，与熟石灰不反应，无法区分。②硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，尿素溶于水，加入硝酸钡溶液，无明显现象。可以区分。故错误；
B、①浓盐酸有挥发性，打开瓶塞，瓶口产生白雾。浓硫酸无挥发性，打开瓶塞，无明显现象，可以区分。②浓硫酸有脱水性，蘸取，在纸张上写字，纸上出现黑色字迹。浓盐酸无脱水性，蘸取，在纸张上写字，纸上无明显变化，可以区分。正确；
C、①氧气中插入带火星的木条，带火星的木条复燃，氮气中插入带火星的木条，带火星的木条不复燃。可以区分。②氧气中插入燃着的木条，燃着的木条燃烧更旺盛，氮气中插入燃着的木条，燃着的木条，无明显变化。可以区分。正确；
D、①氢氧化钠 加水温度升高， 硝酸铵加水温度降低。可以区分。②氢氧化钠中加硫酸镁溶液产生白色沉淀，硝酸铵加硫酸镁溶液不反应，为明显现象。可以区分。正确。
点睛：熟练掌握鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
17．NH4Cl 氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应（或其他合理答案） B Na2CO3、NaCl 210.6g
【详解】
（1）在反应①、②的五种生成物质中，NH4Cl中含有氮元素，所以NH4Cl属于化学肥料中的氮肥；故填：NH4Cl；
（2）在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的原因是氨气极易溶于水而二氧化碳能溶于水，氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应，增大溶液浓度（或其他合理答案）；故填：氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应（或其他合理答案）；
（3）
①由于Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，观察图像当B点时，气体质量不再改变，恰好完全反应；故填：B；
②当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠还未反应完，溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaCl；故填：Na2CO3、NaCl；当B点时，恰好完全反应，
③解：设生成二氧化碳的质量为 x
x=4.4g，
根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量为
答：所得不饱和溶液的质量为210.6g。
18．+1价 ﹣3价 7：2：8：16 21.2g 165.1g 99.1% 碳酸氢铵
【详解】
硫酸铵中铵根的化合价为+1价，根据根中元素化合价代数和为根的化合价可知氮元素的化合价为﹣3价；
（2）因硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，则N、H、S、O元素的质量比为（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）＝7：2：8：16；
（3）100g硫酸铵中含氮元素的质量为100g××100%≈21.2g；
（4）设需要硫酸铵的质量为x，
则x×＝100g×，解得x≈165.1g．
（5）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数＝×100%＝21.2%
所以样品中（NH4）2SO4的质量分数＝21.0%÷21.2%＝99.1%；
（6）碳铵中N元素的质量分数为：×100%═17.7%，
尿素中N元素的质量分数为：×100%═46.7%，
碳铵（NH4HCO3）700元/吨，尿素[CO（NH2）2]2200元/吨，则
500元钱购买氮肥中氮的质量分别为：
碳铵中为 ×17.7%═0.184吨
尿素中为×46.7%═0.097吨
因此，碳铵中N元素的质量大，应买碳铵．
故答案为（1）+1价；﹣3价； （2）7：2：8：16；（3）21.2g；（4）165.1g；（5）99.1%；（6）碳酸氢铵．
19．D a 有白色沉淀产生 不正确；因为加入稀盐酸引入C1-，无法证明NaCl的存在（合理即可） 1.46%
【详解】
（1）A．食盐水在空气中不会变质，不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气质量增加，但是没有发生化学变化，不符合题意；
C．烧碱溶液能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大，不符合题意；
D．石灰水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，变质后溶液质量减小，符合题意。故选D；
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：；
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
②稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
，，由以上质量关系可知，等质量的盐酸完全反应时，消耗氢氧化钙的质量少，则pH传感器测得的曲线可能经过a点；
（4）①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应方程式为；
②乙中加入了足量的盐酸，提供了氯离子，滴加AgNO3溶液后，会反应产生氯化银沉淀，则丙中的现象是有白色沉淀产生；
③不正确；因为乙中加入了足量的盐酸，提供了氯离子，滴加AgNO3溶液后，会反应产生氯化银沉淀，则不能证明是否含有NaCl；
（5）解：设滤液中溶质质量为x。
，解得x=0.73g
答：滤液中溶质质量分数为1.46%。
20．C 温度未达到红磷的着火点 8.0 置换反应 不同意 镁燃烧是镁与空气中氧气等发生了反应 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 、，证明该黄色固体是 比活泼（其他合理答案均可） 对比作用 加热能加快镁条与水的反应速率；水溶液中的盐对镁条与水的反应起催化作用，盐酸盐（氯离子）的催化作用更好
【详解】
（1）A. 蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能验证质量守恒定律；
B. 石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于化学变化，但未在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律；
C. 铁和硫酸铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能验证质量守恒定律；
D．生石灰和水反应产生大量的热，使水沸腾快速蒸发，不能验证质量守恒定律；
故选C.
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程：
①燃烧条件分析，前反应未发生，所以固体质量在前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点。
②该反应的化学方程式为。
③根据质量守恒定律，固体增加的质量为参加反应的氧气质量，故参加反应的氧气质量为14.2g-6.2g=8.0g。
（3）根据某反应的微观示意图可知：
①反应中反应物为单质与化合物，生成物为单质与化合物，故反应所属的基本反应类型为置换反应。
②反应方程式为：，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1:2。
（4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律：
①称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，反应有氧气等参加，产物增加质量为参加反应的氧气等的质量，故不同意，理由是：燃烧是镁与空气中氧气等发生了反应。
②根据镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
可设计实验：取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；
观察到实验现象：试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝；
有关的化学方程式：氮化镁与水反应：；
氨气与水反应：；
结论：证明该黄色固体是。
③因为比活泼，更容易与镁条反应，故镁条在空气中燃烧生成的远多于。
（5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，根据实验组合及现象可知：
①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，集合各组实验以及氢气燃烧产生淡蓝色火焰，可知这种可燃性气体是。
②因实验1、2、3中溶液均含水，故需设置镁与水反应的实验作为比较，所以实验4的目的是对比作用；镁条与热水反应的化学方程式是：。
③实验1中可闻到氨味的原因是氢氧化镁与氯化铵反应，其中产物有氨气，用化学方程式表示为：。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是：加热能加快镁条与水的反应速率；水溶液中的盐对镁条与水的反应起催化作用，盐酸盐（氯离子）的催化作用更好。
21．土壤中含可溶性矿物质 B 25 等于 硝酸铵溶于水吸热，磷酸二氢钾溶解度减小，结晶析出
【详解】
（1）水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是土壤中含可溶性矿物质。
故填：土壤中含可溶性矿物质。
（2）A．硝酸钾和碳酸氢铵中不含有磷元素，不适合使用；
B．尿素和磷酸二氢钾中含有氮元素、磷元素和钾元素，适合使用；
C．磷酸铵溶液的pH是11.2，远大于8.0，会导致土壤碱化，不适合使用。
故填：B。
（3）①t1℃时，磷酸二氢钾的溶解度是25g，因此100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为25g。
故填：25。
②t2℃时，磷酸二氢钾和氯化钠的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%；因此磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数等于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
故填：等于。
③小试管内的固体物质逐渐增多，原因是硝酸铵溶于水吸热，导致磷酸二氢钾溶解度减小，从而导致部分磷酸二氢钾析出。
故填：硝酸铵溶于水吸热，磷酸二氢钾溶解度减小，结晶析出。
22．C OH- 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (或) 氯化钙、氯化钡、氯化镁 当不再有气泡出时停止滴加稀盐酸 解：设反应后生成氯化钙质量为x
x=11.1g
答：滤液中氯化钙的质量分数是10.5%。
【详解】
(1) A 、铵态氮肥和碱性物质反应生成氨气，造成肥效降低，草木灰显碱性，故氯化铵与草木灰不能混合施用，错误；
B 、烧碱是氢氧化钠俗名；纯碱碳酸钠既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取，错误；
C 、小苏打可以和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；
D 、生石灰氧化钙和水反应可以得到熟石灰，错误。
故选C。
(2)碱具有通性的原因是电离出的阴离子都是氢氧根离子。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子0H-。
(3) 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
(4)Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器：玻璃棒；操作③为蒸发结晶得到氯化钠晶体，玻璃棒的作用搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
Ⅱ.操作②中碳酸钠可以和氯化钙及过量的氯化钡反应除去杂质，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：（或碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：）。
Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，那么加入的稀盐酸会和前面生成的氢氧化镁固体、碳酸钙固体、碳酸钡固体分别反应生成引入氯化镁、氯化钙、氯化钡杂质。
Ⅳ.滤液M中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，当不再有气泡冒出时停止滴加稀盐酸，此时盐酸适量。
(5)见答案。